广西南宁市2024届高三下学期3月第一次适应性测试（一模）化学试卷(含答案)

这是一份广西南宁市2024届高三下学期3月第一次适应性测试（一模）化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．广西博物馆下列藏品中，主要由硅酸盐材料制成的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．少量与反应可生成和NaOH。与该反应有关物质的下列化学用语表述正确的是( )
A.NaOH中含离子键和共价键
B.的电子式为
C.中阴阳离子的个数比为1∶1
D.的空间构型为直线形
3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是( )
A.乙醇可与水互溶，是因为乙醇分子与水分子之间形成了氢键
B.NaCl焰色试验为黄色，与Cl核外电子跃迁有关
C.（1040℃）熔点远高于（178℃升华），是由于两者的晶体类型不同
D.氯乙酸（）酸性远强于乙酸（），是因为氯乙酸中羟基的极性大于乙酸，更易电离出氢离子
4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )
A.用①滴加饱和溶液制备胶体
B.用②蒸干溶液，可以获得无水氯化铝
C.用③除去乙烷中的杂质乙烯，获得纯净乙烷气体
D.用④加入乙醇和浓硫酸，可以用于制备乙烯
5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的s能级电子数量是p能级的两倍，Y与X位于同一周期，Y原子最外层电子数为6，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，组成生命体的蛋白质中含有W元素，游离态的W存在于火山口附近或地壳的岩层中。下列说法正确的是( )
A.原子半径：Z>Y>X
B.元素电负性：W>Y>X
C.W的简单氢化物比Y的稳定
D.Y与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
6．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。下图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物的说法错误的是( )
A.可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.可与乙醇发生取代反应
C.1ml该物质最多可与1ml的NaOH反应
D.该有机物不含手性碳原子
7．一种电化学还原制氨气的反应为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，28g中含有的键数目为
B.标准状况下，22.4L中氢原子的数目为
C.1L溶液的pH为13
D.每生成3ml，理论上电子转移的数目为
8．用溶液腐蚀覆铜板产生的腐蚀废液可回收利用，实验流程如下。下列有关说法错误的是( )
A.“氧化”步骤中可用的试剂为氯气
B.“调pH”后，检验是否沉淀完全的操作为：取少量上层清液于试管中，滴加几滴酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去
C.进行“灼烧”操作时需用到的仪器有坩埚和酒精灯
D.“步骤X”包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶
9．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方法或操作能达到目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．我国科学家合成了一种新型的催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是( )
A.a极连接电源负极
B.b极反应式为
C.电解过程中，由a极区经质子交换膜迁移到b极区
D.电解一段时间，a极和b极消耗的物质的量之比是5∶3
11．下列表述对应的离子方程式书写正确的是( )
A.溴与冷的NaOH溶液反应：
B.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
C.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
D.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀：
12．一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为、和有机碱离子，其晶胞如图所示，晶胞参数为anm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.晶体的化学式为
B.晶胞中周围有6个最近且等距的
C.有机碱中N原子的杂化轨道类型是
D.晶体密度为
13．一定温度下向容器中加入M发生反应如下：①M→P，②M→Q，③。反应体系中M、P、Q的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应①的活化能大于反应②
B.时，反应③已达平衡
C.该温度下，反应③的平衡常数小于1
D.时，
14．25℃时，用HCl气体和KOH固体改变的邻苯二甲酸氢钾溶液的pH（邻苯二甲酸的，），、和随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.曲线②代表，曲线③代表
B.M点时，
C.KHA溶液中，
D.用KOH固体改变KHA溶液pH至13过程中，一直增大
二、填空题
15．四氧化三锰（）广泛应用于软磁材料、电池材料等制备领域。一种以低品位锰矿（含、、MnOOH及少量、、）为原料生产的工艺流程如下：
已知：
①
②已知：25℃时相关物质的见表
③当时，开始溶解
回答下列问题：
（1）Mn元素在周期表中的______区，从核外电子排布的角度，稳定性Mn（Ⅱ）______Mn（Ⅲ）（填“>”或“<”）。
（2）“溶浸”过程中，可用______（填标号）代替，理由是______。
A.盐酸B.硫酸C.硝酸
（3）加入调节时，杂质离子是否能完全沉淀______（填“是”或“否”），此时“滤渣2”的主要成分是______。（溶液中离子浓度视为完全沉淀）
（4）“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响的品位，实验测得温度对中硫酸根含量的影响如图所示，实际生产中综合考虑选择50℃为宜，不选择更高温度的原因是______。“母液”中，能转换成可循环利用的物质是______。
（5）科学研究中发现是制备电池正极材料的优质原料，该电极在电池放电过程中转化为，写出正极放电时的电极反应式______。
16．甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一。
甲烷水蒸气催化重整发生如下反应：
反应i.
反应ⅱ.
（1）已知反应ⅱ中相关的化学键键能数据如下：
由此计算________。
（2）为了提高反应中甲烷的平衡转化率，理论上可采取的措施是______。
A.恒容时通入氮气
B.升高温度
C.及时分离氢气
D.选择合适的催化剂
（3）把甲烷和水蒸气按物质的量之比1∶3通入反应器中，其他条件不变，在不同温度下探究CaO对平衡时干燥出口气中物质的量分数的影响，结果如下：
①反应ⅱ平衡常数：K（500℃）________K（700℃）（填“大于”、“等于”或“小于”）。
②在400~600℃范围内，反应器中有CaO能大幅提高物质的量分数，原因是________（用化学方程式表示）。
（4）某温度下，在体积为1L的容器中加入1ml、3ml水蒸气进行催化重整反应，达到平衡时的总转化率为80%，CO的浓度为。的平衡浓度为________，反应i的平衡常数为________（保留一位小数）。
（5）一种高性能甲烷燃料电池的工作原理如图所示。理论上当正极消耗气体的体积为44.8L（标准状况）时，电路中转移的电子数为________。
17．化合物H是液晶材料的单体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）B的化学名称是________，B中碳原子的杂化方式为________。
（2）D中含氧官能团的名称是________。
（3）由C生成D的反应方程式为________。
（4）由E生成F的反应类型为________。
（5）有机物M比多一个碳原子和两个氢原子，则M的可能结构有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰（峰面积比为3∶2∶2）的一种结构简式为________。
（6）化合物M（）是一种抗癌药物中间体。参照上述合成路线，写出以和为起始原料制备化合物M的合成路线________（无机试剂任选）。
三、实验题
18．富马酸亚铁［，］是一种治疗贫血的药物。实验制备富马酸亚铁并测定其纯度。
Ⅰ.制备富马酸亚铁
步骤1：将4.64g富马酸（HOOCCH＝CHCOOH）固体置于100mL烧杯中，加水20mL，在加热搅拌下加入溶液10mL，使其pH为6.5~6.7，
步骤2：将上述溶液转移至如图所示装置中（省略加热、搅拌和夹持装置），通并加热一段时间后，缓慢滴加40mL的溶液，维持温度100℃，搅拌充分反应1.5h；
步骤3：将反应混合液冷却后，通过一系列操作，得到粗产品3.06g。
Ⅱ.纯度分析
取mg样品配制成100mL溶液，取25mL置于250mL锥形瓶中，加入煮沸过的硫酸溶液15.00mL，待样品完全溶解后，加入煮沸过的蒸馏水50.00mL和2滴邻二氮菲指示剂（邻二氮菲遇呈红色，遇呈无色）；立即用标准溶液滴定至终点（反应的离子方程式为）。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL。
（1）仪器A的名称是________。
（2）“步骤1”中发生反应的方程式为________，pH调节不能过高，其原因是________。
（3）“步骤2”中持续通入的目的是________。
（4）“步骤3”一系列操作是指减压过滤，________，干燥等过程。证明富马酸亚铁产品已洗涤干净的实验操作及现象是________。
（5）纯度分析实验中判断达到滴定终点的现象是________。
（6）测得产品的纯度为________。（用含m、c、V的代数式表示）
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：A
解析：A.NaOH中既含有离子键，又含有共价键，故A正确；
B.是共价化合物，电子式为，故B错误；
C.过氧化钠是由和构成，因此阴阳离子个数比为1∶2，故C错误；
D.中氧原子的杂化类型为，含有2对孤电子对，空间构型为V形，故D错误；
故选A。
3．答案：B
解析：A.乙醇可与水互溶，是因为乙醇分子与水分子之间除了存在分子间作用力外，还形成了氢键，增加了分子之间的吸引作用，A正确；
B.NaCl焰色试验为黄色，是由于在灼烧时核外电子发生跃迁，由低能态跃迁到高能态，电子处于高能态不稳定，会再跃迁到低能态，多余的能量以光的形式释放出来，这与Cl核外电子跃迁无关，B错误；
C.是离子晶体，阴阳离子之间以离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，因此其熔沸点较高；而是分子晶体，分子间以微弱的分子间作用力结合，因此其熔沸点较低，故二者熔点差别较大是由于它们的晶体类型不同，C正确；
D.—的极性比—的极性强，使羧基的—OH氢原子更容易发生电离，因而酸性：，溶液的酸性越强，其电离平衡常数就越小，D正确；
故合理选项是B。
4．答案：D
解析：A.将蒸馏水煮沸，向其中滴加饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到胶体，若用①滴加饱和溶液，反应产生红褐色沉淀，A错误；
B.是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应产生、HCl，加热促进水解反应的进行，产生的HCl挥发逸出，若将溶液蒸干，最终得到固体是，而不能得到无水，B错误；
C.乙烯被酸性溶液氧化为气体，使乙烷中含有杂质气体，不能达到除杂的目的，C错误；
D.乙醇和浓硫酸混合加热170℃，发生消去反应制取乙烯，故可以用④加入乙醇和浓硫酸，可以用于制备乙烯，D正确；
故合理选项是D。
5．答案：D
解析：A.根据层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Z>X>Y，A错误；B.通常非金属越强元素电负性越大，元素电负性：Y>W>X，B错误；C.W的简单氢化物不如Y的氢化物的稳定，C错误；D.O可以与C形成CO和，O可与Na形成和，O可与S形成和，D正确；故选D。
6．答案：C
解析：A.该物质含有碳碳三键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B.该物质含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故B正确；
C.该物质含有羧基和肽键，1ml该物质最多可与3ml的NaOH反应，故C错误；
D.手性碳原子所形成的四个键连接的基团均不相同，该有机物不含手性碳原子，故D正确；
故选C。
7．答案：A
解析：A.28g的物质的量为：，其含有的键数目为，故A正确；B.标准状况下，为冰水混合物，不是气态，22.4L的物质的量不为1ml，故B错误；C.为弱电解质，电离出的浓度小于0.1ml/L，故C错误；D.O的化合价由-2价上升到0价，每生成3ml，理论上电子转移的数目为，故D错误；故选A。
8．答案：B
解析：A.“氧化”目的是使氧化为，为防止引入杂质离子，在步骤中可用的试剂为氯气，A正确；
B.酸性溶液与反应，使溶液紫色褪去，不能用酸性溶液检验是否存在，B错误；
C.在进行固体“灼烧”操作时需用到的仪器有坩埚和酒精灯、三脚架、泥三角等，C正确；
D.过滤除去沉淀的溶液中含有，加入盐酸酸化，可防止水解，然后经蒸发浓缩、冷却结晶，就可以获得晶体，D正确；
故合理选项是B。
9．答案：A
解析：A.在溶液中存在如下平衡：，升高温度平衡正向移动，溶液颜色由蓝色变化为绿色，降低温度平衡逆向移动，溶液变化为蓝色，故A正确；B.NaClO溶液和溶液反应生成NaCl和溶液，没有现象，不能用来探究浓度对化学反应速率的影响，故B错误；C.向2mL0.01ml/L溶液中先滴入几滴0.01ml/L溶液，有ZnS白色沉淀生成，是过量的，再滴入0.01ml/L溶液，有CuS黑色沉淀生成，不能说明CuS是ZnS转化而来的，不能证明，故C错误；D.将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水，无法得到干燥的氯气，故D错误；故选A。
10．答案：C
解析：A.根据图示可知：在a电极上得到电子发生还原反应，与溶液中的结合形成，则a电极为阴极，阴极连接电源的负极，A正确；
B.根据图示可知：在b电极上失去电子发生氧化反应，与溶液中的反应产生，则b电极反应式为：，B正确；
C.电解过程中，阳极产生，阴极反应消耗，由b极区经质子交换膜迁移到a极区，C错误；
D.在a电极发生反应：，在b电极发生反应：，根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知两个电极反应消耗的物质的量的比是10∶6=5∶3，D正确；
故合理选项是C。
11．答案：D
解析：A.溴与冷的NaOH溶液发生歧化反应，离子方程式为：，故A错误；
B.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合，即与NaOH物质的量之比为1：1，离子方程式为：，故B错误；
C.醋酸为弱酸，在进行离子方程式的书写时不可拆分，故C错误；
D.向悬浊液中滴加足量溶液出现红褐色沉淀，即沉淀由转化为，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
12．答案：C
解析：A.由均摊法可知，一个晶胞中的个数为1，的个数为，的个数为，晶体的化学式为，故A正确；
B.由图可知，体心中的与其最近且等距的位于面心上，共6个，故B正确；
C.有机碱中N原子中价层电子对数为4，为杂化，故C错误；
D.一个晶体的质量为：，体积为：，晶体密度为：，故D正确；
故选C。
13．答案：D
解析：A.由图可知，0-时间段，M同时生成P和Q，但生成物中P多Q少，说明反应①容易发生，活化能较反应②的低，A错误；B.后，P在减少，Q在增加，反应③并未达到平衡，B错误；C.反应③的平衡常数，由图知，平衡时，Q的浓度大于P的浓度，故，C错误；D.时，根据反应可知，M转化为P和Q，P转化为Q，所以，D正确；故选D。
14．答案：C
解析：
15．答案：（1）d；>
（2）B；盐酸中的可能被氧化为产生污染，具有氧化性，不利于的还原
（3）是；、
（4）50℃后硫酸根含量减少的趋势较小，说明温度升高使氨水挥发或分解加快反而不利于反应；、
（5）
解析：
16．答案：（1）+278
（2）BC
（3）小于；
（4）1.6；16.9
（5）8
解析：
17．答案：（1）对羟基苯甲酸（或4-羟基苯甲酸）；
（2）酯基、醚键
（3）2+2或++HBr
（4）取代反应
（5）12；
（6）
解析：
18．答案：（1）球形冷凝管
（2）；可能会转化为，降低原料的利用率和影响产品纯度
（3）防止被氧化
（4）洗涤；取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加少量盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀生成。
（5）溶液由红色变为无色，且半分钟不变色
（6）或
解析：
A龙凤象猴纹铜镜
B羽纹铜凤灯
C“阮”铭金饼
D西汉弦纹玻璃杯
选项
目的
实验操作
A
探究温度对化学平衡的影响
加热溶液
B
探究浓度对化学反应速率的影响
取相同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入同体积同浓度的溶液，对比现象
C
证明：
向2mL0.01ml/L溶液中先滴入几滴0.01ml/溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01ml/L溶液，有黑色沉淀生成
D
获得纯净干燥的氯气
将混有氯化氢和水蒸气的氯气依次通过浓硫酸和饱和食盐水
物质
化学键
H―H
H―O
C―H
C=O
E/（）
436
465
413
745