广东省深圳市光明区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份广东省深圳市光明区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了01，8A．青铜双耳酒器等内容，欢迎下载使用。

高一化学
2024.01
本试卷共6页，24小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡指定区域。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡一并交回。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5。
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目的要求。
1．文化岭南，古韵悠长。下列西汉南越王博物馆馆藏珍宝中，主要由合金材料制成的是（ ）
2．我国古代四大发明对人类文明作出了重大贡献。下列有关四大发明的应用，涉及到氧化还原反应的是（ ）
A．造纸术—文字书写B．火药—矿山爆破
C．印刷术—书籍出版D．指南针—海上导航
3．近年我国在科技领域不断取得新成就。下列说法正确的是（ ）
A．“长征系列”火箭所用的燃料中，为氧化性气体
B．“深海一号”开采深海的天然气可作清洁燃料，实现零碳排放
C．“华龙一号”核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
D．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
4．分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法，正确的是（ ）
A．纯净物：盐酸、酒精B．电解质：碳酸钠、食盐水
C．强酸：次氯酸、硫酸D．碱性氧化物：氧化铁、氧化钠
5．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．代替氯气用于自来水消毒B．纯碱常用作胃药
C．不锈钢可用于制餐具D．放射性同位素可用于诊断和治疗疾病
6．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．的结构模型为B．的结构示意图：
C．的结构式为D．的电子式为
7．实验室配制100mL0.1ml/LNaCl溶液时，下列有关操作正确的是（ ）
A．B．C．D．
8．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．云、雾B．乙醇C．硫酸铜溶液D．澄清石灰水
9．下列物质中，含共价键的离子化合物是（ ）
A．B．NaOHC．D．
10．化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（ ）
A．实验室制备氯气时，在通风橱中进行B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
C．戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧D．实验后剩余的金属钠可丢入水槽中
11．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
12．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：
B．盐酸中加入铝粉：
C．氧化铝与氢氧化钠溶液混合：
D．氯化亚铁溶液中滴加氨水：
14．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．非金属性：B．还原性：
C．碱性：D．酸性：
15．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、耐压且强度高、不易腐蚀、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切实际的是（ ）
A．用来制造人造骨B．用于制造潜水艇外壳
C．用于制造高端自行车车架D．用来作保险丝
16．下表各选项中甲组两种物质，用乙组试剂进行检验，不能达到目的的是（ ）
17．侯德榜制碱法第一步制备的反应原理是设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有的原子数目为
B．含有离子数目为
C．58.5gNaCl含有NaCl分子数目为
D．常温常压下，含有的原子数目为
18．部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．在高温下，a与水蒸气可发生置换反应B．b分别与水、盐酸反应对应生成e、f
C．e在潮湿的空气中容易被氧化生成dD．一定条件下，f与g可以相互转化
19．a~f六种短周期主族元素在周期表的位置如下表所示，其中a原子最外层电子数是4。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径大小：
B．气态氢化物的稳定性：
C．e的氧化物能分别与d、f的最高价氧化物对应水化物发生反应
D．将d的单质加入到e的盐溶液中，能发生置换反应得到e的单质
20．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应合成。对于该反应，下列叙述不正确的是（ ）
A．AlN中氮元素的化合价为-3
B．C是还原剂，是氧化剂
C．由上述反应可得，C的还原性比AlN强
D．理论上，当有6ml电子发生转移，可生成1mlAlN
二、非选择题：本题共4个小题，共40分。
21．（10分）某研究性学习小组在实验室制取纯净的氯气，设计实验装置如图所示。
回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式是________，该反应体现了浓盐酸的酸性和________性。
（2）B中饱和食盐水的作用是________。
（3）E中NaOH溶液的作用是除去剩余氯气，防止污染空气。写出该反应的离子方程式________。
（4）该组同学将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时，红色褪去。
①预测红色褪去的原因：甲同学认为可能是氯水中的酸与NaOH发生中和反应所致，乙同学认为可能是氯水中________（填化学式）的强氧化性所致。
②设计实验证明红色褪色的原因：取褪色后的溶液于试管中，加入________，若观察到________，证明________同学的观点是正确。
22．（10分）某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为、、，不考虑其他杂质）制备绿矾粗产品的流程如下：
已知是酸性氧化物。
回答下列问题：
（1）流程中两次“操作”的名称是________。
（2）“还原”步骤中溶液由黄色变浅绿色，写出溶液变浅绿色的离子方程式________。
（3）“调pH至5-6”步骤中，写出生成的离子方程式________。
（4）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：
23．（10分）元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含P）的部分知识如下表所示。
回答下列问题：
（1）硫元素位于元素周期表的第三周期________族，的电子式为________。
（2）依据元素周期律和表中知识，预测单质硒的熔点范围可能大于________℃，小于________℃，硒元素的主要化合价有________。
（3）硫的非金属性比氧________、（填“强”或“弱”），因此，氢硫酸溶液在空气中长期露置易变质出现浑浊，写出该反应的化学方程式为________。
（4）将少量通入下列溶液中能发生化学反应，从物质类别和硫元素的价态推断反应产物，并在横线上写出产物中含硫物质的化学式：
①NaOH溶液________，②新制的氯水________。
24．（10分）不同类别物质间的转化关系是认识元素及其化合物的线索之一，某学习小组绘制了五种含钠元素物质间的转化关系图。
回答下列问题：
（1）转化关系图中X的类别是碱，写出反应②的化学方程式________。
（2）发生反应⑤和⑥分别需要的试剂是________，________，从氧化剂和还原剂角度分析，反应⑤中的作用是________，写出的一种用途________。
（3）小组同学为验证和酸反应是分步进行的，设计实验方案并进行了实验：向盛有溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，滴加一定量盐酸后产生气泡。有关实验现象对应的离子方程式分别为________，________。
（4）现有27.4g含和混合物的样品，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，共产生（标准状况），则样品中的质量为________g。
光明区2023-2024学年第一学期期末教学质量监测
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共60分）
二、填空题：（包括四小题，共40分）
21．（10分）
（1）（2分，HCl不写“浓”不扣分）还原（1分）
（2）除去中HCl，降低的溶解度（1分，回答“除去中HCl”得1分）
（3）（2分）
（4）①HCIO（1分）
②此小题三空有四组回答均正确，任意回答一组答案均得分。
22．（10分）
（1）过滤（1分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）①焰色试验（1分） ②黄色（1分）
③KSCN（1分） ④（2分）
23．（10分）
（1）第VIA（1分），（1分）
（2）113（1分） 450（1分） -2，+4，+6（1分）
（3）弱（1分），（2分）
（4）①（1分），②（1分）
24．（10分）
（1）（2分）
（2）（1分），（1分），氧化剂和还原剂（1分）
可作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂（1分，其他合理也给分）
（3）（1分）（1分）
（4）16.8（2分）A．青铜双耳酒器
B．漆木双面彩绘屏风
C．透雕龙凤重环玉佩
D．广彩瓷咖啡杯
选项
劳动项目
化学知识
A
锅炉工人用醋酸除水垢（主要含）
能与醋酸反应
B
工人用溶液作腐蚀液去除覆铜板上不需要的铜
金属铁的还原性比金属铜强
C
面包师用小苏打粉作膨松剂烘培糕点
受热易分解放出
D
保洁员用含NaClO的消毒液对公共场所消毒
NaClO有强氧化性
选项
甲组（被检物质）
乙组（检验试剂）
A
铝片和铁片
NaOH溶液
B
溶液和NaCl溶液
溶液和稀硝酸
C
KBr溶液和KI溶液
淀粉溶液
D
溶液和溶液
NaOH溶液
a
b
c
d
e
f
操作
现象
结论或离子方程式
步骤1：取少量滤液a进行①________（填实验名称）。
火焰呈②________。
滤液a中含有。
步骤2：另取少量滤液a于试管中，依次滴入③________（填化学式）溶液和氯水。
溶液先无红色，后变红色。
滤液a中含有，不含。写出该过程中属于氧化还原反应的离子方程式④________。
氧族元素
O（氧）
S（硫）
Se（硒）
Te（碲）
核电荷数
8
16
34
52
单质熔点/℃
-218.4
113
450
单质沸点/℃
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2，+4，+6
-2，+4，+6
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
D
B
A
C
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
C
D
D
C
A
B
C
D
1
NaOH溶液（1分）
溶液变红色（1分）
甲（1分）
2
NaOH溶液（1分）
溶液不变红色（1分）
乙（1分）
3
酚酞试剂（1分）
溶液变红色（1分）
乙（1分）
4
酚酞试剂（1分）
溶液不变红色（1分）
甲（1分）