微主题热练2 元素周期律（含解析）-2024年高考化学二轮复习

这是一份微主题热练2 元素周期律（含解析）-2024年高考化学二轮复习，共8页。
A. 简单氢化物的沸点：CH4>H2O
B. 元素的第一电离能：BF－
D. 该锂盐的阴离子中含有配位键
2. (2023·姜堰中学、如东中学、沭阳中学联考)X、Y均为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]＋[XY6]－的形式存在。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径：X>Y
B. 气态简单氢化物的还原性：X>Y
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
D. 同周期中第一电离能小于X的元素共有4种
3. (2023·连云港期末)前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，Z与X处于同一主族，基态时W的原子轨道上有6个未成对电子。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)χ(X)>χ(W)
C. Q在元素周期表中位于第四周期ⅠA族
D. 简单氢化物的沸点：Z>Y>X>W
9. (2023·南通通州)X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下0.01 ml/L R的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12。下列说法正确的是( )
A. Z的简单氢化物分子间能形成氢键
B. 简单离子半径：r(R)＞r(W)
C. 简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y
D. 电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)
10. (2023·苏州中学、淮阴中学、姜堰中学、海门中学联考)2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B. 简单氢化物的沸点：Y>Z
C. 电解Z的简单氢化物水溶液可制得H2和Z2
D. 同周期主族元素中第一电离能大于X的元素有2种
11. (2023·海安高级中学)前4周期元素(非0族)X、Y、Z、W的原子序数依次增大。最外层电子数满足Z＝X＋Y；X原子半径小于Y原子半径，Y是空气中含量最多的元素；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W在前4周期中原子未成对电子数最多。下列叙述正确的是( )
A. X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性
B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C. 第一电离能：Z＞Y＞X＞W
D. 基态W3＋的电子排布式：[Ar]3d5
12. (2022·南通二模)X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有 6个未成对电子。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(Q)>r(Y)>r(X)
B. 电负性：X>Y>Z
C. R位于元素周期表中第四周期ⅣB族
D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强
13. (2022·扬州二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Y基态原子的3s轨道上有1个电子，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：r(W)＞r(Z)
B. 电离能：I1(Y)＞I1(Z)
C. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
14. (2022·南京、盐城二模)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体，W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。XZ2为非极性分子。Y、Z氢化物的沸点比其同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是( )
A. 电离能：I1(X)＜I1(Y)＜I1(Z)
B. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)
C. 电负性：χ(Y)＜χ(Z)＜χ(W)
D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱
15. (2022·苏北四市期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为18，X、Z基态原子的p轨道上均有2个未成对电子，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A. WX2分子为极性分子
B. 电负性：Z＞W
C. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
16. (2022·镇江期中)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种单质是天然存在的最坚硬矿物质，Z原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W基态原子的价层电子排布为3d64s2。下列说法正确的是( )
A. 原子半径：Z＞Y＞X
B. 第一电离能：Z＞Y＞X
C. 最简单气态氢化物分子的键角：X＞Y
D. W2＋价层电子轨道表示式：
微主题热练2 元素周期律
1. A 【解析】 H2O分子间存在氢键，CH4分子间中不存在氢键，则H2O的沸点高于CH4，A错误；同周期元素从左到右，元素的第一电离能总体呈增大趋势，第一电离能：BF－，C正确；B原子形成3条共价键之后没有多余的电子，其中一条B—F键为配位键，D正确。
2. D 【解析】 由题给信息推知，Y为Cl元素，X为P元素。同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：P>Cl，A正确；元素的非金属性越强，气态简单氢化物的还原性越弱，则还原性：PH3>HCl，B正确；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO4>H3PO4，C正确；同周期元素，从左到右第一电离能总体呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的大，则同周期中第一电离能小于磷的元素有钠、镁、铝、硅、硫，共有5种，D错误。
3. D 【解析】 由题给信息推知，X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素，W为Cr元素。原子半径：Or(C)>r(N)>r(O)，A错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：χ(O)>χ(N)>χ(C)>χ(Si)，B正确；Cu在元素周期表中位于第四周期ⅠB族，C错误；H2O、NH3均存在分子间氢键，沸点较高，同主族元素从上到下气态氢化物的沸点依次升高，沸点：CH4NH3>SiH4>CH4，D错误。
9. A 【解析】 由题给信息推知，X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，W为S元素，R为K元素。HF分子之间能形成氢键，A正确；简单离子半径：r(S2－)>r(K＋)，B错误；热稳定性：H2O>H2S，C错误；同周期元素从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的大，则电离能：I1(F)＞I1(N)＞I1(O)，D错误。
10. B 【解析】 由题给信息推知，X为N元素，Y为O元素，Z为F元素，W为S元素。原子半径：r(S)＞r(N)＞r(O)＞r(F)，A错误；由常温下H2O是液体、HF是气体知，沸点：H2O>HF，B正确；F2能够和水反应生成氧气，电解HF水溶液不能制得F2，C错误；同周期元素，从左到右第一电离能总体呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的大，同周期主族元素中第一电离能大于N的元素只有F元素，D错误。
11. B 【解析】 由题给信息推知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为Cr元素。H、N、O三种元素形成的化合物水溶液可能呈碱性，如NH3·H2O，A错误；非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性依次增强，非金属性：O>N，则热稳定性：H2O>NH3，B正确；同周期元素，从左到右第一电离能总体呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的大，则第一电离能：N>O>H>Cr，C错误；Cr为24号元素，基态Cr3＋ 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3，D错误。
12. D 【解析】 由题给信息推知，X为N元素，Y为O元素，Z为Na元素，Q为Al元素，R为Cr元素。原子半径：r(Al)>r(N)>r(O)，A错误；电负性：O>N>Na，B错误；Cr为24号元素，位于元素周期表中第四周期ⅥB族，C错误。
13. C 【解析】 由题给信息推知，X、Y、Z、W分别为O元素、Na元素、Al元素、S元素。同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：r(Al)＞r(S)，A错误；同周期主族元素，从左到右第一电离能总体呈增大趋势，则第一电离能：NaI1(O)>I1(C)，A错误；同周期从左向右，原子半径依次减小(稀有气体除外)，因此原子半径：r(C)>r(N)>r(O)，B错误；同周期从左向右，元素的电负性逐渐增大，O的电负性大于N，Mg属于活泼金属，Mg的电负性小于N，C错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：C