河北省滦州市第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份河北省滦州市第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了本试卷共4页，满分100分，常温下，0，下列溶液一定呈中性的是等内容，欢迎下载使用。

说明：1．本试卷共4页，满分100分
2．请将所有答案填写在答题卡上，答在试卷上无效
可能用到的相对原子质量： H :1 C :12 N :14 0:16 Na :23 Al :27 Cu : 64
第I卷（选择题，共57分）
单选题（本题包括19小题，每题3分，共57分。每小题只有一个选项符合题意）
下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热 B．改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．改用铁粉
3．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）
A．KCIB．AlCI3C．CH3COONaD．Ba（OH）2
4．常温下，0．1 ml·L－1的NaOH溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度为（ ）
A．0.1 ml·L－1B．1.0×10－13 ml·L－1
C．1.0×10－7 ml·L－1D．无法确定
5．下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH＝7的溶液 B．c（H＋）＝c（OH－）的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
6．醋酸是电解质，下列能说明醋酸是弱电解质的组合是（ ）
①醋酸与水能以任意比例互溶
②醋酸溶液中滴入石蕊试液呈红色
③0.1ml/L醋酸的pH比0.1ml/L盐酸的pH大
④蛋壳浸入醋酸溶液中有气体放出
⑤0.1ml/L醋酸钠溶液pH＝8.9
A．②⑤B．③④C．③⑤D．①②
7．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应在任何温度下都不自发进行的是（ ）
A．2O3（g）＝3O2（g） △H＜0 B．2CO（g）＝2C（s）＋O2（g） △H>0
C．N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g ） △H＜0 D．CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g） △H>0
8．下列各项中物质的分类组合正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．盐类水解在生活中应用广泛，下列生活实例与盐类水解无关的是（ ）
A．用明矾除去污水中的悬浮杂质
B．古代用草木灰的水溶液洗涤衣物
C．焊接钢材前用 NH4Cl溶液除去焊点表面铁锈
D．“管道通”中含有铝和苛性钠，可以疏通下水道
A
B
C
D
燃气灶
太阳能热水器
纽扣电池
太阳能电池
选项
A
B
C
D
强电解质
NaNO3
Cu
Ba（OH）2
HCl
弱电解质
HF
H2SO4
HClO
CH3COONH4
非电解质
H2O
NH3
CO2
C2H5OH
10．已知298 K、1.01×105 Pa条件下，2 g 氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2（g）＋ eq \f(1,2)O2（g）＝＝＝H2O（g） ΔH＝＋242 kJ
B．2H2（g）＋O2（g）＝＝＝2H2O（g） ΔH＝＋484 kJ·ml－1
C．2H2（g）＋O2（g）＝＝＝2H2O（l） ΔH＝－484 kJ·ml－1
D．H2O（g）＝＝＝H2（g）＋ eq \f(1,2)O2（g） ΔH＝＋242 kJ·ml－1
11．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
A．电流从铜电极通过导线流向锌电极
B．盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－＝H2↑
12．某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2（g） ＋ S（g） SO2（g） K1 ；H2（g）＋ SO2（g） O2（g）＋ H2S（g）K2 。则反应H2（g）＋S（g） H2S（g） 的平衡常数是（ ）
A．K1＋ K2 B．K1÷ K2 C．K1 K2 D．K1－K2
13．反应A（s）＋B（g） 2C（g）＋3D（g）在0.5 L密闭容器中进行，0.5 min后，A减少了0.6 ml，则反应的速率可表示为（ ）
A．v（A）＝0.04 ml·L－1·s－1B．v（B）＝2.4 ml·L－1·min－1
C．v（C）＝0.02 ml·L－1·s－1D．v（D）＝0.12 ml·L－1·min－1
14．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．加入催化剂有利于合成氨的反应
B．由H2（g）、I2（g）和HI（g）组成的平衡体系加压后颜色变深
C．500 ℃比室温更有利于合成氨的反应
D．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
15．在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是（ ）
A．0.5ml/L AgNO3溶液 B．0.5ml/LKClO3溶液
C．0.1ml/LNaCl溶液 D．0.3ml/L AlCl3溶液
16．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（ ）
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．若Z是稀硫酸，X为铜，Y为铁，则铁不溶解，该方法为外加电流的阴极保护法
17．如图所示的装置中进行硫酸和氢氧化钠的中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。下列关于该实验的说法正确的是（ ）
A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用只是固定小烧杯的位置
B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌
C．实验时应慢慢把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸溶液的内筒中
D．若将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体，则所测得的中和热的数值偏大
18．NO2和N2O4存在平衡：2NO2（g） N2O4（g） ΔH<0。下列分析正确的是（ ）
A．1 ml平衡混合气体中含1 ml N原子
B．断裂2 ml NO2中的共价键所需能量小于断裂1 ml N2O4中的共价键所需能量
C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
19．下列有关说法正确的是（ ）
A．0.1 ml·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO eq \\al(2－,4)）>c（NH eq \\al(＋,4)）>c（Fe2＋）>c（H＋）
B．pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液的pH>2
C．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应：c（NH eq \\al(＋,4)）＝c（Cl－）
D．25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中：c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷（非选择题，共43分）
二、非选择题
（10分，除标注外每空2分）
I．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 ；
（2）该反应的化学方程式为 。
II．在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：
回答下列问题：
（3）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ （1分）；
（4）该反应为 （1分）（填“吸热”或“放热”）反应；
（5）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．V正（H2）＝V逆（H2O） D．c（CO2）＝c（CO）
（6）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2ml·L－1，c（H2）为1.5ml·L－1，c（CO）为1ml·L－1，c（H2O）为3ml·L－1，则下一时刻，反应向 （填“正向”或“逆向”）进行。
21．（9分，除标注外每空1分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图所示为一电解池装置，U形管内装有电解液c，A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
（1）若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断：
①a电极是 极 （填“正”或“负”），B电极是极 （填“阴”或“阳”）；
②A电极产生的气体为 ，B电极周围的现象 ，B电极的电极反应式为 ；
（2）若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为3．2g，常温下，若将电解后的溶液稀释至1L，则溶液中H2SO4的浓度约为 ，该溶液的PH值为 。
（3）若该直流电源为铅蓄电池，则a电极的电极反应式为 （2分）
22．（12分，每空2分）完成下列填空：
（1）0.3 ml气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为： ；
（2）已知H－H键键能为436 kJ/ml，H－N键键能为391 kJ/ml，根据化学方程式：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），则N≡N键键能是 ；
（3）1 ml氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6 kJ，若1 ml水蒸气转化成液态水放热44 kJ，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： ；
（4）下列反应中，属于放热反应的是 ，属于吸热反应的是 ；
a．盐酸与烧碱溶液反应 b．Ba（OH）2•8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋10H2O＋2NH3↑
c．氢气在氧气中燃烧生成水 d．高温煅烧石灰石使其分解
e．铝和盐酸反应
（5）已知：①
②
③
则的△H＝ 。
23．按要求回答下列问题（12分，除标注外每空1分）
I．在25 ℃时，对于0.10 ml·L－1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将 （填“增大”“减小”或“不变”），这是因为_____________________________________。
（2）若向氨水中加入等体积pH＝1的硫酸，此时溶液的pH________7（填“>”“<”或“＝”）；用离子方程式表示其原因 ，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。
（3）向氨水中加入0.05 ml·L－1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c（NH eq \\al(＋,4)）________2c（SO eq \\al(2－,4)） （填“>”“<”或“＝”）
II．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
（4）上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是_______________________（2分）
（5）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是________
（填序号）（2分）。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量CH3COONa固体
D．加入少量冰醋酸
E．加入少量NaOH固体（温度不变）
= 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III．（6） 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是 （锥形瓶中溶液用滴定管量取）（2分）
A．碱式滴定管未用待测碱液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确
滦州市部分中学2023-2024学年高二上学期期中考试
化学试卷答案
一、单选题1-5 CBCBB 6-10 CBCDD 11-15 ACBDD 16-19 DDBA
二、非选择题
20.（10分，除标注外每空2分）
(1) (2)
(3)（1分） （4）吸热（1分） （5） BC （6） 逆向
21．（9分，除标注外每空1分）
(1) ① 正 阴 ② Cl2 溶液变红色
(2)0.05ml/L 1
(3)PbO2＋4H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2e－===PbSO4＋2H2O (2分)
22．（12分，每空2分）
(1) B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H=-2165 kJ/ml
(2) 945.6 kJ/ml
(3) H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/ml
(4) ace bd
(5)-80 kJ/ml
23. （12分，除标注外每空1分）
(1)减小 溶液中存在平衡：NH3·H2O NHeq \\al(＋,4)＋OH－，加入硫酸铵后NHeq \\al(＋,4)浓度增大，平衡逆向移动，使得OH－浓度减小，从而使pH减小
(2) < NHeq \\al(＋,4)＋H2O NH3·H2O＋H＋ c(NH eq \\al(＋,4))>c(SO eq \\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)
(3)＝
(4)HNO2>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN(2分)
(5)BE (2分)
(6）A (2分)
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
化学式
电离平衡常数（Ka或Kb）
CH3COOH
1.8×10－5
HNO2
4.9×10－4
HCN
5×10－10
HClO
3×10－8
H2CO3
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
NH3·H2O
1.8×10－5