广东省深圳市高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

这是一份广东省深圳市高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了考试结束，监考人员将答题卡收回等内容，欢迎下载使用。

本试卷由二部分组成。
第一部分：客观题44分，第二部分：主观题56分
全卷共计100分，考试时间为75分钟。
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷（本卷共计44分）
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共10题，每题2分，共20分）
1．对下列物质进行的分类正确的是（ ）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物 B．属于纯净物
C．凡能电离出的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
2．下列化学表述正确的是（ ）
A．国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料
B．和的离子结构示意图均可以表示为：
C．熔融状态下的电离方程式：
D．还原反应中电子的转移：
3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有强氧化性，可作游泳池消毒剂 B．KI具有还原性，可作食盐碘强化剂
C．能溶于水，可用于工业制盐酸 D．受热易分解，可作胃酸抑制剂
4．复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉试纸变蓝。反应为，关于此反应的说法正确的是（ ）
A．得到电子
B．是氧化剂，与是还原剂
C．氧化性强弱顺序：
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比是
5．下列溶液中，可能大量共存的离子组是（ ）
A．使石蕊试液变红的溶液中
B．加入铝粉能放出氢气的溶液：
C．含有的溶液中：
D．透明溶液中：
6．设为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．含有个离子
B．标准状况下，含有个水分子
C．溶液含有个氯离子
D．含有个原子
7．位于前三周期的主族元素原子序数依次增大，且每周期都有。最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素。下列说法不正确的是（ ）
A．最简单气态氢化物的稳定性：
B．简单离子半径：
C．单质常用于制作半导体材料
D．与形成原子个数比为的化合物中只存在共价键
8．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10．配制溶液，部分实验操作示意图如下
下列说法不正确的是（ ）
A．该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C．容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用
D．定容时，仰视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏高
二、单选题（每小题只有一个选项符合题意，共6题，每题4分，共24分）
11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：
C．铜片插入硝酸银溶液中：
D．碳酸钻溶于稀盐酸中：
12．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）
A．和属于同位素
B．对于主族元素，F的非金属性最强，其最高氧化物对应水化物的酸性最强
C．元素的性质呈周期性变化的根本原因是原子核外电子排布的周期性变化
D．同周期相邻主族元素的原子序数之差一定为1
13．下列实验与结论相匹配的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
14．实验室可由软锰矿（主要成分为）制备方法如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．软锰矿制锰酸钾时，发生反应转移电子
B．实验室进行“操作1”时，玻璃棒的作用主要是引流
C．锰酸钾酸化过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．酸化高锰酸钾溶液可用于消毒杀菌
15．三氯化碘在药物合成中用途非常广泛，其熔点为，沸点为，遇水易反应。实验室可用图装置制取，制备的反应原理：下列说法不正确的是（ ）
A．利用装置甲制备氯气选用的药品可以是高锰酸钾和浓盐酸
B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞
C．装置丙中氯化钙的作用是干燥
D．装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替
16．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁，设计了如图流程：
已知：是酸性氧化物，与盐酸不反应。
下列说法不正确的是（ ）
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂选用铁粉
B．固体1中一定有，加溶液控制是为了使转化为进入固体2
C．从溶液2得到产品的过程中，须控制条件防止其氧化
D．若改变方案，在溶液1中直接加至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到
三、主观题（共4题，共计56分）
17．是一种重要的杀菌消毒剂，可通过上述制取的精制食盐水通过以下流程制备：
（1）中的化合价为________。
（2）写出“反应步骤中生成的化学方程式________________。
（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，发生如下反应：
①配平化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目________。
②此吸收反应中，氧化产物是________，氧化剂与还原剂的个数比为________。
③比较氧化性：________（填“>”、“<”或“=”）。
（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为________。（计算结果保留两位小数）
18．某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中为干燥的品红试纸，为湿润的品红试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为________。
（2）装置Ⅱ的作用是_______。
（3）若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象________________。
（4）请用离子方程式表示装置Ⅴ的作用________________。
（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的_______装置（填序号）。
（6）工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成（经检测为铵盐），同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：________________。
19．工业上以铝土矿（主要成分为，含有少量和）为原料冶炼金属铝，可经过如下过程，其工艺流程示意图如下：
结合上述工艺流程，写出下列反应的化学方程式。
（1）写出得到溶液A，铝土矿中主要成分所发生反应的离子方程式：________________。
（2）往溶液中通入过量发生反应的离子方程式：________________。
（3）沉淀B成分为________，溶液中与过量溶液发生两步反应：
①
②________________（写出第2步反应的离子方程）。
（4）溶液C中的溶质主要有________。
（5）已知在熔融状态下，可被电解（通电分解），得到金属铝，请写出化学方程式：________（不用写反应条件）。
20．实验探究的性质。
已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀。
（1）分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成溶液。配制溶液时需加入少量铁屑，目的是________________。
（2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组实验不够严谨，该组同学用煮沸冷却后的水配制溶液，向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是________。
（4）丙组同学取溶液，加入足量溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：________（填“>”或“<”）；另取溶液，加入几小块锌片，实验现象为________________，说明具有________。（填“氧化性”或“还原性”）。
（5）丁组同学为探究维生素是否可将转化为，设计了如下实验。
其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素可将转化为”的结论，原因是________；认为可另外设计实验验证结论是否正确：取a溶液少许，滴加________，若出现________，则结论正确。
深圳市高级中学2023-2024学年高一上学期期末考试
化学参考答案
17．（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3） 2∶1 >
（4）1.57
18．（14分，每空2分）
（1）分液漏斗
（2）去除挥发出的
（3）溶液先变红，后褪色
（4）
（5）④
（6）
19．（12分，每空2分）
（1）、
（2）
（3）
（4）
（5）
20．（16分，除提示外每空2分）
（1）防止氯化亚铁被氧化
（2）
（3）隔绝空气，防止氯化亚铁被氧化
（4）①> ②溶液由浅绿色变为无色 ③氧化性
（5）①维生素可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色 ②溶液 ③蓝色沉淀A．配制一定浓度的稀硫
酸
B．观察的生成
C．除去胶体中的
D．除去中的
选项
实验目的
实验方案
A
验证溶液中含有
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
B
制备氢氧化铁胶体
把饱和溶液滴入氨水中并加热
C
检验是否已收集满
用湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口
D
检测新制氯水的
用玻璃棒蘸取少量样品滴到干燥pH试纸上，待显色完全后与标准比色
卡对比
实验
结论
A
向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定有
B
向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去
具有还原性
C
向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体
溶液中一定有
D
用溶液腐蚀铜电路板
氧化性：
实验操作
实验现象
得出结论
取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液。取溶液少许，滴加酸性溶液。
紫色褪去
维生素可将转化为
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
A
A
C
B
D
B
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
A
C
D
C
D
D