吉林省长春市第二实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份吉林省长春市第二实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本卷命题范围，在一定量的密闭容器中进行反应，下列装置或操作能达到目的的是等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题
区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章至第三章第三节。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质溶于水中，溶质不存在电离平衡的是（ ）
A．HFB．C．D．
2．下列反应属于氧化还原反应且的是（ ）
A．铝热反应B．和的混合物溶于水
C．灼热的木炭与CuO反应D．镁条在CO₂中燃烧
3．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A．使用热的纯碱溶液去油污B．浓氨水有刺激性气味
C．明矾、氯化铁常用于净水D．硫化钠浓溶液有臭味
4．已知25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：。其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。下列有关的说法中正确的是（ ）
A．升高温度，的值增大
B．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，的值增大
C．向醋酸溶液中加入水，的值增大
D．向醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液，的值增大
5．已知反应在10时， ml⋅L⋅s。若温度每升高10℃，此反应的速率增大到原来的2倍，则当其他条件不变，温度升高至40℃时，此反应中是（ ）
A．2 ml⋅L⋅sB．6 ml⋅L⋅sC．24 ml⋅L⋅sD．8 ml⋅L⋅s
6．在一定量的密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻，，的浓度分别为0.1 ml⋅L、0.3 ml⋅L，0.2 ml⋅L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）
A．为0.2 ml⋅L，为0.6 ml⋅LB．为0.15 ml⋅L
C．、均为0.18 ml⋅LD．为0.4 ml⋅L
7．如图所示， kJ⋅ml， kJ⋅ml，下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化
B．C（s，石墨）（s，金刚石） kJ⋅ml
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．断裂1 ml石墨的化学键吸收的能量比断裂1 ml金刚石的化学键吸收的能量少
8．下列装置或操作能达到目的的是（ ）
A．装置①用于测定生成氢气的速率
B．装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C．装置③依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响
9．下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．氢能是最重要的新能源，储氢是氢能利用的关键技术，其中一种储氢的方法为：
若该反应在恒容密闭容器中进行，下列有关该反应的图像正确的是（ ）
11．25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述错误的是（ ）
A．将水加热到95℃时，变大，pH减小，水仍呈中性
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，不变
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大，平衡逆向移动，不变
D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
12．下列叙述正确的是（ ）
A．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液
B．用润湿的pH试纸测定1 ml⋅L硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高
C．一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则
D．由水电离出来的的浓度为 ml⋅L，则原溶液的
13．利用甲烷可消除的污染：。在容积为1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 ml 和1.2 ml ，测得（ml）随时间变化的有关实验数据见下表。
下列说法正确的是（ ）
A．时，0~20 min内，的降解速率为0.0125 ml⋅L⋅min
B．由实验数据可知，实验控制的温度：
C．40 min时，表格中对应的数据可能为0.16
D．该反应只有在高温下才能自发进行
14．已知反应 kJ⋅ml的反应机理如下：
①（快）
②（慢）
③（快）
下列有关说法正确的是（ ）
A．总反应的速率决定于反应①B．反应②中与的碰撞仅部分有效
C．和是该反应的催化剂D．总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小
15．常温下，用0.1 ml⋅L KOH溶液滴定10 mL 0.1 ml⋅L HA（）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a点溶液的pH约为3
B．水的电离程度：d点>c点
C．b点溶液中粒子浓度大小：
D．e点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）汽车尾气中的主要污染物是和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。
回答下列问题：
（1）汽车发动机工作时会引发和反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是______，图1中对应反应的热化学方程式为____________。
图1 图2
（2）和CO均是有害气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理如下： 。有关化学反应的能量变化过程如图2所示。
①图2中反应是______（填“放热”或“吸热”）反应，该反应的活化能为____________，该反应的______。
②在反应体系中加入作为该反应的催化剂，则______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），______。
17．（13分）氧化还原滴定实验同中和滴定实验类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。现有0.01 ml⋅L酸性溶液和未知浓度的无色溶液，反应的离子方程式是。回答下列问题：
（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还有______。
（2）不用______（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液，试分析原因：____________。
（3）选何种指示剂，说明理由：______，到达终点时溶液颜色变化：______。
（4）当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是______（填序号）。
①酸式滴定管滴至终点，俯视读数
②碱液移入锥形瓶后，加入10 mL蒸馏水
③酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡
④酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗
（5）有关数据记录如下：
则溶液的物质的量浓度为______ml⋅L。
18．（14分）常温下，部分酸的电离常数如表所示：
回答下列问题：
（1）相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为______。
（2）若HCN的起始浓度为0.01 ml⋅L，平衡时约为______ml⋅L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且也增大的方法是____________。
（3）25℃时，0.1 ml⋅L的HA溶液中测得 ml⋅L，则：
①HA是______（填“强电解质”或“弱电解质”）。
②HA的电离方程式为__________________。
写出该电离平衡常数表达式：____________。
③25℃时，当向HA中加入一定量的盐酸时，HA的电离平衡常数是否变化？______
（填“变大”“变小”或“不变”），说明原因：______。
19．（14分）含碳物质的转化是化学研究的热点之一。回答下列问题：
（1）页岩气中含有较多的乙烷，可用二氧化碳将其氧化为更有工业价值的乙烯。相关反应如下：
ⅰ．
ⅱ． kJ⋅1ml
ⅲ． kJ⋅ml
计算______kJ⋅ml，该反应在______（填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下能自发进行。
（2）一定温度下，将4 ml CO与2 ml H充入体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应体系中各物质的浓度随时间（0~6 min时段）的变化如图所示。
①在0~4 min时段，的平均反应速率______，该反应在上述温度下的平衡常数______（保留1位小数）。
②该反应到4 min时，CO的转化率为______。
③若保持与4 min时相同的温度，向另一容积为2 L的恒容密闭容器中同时充入0.5 ml CO，1.5 ml ，0.5 ml 和a ml ，则当时，上述反应向______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，a的取值范围为______。
长春市二实高2023-2024学年高二上学期期中考试
化学
参考答案、提示及评分细则
1．B HF为弱电解质，存在电离平衡，故A不符合题意；为强电解质，不存在电离平衡，故B符合题意；溶于水后溶质为为弱电解质，存在电离平衡，故C不符合题意；存在电离平衡，故D不符合题意。
2．C 铝热反应属于放热反应，故，A项错误；与溶于水反应吸收热量，属于吸热反应，但反应过程中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，B项错误；灼热的木炭与CuO反应属于吸热反应，反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C项正确；镁条在中燃烧放出热量，属于放热反应，D项错误。
3．B
4．A 同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，升高温度，电离平衡常数增大。
5．D （40℃）（10℃），，故（40℃）（10℃）ml⋅L⋅s ml⋅L⋅s，（40℃）（40℃） ml⋅L⋅s。
6．B 反应为可逆反应，反应体系中任何一种物质的转化率都小于100%，所以A、D错误；从题给量的关系知无论反应进行到什么程度，，因此两者不可能同时均为0.18 ml⋅L，C错误。
7．B 石墨与金刚石是两种不同的单质，二者之间的转化是化学变化，A错误；由图可知，1 ml金刚石的能量比1 ml石墨高395.4 kJ kJ kJ，故有C（s，石墨）（s，金刚石） kJ⋅ml，B正确；金刚石的能量高于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，C错误；C（s，石墨）（s，金刚石） kJ⋅ml，1 ml石墨的总键能比1 ml金刚石的总键能大1.9 kJ，断裂时吸收的能量多，D错误。
8．C 装置①生成的氢气可以由长颈漏斗逸出，不能根据生成氢气的体积测定生成氢气的速率，A错误；装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，应保证高锰酸钾溶液的浓度相同，用不同浓度的草酸来做实验，B错误；Na和水反应放热，广口瓶内气体受热膨胀，U形管左侧液面下降，右侧液面上升，所以装置③能实现目的，C正确；装置④中浓度、温度都不同，无法判断温度对速率的影响，D错误。
9．A
10．D 该反应的正反应为吸热反应，升温，平衡常数增大，A项错误；增大环己烷的物质的量，环己烷的转化率应降低，B项错误；根据“先拐先平数值大”知，增大压强，平衡逆向移动，苯的体积分数应减小，C项错误；时使用催化剂，该可逆反应的正、逆反应速率同等倍数增大，D项正确。
11．D水加热到95℃，变大，增大，pH减小，但，因此仍呈中性，A正确；向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，溶液中增大，但温度不变，因此不变，B正确；水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离产生，使溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，因此不变，C正确；水中通入氯化氢，HCl电离产生，使溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，由于溶液中自由移动的离子浓度增大，因此溶液的导电性增强，D错误。
12．B 使甲基橙显黄色的溶液，pH大于4.4，不一定是碱性溶液，A错误；用润湿的pH试纸测定1 ml⋅L硫酸氢钠溶液的pH，相当于1 ml⋅L硫酸氢钠溶液加水稀释，减小，pH增大，B正确；一定温度下，的氨水，稀释10倍，由于电离程度增大，比原来的十分之一要大，所以，C错误；由水电离出来的的浓度为 ml⋅L，则水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，所以原溶液的pH不一定等于4，D错误。
13．B 时，0~20 min内，的降解速率为 ml⋅L⋅min，速率之比等于化学计量数之比，所以0~20min内 ml⋅L⋅min，A项错误；相同时间内，时甲烷的物质的量减小得快，可知实验控制的温度：，B项正确；温度越高反应速率越快，达到平衡状态所需时间越少，因为40 min实验①达到平衡状态，则实验②在40 min一定也达到了平衡状态，表格中对应的数据为0.15 ml，C项错误；温度升高，的转化率减小，则该反应的，又，则，该反应在任何条件下均可自发进行，D项错误。
14．B 反应②较慢，决定总反应的速率，A项错误；并不是所有的碰撞都是有效的，B项正确；反应过程中和是中间产物，不是催化剂，C项错误；总反应为放热反应，则总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能大，D项错误。
15．D 由溶液时消耗KOH的体积小于10 mL可知，HA为弱酸，设0.1 ml⋅L HA溶液中 ml⋅L，根据电离平衡常数可知，解得 ml⋅L，因此a点溶液的pH约为3，A正确；d点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点>c点，B正确；b点溶质为等浓度的KA和HA，，HA的电离程度大于的水解程度，结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小：，C正确；e点物料守恒为，D错误。
16．（1）（2分） kJ·ml（2分）
（2）①放热（2分） 134 kJ⋅ml（2分） -226 kJ⋅ml（2分）②减小 不变（各2分）
17．（1）锥形瓶（2分）
（2）碱（1分） 高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此量取酸性高锰酸钾溶液用酸式滴定管（2分）
（3）不用指示剂，因为高锰酸钾本身呈紫红色，可作为指示剂 由无色变成浅红色（各2分）
（4）③④（2分）
（5）0.025（2分）
18．（1）（2分）
（2） 升高温度（各2分）
（3）①弱电解质（1分）
②（2分） （2分）
③不变（1分） 电离平衡常数只与温度有关，温度不变化，电离平衡常数不改变（2分）
19．（1）+177.6（2分） 高温（2分）
（2）①0.2 ml⋅L⋅min 2.7（各2分）
②40%（2分）
③正反应（2分） （答同样给分，2分）A
B
C
D
组别
温度
时间/min
0
10
20
40
50
①
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
0.50
0.30
0.18
0.15
实验序号
待测液体积/mL
所消耗酸性溶液的体积/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.60
2
20.00
6.00
25.90
3
20.00
1.40
24.20
化学式
HF
HCN
电离常数