湖南省长沙市第一中学2022届高三上学期月考卷（一）化学试题

长沙市一中2022届高三月考试卷(一)

化学

本试题卷分选撣题和非选择题两部分,时量75分钟,满分100分。

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16  Na-23 S -32 Cl-35.5 K- 39 Fe-56 Cu-64

第I卷(选择题共46分)

一、选择题(本题共10个小题,每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题目要求)

1. 2021年4月22日,国家主席习近平在领导人气候峰会上正式宣布:我国坚持走生态优先，绿色低碳的发展道路,力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列有关说法错误的是

A通过植树造林捕捉二氧化碳           B.积极开发太阳能、风能、水能等清洁能源

C.大规模开采可燃冰作为新能源         D.践行低碳生活、绿色出行

2.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法不正确的是

A.高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的外壳.

B.纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料

C.“静电除尘”、“燃煤固硫"、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量'

D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA;

B.标准状况下,2.24L HF与1.6 CH4分子所含电子数目均为NA

C.60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA

D.0.5 mol雄黄(As4S4结构如图)含有NA个S -S键

4.利用下列装置能达到相应实验目的的是

A.用图I装置测定氯水的pH

1B.用图II装置保存液溴

C用图I装置制备Fe(OH)2并能较长时间不变色

D.用图IV装置进行中和滴定

5.下列指定反应的离子方程式正确的是

A Fe2O3与HI充分反应:Fe2O3 +6H+= 2Fe3+ +3H2O

B.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:  3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3- +2Cl-+SO42-

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2 ↑+2H+ +2Fe2+

D.向NaClO溶液中通入过量CO2: 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

6. SeO2是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se.,在回收过程中涉及如下化学反应

①SeO2+4KI+4KNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O

②Se+2H2SO4(浓)= 2SO2↑+SeO2+2H2O。

下列有关叙述不正确的是

A反应①中Se是还原产物,I2是氧化产物

B. SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4 (浓)>SeO2>I2

C.反应②中浓H2SO4既体现其酸性又体现强氧化性

D.反应①中每有0. 6 mol I2生成,转移电子数目为1. 2NA

7.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是:

A.  N2(g)NO(g)HNO3(aq)     B. Al2O3(s)Al(s)+NaAlO2(aq)

C. BaCl2(aq)BeCO3(s)BaSO4(s)

D. MgCl2●6H2O(s) MgCl2(s)Mg(s)

8.汉费芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是

A.汉黄芩素的分子式为C14H13O5

B.该物质可使酸性KMnO4溶液褪色

C.该有机物属于芳香烃

D.该有机物中有4种含氧官能团

9.某无色溶液可能大量存在Na+、Mg2+、AP+、Cu2+ 、Ag+、Cl-、OH- 、CO32-、NO3-中的几种离子,现进行如下实验:

①取少量溶液于试管,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不消失:

②过滤,向滤液中加入过量NaOH溶液，又出现白色沉淀。

下列有关说法正确的是

A.无色溶液中-定存在Ag+、Mg2+和NO3-

B.无色溶液中一定不存在Na+、Cu2+、Cl -、OH-和CO32-

C.②中白色沉淀是Mg(OH)2或Al(OH)3或二者混合物

D.该实验无法确定Na+、Al3+和OH-是否大量存在

10.在甲、乙两个装置中,胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入(或放入)另一种物质,挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大:则所用试剂分别可能依次是

A甲浓硫酸和木炭  乙:浓氨水和SO2

B.甲:双氧水和MnO2| 乙 :饱和食盐水和HCl

C.甲苯酶和Na2CO3溶液 乙:NaOH 溶液和Cl2。

D.甲:浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水)乙:氯化亚铁溶液和硫化氢

二、不定项选择题(本题共4小题,每小题4分,共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分)

11.下列化学实验操作现象和结论均正确的是

12.从某含有FeCl2、FeCl3、CuC2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:

则下列说法正确的是

A试剂a是铁试剂、b是稀硫酸

B.操作I、操作II 、操作III所用仪器相同

C.试剂c是氯气，相应的反应为2Fe3+ +Cl2=2Fe3+ +2C1-

D.用酸性KMO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+

13.我国稀土资源韦高:稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中。Ce常见化合价为+3、+4.近年来发现用铈(Ce)的氧化物可以高效制备H2,制备原理如图所示，下列说法不正确的是

A CeO能作为水分解的催化剂

B.温度低于1 050 °C时,CeO2比CeO更稳定

C.若δ=0.2,则CeO中Ce3+ :Ce4+=3:2|

D.通过CeO2和CeO相互转化,降低了反应的焓变,加快了反应速率

14.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀,沉淀质量39.2 g。下列说法正确的是

A. Cu和Cu2O的物质的量之比为2: 1

B.产生的NO的体积为4.48L。

C.原硝酸的物质的量浓度为2. 4 mol/L

D. Cu和Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3的物质的量浓度为0.2 mol/L

第II卷(非选择题共54分)

三、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分,第15~17题为必考题,第18、19题为选考题,考生根据要求作答) .

(一)必考题(本题包括3小题,共39分)

15. (14分)甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是新一代畜禽饲料补铁添加剂。某实验小组以碳酸亚铁和甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁的装置如下(夹持和加热仪器略去):

查阅资料:

①反应原理为: 2H2NCH2COOH + FeCO3 (H2NCH2COO)2Fe+CO2↑+H2O。

②甘氨酸易溶手水,微溶于乙醇;甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇。

③柠檬酸易溶于水和乙醇,具有较强的还原性和酸性。

实验过程

I .装置C虫盛有17.4g FeCO3和200 mL 1.0 mol·L-1甘氨酸溶液。实验时,先打开仪器a的活塞,待装置C中空气排净后,加热并不断搅拌;然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

II.反应结束后过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(1)仪器a的名称是_____

(2)装置B中盛有的试剂是_______ ; 装置D的作用是_____________

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,该反应的离子方程式为___________。

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

①pH过低或过高均导致产率下降，pH过高导致产率下降的原因是_____________。

②柠檬酸的作用还有_____________________________。

 (5)过程 II中加入无水乙醇的目的是___________________。

(6)本实验制得15. 3 g甘氨酸亚铁,则其产率是_________%。

16. (13分)用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示:

回答下列问题:

(1)“碱熔”时,为使废渣充分氧化可采取的措施是_________________(写出两种即可)

(2)Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为__________________

(3)“水浸”时,碱熔渣中的KFeO2强烈水解生成的难溶物为_____________(填化学式)。

(4)常温下,"酸化”时pH不宜过低的原因是________________,若此时溶液的pH=8,则c(Al3+ )=_______mol/L.{已知:常温下,Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33}

(5)“还原"时发生反应的离子方程式为_________________

(6)由Cr(OH)3制取铬绿的方法是_______________________

17. (12分)十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境" ,对硫、氮元素形成的有毒有害物质进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题:

(1)防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识。下列物质中,进入大气会形成酸雨的是____

(填字母代号)。

a.碳氧化物            b.硫氧化物             c氮氧化物

(2)H2S是严重危害环境的气体,采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。

①可以用Fe2(SO4)3吸收H2S,发生氧化还原反应的离子方程式为_________

②H2S与CO2在高温下反应可生成氧硫化碳(COS),氧硫化碳分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构,其结构式为______________

(3)ClO2氧化吸收法可用于处理氮氧化物. ClO2 可以将NO氧化为NO2 ,并进一步将NO2氧化为HNO3、ClO2则被还原为Cl-.吸收时,ClO2溶液从吸收器顶部喷淋,氮氧化物从吸收器底部通入(如图-1所示)。NO2的吸收率与吸收器内碎瓷片填料的高度关系如图- 2所示。

①NO2和ClOx反应的离子方程式为______________________。

②随着吸收器内填料高度增加,NOx去除率升高的原因是__________________

(4)用碘液吸收氮氧化物(NOx),其化学方程式为NO+ NO2+ 2NaOH==2NaNO2 + H2O,

2NO2+ 2NaOH==NaNO2 + NaNO3+ H2O.根据上述原理:下列气体通入过量NaOH溶液后一定有剩余的是________(填字母代号).

A. molO2和4mol NO2       B.1 mol NO和4 mol NO2.

C.1 molO2和7 mol NO      D.6 mol NO和4 mol NO2

(二)选考题(从第18题和第19题中任选一-题作答。若多做，则按所做的第一题计分,共15分)

18. [选修3:物质结构与性质](15分)

铬锆铜(CuCrZr)合金具有优良性能,广泛应用于机械制造工业的焊接。已知锆(.40Zr)位于第IV B族,根据要求回答下列问题:

(1)铜元素在元索周期表的位置为_____,基态Cr原子的价电子排布式为________

(2)形成铭错铜合金的元素中,基态原子的第一电离能最大的是________(填元索符号)。下表是Fe与Cu的部分电离能数据，I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是__________。

(3)配合物[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3中的配体是.________,该配合物中N、O的杂化轨道类型分别为_______

(4)硝酸铜[Cu(NO3)2]是一种重要的工业原料,写出其阴离子(NO3- )的空间构型:________。

(5)铜与氯形成晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为______ ;已知晶胞边长为a nm, NA为阿伏加德罗常数的值,该晶体的密度为____g·cm-1

19.[选修5:有机化学基础](15分)”小热)卷 !聚

化合物M是制备一种抗菌药的中间体,实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:

回答下列问题

(1)B的结构简式为____________;E中官能团的名称为_____________

(2)1molD与足量氢氧化钠反应,最多可以消耗氢氧化钠的物质的量为_____mol,

(3)下列有关说法正确的是______________ (填字母代号)

A.用高锰酸钾溶液可以鉴别B和C

B. D含有3个官能团

C.等物质的量的A和C完全燃烧的耗氧量一样多

D.M可以发生的反应类型有:取代、加成、氧化、水解:酯化

(4)由F生成M的化学方程式为________________

(5)E有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环:

②能发生银镜反应和水解反应

(6)参照上述合成路线和信息,以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备聚2-丁烯的合成路线_________________________________-。