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黑龙江省鸡西市密山市第一中学2023-2024学年高三上学期12月第五次月考化学试题含答案
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这是一份黑龙江省鸡西市密山市第一中学2023-2024学年高三上学期12月第五次月考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（每题5分，共40分）
1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等,均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是( )
A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 为氧化性气体
B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C.探测器使用的硅太阳能电池板,其主要成分是
D.核电站反应堆所用铀棒中含有的 与 互为同位素
2.化学创造美好生活。下列生产活动中,涉及氧化还原反应的是( )
A.用明矾作净水剂去除生活用水中的悬浮物
B.利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
C.利用纯碱水溶液除去印染中的丝胶
D.以 为原料经过11步主反应人工合成淀粉
3. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 个 胶粒的质量为107g
B. (碳正离子)中含电子数目为10
C. 乙酸与足量乙醇充分反应生成的乙酸乙酯分子数目为0.1
D.标况下, 和 混合气体完全燃烧,消耗 分子数目可能为0.25
4. 在100 kPa时,12 g石墨转化为12 g金刚石要吸收能量。在该条件下,下列叙述错误的是( )
A.该转化为化学变化,石墨比金刚石稳定
B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧,金刚石释放的热量多
C.1 ml C(石墨)比1 ml C(金刚石)的总键能大
D.1 ml C(金刚石)比1 ml C(石墨)的总能量低
5. 如图所示化合物是一种矿石的主要成分,其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子序数W+Z X+Y,W与X的质子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法正确的是( )
A.W与X形成的简单化合物中,X显正价
B.X的含氧酸均为强酸
C.简单离子半径:YD.Y与Z形成的化合物常用作电解法冶炼Z单质的原料
6.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子,Z与Y可形成原子个数比为1:1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:
B.X、W单质的晶体类型一定相同
C.Q的最高价含氧酸为强酸
D.简单气态氢化物的稳定性:
7. 25 °C时,用 溶液滴定同浓度的 溶液, 被滴定分数 、pH及微粒分布分数 ,X表示 或 ]的关系如图所示:
下列说法正确的是( )
A.25 °C时, 第一步电离平衡常数
B.c点溶液中:
C.b点溶液中:
D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度:c>d>b>a
8. 从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示,下列说法正确的是( )
A.b中含有1个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)
B.a、b分子都存在属于芳香族化合物的同分异构体
C.c分子中所有碳原子可能处于同一平面
D.a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应
二、填空题
9. （10分）钛是一种重要的金属,以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁( ),还含有少量 ]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
(1)“溶浸”过程中,可以加快反应速率和提高钛铁矿原料利用率的方法是________(写出一种即可),此过程中生成了 ,其中Ti的化合价为________,该过程发生的主要反应的化学方程式为________。
(2)物质A为单质,化学式为________,“一系列操作”为________、________和过滤。
(3)将少量 溶于水,加入一定量的 溶液,可制得 ,写出反应的离子方程式为________。如何检验亚铁离子是否已被氧化?________。
(4)若反应后的溶液中 ,则溶液中
________ (已知:常温下 饱和溶液浓度为 )。
10. （10分） 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义;氨的合成一直是科学重点研究课题。请结合所学知识回答以下问题:
(1)2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔,确认了合成氨反应机理。已知。298K、101kPa下,合成氨反应的能量变化如图1所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”表示,“Ts”表示过渡态)。
①该条件下, , ________ ;
②该历程中决速步的活化能( E)为________ ;
(2)1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。“哈伯法”合成氨的工业条件为400-500℃、10~30MPa,是综合考虑了________因素(至少写两点);
(3)尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一;但仍存在耗能高、产率低等问题。因此,科学家在持续探索,寻求合成氨的新路径。图2是用低温固体质子导体作为电解质,用Pt- 作阴极催化剂电解 和 合成 的原理示意图:
①Pt- 电极反应产生 的电极反应式为________;
②实验研究表明;当外加电压超过一定值后,发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小,分析其可能原因________。
(4)据Science报道,我国科学家开发新型催化剂 在温和条件下合成 。已知,向密闭容器中充入5 ml 和15 ml ,在该温和条件下合成 ,相同时间内测得体系中 的物质的量(ml)与温度、压强的关系如图3所示。
①P_________1.6MPa(填“>”、“<”或“=”);
②投料比一定时,随着温度升高,在相同温度:不同压强下 的物质的量趋向相等;其主要原因是_________。
③一定条件下,上述合成氨反应接近平衡时,遵循如下方程: 为反应的瞬时速率,即正反应速率和逆反应速率之差, 分别为正反应和逆反应的速率常数; 代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数): α为常数;工业上以 为催化剂时, 。由Q点数据计算 _________ (保留两位小数)。（6分）
11. （10分）硼及其化合物在生产、生活、科研中具有广泛的应用,回答下列问题:
(1)对于基态B原子,下列叙述正确的是_______(填标号)。
A.核外电子的空间运动状态有3种
B.2s电子能量比1s高,总是在比1s电子离核更远的地方运动
C.价电子排布图为
D.B的一些化学性质与Al、Si 都有一定的相似性
(2)离子液体是指室温或接近室温时呈液态,而本身由阴、阳离子构成的化合物,被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代1-丁基-3-甲基咪唑离子液([bmim]Cl)可以与 发生离子交换反应合成离子液体( ),如图所示:
①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素为_______(写元素符号); 中N原子的杂化方式为_______, 的立体构型为_______。
②已知分子或离子中的大π键可以用 表示,其中m表示参与形成大π键的原子数,n表示大π键中的电子数,则 中的大π键可以表示为_______
(3)硼酸( )是极弱的一元酸,图为 晶体的片层结构,同一层内硼酸分子间通过_______相互结合,层与层之间通过_______相互结合。 在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是_______。
(4)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示:
①该化合物的化学式为_______。
②设阿伏加德罗常数的值为 ,则晶胞的密度为 , _______ (用含a、 的代数式表示)
12.（10分） 由芳香化合物A(分子式为 )制备H的一种合成路线如下:
已知:①
② +
回答下列问题:
(1)A的化学名称是___________;C的结构简式为___________。
(2)由D到E的第一步反应的反应类型是___________。
(3)E中官能团的名称为___________。
(4)由E生成F的化学方程式为___________。
(5)化合物G的二氯代物有___________种同分异构体。
(6)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 ,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:2:1:1,写出2种符合要求的X的结构简式___________。
(7)写出用甲醛和乙醛为原料制备化合物 的合成路线(其他试剂任选)_______。
三、实验题（20分）
1,2-二氯乙烷( )是重要的有机化工原料,不溶于水,常用作有机溶剂,沸点83.6℃,实验室可用“乙烯液相直接氯化法”来制备:
(1)关于乙装置及其中的反应填空:
①仪器A的名称:_________。
②乙装置控制反应温度在50℃~70℃(加热装置已省略),控制在此温度范围的原因:_________。
③乙装置在通入气体前,加入适量的二氯乙烷,其作用是________。
④若反应气( 和 )中混有水,则可能发生的化学反应方程式为________。
(2)根据实验原理,该装置的连接顺序为:a→________→bc←________←j(按接口顺序连接,装置可重复使用)。
(3)产品提纯:由于有副反应存在,该方法获得的1,2-二氯乙烷 还含有少量的多氯化物和HCl。下列提纯操作的顺序是:用水洗涤,静置,分去水层;_______(填序号);干燥;精馏。
①蒸馏脱去大部分水,获得共沸物
②加碱闪蒸除去酸性物质及部分高沸物
③用水洗涤余碱至中性
④将馏分静置、分液
(4)产品纯度的测定:量取5.0mL产品,密度为 ,加足量稀NaOH水溶液,加热充分反应得到250mL水解液。取25.00mL水解液先用稀硝酸中和至酸性,然后加入过量的 溶液,充分反应后再加入硝基苯,用力摇动。用 标准液滴定过量的 溶液,重复实验三次,平均消耗标准液10.00mL。已知: (白色沉淀), , 。
①滴定时,应选用的指示剂为_______(填标号)。
A. B. C. D.甲基橙
②产品中1,2-二氯乙烷的纯度为_______%。
③实验中加入硝基苯的作用是_______。
密山市第一中学2023-2024学年高三上学期12月第五次月考
化学考试答案
D
D
D
D
A
D
B
A
(1)+4 略
(2) Fe 冷却结晶
(3)略
(4)1.0×10⁻⁵
10.略
11. (1) ACD
(2) ① Be、C、O³； sp³； 正四面体
②略
(3)氢键 ; 范德华力
随温度的升高，层内H₃BO₃分子间的氢键被破坏，
H₃BO₃分子与H₂O之间形成氢键增多， 促使溶解度增大
(4)略
12. (1) ①苯甲醛 ②略
(2)消去反应
(3)碳碳三键、羧基
(4)略
(5)9
（6）略
（7）略
实验题
(1) 三颈烧瓶 防止CH₂ClCH₂CI挥发 溶解Cl₂和乙烯，促进气体反应物间的接触
(2) fghi ihed
(3)②③①④
(4) C 90% 防止在滴加NH₄SCN溶液时，AgCI沉淀转化为AgSCN沉淀
一、单项选择题（每题5分，共40分）
1.北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等,均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是( )
A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 为氧化性气体
B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子
C.探测器使用的硅太阳能电池板,其主要成分是
D.核电站反应堆所用铀棒中含有的 与 互为同位素
2.化学创造美好生活。下列生产活动中,涉及氧化还原反应的是( )
A.用明矾作净水剂去除生活用水中的悬浮物
B.利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
C.利用纯碱水溶液除去印染中的丝胶
D.以 为原料经过11步主反应人工合成淀粉
3. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 个 胶粒的质量为107g
B. (碳正离子)中含电子数目为10
C. 乙酸与足量乙醇充分反应生成的乙酸乙酯分子数目为0.1
D.标况下, 和 混合气体完全燃烧,消耗 分子数目可能为0.25
4. 在100 kPa时,12 g石墨转化为12 g金刚石要吸收能量。在该条件下,下列叙述错误的是( )
A.该转化为化学变化,石墨比金刚石稳定
B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧,金刚石释放的热量多
C.1 ml C(石墨)比1 ml C(金刚石)的总键能大
D.1 ml C(金刚石)比1 ml C(石墨)的总能量低
5. 如图所示化合物是一种矿石的主要成分,其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,原子序数W+Z X+Y,W与X的质子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法正确的是( )
A.W与X形成的简单化合物中,X显正价
B.X的含氧酸均为强酸
C.简单离子半径:Y
6.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子,Z与Y可形成原子个数比为1:1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:
B.X、W单质的晶体类型一定相同
C.Q的最高价含氧酸为强酸
D.简单气态氢化物的稳定性:
7. 25 °C时,用 溶液滴定同浓度的 溶液, 被滴定分数 、pH及微粒分布分数 ,X表示 或 ]的关系如图所示:
下列说法正确的是( )
A.25 °C时, 第一步电离平衡常数
B.c点溶液中:
C.b点溶液中:
D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度:c>d>b>a
8. 从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示,下列说法正确的是( )
A.b中含有1个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)
B.a、b分子都存在属于芳香族化合物的同分异构体
C.c分子中所有碳原子可能处于同一平面
D.a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应
二、填空题
9. （10分）钛是一种重要的金属,以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁( ),还含有少量 ]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
(1)“溶浸”过程中,可以加快反应速率和提高钛铁矿原料利用率的方法是________(写出一种即可),此过程中生成了 ,其中Ti的化合价为________,该过程发生的主要反应的化学方程式为________。
(2)物质A为单质,化学式为________,“一系列操作”为________、________和过滤。
(3)将少量 溶于水,加入一定量的 溶液,可制得 ,写出反应的离子方程式为________。如何检验亚铁离子是否已被氧化?________。
(4)若反应后的溶液中 ,则溶液中
________ (已知:常温下 饱和溶液浓度为 )。
10. （10分） 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义;氨的合成一直是科学重点研究课题。请结合所学知识回答以下问题:
(1)2007年度诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔,确认了合成氨反应机理。已知。298K、101kPa下,合成氨反应的能量变化如图1所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”表示,“Ts”表示过渡态)。
①该条件下, , ________ ;
②该历程中决速步的活化能( E)为________ ;
(2)1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法,从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。“哈伯法”合成氨的工业条件为400-500℃、10~30MPa,是综合考虑了________因素(至少写两点);
(3)尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一;但仍存在耗能高、产率低等问题。因此,科学家在持续探索,寻求合成氨的新路径。图2是用低温固体质子导体作为电解质,用Pt- 作阴极催化剂电解 和 合成 的原理示意图:
①Pt- 电极反应产生 的电极反应式为________;
②实验研究表明;当外加电压超过一定值后,发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小,分析其可能原因________。
(4)据Science报道,我国科学家开发新型催化剂 在温和条件下合成 。已知,向密闭容器中充入5 ml 和15 ml ,在该温和条件下合成 ,相同时间内测得体系中 的物质的量(ml)与温度、压强的关系如图3所示。
①P_________1.6MPa(填“>”、“<”或“=”);
②投料比一定时,随着温度升高,在相同温度:不同压强下 的物质的量趋向相等;其主要原因是_________。
③一定条件下,上述合成氨反应接近平衡时,遵循如下方程: 为反应的瞬时速率,即正反应速率和逆反应速率之差, 分别为正反应和逆反应的速率常数; 代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数): α为常数;工业上以 为催化剂时, 。由Q点数据计算 _________ (保留两位小数)。（6分）
11. （10分）硼及其化合物在生产、生活、科研中具有广泛的应用,回答下列问题:
(1)对于基态B原子,下列叙述正确的是_______(填标号)。
A.核外电子的空间运动状态有3种
B.2s电子能量比1s高,总是在比1s电子离核更远的地方运动
C.价电子排布图为
D.B的一些化学性质与Al、Si 都有一定的相似性
(2)离子液体是指室温或接近室温时呈液态,而本身由阴、阳离子构成的化合物,被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代1-丁基-3-甲基咪唑离子液([bmim]Cl)可以与 发生离子交换反应合成离子液体( ),如图所示:
①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素为_______(写元素符号); 中N原子的杂化方式为_______, 的立体构型为_______。
②已知分子或离子中的大π键可以用 表示,其中m表示参与形成大π键的原子数,n表示大π键中的电子数,则 中的大π键可以表示为_______
(3)硼酸( )是极弱的一元酸,图为 晶体的片层结构,同一层内硼酸分子间通过_______相互结合,层与层之间通过_______相互结合。 在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是_______。
(4)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示:
①该化合物的化学式为_______。
②设阿伏加德罗常数的值为 ,则晶胞的密度为 , _______ (用含a、 的代数式表示)
12.（10分） 由芳香化合物A(分子式为 )制备H的一种合成路线如下:
已知:①
② +
回答下列问题:
(1)A的化学名称是___________;C的结构简式为___________。
(2)由D到E的第一步反应的反应类型是___________。
(3)E中官能团的名称为___________。
(4)由E生成F的化学方程式为___________。
(5)化合物G的二氯代物有___________种同分异构体。
(6)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 ,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:2:1:1,写出2种符合要求的X的结构简式___________。
(7)写出用甲醛和乙醛为原料制备化合物 的合成路线(其他试剂任选)_______。
三、实验题（20分）
1,2-二氯乙烷( )是重要的有机化工原料,不溶于水,常用作有机溶剂,沸点83.6℃,实验室可用“乙烯液相直接氯化法”来制备:
(1)关于乙装置及其中的反应填空:
①仪器A的名称:_________。
②乙装置控制反应温度在50℃~70℃(加热装置已省略),控制在此温度范围的原因:_________。
③乙装置在通入气体前,加入适量的二氯乙烷,其作用是________。
④若反应气( 和 )中混有水,则可能发生的化学反应方程式为________。
(2)根据实验原理,该装置的连接顺序为:a→________→bc←________←j(按接口顺序连接,装置可重复使用)。
(3)产品提纯:由于有副反应存在,该方法获得的1,2-二氯乙烷 还含有少量的多氯化物和HCl。下列提纯操作的顺序是:用水洗涤,静置,分去水层;_______(填序号);干燥;精馏。
①蒸馏脱去大部分水,获得共沸物
②加碱闪蒸除去酸性物质及部分高沸物
③用水洗涤余碱至中性
④将馏分静置、分液
(4)产品纯度的测定:量取5.0mL产品,密度为 ,加足量稀NaOH水溶液,加热充分反应得到250mL水解液。取25.00mL水解液先用稀硝酸中和至酸性,然后加入过量的 溶液,充分反应后再加入硝基苯,用力摇动。用 标准液滴定过量的 溶液,重复实验三次,平均消耗标准液10.00mL。已知: (白色沉淀), , 。
①滴定时,应选用的指示剂为_______(填标号)。
A. B. C. D.甲基橙
②产品中1,2-二氯乙烷的纯度为_______%。
③实验中加入硝基苯的作用是_______。
密山市第一中学2023-2024学年高三上学期12月第五次月考
化学考试答案
D
D
D
D
A
D
B
A
(1)+4 略
(2) Fe 冷却结晶
(3)略
(4)1.0×10⁻⁵
10.略
11. (1) ACD
(2) ① Be、C、O³； sp³； 正四面体
②略
(3)氢键 ; 范德华力
随温度的升高，层内H₃BO₃分子间的氢键被破坏，
H₃BO₃分子与H₂O之间形成氢键增多， 促使溶解度增大
(4)略
12. (1) ①苯甲醛 ②略
(2)消去反应
(3)碳碳三键、羧基
(4)略
(5)9
（6）略
（7）略
实验题
(1) 三颈烧瓶 防止CH₂ClCH₂CI挥发 溶解Cl₂和乙烯，促进气体反应物间的接触
(2) fghi ihed
(3)②③①④
(4) C 90% 防止在滴加NH₄SCN溶液时，AgCI沉淀转化为AgSCN沉淀
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2023-2024学年黑龙江省鸡西市密山市高二上学期期末联考化学模拟试题（含答案）： 这是一份2023-2024学年黑龙江省鸡西市密山市高二上学期期末联考化学模拟试题（含答案），共8页。
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