2020漳州高三第二次高考适应性测试（居家分散测试）化学含答案

这是一份2020漳州高三第二次高考适应性测试（居家分散测试）化学含答案

www.ks5u.com漳州市2020届高中毕业班第二次高考适应性测试理科综合试题 化学部分本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共16页300分，请考生把答案填写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Fe56第I卷(选择题：共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.中央电视台《国家宝藏》栏目不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是A.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B.宋《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的蚕丝的主要成分是蛋白质C.宋王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜D.清乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅8.设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.28 g的乙烯和环丙烷混合气体中所含原子总数为6NAB.在标准状况下，9.2 g NO2含有的分子数为0.2NAC.常温下，56 g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为3NAD.公共场所用75%的乙醇杀菌消毒预防新冠病毒，1 mol乙醇分子中含有的共价键的数目为7NA9.萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是A.a和b都属于芳香烃B.a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上.C.在一定条件a、b和c均能与氢气发生加成反应D.b和c均能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀10.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl3＋6NH4HCO3＝La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O。某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。下列说法不正确的是A.制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→CB.Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑C.X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2D.Z中应先通入CO2，后通入过量的NH311.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01 mol·L－1 w溶液pH＝12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小：a10－14)②Ksp[Fe(OH)3]＝2.16×10－39，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15③Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5④“脱络”过程中，R－与中间产物·OH反应生成·R(有机物自由基)，·OH能与H2O2发生反应。有关反应的方程式如下：i.Fe2＋＋H2O2＝Fe3＋＋OH－＋·OHii.R－＋·OH＝OH－＋·Riii.H2O2＋2·OH＝O2↑＋2H2O请回答下列问题：(1)中间产物·OH的电子式是 。(2)“沉铁”时，若溶液中c(Ni2＋)＝0.01 mol·L－1，加入碳酸钠调溶液的pH为 (假设溶液体积不变，1g6≈0.8)使Fe3＋恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10－5 mol·L－1)，此时 (填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。(3)25℃时pH＝3的草酸溶液中＝ (保留两位小数)。“沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是 。(4)加入Fe2＋和H2O2能够实现“脱络”的原因是 。(5)工业上还可用电解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二镍。电解过程中ClO－把Ni(OH)2氧化为三氧化二镍。写出该反应的离子方程式： 。28.(14分)CO、CO2是化石燃料燃烧后的主要产物。(1)将体积比为2：1的CO2和CO混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃。将残留固体溶于水，所得溶液中2c(CO32－)＋c(HCO3－) c(Na＋)(填“>”“<”或“＝”)。(2)已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566.0 kJ·mol－1；键能E(O＝O)＝499.0 kJ·mol－1①CO(g)＋O2(g)CO2(g)＋O(g)的△H＝ kJ·mol－1②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40。某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)·c(O2)＝c(CO2)·c(O)，则此时反应 (填“向左”或“向右”)进行。(3)己知：反应CO2(g)CO(g)＋O(g)在密闭容器中CO2分解实验的结果如下图1；反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)中1 mol CO2在不同温度下的平衡分解量如下图2。①分析图1，求2min内v(CO2)＝ 。②分析图2，1500℃时反应达平衡，此时容器体积为1 L，则反应的平衡常数K＝ (计算结果保留1位小数)。(4)为探究不同催化剂对CO和H2合成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为1：3进行实验，得到如下数据：①由表1可知，该反应的最佳催化剂为 (填编号)；图2中a、b、c、d四点是该温度下CO的平衡转化率的是 。②有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有 。A.使用催化剂CuO－ZnO－ZrO2 B.适当降低反应温度C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下，再充入a mol CO和3a mol H2(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.(15分)[化学——选修3：物质结构与性质]氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，最高可稳定到2473K，导热性好、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。制取原理为：Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO回答下列问题：(1)氮化铝的晶体类型为 。在上述化学方程式中第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序是 。(2)基态氧原子电子占据最高能级的原子轨道的形状是 ，未成对电子数为 。(3)等电子体具有相似的结构。CO与N2互为等电子体，CO分子中σ键与π键数目，之比为 。(4)Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN－，则有2种结构，则Cu2＋是否为sp3杂化 (填“是”或“否”)理由为 。(5)AlN晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为 个；若晶胞结构的高为a nm，底边长为b nm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为 g·cm－3(列出计算式)。36.(15分)[化学——选修5：有机化学基础]高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下(A～I)均为有机物)：回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为 ；F的官能团名称为 。(2)反应②的类型是 。D→E所需试剂、条件分别是 、 。(3)G的结构简式为 。(4)芳香族化合物W的化学式为C8H8O2，且满足下列条件的W的结构共有 种(不考虑立体异构)。i.遇FeCl3溶液显紫色； ii.能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1的是 (写出结构简式)。(5)设计以甲苯和乙醛为原料制备的合成路线。无机试剂任选，合成路线的表示方式为：AB…目标产物。