黑龙江省大庆市2023-2024学年高三上学期第一次教学质量检测化学试题（Word版含答案）

大庆市2023-2024学年高三上学期第一次教学质量检测

化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。

5．可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  O 16  Na 23  Al 27  Cl 35.5

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中华民族有着深厚的艺术文化底蕴，特别是在非物质文化遗产方面。下列有关非遗项目涉及的相关物质中，主要成分由硅酸盐组成的是（    ）

2．下列化学用语错误的是（    ）

A．的电离方程式：

B．基态Se原子的价电子排布式：

C．的VSEPR模型：

D．基态原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状：球形

3．茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：

①干茶叶灼烧灰化；②将茶叶灰用浓硝酸溶解；③过滤，得澄清溶液；④滴加试剂检测滤液中的铁元素。

上述操作中，未用到的仪器为（    ）

A． B． C． D．

4．我国科学家成功合成出新核素，熔合反应为。下列叙述正确的是（    ）

A．和的物理性质完全相同 B．上述熔合反应为氧化还原反应

C．上述熔合反应中 D．核内中子数和质子数之差为47

5．下列离子方程式书写错误的是（    ）

A．将标准状况下通入溶液中：

B．向含的溶液中通入标准状况下：

C．向溶液中滴加溶液和稀氨水，产生大量白色沉淀：

D．向明矾溶液中滴加过量溶液：

6．下列物质转化过程中发生了氧化还原反应的是（    ）

A．冷却充满的玻璃球泡 B．在浊液中加入浓溶液

C．将铜丝在酒精灯上由外焰缓慢移至内焰 D．无水硫酸钠粉末久置空气中

7．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．浓氨水中：

B．能使甲基橙变红的溶液中：

C．加入产生气泡的溶液中：

D．透明溶液中：

8．为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知元素的原子序数之和是元素的原子序数之和的3倍，且元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：

物质间存在反应：甲+乙→单质丙；丁+戊→单质（淡黄色固体）+丙。下列说法正确的是（    ）

A．甲、丙、丁均为极性分子 B．电负性：

C．可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质W D．化合物乙一定为无色无味的气体

9．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，图1是利用点击化学方法设计的一种新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是（    ）

A．有机物Ⅰ中含有手性碳原子

B．有机物Ⅰ中所有碳原子一定共平面

C．有机物Ⅱ最多能与发生加成反应

D．有机物Ⅲ有两性，既能和酸反应又能和碱反应

10．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。以天然气为原料经由合成气制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。某制备的反应转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．中所含的质子总数为

B．石墨和金刚石中所含共价键的数目相同

C．完全分解为和，转移的电子数为

D．中含有的键数为

11．一种电化学催化制甲酸盐的装置如图。下列说法错误的是（    ）

A．充电时，电极作阴极

B．充电时，阳极放出氧气

C．放电时，向电极移动

D．放电时，正极的电极反应式为

12．由与制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．每产生，可制得

B．季铁离子为催化剂，为

C．过程①～⑥中元素呈现的化合价不止一种

D．增加的量，平衡时和的物质的量之比不发生变化

13．下列实验操作的现象与结论均正确且具有对应关系的是（    ）

14．一定条件下热解制取：。已知其他条件不变时，温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法一定正确的是（    ）

A．平衡常数：

B．达到平衡所需时间：

C．总能量：

D．单位时间的转化率：

15．时，用的溶液调节溶液的，溶液中、及的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．的

B．点：

C．Z点：由水电离出的浓度约为

D．的溶液中：

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）是一种优质还原剂，是运载火箭的固体燃料。某实验小组使用“循环利用氯化锂法”制备，实验步骤如下：

①制备：氯化锂、钠、氢气在下反应得到混合物；

②制备：将与乙醚的混合物与无水氯化铝直接反应。

                            图1

回答下列问题：

（1）C装置中的试剂是_________，E装置的作用是__________________．

（2）写出②中制备的化学方程式为__________________．

（3）纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是__________________；B装置中发生反应的离子方程式为__________________．

（4）用上述方法合成四氢铝锂产品。设计如下方案测产品纯度。已知：，。

方案1：取产品与足量水反应，向溶液中通入足量，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却、称重，测得固体质量为。

方案2：如图，反应前，量气管内液体读数为形管中固体完全反应后，充分冷却，调平液面、读数，测得读数为（常温下，气体摩尔体积为）。

           图2

①若不含，根据方案2测得数据计算出产品纯度为_________。（已知该量气管0刻度线在上方）

②下列情况会导致测定结果偏高的是_________。（填标号）

A．方案2的产品中混有少量

B．方案1中灼烧时粉末外溅

C．方案2中终点读数时M中液面低于量气管中液面

D．方案2中Y形管内残留有氢气

（5）探究用途：文献报道，四氢铝锂能还原醛、酮、羧酸、酯等有机物生成醇。

有机物R的结构简式为__________________．

17．（13分）高铁酸钾是新型多功能水处理剂，其生产工艺如图1所示：

图1

已知：①与溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为和；温度较高时产物为和。

②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。

回答下列问题：

（1）写出与溶液在较高温度下反应的离子方程式：__________________．

（2）向“溶液Ⅰ”中加入固体起到的作用有降低的溶解度、__________________、__________________；

（3）晶胞结构如图2，设晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值，则距离最近的间的距离为_________，该晶体的密度为_________。（列出计算式）

       图2

（4）配制溶液时，将固体溶解在水中（水的密度近似为），所得溶液的密度为，则该溶液的物质的量浓度为_________。（保留3位有效数字）

（5）步骤③发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比（氧化剂）∶（还原剂）_________。对“湿产品”进行“洗涤、干燥”时，洗涤剂最好选用_________（填标号）溶液和异丙醇。

A． B． C．

18．（14分）与的干法重整（DRM）反应可制备和。体系内发生的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

（1）_________（填含的表达式）。

（2）向密闭容器中通入和，若仅考虑发生上述三个反应，平衡时的物质的量随温度的变化如图1所示。

                   图1

①曲线分别表示_________、_________（填化学式）的物质的量变化。

②时，的物质的量分数为_________（填含的表达式，下同），反应Ⅲ的平衡常数_________．

（3）使用复合催化剂，可显著提高二氧化碳的转化率，实现碳氢分离，并得到富含的产物，催化机理如图2所示。

                        图2

某化学兴趣小组用化学方程式解释碳氢分离的原理：、、__________________、__________________（补齐另两个化学方程式）。

19．（14分）有机物是合成药物的重要中间体，其合成路线如图：

（1）有机物B分子中含有的官能团的名称为_________．

（2）C→D的反应类型为_________，有机物C碳碳双键中的_________（填“”或“”）键断裂。

（3）已知：，写出B→C的化学方程式__________________．

（4）可用于检验A中含氧官能团的试剂是_________（填标号）。

A．溴水 B．新制的氢氧化铜 C．高锰酸钾溶液

（5）在中S原子采用的杂化方式为_________．

（6）M与A组成元素相同相对分子质量比A小28。满足下列条件的M的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。

①含有六元环 ②能发生银镜反应

大庆市2023-2024学年高三上学期第一次教学质量检测

化学学科参考答案

2023.09.07

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

二、填空题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）

（1）浓硫酸  避免水蒸气进入D装置中

（2）

（3）锌、杂质铜和稀硫酸构成了原电池 

（4）①    ②AC

（5）

17．（13分）

（1）

（2）使完全反应生成；增强溶液的碱性

（3）  （未化成最简的计算式也可给分）

（4）10.2

（5）    C

18．（14分）

（1）

（2）①；

②；

（3）；

（方程式写条件不扣分，气体符号缺失不扣分，若写出也可给2分）

19．（14分）

（1）醚键、（酮）羰基

（2）加成反应（或还原反应）（2分，只写加成或还原给1分） 

（3）

（4）B  （5）  （6）5