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黑龙江省齐齐哈尔市普高联谊校2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题含答案
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这是一份黑龙江省齐齐哈尔市普高联谊校2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，下列离子方程式正确的是，下列说法或表示方法正确的是，下列叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应、化学计量及其应用、金属与非金属及其化合物、化学与可持续发展占40%；化学反应与能量（包括热能和电能）占60%。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法错误的是（ ）
A．C919大型客机机身采用的铝锂合金比纯金属铝的硬度更大
B．“天宫二号”卫星使用的高性能芯片中的核心材料是二氧化硅
C．我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将化学能转化为电能
D．第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学反应
2．下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．雷雨过程中有少量硝酸生成 B．工业制取漂白粉
C．高铁酸盐处理水 D．用石灰石粉末修复被酸雨侵蚀的土壤
3．下列有关物质性质和用途说法正确的是（ ）
A．氯气具有漂白性，可用氯气漂白纸张
B．二氧化硫具有还原性，故可用二氧化硫保鲜葡萄酒
C．浓硫酸具有吸水性，可作为、等的干燥剂
D．碳酸氢钠受热不稳定，故可用于中和胃酸
4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶于水形成的氨水中质子数约为
B．完全水解生成的胶体粒子数目为
C．高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加，则转移电子数目为
D．质量分数为的乙醇水溶液中所含氢原子数为
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．浓氨水中：、、、
D．加入铝片能生成的溶液：、、、
6．利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中加入铁粉：
B．工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：
C．向酸性溶液中滴加双氧水：
D．向二元弱酸亚磷酸溶液中滴加过量的溶液：
8．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由（石墨）（金刚石） 可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中： ，则将含的浓硫酸与含的稀溶液混合的
D．在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
9．下列叙述不正确的是（ ）
A．金属表面覆盖保护层，保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用
B．港珠澳大桥桥底镶嵌锌块，锌作负极，以防大桥被腐蚀
C．精炼铜工业中，当阳极通过的电子数为，阴极析出的铜为
D．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
10．将通入的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应（均未配平）：，，反应完成后测得溶液中与的物质的量浓度之比为，则该溶液中与的物质的量之比为（ ）
A． B． C． D．
11．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①
②
下列说法正确的是（ ）
A．的燃烧热为
B．反应①中的能量变化如图所示
C．转变成的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应的
13．锌—空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，与电源正极相连
B．放电过程中，溶液浓度不变
C．充电时，极的电极反应式为
D．放电时，极每消耗，理论上极质量增加
14．一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是（ ）
A．的氯化、溴化反应的均小于0
B．稳定性：
C．
D．和的键能差
15．我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，原理如图所示。双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（ ）
A．为负极，极上发生还原反应
B．双极膜中向右侧移动
C．X极的电极反应式为
D．理论上产生的与的物质的量之比为
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（14分）氯化铍是一种无色针状或板状晶体，易潮解，易升华。已知氯气、碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，某实验小组利用下图所示装置制备。请回答下列问题：
A B C D E
已知：①铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，其单质及化合物的结构与性质具有相似性。
②熔融可离子化。
（1）装置中仪器的名称是________，装置中的试剂为________（填名称）。
（2）按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为________________（填仪器接口的小写字母，装置可重复使用），装置中反应的离子方程式为________。
（3）装置中反应的化学方程式为________，两仪器连接处使用粗导气管，而不用细导气管的原因是________。
（4）装置B的作用是________________________。
（5）工业上电解熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的阴极材料，电解时阴极反应式为________________。
17．（14分）氯化亚铜（）广泛应用于化工行业，以海绵铜（主要成分是和少量、）为原料，生产的工艺流程如下：
已知：难溶于醇和水，在氯离子浓度较大的体系中生成，在潮湿空气中易水解氧化。
回答下列问题：
（1）海绵铜“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施是___________（任写一种）。
（2）“酸溶”过程发生氧化还原反应的离子方程式是___________；滤渣1的主要成分为___________。
（3）已知“还原”步骤中的沉淀率与加入的的量关系如图所示：
①写出“还原”步骤中主要反应的离子方程式：______________________。
（2）“还原”步骤中亚硫酸铵适当过量的可能原因是______________________（答出2条）。
（3）随着用量增加，沉降率先增大后减小，减小的原因可能是______________________（用化学方程式表示）。
（4）“一系列操作”中包含用的酸洗、水洗、醇洗、烘干，选用醇洗的原因是___________。烘干时需要隔绝空气，原因是______________________。
（5）“浓缩分离”得到副产品的主要成分是___________（填化学式）。
18．（12分）根据所学知识，回答下列问题。
（1）向的溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全时的热效应（对应反应中各物质的化学计量数均为1）分别为、、，则三者由大到小的顺序为________。
（2）已知：①
②
③
碳与水蒸气制氢气和一氧化碳总反应的热化学方程式是_______________。
（3）已知与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：
下表为断裂化学键所需的能量数据：
①该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
②甲醇中键的键能为______。
（4）一定条件下，在水溶液中、（、、、等）的相对能量大小如图所示：
①是________（填离子符号）。
②反应的热化学方程式为________（用离子符号表示）。
19．（15分）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导正极生成的离子（）。
图1 图2
（1）电极为_______极，电极上的电极反应式为______________。
（2）如图2所示为用惰性电极电解溶液，a电极上的电极反应式为______________；电解一段时间后，电极产生气体，电极不产生气体，则溶液的_______（填“减小”或“增大”）。
（3）在工业上，利用该电池电解溶液生产，装置如图3。
图3
①阳极的电极反应式为____________________。
②阴极产生的气体为___________。
③右侧的离子交换膜为___________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极区_______（填“>”“=”或“<”）。
齐齐哈尔市普高联谊校2023-2024学年高三上学期11月月考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 合金的熔沸点比成分金属低，硬度比成分金属大，A正确；高性能芯片的核心材料是单质硅，B错误；原电池放电是将化学能转化为电能，C正确；核反应不属于化学反应，D正确。
2．D 雷雨过程中氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮再与转化为，与反应生成发生了氧化还原反应，A不符合题意；工业制取漂白粉，氯气与碱反应，且元素的化合价变化，为氧化还原反应，B不符合题意；高铁酸盐处理水，被还原为，为氧化还原反应，C不符合题意；用石灰石粉末修复被酸雨侵蚀的土壤，涉及碳酸钙与酸的复分解反应，不属于氧化还原反应，D符合题意。
3．B 氯气本身不具有漂白性，A错误；二氧化硫具有还原性，可以抗氧化，故可用二氧化硫保鲜葡萄酒，B正确；农硫酸具有强氧化性，不能用于干燥还原性气体，如等，C错误；碳酸氢钠可以与盐酸反应，故可以用于中和胃酸，与受热不稳定无关，D错误。
4．C 所形成的氨水中除了中含有质子，中也含有质子，无法确定氨水中的质子数，A错误；胶体粒子是由多个分子聚集而成的，故其胶粒的数量小于，B错误；高温下，铁粉与水蒸气反应的方程式为，可知固体增加的质量为氧元素的质量，所以氧元素质量为，物质的量为，氧元素来源于水，则可知反应消耗了水的物质的量为，转移电子，转移电子数目为，C正确；溶液质量未知，无法计算，D错误。
5．D 呈浅绿色，不符合无色的要求，A不符合题意；酸性条件下，具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，B错误；浓氨水中，与氨水生成沉淀或生成而不能大量存在，C不符合题意。加入铝片能生成的溶液可能为酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中、、、相互之间不反应，能大量共存，D符合题意。
6．B 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠产生二氧化碳少，A错误；钠的密度介于水和煤油之间，故在分界面处跳动，钠与水反应生成和，与溶液反应生成白色絮状沉淀，B正确；生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行，C错误；生成的是胶体不是沉淀，D错误。
7．D 为络合物，不能拆成离子，A错误；工业上用铜电极电解饱和食盐水时，阳极上是，阴极上是，故制备不了氯气，B错误；不满足得失电子守恒，正确的离子反应方程式应为，C错误；亚磷酸溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成亚磷酸钠和水，反应的离子方程式为，D正确。
8．C 等质量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气具有的能量大于硫固体具有的能量，分别完全燃烧，后者放出的热量少，A错误；由（石墨）（金刚石） ，反应是吸热反应，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误；在稀溶液中： ，若将含的浓硫酸与含的稀溶液混合，浓硫酸稀释会释放能量，因此放出的热量多，但焓变小，因此，C正确；在、时，（物质的量为）完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 ，D错误。
9．A 若铁上镀锌，当保护层破坏以后，铁与锌在电解质环境下形成原电池，锌活泼性强于铁，作负极，铁作正极，铁受到保护，A错误；比活泼，所以作负极保护，B正确；精炼铜中，阴极上发生的反应为，当阳极通过的电子数为，阴极上要得到个电子，则阴极上析出的铜为，C正确；铁吸氧腐蚀的正极发生还原反应，氧气在正极获得电子生成氢氧根离子，电极反应式为，D正确。
10．D 根据题意，总反应的化学方程式为，该溶液中，D正确。
11．A 在铅皿中将浓硫酸跟萤石混合，有“白雾”出现，表明反应生成的与空气中的水蒸气作用形成氢氟酸小液滴，从而说明挥发性：，A正确；向某溶液中加入溶液，由于没有加热，氨气又极易溶于水，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有，B错误；向溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，C错误；与硝酸反应生成盐和水，与氨水发生络合反应生成配位化合物，为碱性氧化物，D错误。
12．D 燃烧热是指完全燃烧纯物质生成最稳定产物的过程中放出的热量，甲醇燃烧对应产物应该是二氧化碳气体和液态的水，不是氢气，A不符合题意；根据图示可知：反应物的能量高于生成物的能量，则反应是放热的过程，而①是吸热的过程，B不符合题意；根据热化学方程式②可知，甲醇转化为氢气的过程也可能是放热的，C不符合题意；气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程，根据反应② 可知，液态甲醇发生此反应放出的热量会小于，故的，D符合题意。
13．C 根据示意图可知，为电池的负极，为电池的正极，充电时，与电源的负极相连，与电源的正极相连，A正确；放电过程中，极的反应为：，极的反应为：，则电极总反应为，放电过程中，溶液浓度不变，B正确；充电时，极的电极反应式为，C错误；放电时，极每消耗，转移电子为，则极消耗的，在电极上同时生成的，那么电极增加了，D正确。
14．C 由图可知溴化的，氯化的，A错误；由于能量越低越稳定，由图可知，更稳定，B错误；根据图像可知① ② ；根据盖斯定律①－②得
③
④
根据盖斯定律③－④得
所以，C正确；由图可知，① ，③ ，根据盖斯定律③－①得到 ，即，和的键能分别为、，则，D错误。
15．B 根据图示可知为电源负极，为阴极，为电源正极，为阳极，发生氧化反应，A错误；阴离子向阳极移动，故双极膜中向右侧移动，B正确；极上得电子生成，电极反应式为，C错误；根据电子守恒可知，，则产生的与的物质的量之比为，D错误。
16．（1）蒸馏烧瓶（1分） 浓硫酸（1分）
（2）adecbghcbf（2分） （2分）
（3）（2分） 防止遇冷凝华，堵塞导管（2分）
（4）除去中的（2分）
（5）（2分）
17．（1）适当提高酸溶时的温度（其他合理答案均可，1分）
（2）（2分） （1分）
（3）①（2分） ②使全部被还原、提高的还原速率、防止生成的被空气氧化等（任选两点，其他合理答案均可，2分） ③（2分）
（4）加快表面水分的蒸发，防止水解氧化（1分） 防止被空气中的氧气氧化（1分）
（5）（2分）
18．（每空2分）
（1）
（2）
（3）①放热 ②413
（4）① ②
19．（1）正（1分） （2分）
（2）（2分） 减小（2分）
（3）①（2分） ②（2分） ③阴（2分） <（2分）A．等质量的固体与足量的盐酸反应，乙产生气泡快，反应后甲气球大
B．钠在分界面处跳动，试管内有白色沉淀生成
C．大理石溶解，有大量气泡产生
D．向沸水中滴入饱和\氮化铁溶液，立即生成红褐色沉淀
选项
实验操作和现象
结论
A
在铅皿中将浓硫酸跟萤石混合，有“白雾”出现
挥发性：
B
向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝
该盐溶液中一定不含有
C
向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，先变橙色，后变蓝色
氧化性：
D
向装有固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，两支试管中黑色固体均溶解
为两性氧化物
化学键
断裂化学键所需的能量
436
1084
465
343
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：物质的分类及转化、离子反应、氧化还原反应、化学计量及其应用、金属与非金属及其化合物、化学与可持续发展占40%；化学反应与能量（包括热能和电能）占60%。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法错误的是（ ）
A．C919大型客机机身采用的铝锂合金比纯金属铝的硬度更大
B．“天宫二号”卫星使用的高性能芯片中的核心材料是二氧化硅
C．我国实现了高性能纤维离子电池的制备，离子电池放电时将化学能转化为电能
D．第三代核电“华龙一号”落户福建，核反应不属于化学反应
2．下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．雷雨过程中有少量硝酸生成 B．工业制取漂白粉
C．高铁酸盐处理水 D．用石灰石粉末修复被酸雨侵蚀的土壤
3．下列有关物质性质和用途说法正确的是（ ）
A．氯气具有漂白性，可用氯气漂白纸张
B．二氧化硫具有还原性，故可用二氧化硫保鲜葡萄酒
C．浓硫酸具有吸水性，可作为、等的干燥剂
D．碳酸氢钠受热不稳定，故可用于中和胃酸
4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶于水形成的氨水中质子数约为
B．完全水解生成的胶体粒子数目为
C．高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加，则转移电子数目为
D．质量分数为的乙醇水溶液中所含氢原子数为
5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．浓氨水中：、、、
D．加入铝片能生成的溶液：、、、
6．利用图中装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中加入铁粉：
B．工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：
C．向酸性溶液中滴加双氧水：
D．向二元弱酸亚磷酸溶液中滴加过量的溶液：
8．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由（石墨）（金刚石） 可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中： ，则将含的浓硫酸与含的稀溶液混合的
D．在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
9．下列叙述不正确的是（ ）
A．金属表面覆盖保护层，保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用
B．港珠澳大桥桥底镶嵌锌块，锌作负极，以防大桥被腐蚀
C．精炼铜工业中，当阳极通过的电子数为，阴极析出的铜为
D．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
10．将通入的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应（均未配平）：，，反应完成后测得溶液中与的物质的量浓度之比为，则该溶液中与的物质的量之比为（ ）
A． B． C． D．
11．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①
②
下列说法正确的是（ ）
A．的燃烧热为
B．反应①中的能量变化如图所示
C．转变成的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应的
13．锌—空气燃料电池是一种低能耗电池，在生产生活中应用广泛，其装置示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．充电时，与电源正极相连
B．放电过程中，溶液浓度不变
C．充电时，极的电极反应式为
D．放电时，极每消耗，理论上极质量增加
14．一定温度下，的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述正确的是（ ）
A．的氯化、溴化反应的均小于0
B．稳定性：
C．
D．和的键能差
15．我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，原理如图所示。双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是（ ）
A．为负极，极上发生还原反应
B．双极膜中向右侧移动
C．X极的电极反应式为
D．理论上产生的与的物质的量之比为
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16．（14分）氯化铍是一种无色针状或板状晶体，易潮解，易升华。已知氯气、碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，某实验小组利用下图所示装置制备。请回答下列问题：
A B C D E
已知：①铍和铝在元素周期表中处于对角线位置，其单质及化合物的结构与性质具有相似性。
②熔融可离子化。
（1）装置中仪器的名称是________，装置中的试剂为________（填名称）。
（2）按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为________________（填仪器接口的小写字母，装置可重复使用），装置中反应的离子方程式为________。
（3）装置中反应的化学方程式为________，两仪器连接处使用粗导气管，而不用细导气管的原因是________。
（4）装置B的作用是________________________。
（5）工业上电解熔融混合物制备金属铍，可选用镍坩埚作电解槽的阴极材料，电解时阴极反应式为________________。
17．（14分）氯化亚铜（）广泛应用于化工行业，以海绵铜（主要成分是和少量、）为原料，生产的工艺流程如下：
已知：难溶于醇和水，在氯离子浓度较大的体系中生成，在潮湿空气中易水解氧化。
回答下列问题：
（1）海绵铜“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施是___________（任写一种）。
（2）“酸溶”过程发生氧化还原反应的离子方程式是___________；滤渣1的主要成分为___________。
（3）已知“还原”步骤中的沉淀率与加入的的量关系如图所示：
①写出“还原”步骤中主要反应的离子方程式：______________________。
（2）“还原”步骤中亚硫酸铵适当过量的可能原因是______________________（答出2条）。
（3）随着用量增加，沉降率先增大后减小，减小的原因可能是______________________（用化学方程式表示）。
（4）“一系列操作”中包含用的酸洗、水洗、醇洗、烘干，选用醇洗的原因是___________。烘干时需要隔绝空气，原因是______________________。
（5）“浓缩分离”得到副产品的主要成分是___________（填化学式）。
18．（12分）根据所学知识，回答下列问题。
（1）向的溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。反应恰好完全时的热效应（对应反应中各物质的化学计量数均为1）分别为、、，则三者由大到小的顺序为________。
（2）已知：①
②
③
碳与水蒸气制氢气和一氧化碳总反应的热化学方程式是_______________。
（3）已知与合成甲醇反应过程中的能量变化如图所示：
下表为断裂化学键所需的能量数据：
①该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
②甲醇中键的键能为______。
（4）一定条件下，在水溶液中、（、、、等）的相对能量大小如图所示：
①是________（填离子符号）。
②反应的热化学方程式为________（用离子符号表示）。
19．（15分）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导正极生成的离子（）。
图1 图2
（1）电极为_______极，电极上的电极反应式为______________。
（2）如图2所示为用惰性电极电解溶液，a电极上的电极反应式为______________；电解一段时间后，电极产生气体，电极不产生气体，则溶液的_______（填“减小”或“增大”）。
（3）在工业上，利用该电池电解溶液生产，装置如图3。
图3
①阳极的电极反应式为____________________。
②阴极产生的气体为___________。
③右侧的离子交换膜为___________（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阴极区_______（填“>”“=”或“<”）。
齐齐哈尔市普高联谊校2023-2024学年高三上学期11月月考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 合金的熔沸点比成分金属低，硬度比成分金属大，A正确；高性能芯片的核心材料是单质硅，B错误；原电池放电是将化学能转化为电能，C正确；核反应不属于化学反应，D正确。
2．D 雷雨过程中氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮再与转化为，与反应生成发生了氧化还原反应，A不符合题意；工业制取漂白粉，氯气与碱反应，且元素的化合价变化，为氧化还原反应，B不符合题意；高铁酸盐处理水，被还原为，为氧化还原反应，C不符合题意；用石灰石粉末修复被酸雨侵蚀的土壤，涉及碳酸钙与酸的复分解反应，不属于氧化还原反应，D符合题意。
3．B 氯气本身不具有漂白性，A错误；二氧化硫具有还原性，可以抗氧化，故可用二氧化硫保鲜葡萄酒，B正确；农硫酸具有强氧化性，不能用于干燥还原性气体，如等，C错误；碳酸氢钠可以与盐酸反应，故可以用于中和胃酸，与受热不稳定无关，D错误。
4．C 所形成的氨水中除了中含有质子，中也含有质子，无法确定氨水中的质子数，A错误；胶体粒子是由多个分子聚集而成的，故其胶粒的数量小于，B错误；高温下，铁粉与水蒸气反应的方程式为，可知固体增加的质量为氧元素的质量，所以氧元素质量为，物质的量为，氧元素来源于水，则可知反应消耗了水的物质的量为，转移电子，转移电子数目为，C正确；溶液质量未知，无法计算，D错误。
5．D 呈浅绿色，不符合无色的要求，A不符合题意；酸性条件下，具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，B错误；浓氨水中，与氨水生成沉淀或生成而不能大量存在，C不符合题意。加入铝片能生成的溶液可能为酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中、、、相互之间不反应，能大量共存，D符合题意。
6．B 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠产生二氧化碳少，A错误；钠的密度介于水和煤油之间，故在分界面处跳动，钠与水反应生成和，与溶液反应生成白色絮状沉淀，B正确；生成的硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行，C错误；生成的是胶体不是沉淀，D错误。
7．D 为络合物，不能拆成离子，A错误；工业上用铜电极电解饱和食盐水时，阳极上是，阴极上是，故制备不了氯气，B错误；不满足得失电子守恒，正确的离子反应方程式应为，C错误；亚磷酸溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成亚磷酸钠和水，反应的离子方程式为，D正确。
8．C 等质量的硫蒸气和硫固体，硫蒸气具有的能量大于硫固体具有的能量，分别完全燃烧，后者放出的热量少，A错误；由（石墨）（金刚石） ，反应是吸热反应，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误；在稀溶液中： ，若将含的浓硫酸与含的稀溶液混合，浓硫酸稀释会释放能量，因此放出的热量多，但焓变小，因此，C正确；在、时，（物质的量为）完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 ，D错误。
9．A 若铁上镀锌，当保护层破坏以后，铁与锌在电解质环境下形成原电池，锌活泼性强于铁，作负极，铁作正极，铁受到保护，A错误；比活泼，所以作负极保护，B正确；精炼铜中，阴极上发生的反应为，当阳极通过的电子数为，阴极上要得到个电子，则阴极上析出的铜为，C正确；铁吸氧腐蚀的正极发生还原反应，氧气在正极获得电子生成氢氧根离子，电极反应式为，D正确。
10．D 根据题意，总反应的化学方程式为，该溶液中，D正确。
11．A 在铅皿中将浓硫酸跟萤石混合，有“白雾”出现，表明反应生成的与空气中的水蒸气作用形成氢氟酸小液滴，从而说明挥发性：，A正确；向某溶液中加入溶液，由于没有加热，氨气又极易溶于水，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有，B错误；向溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，C错误；与硝酸反应生成盐和水，与氨水发生络合反应生成配位化合物，为碱性氧化物，D错误。
12．D 燃烧热是指完全燃烧纯物质生成最稳定产物的过程中放出的热量，甲醇燃烧对应产物应该是二氧化碳气体和液态的水，不是氢气，A不符合题意；根据图示可知：反应物的能量高于生成物的能量，则反应是放热的过程，而①是吸热的过程，B不符合题意；根据热化学方程式②可知，甲醇转化为氢气的过程也可能是放热的，C不符合题意；气体甲醇变为液态甲醇的过程是放热的过程，根据反应② 可知，液态甲醇发生此反应放出的热量会小于，故的，D符合题意。
13．C 根据示意图可知，为电池的负极，为电池的正极，充电时，与电源的负极相连，与电源的正极相连，A正确；放电过程中，极的反应为：，极的反应为：，则电极总反应为，放电过程中，溶液浓度不变，B正确；充电时，极的电极反应式为，C错误；放电时，极每消耗，转移电子为，则极消耗的，在电极上同时生成的，那么电极增加了，D正确。
14．C 由图可知溴化的，氯化的，A错误；由于能量越低越稳定，由图可知，更稳定，B错误；根据图像可知① ② ；根据盖斯定律①－②得
③
④
根据盖斯定律③－④得
所以，C正确；由图可知，① ，③ ，根据盖斯定律③－①得到 ，即，和的键能分别为、，则，D错误。
15．B 根据图示可知为电源负极，为阴极，为电源正极，为阳极，发生氧化反应，A错误；阴离子向阳极移动，故双极膜中向右侧移动，B正确；极上得电子生成，电极反应式为，C错误；根据电子守恒可知，，则产生的与的物质的量之比为，D错误。
16．（1）蒸馏烧瓶（1分） 浓硫酸（1分）
（2）adecbghcbf（2分） （2分）
（3）（2分） 防止遇冷凝华，堵塞导管（2分）
（4）除去中的（2分）
（5）（2分）
17．（1）适当提高酸溶时的温度（其他合理答案均可，1分）
（2）（2分） （1分）
（3）①（2分） ②使全部被还原、提高的还原速率、防止生成的被空气氧化等（任选两点，其他合理答案均可，2分） ③（2分）
（4）加快表面水分的蒸发，防止水解氧化（1分） 防止被空气中的氧气氧化（1分）
（5）（2分）
18．（每空2分）
（1）
（2）
（3）①放热 ②413
（4）① ②
19．（1）正（1分） （2分）
（2）（2分） 减小（2分）
（3）①（2分） ②（2分） ③阴（2分） <（2分）A．等质量的固体与足量的盐酸反应，乙产生气泡快，反应后甲气球大
B．钠在分界面处跳动，试管内有白色沉淀生成
C．大理石溶解，有大量气泡产生
D．向沸水中滴入饱和\氮化铁溶液，立即生成红褐色沉淀
选项
实验操作和现象
结论
A
在铅皿中将浓硫酸跟萤石混合，有“白雾”出现
挥发性：
B
向某盐溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝
该盐溶液中一定不含有
C
向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，先变橙色，后变蓝色
氧化性：
D
向装有固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水，两支试管中黑色固体均溶解
为两性氧化物
化学键
断裂化学键所需的能量
436
1084
465
343
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