2022-2023学年湖南省长沙市第一中学高三上学期1月月考卷（五）化学试题含答案

长沙市第一中学2022-2023学年高三上学期1月月考卷（五）

化学

第Ⅰ卷（选择题  共46分）

一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题目要求）

1．古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（    ）

A．“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”主要成分为

B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜

C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中“杓”的主要成分为

D．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”中“矾”是带结晶水的硫酸盐

2．下列表示正确的是（    ）

A．的电子式： B．2，2-二甲基戊烷的键线式：

C．中子数为18的氯原子： D．的实验式：

3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．120g由和组成的混合固体中数目为

B．分子中含有碳氧键的数目一定为

C．中未成对电子数为

D．和的混合物中含有的电子数为

4．某羧酸酯的分子式为，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol丙醇，该羧酸的结构有（    ）

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

5．为探究的性质，进行了如下实验（和溶液浓度均为）。

依据上述实验现象，结论不合理的是（    ）

A．实验①说明加热促进水解反应

B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应

C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应

D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响

6．下列离子方程式书写错误的是（    ）

A．丙烯醛与足量溴水反应：

B．的硫酸铝铵溶液中滴加的氢氧化钠溶液：

C．往亚磷酸溶液中滴加足量的烧碱溶液：

D．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：

7．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．基态C1原子的核外电子有17种运动状态 B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O

C．分子中磷原子的价层电子对数为4 D．该有机物中N的杂化方式只有一种

8．二甲醚是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为。某温度下，将和充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，下列四种条件下化学平衡常数最大的是（    ）

A．， B．， C．， D．，

9．下列叙述正确的是（    ）

A．向含足量固体的悬浊液中加少量水，则减小

B．向溶液中加入固体，则减小

C．已知溶液呈酸性，向溶液中滴加溶液至，则

D．向溶液中滴加溶液至，则

l0．和的能量关系如图所示：

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是（    ）

A．

B．

C．

D．对于和，

二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

11．将放入一个装满的恒压密闭容器中，在、的条件下使之充分反应至时刻，此时容器中无S剩余，剩余。再向该体系中迅速投入1mol无水固体，此过程容器与外界未发生气体交换，充分反应至时刻。已知此条件下可以发生如下反应：

下列说法不正确的是（    ）

A．时刻，容器中气体总物质的量为1.0mol

B．时刻，容器中的分压为

C．起始时，容器中

D．时刻，容器中的固体为与的混合物

12．在卤水精制中，纳滤膜对、有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图（图中表示链延长）：

已知：

下列说法不正确的是（    ）

A．合成J的反应为加聚反应 B．MPD的核磁共振氢谱有3组峰

C．J具有网状结构与单体TMC的结构有关 D．J有亲水性可能与其存在正负离子对有关

13．探究盐酸盐溶液对反应（血红色）的影响。将的溶液与的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如图所示：

已知：ⅰ．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略

ⅱ．（黄色）

下列说法正确的是（    ）

A．注入试剂①后，平衡逆向移动

B．透光率③比②高，一定是溶液pH不同导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行实验

14．实验小组用双指示剂法准确测定NaOH样品（杂质为）的纯度。步骤如下：

①称取样品，配制成100mL溶液；

②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为的盐酸滴定至溶液恰好褪色（溶质为NaCl和），消耗盐酸体积为；

③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为。

下列说法正确的是（    ）

A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水

B．②中溶液恰好褪色时：

C．NaOH样品纯度为

D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高

第Ⅱ卷（非选择题  共54分）

三、非选择题（共4个大题，54分）

15．（14分）两种方法对某工业废气（主要成分为）进行回收利用。

（1）自驱动光电催化法，原理如图，步骤如下：

Ⅰ．常温下，左池中的电解液是稀硫酸和少量KI的混合溶液，右池中的是稀硫酸。

Ⅱ．持续光照条件下，表面会产生光生空穴（）和光生电子，光生空穴会氧化：，左池溶液逐渐由无色变为棕色时，通入工业废气，溶液突然褪色变混，停止通气，滤出固体，待溶液由无色再次变棕时，再次通入工业废气，并不断循环。

Ⅲ．实验过程中，右池持续通入。

①结合化学用语解释Ⅱ中溶液颜色变化的原因：___________________________。

②若右池中只发生，不考虑其他反应，则右池溶液pH_________（填“不变”“变大”或“变小”）。

③装置中总反应的化学方程式是___________________________。

④实验中S的产率和电解效率接近100%。但的电解效率明显偏小，可能的原因有___________________________（写出两点）。电解效率的定义：

（2）热解法制。将和的混合气体导入石英管反应器热解（一边进料，另一边出料），发生反应：。

该反应可看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ分两步进行，并且第Ⅱ步是决速步。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

常压下，按体积之比投料，不同温度时，其他条件不变，反应相同时间后，测得和体积分数（）如下表：

①1150℃时，的体积分数是_________。

②在950℃~1150℃范围内，的体积分数随温度升高会发生变化，写出该变化规律并分析原因：___________________________。

（3）对比上述两种方法，说明哪种方法更具优势并说明理由：___________________________。

16．（14分）某课外活动小组以和氨水为原料制备并进行探究。

已知：

（1）配制溶液：称取一定质量的晶体，放入锥形瓶中，溶解后滴加氨水。装置如图A所示（胶头滴管中吸有氨水）：

滴加氨水时，有浅蓝色沉淀生成；继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色的溶液。用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶液的原理：__________________。

（2）制备晶体：将A中溶液转移至B中，析出晶体；将B中混合物转移至C的漏斗中，减压过滤，用乙醇洗涤晶体2~3次；取出晶体，冷风吹干。

①晶体不采用加热烘干的原因是___________________________。

②减压过滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内产生负压。洗涤晶体时，应该在打开活塞的状态下，向漏斗中加入乙醇至浸没沉淀，原因是__________________。

（3）废液回收：从含有、乙醇和氨水的废液中回收乙醇并获得和的混合溶液，应加入的试剂是_________（填标号）。

A．盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．氢氧化钠溶液

已知硫酸铵在温度较高的溶液中易分解，回收乙醇的实验方法为_________（填标号）。

A．蒸馏 B．减压蒸馏 C．萃取 D．分液

（4）用沉淀法测定晶体中的含量。称取一定质量的晶体，加适量蒸馏水溶解，向其中滴加足量溶液，搅拌，加热一段时间，过滤，洗涤，烘干，灼烧，称量沉淀的质量。下列有关说法正确的有_________（填标号）。

A．滴加足量溶液能降低实验数值偏低的可能性

B．检验沉淀已经洗净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中加入溶液，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净

C．洗涤后将无灰滤纸和固体一起灼烧，以免固体附着在滤纸上，造成损失

D．已知为平面正四边形结构，中心不可能是杂化

（5）新制的氨水中含氮元素的微粒有3种：、和，其中电离平衡受多种因素的影响。设计实验，控制变量，仅探究对电离平衡的影响结果：

①限制试剂与仪器：氨水、、、、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、天平、pH计、恒温水浴槽（可控制温度）。

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案。表格中“_________”处需测定的物理量为_________。

③表中物理量“m（铵盐）/g”的铵盐应是_________。

④按实验序号2所拟数据进行实验，忽略水电离的，则一水合氨的电离度（平衡转化率）为_________。

17．（13分）碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。工业上用铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程得到粗碲。

已知：为正盐。

（1）已知此工艺中“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：；。“含碲浸出液”的溶质成分除了外，主要是__________________（填化学式）。

（2）操作Ⅰ的分离方法是_________。

（3）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解初级阶段阴极的主要电极反应是___________________________。

（4）通过图像分析，你认为工业上该过程持续的时段最好是_________（填标号）。

A．20h B．30h C．35h D．40h

（5）向“含碲硫酸铜母液”中通入并加入NaCl反应一段时间后，Te（Ⅳ）浓度从下降到，该过程生成粗碲的离子方程式：___________________________。

（6）25℃时，亚碲酸的，。

①的pH约为_________。

②的溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是_________（填标号）。

A．

B．

C．

D．

18．（13分）有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：

已知：Ⅰ．（格林试剂） 

Ⅱ．

Ⅲ．

（1）A→B的反应方程式为__________________。

（2）反应中使用三甲基氯硅烷（）的作用是_________，在本流程中起类似作用的有机物还有_________（填名称）。

（3）L中的官能团有_________（填名称），M的结构简式为_________。

（4）符合下列条件的E的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。

①能与金属钠反应产生氢气，②含两个，③能发生银镜反应；

其中核磁共振氢谱中显示的六组峰的面积比为6∶2∶1∶1∶1∶1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为_________（只写一种）。

（5）根据题中信息，写出以苯、丙酮为原料合成的路线（其他无机试剂任选）。

2022-2023学年高三上学期1月月考卷（五）

化学参考答案

一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）

三、非选择题（共4个大题，54分）

15．（14分，每空2分）

（1）①电池负极发生反应，溶液由无色变为棕色；通入气体，发生反应，溶液由棕色变为无色

②变大

③

④右侧电极可能发生反应；发生分解反应生成水和氧气，所以的电解效率明显偏小

（2）①0.65%

②在950℃~1150℃范围内，的体积分数随温度升高先增大后减小，原因是温度升高到一定程度，反应Ⅱ速率明显加快

（3）自驱动光电催化法在常温下就能反应，热解法制，需要在高温条件下反应，所以自驱动光电催化法更具优势

16．（14分，除标注外，每空2分）

（1）

（2）①晶体受热易脱水脱氨（“晶体受热易分解”或“加热烘干变质”）

②为了使乙醇较慢的从漏斗中流出来并与晶体充分接触，提高洗涤的效果

（3）C  B

（4）ACD

（5）②pH  ③  ④（或）

17．（13分，除标注外，每空2分）

（1）

（2）过滤

（3）

（4）C

（5）

（6）①2  ②CD

18．（13分，除标注外，每空2分）

（1）

（2）保护酚羟基    乙二醇

（3）（酚）羟基、醚键   

（4）16   （或或）

（5）