湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三上学期11月月考卷（四）化学试题含答案

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时量：75分钟 满分：100分
得分：_________
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Fe~56 Cu~64
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．下列有关物质结构的表述正确的是（ ）
A．二氧化硅的分子式为
B．是一种手性分子，水解后手性消失
C．未成对电子数为4的元素价离子的外围电子排布图为
D．的电子式为
2．《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化。诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（ ）
A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
3．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．足量与含的热的浓盐酸充分反应，转移电子数为
B．与的混合物含有的铜原子数大于
C．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为
D．中的价层电子对数为
4．能够正确表示下列变化的离子方程式的是（ ）
A．水杨酸溶于溶液中：
B．红褐色固体全部溶于氢碘酸：
C．向硫化钠溶液中通入过量
D．向和混合溶液中滴入少量溶液：
5．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅱ放出能量
B．若分解，估算出反应吸收能量
C．催化剂能减小水分解反应的焓变
D．催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数
6．在的密闭容器中，发生反应：，后达到平衡，固体减少了，则下列说法正确的是（ ）
A．不变时反应达到平衡状态 B．为
C．若容器体积缩小，平衡常数减小 D．增大的量，平衡右移
7．据文献报道，某反应的反应历程如图所示：
下列有关该历程的说法错误的是（ ）
A．总反应化学方程式为
B．是中间产物
C．是催化剂
D．属于分解反应
8，下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示，其中，c、d为单质，a、b、g为二元化合物。b、g分别是10电子分子、18电子分子。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．和含化学键类型相同
C．的和溶液，后者较大
D．含三种元素的化合物只有一种
10．近日，科学家研究利用晶体释放出的和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是（ ）
A．和电负性依次减小，原子半径依次增大
B．与中含有化学键类型和氧原子杂化方式均相同
C．上图中处原子分数坐标为，则处原子分数坐标为
D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅烷能力
11．工业上制备硝酸过程中涉及反应：。某实验小组测得不同条件下反应平衡时的体积分数变化如下图（图中分别代表温度或压强），下列说法不正确的是（ ）
A．图中表示温度，表示压强
B．
C．对应条件下的平衡常数：
D．条件下，点对应状态时（逆）（正）
12．某实验小组依据反应：设计如图原电池，探究对氧化性的影响。测得电压与的关系如图。下列有关叙述错误的是（ ）
A．调节可以改变反应的方向
B．时，反应处于平衡状态
C．时，负极电极反应式为
D．时，氧化性
13．以重晶石为原料，可按如下工艺生产立德粉：
下列说法不正确的是（ ）
A．在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为
B．回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换将其转化为和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为
C．在潮湿空气中长期放置的“还原料”会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的
D．沉淀器中发生的离子反应方程式为
14．用还原的方程式为。在体积均为的密闭容器（起始，恒温）、（起始，绝热）中分别加入和相同催化剂。实验测得容器中的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．要缩短曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施
C．该反应的化学平衡常数
D．A容器中的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15．（14分）亚硝酰硫酸是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量，并测定产品中杂质硝酸的含量。
回答下列问题：
（1）装置中盛装固体的仪器名称是_________，装置D最好选用_________（填标号）。
（2）装置中浓硝酸与在浓硫酸作用下反应制得。
①装置中温度过高产率降低的原因是__________________．
②开始通时，反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是__________________．
（3）测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。
称取产品放入锥形瓶中，加浓硫酸，用标准溶液滴定，消耗标准溶液。
已知：可与生成粉红色的．
①锥形瓶中加入浓硫酸的作用是__________________。
②判断滴定达到终点的现象是__________________．
③亚硝酰硫酸中硝酸的含量为_________．
16．（14分）三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备的工艺流程如图所示：
已知：铜钴矿石主要含有，其中还含有一定量的和等。请回答下列问题：
（1）元素的价层电子排布式是_________，铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，和的第三电离能_________（填“>”“<”或“=”）。
（2）“浸泡”过程中，加入溶液的主要作用是_________．
（3）向“沉铜”后的滤液中加入溶液，写出滤液中的金属离子与反应的离子方程式：__________________．
（4）过滤出的固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作是__________________．
（5）在空气中高温煅烧得到的化学方程式是__________________．
（6）一定温度下，向滤液中加入足量的溶液可将沉淀而除去，若所得滤液中，则滤液中为_________[已知该温度下，]。
17．（15分）目前Haber-Bsch法是工业合成氨的主要方式，其生产条件需要高温高压。为了有效降低能耗，过渡金属催化还原氮气合成氨被认为是具有巨大前景的替代方法。催化过程一般有吸附-解离-反应-脱附等过程，图示为和在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图（部分数据略），其中“*”表示被催化剂吸附。
（1）氨气的脱附是_________过程（填“吸热”或“放热”），合成氨的热化学方程式为__________________．
（2）合成氨的捷姆金和佩热夫速率方程式为为反应的瞬时总速率，为正反应和逆反应速率之差，是正、逆反应速率常数。合成氨反应的平衡常数_________（用表示）（注：为用各物质平衡分压计算的平衡常数）。
（3）若将和通入体积为的密闭容器中，分别在和温度下进行反应。曲线表示温度下的变化，曲线表示温度下的变化，温度下反应到点恰好达到平衡。
①温度下恰好平衡时，曲线上的点为，则m_________12，n_________2（填“>”“<”或“=”）。
②温度下，合成氨反应的平衡常数的数值是_________；若某时刻，容器内气体的压强为起始时的，则此时（正）_________v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（4）工业上通过降低反应后混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法，其原理类似于下列方法中的_________（填标号）。
A．过滤 B．蒸馏 C．渗析 D．萃取
18．（15分）有机化合物是化学合成中的一种中间产物。合成的一种路线如下：
已知：为芳香族化合物，分子式为。
①
②
请回答下列问题：
（1）芳香化合物的名称为_________，中官能团的名称为_________．
（2）的反应类型为_________，写出的结构简式（或键线式）：_________．
（3）写出由的第①步反应的化学方程式：_________．
（4）与乙醇发生酯化反应生成化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的物质的结构简式：__________________．
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出；
②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为；
③苯环上的一元代物只有一种结构。
（5）写出以丙烯为原料合成化合物的路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
长沙市开福区2023-2024学年高三上学期11月月考卷（四）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。）
（14分）（1）蒸馏烧瓶 b
（2）①浓硝酸分解，二氧化硫逸出 ②生成的作为该反应的催化剂
（3）①作溶剂，同时作吸水剂，防止亚硝酰硫酸遇水分解 ②滴入最后半滴标准液，溶液突变为粉红色，且内不变色 ③
16．（14分）（1） <
（2）将还原为
（3）
（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明已洗净
（5）
（6）
17．（15分）（1）吸热
（2）
（3）①< > ②0.148（或） >
（4）B
18．（15分）（1）苯甲醇 醛基
（2）加成反应
（3）
（4）、
（5）选项
实验内容
实验目的
A
向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同条件下，溶解
度：
B
向溶液中滴入稀盐酸，边滴加，边振荡
制备硅酸胶体
C
相等的两种一元碱溶液混合后，不变
证明两种碱均为强碱
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色
证明氨水显碱性
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
B
C
C
A
A
D
B
D
A
C
C
D