黑龙江省肇东市第四中学校2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试卷含答案

这是一份黑龙江省肇东市第四中学校2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试卷含答案，共19页。试卷主要包含了已知反应，化学与生活、科技密切相关，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
常见元素相对原子质量：
一、单选题 （每题3分共45分）
1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．Mg、Al合金熔点低，可用来制造飞机外壳
B．受热分解生成高熔点物质和水，可用作塑料的阻燃剂
C．小苏打不稳定，受热分解生成，可用于泡沫灭火器
D．浓硫酸是酸性干燥剂，可用于干燥、等气体
2．下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．透明溶液中：、、、
B．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
C．加入产生气泡的溶液中：、、、
D．浓氨水中：、、、
3．已知反应：，下列说法正确的是
A．是氧化剂，生成过程中被氧化 B．既是氧化产物又是还原产物
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．反应中参加反应，共转移电子
4．根据装置和下表内的物质(夹持、尾气处理装置省略)，其中能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d代表或中的一种。下列说法正确的是
实验室可以利用加热氯化铵分解制备氨气
B．a、c分别是、
C．d既可以是，也可以是
D．已知为副产物，则通入水蒸气可减少的产生
6．化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A．加入浓盐酸可增强“84”消毒液的消毒效果
B．华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅
C．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”的变化属于化学变化
D．速滑竞赛服使用的聚氨酯材料属于天然有机高分子材料
7．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，以卤块(主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质)为原料制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
下列说法错误的是
A．“溶解、氧化”时，温度不能太高
B．“反应Ⅰ”离子方程式为
C．“反应Ⅱ”发生的依据是Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp
D．“系列操作”需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗等
8．下列离子方程式书写正确的是
A．向AlCl3溶液中滴加氨水：
B．向Fe(SCN)3溶液中滴加入铁粉：
C．向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳： +HCO
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至Ba2+沉淀完全：
9．布洛芬、对乙酰氨基酚都具有解热镇痛的作用，其结构简式如图。下列说法错误的是
布洛芬对乙酰氨基酚
A．布洛芬可以发生加成反应、取代反应、氧化反应
B．布洛芬分子中最多有10个碳原子位于同一平面
C．1ml对乙酰氨基酚与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 ml NaOH
D．1ml对乙酰氨基酚分子中含有的σ键数目为20NA
10．氟康唑是一种抗真菌药物，用于治疗真菌感染。其结构如图所示，其中五元环中所有原子都在同一个平面上。关于氟康唑的说法正确的是
A．氟康唑分子中所有原子共平面
B．氟康唑分子中有1个手性碳原子
C．氟康唑分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3
D．氟康唑分子所有原子都满足8电子稳定结构
11．下列由实验现象所得结论不正确的是
A．向溶液中滴加氢硫酸，立即产生淡黄色沉淀，证明具有氧化性
B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含Fe(Ⅱ)
C．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明溶液存在
D．向溶液中加入几滴氯水振荡，再加萃取，下层呈紫色，上层无色，证明还原性
12．Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，五种元素可构成某种离子液体的阴离子如图所示。下列说法正确的是
A．Y 形成的含氧酸均不能使高锰酸钾褪色B．Q和W形成的化合物中W为正价
C．基态Z原子核外有3种能量不同的电子D．氢化物沸点： W>Q>X>Y
13．用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是
A．的电子式：B．中子数为20的原子：
C．的结构式： D．分子中原子杂化方式为杂化
14．CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的晶胞结构相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有哑铃形的，使晶胞沿一个方向拉长，下列关于CaC2晶体的说法正确的是

A．每个 Ca2+ 周围距离最近且相等的的数目为 6
B．CaC2晶体，每个晶胞中含有 4 个 Ca2+ 和 4 个
C．6.4 gCaC2晶体中含有 0.2 ml 阴离子
D．每个 Ca2+周围距离最近且相等的 Ca2+有 12 个
15．我国科学家利用和在十八胺中金属阳离子氧化性不同，分别制得纳米晶体材料和。下列说法错误的是
A．第一电离能：B．十八胺中碳原子杂化类型均为
C．氧化性：D．熔点：十八烷十八胺
第II卷（非选择题）
二、填空题
16．（15分）氯酸钾为无色或白色晶体，是一种强氧化剂。某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。
I．制取氯酸钾
利用如图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：
(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(3)氯气和氢氧化钾溶液在加热的条件下可制得氯酸钾，若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为 (填化学式)。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。
II．探究氯酸钾与碘化钾的反应
(4)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3.室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表：
①3号试管实验中x的值为 ；1号试管实验的作用是 。
②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为 。
③由该系列实验可得出的结论是 。
17．（12分）ⅤA族元素(N、P、As、Sb、Bi等)在生活中占有重要地位。请回答：
(1)叠氮酸根离子的空间结构名称为 ；中心氮原子的杂化轨道类型是 ；叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当汽车发生剧烈碰撞时，可分解生成Na和，不稳定而分解的原因是 。
(2)实验室测得分子式为的化合物有两种不同的熔点和沸点：
B的结构式为 。
(3)已知P可以与Cl形成多种化合物，如：、、等，下列说法不正确的是___________。
A．微粒半径：
B．同周期中第一电离能小于P的元素有4种
C．根据电负性差异，的水解产物为和
D．已知以的形式存在，熔融时不导电，可推测熔融时可能转化为
(4)Fe、Sb与O形成的某化合物晶体的晶胞如图。该化合物的化学式为 。

18．（16分）明矾[]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe，还含有少量的Al和Fe的氧化物)为原料制备明矾的工艺流程如图：
已知：不同温度下的溶解度如表。
回答下列问题：
(1)“酸溶”时溶液中主要的金属离子有 、 、。
(2)写出“酸溶”时氧化铝与稀硫酸反应的离子方程式： 。
(3)从物质的分类角度考虑，上述流程中出现的物质，属于酸性氧化物的是 (填化学式)。
(4)“转化”“调pH”的目的是将铁元素转化为沉淀除去，实际生产中易形成胶体，鉴定是否产生胶体，可采用的方法是 。
(5)“沉铝”中加入的目的是将转化为，补全该反应的离子方程式。
__________________________
(6)“操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥可得到明矾晶体。
(7)某工厂用废易拉罐(含Al5.4％)制备(相对分子质量为474)，最终得到产品，产率为 。
19．（12分）下列有机物A~G在一定条件下的转变关系如图所示(部分条件已略)：
已知：常温下，C对的密度为13。按要求回答下列问题：
(1)C名称为 。
(2)E的官能团结构简式为 。
(3)上述转化关系中可通过加成反应实现的是 (填编号)。
(4)1ml F与足量Na充分反应，得到(标准状况下)体积为 。
(5)写出反应⑧的化学方程式： 。
(6)已知H是E的同系物，且比E的相对分子质量大28。
写出满足下列所有条件的H的同分异构体的结构简式(不含立体异构)： 。
①碳骨架呈链状 ②能与水溶液反应 ③核磁共振氢谱有4组吸收峰
选项
中的物质
中的物质
中的物质
实验目的
A
浓硝酸
−
制备并收集
B
饱和食盐水
电石
溶液
检验是否有乙炔生成
C
浓氨水
碱石灰
−
制备并收集氨气
D
浓盐酸
溶液
制备消毒液
试管编号
1
2
3
4
0.20ml·L-1KI/mL
1.0
1.0
1.0
1.0
KClO3(s)/g
0.10
0.10
0.10
0.10
6.0ml·L-1H2SO4/mL
0
3.0
x
9.0
蒸馏水/mL
9.0
6.0
5.0
0
取少量反应后溶液滴加淀粉溶液
无现象
变蓝
变蓝
无现象
熔点/℃
沸点/℃
A
B
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
的溶解度/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.70
24.80
71.00
109.00
参考答案：
1．B
【详解】A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳利用的是Mg、Al合金密度小、硬度大的性质，A项错误；
B．受热分解，生成高熔点物质和水，决定其可用作塑料的阻燃剂，B项正确；
C．泡沫灭火器的原理是，是利用和发生双水解反应，不是利用的不稳定性，C项错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，能和发生氧化还原反应，D项错误。
答案选B。
2．A
【详解】A．透明溶液中：、、、都能大量共存，故A符合题意
B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，、均不能与大量共存，故B不符合题意；
C．加入产生气泡的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性，不能在强酸溶液中大量存在，也不能在强碱溶液中大量存在，故C不符合题意；
D．浓氨水中，与氨水生成沉淀或则生成而不能大量存在，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
3．D
【详解】A．Cu元素的化合价降低，故是氧化剂，生成过程中被还原发生还原反应，故A错误；
B．Cu、P元素的化合价均降低，则生成的是还原产物，故B错误；
C．Cu、P元素的化合价降低，则5mlP4、60ml有0升高到+5价，6ml P4是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为65:6，故C错误；
D．消耗60ml,反应转移120mle-，消耗1ml，转移2mle-，故D正确。
答案为D。
4．D
【详解】A．铁在浓硝酸中发生钝化，不能制取，A错误；
B．饱和食盐水与电石反应生成乙炔，但同时会有硫化氢等杂质，乙炔和杂质均能使溶液褪色，所以不可以检测出是否有乙炔生成，B错误；
C．氨气密度小于空气密度，应该用向下排空气集气法，C错误；
D．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，D正确；
故选D。
5．D
【分析】NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的HCl与MgO反应生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl 又可以分解得到HCl和MgO，则a为 NH3，b为 Mg(OH)Cl，c为HCl，d为MgO。
【详解】A．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷又会重新结合生成氯化铵，实验室不能利用加热氯化铵分解制备氨气，故A错误；
B．由分析可知，a为NH3，c为 HCl，故B错误；
C．由分析可知，d为MgO，故C错误；
D．可以水解生成 Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少 MgCl2的生成，故D正确；
故选D。
6．C
【详解】A．84消毒液的主要成分是次氯酸钠，加入浓盐酸，发生氧化还原反应生成氯气，减小HClO的浓度，则减弱84消毒液的漂白效果，故A错误；
B．晶体硅为良好的半导体，是制造芯片的主要原料，故B错误；
C．“石胆能化铁为铜”的变化是铁转化为铜的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D．聚氨酯材料属于人工合成的有机高分子材料，故D错误；
故选：C。
7．D
【分析】卤块主要成分为MgCl2▪6H2O，含有 MgSO4、FeCl2等杂质，加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加入氯化钡溶液将硫酸根离子转化为BaSO4沉淀，加入氧化镁，调节溶液的pH为4，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤分离，滤渣中含有 Fe(OH)3、BaSO4，加入NaClO3饱和溶液中有NaCl晶体析出，发生反应为MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓，过滤得到 Mg(ClO3)2溶液，较高温度下其它物质的溶解度小于Mg(ClO3)2的，采取蒸发结晶除去，Mg(ClO3)2的溶解度受温度影响大，需要趁热过滤，防止Mg(ClO3)2析出、减少损失，滤液冷却结晶制取 Mg(ClO3)2▪6H2O。
【详解】A．溶解氧化时，温度过高会促进Mg2+的水解，产生沉淀，降低产率，故A正确；
B．反应Ⅰ加入氯化钡的作用是除去硫酸根离子，是钡离子与硫酸根离子反应产生硫酸钡，故B正确；
C．反应Ⅱ中加入MgO并调节pH，发生沉淀的顺序是因为溶度积小的先开始沉淀，溶度积大的延后沉淀，故C正确；
D．系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、蒸发皿等，但是分液漏斗在该过程中用不到，故D错误；
故本题选D。
8．C
【详解】A．氨水不能溶解Al(OH)3，则向AlCl3溶液中滴加氨水，，A错误；
B．向Fe(SCN)3溶液中滴加入铁粉，，B错误；
C．碳酸酸性强于苯酚，则向苯酚钠溶液中通入CO2，则生成苯酚和碳酸氢根，C正确；
D．Ba2+沉淀完全，则Ba(OH)2与NaHSO4溶液以1：1混合，，D错误；
故答案：C。
9．B
【详解】A．苯环可以和氢气发生加成反应，羧基可以发生酯化反应，为取代反应，布洛芬可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，A正确；
B．根据布洛芬的结构简式可知，苯环中最多有11个碳原子位于同一平面，B错误；
C．对乙酰氨基酚中羟基和酰胺基都可以与NaOH反应，则1ml对乙酰氨基酚与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 ml NaOH，C正确；
D．单键均为σ键，双键中含1个σ键，结合对乙酰氨基酚的结构简式可知，1ml对乙酰氨基酚分子中含有的σ键数目20NA，D正确；
故选：B。
10．C
【详解】A．氟康唑分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A错误；
B．氟康唑分子中不存在手性碳原子，B错误；
C．氟康唑分子中环上的C原子的杂化方式为sp2，饱和碳原子是sp3，C正确；
D．氟康唑分子氢原子满足2电子稳定结构，D错误；
答案选C。
11．C
【详解】A．中硫显+4价，与发生归中反应，被氧化为硫单质，体现了的氧化性，A正确；
B．与酸反应得到铁盐与亚铁盐，还原性的亚铁离子将高锰酸钾还原，紫色褪去，证明中含Fe(Ⅱ)，B正确；
C．若溶液中存在Ag+，也会产生白色沉淀，C错误；
D．少量氯水加入到溶液中，再加萃取，下层呈紫色说明产生了I2单质，亚铁离子未优先反应，由此说明还原性，D正确；
答案选C。
12．B
【分析】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，因此Q是F，Z与其他元素不在同一周期，且原子半径最大，能形成6条共价键，因此Z是S，Y能形成4条共价键，Y是C，W能形成2条共价键，W是O，则X是N。
【详解】A. 碳的含氧酸草酸能使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B. 氟的电负性比O大，氧和氟形成的化合物中氧为正价，故B正确；
C. 基态S原子电子排布式为1s22s22p63s23p4，故核外共有5种能量不同的电子，故C错误；
D. 碳的氢化物种类很多，如高碳烃的沸点很高，无法比较氢化物沸点，故D错误；
答案选B。
13．C
【详解】A．是共价化合物，电子式为：，故A错误；
B．的质子数为17，中子数为20的原子质量数为17+20=37，表示为，故B正确；
C．的结构式：，故C正确；
D．分子中原子价层电子对数为3+=4，杂化方式为杂化，故D错误；
故选C。
14．B
【详解】A．根据题意可知，存在C使沿一个方向拉长，根据晶胞图可知，每个Ca2+周围距离最近且相等的C的数目为4，故A错误；
B．CaC2晶体中，每个晶胞中含有Ca2+数目为=4个，C的数目为=4，故B正确；
C．6.4gCaC2物质的量为0.1ml，CaC2中的阴离子为C，则含阴离子物质的量为0.1ml，故C错误；
D．该晶胞中沿一个方向拉长，导致晶胞的一个平面的长与宽不等，与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+应为4个，故D错误；
答案为B。
15．C
【详解】A．同一周期元素随着原子序数递增，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，A正确；
B．十八胺中碳原子均为饱和碳原子，其杂化类型均为，B正确；
C．锌的还原性大于银，则对应简单锌离子的氧化性弱于银离子，C错误；
D．十八胺能形成氢键导致其沸点升高，而十八烷不能形成氢键，故熔点：十八烷十八胺，D正确；
故选C。
16．(1)分液漏斗
(2)4H++2Cl- ＋MnO2Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
(3) KClO 趁热过滤 冷却结晶、过滤
(4) 4.0 硫酸浓度为0的对照实验 ＋6I-＋6H＋=Cl-＋3I2＋3H2O KClO3在弱酸环境下可将KI氧化为I2，在强酸环境下可将KI氧化为KIO3(合理答案均可)
【分析】反应装置A是用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应装置B是氯气与30%的氢氧化钾溶液在水浴加热条件下制备氯酸钾，反应装置C是尾气回收装置，用于回收尾气中的氯气，制得的氯酸钾通过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得。
【详解】（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；
（2）装置A中，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，发生反应的离子方程式为4H++2Cl- ＋MnO2Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
（3）装置B中加热温度过低，所得产物为KClO。在溶解度曲线中，与氯化钾的溶解度随温度变化相对比可以看出，氯酸钾的溶解度随温度的升高迅速增大。则反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）比较1、2、4号试管中的溶液体积发现都是10.1mL，为确保KClO3和KI的浓度在4只试管中相同，则3号试管中溶液总体积也是10.1mL，那么3号试管中x的值为4；1号试管中没有加硫酸，实验作用是硫酸浓度为0的对照实验；②假设氧化产物唯一，则为I2，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为＋6I-＋6H＋=Cl-＋3I2＋3H2O；③由试验记录得出，1号试管没有加入硫酸，不发生显色反应，即没有I2生成；2号、3号试管分别加入3.0 mL、4.0mL硫酸，有显色反应，即生成了I2；4号试管加入9.0 mL硫酸，没有显色反应，即没有I2生成，由题干可知在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3，则加入9.0 mL硫酸时生成了KIO3；由该系列实验可得出的结论是KClO3在弱酸环境下可将KI氧化为I2，在强酸环境下可将KI氧化为KIO3。
17．(1) 直线形 sp 该反应是放热反应(产物中键键能相对较大)且产物中气态分子数显著增多(熵增)，在热力学上是一个自发反应
(2)
(3)BC
(4)或
【详解】（1）中中心N原子价层电子对数为2+(5+1—23)=2，没有孤电子对，中心N原子为sp杂化，分子结构为直线形；剧烈碰撞时NaN3可分解生成Na和N2，说明该反应为气体体积增大的反应，熵增大反应，且该反应为放热反应，为自发进行反应；
（2）同分异构体的沸点与分子极性有关，极性越大，沸点越高，由表格可知，B的熔点高，则B的极性比A的大，B的结构式为F—N=N—F；
（3）A．电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，故微粒半径大小顺序为P3—>Cl—>P5+，故A正确；
B．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能比相邻元素的大，故第一电离能小于P的元素有5种，故B错误；
C．电负性为Cl>P，PCl的中Cl呈负价，P呈正价，PCl3的水解产物为 H3PO3和HCl，故C错误；
D．熔融时不导电说明不存在离子，则熔融时P2Cl10可能转化为PCl5，故D正确；
故答案为BC。
（4）Sb位于棱上和内部，个数为，Fe位于顶点和内部，个数为，O位于面上和内部，个数为12，则Sb:Fe:O=4:2:12=2:1:6，化合物的化学式为FeSb2O6。
18．(1)
(2)
(3)
(4)丁达尔效应
(5)1，3，1，3
(6) 蒸发浓缩 冷却结晶
(7)
【分析】废易拉罐中的Al和Fe溶于过量的稀硫酸，生成硫酸铝、硫酸亚铁，过滤后向滤液中加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，再调节溶液pH将铁离子转化为氢氧化铁除去，过滤后向滤液中加入碳酸氢钠溶液，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，生成的氢氧化铝与稀H2SO4、K2SO4反应，反应后溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体。
【详解】（1）“酸溶”时，铝、铁分别与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸亚铁，因此主要的金属离子有、Al3+；
（2）“酸溶”时氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式：；
（3）能与碱反应生成盐和水的属于酸性氧化物，即是；
（4）鉴别胶体的溶液的方法是丁达尔效应，则检验生成胶体可采用的方法是丁达尔效应；
（5）由电荷守恒，铝离子系数为1，碳酸氢根离子系数配3，结合原子守恒可得离子方程式为：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；
（6）将溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体；
（7）m1kg废易拉罐中含铝m1kg×0.054=0.054m1kg，所以理论上应该产生明矾，而实际产生m2kg，因此明矾的产率为。
19．(1)乙炔
(2)-CHO
(3)①
(4)22.4L
(5)
(6)CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH
【分析】由C对的密度为13得，C的相对分子质量为26g/ml，可知C为乙炔，B在氢氧化钠/乙醇的条件下发生消去反应生成乙炔，即可得B为1，2-二溴乙烷，A在溴的四氯化碳溶液中发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，即可得A为乙稀，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中水解生成D，则D为乙二醇，乙二醇经氧化生成E，则E为乙二醛，乙二醛在氧化生成F（C2H2O4），则F为乙二酸，乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成环酯G，则G为乙二酸乙二酯，据此回答。
【详解】（1）由分析酯C名称为乙炔；
（2）由分析酯E为乙二醛，官能团结构简式为-CHO；
（3）由分析知，反应①为乙烯和溴加成生成1，2-二溴乙烷；
（4）F为乙二酸，乙二酸中含有2个羧基，1ml F与足量Na充分反应，得到为1ml，1ml标准状况下体积为22.4L；
（5）反应⑧为乙二酸和乙二醇发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，化学方程式；
（6）H是乙二醛的同系物，且比乙二醛的相对分子质量大28，则H比E多2个-CH2-原子团，H的同分异构体满足下列所有条件，①碳骨架呈链状，②能与水溶液反应，说明含有羧基，③核磁共振氢谱有4组吸收峰，说明有四种等效H原子，符合条件的有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH两种结构；