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    北京铁路第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

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    北京铁路第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

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    这是一份北京铁路第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案,共17页。试卷主要包含了11等内容,欢迎下载使用。


    本试卷共12页,100分。考试时长90分钟。考生务必将选择题答案填涂在机读卡上,非选择题答案答在答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将机读卡和答题纸交回。
    第一部分
    本部分共20题,每题2分,共40分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
    1.下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是( )
    A.氧化钙与水反应B.镁与盐酸反应
    C.NaOH溶液与盐酸反应D.晶体与晶体反应
    2.下列操作可以使水的离子积常数增大的是( )
    A.加热B.通入少量氯化氢气体
    C.通入少量氨气D.加入少量醋酸钠固体
    3.下列电离方程式中书写正确的是( )
    A.B.;
    C.D.
    4.“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大显身手,其主要成分是NaClO和NaCl。下列有关说法不正确的是( )
    A.二者均属于钠盐B.二者的水溶液均呈碱性
    C.二者在水中均能完全电离D.二者均属于强电解质
    5.在恒容密闭容器中发生反应:,下列情况不能说明反应已达平衡状态的是( )
    A.单位时间内消耗2 ml 的同时生成1 ml
    B.的转化率不再变化
    C.、、的物质的量之比为2∶1∶2
    D.体系的压强不再变化
    6.下列事实与盐类的水解无关的是( )
    A.用明矾(化学式为)净水
    B.用稀盐酸清除水垢(主要成分)
    C.用热的纯碱溶液清洗油污
    D.配制溶液时加入少量盐酸
    7.常温下,下列溶液中 ml/L的是( )
    A.0.01 ml·L氨水B.的NaOH溶液
    C.的盐酸D.0.01 ml⋅L硫酸
    8.在反应中,有关反应条件改变使反应速率增大原因分析中,不正确的是( )
    A.加入适宜的催化剂,可降低反应的活化能
    B.增大,单位体积内活化分子数增大
    C.升高温度,单位时间内有效碰撞次数增加
    D.增大压强,活化分子的百分数增大
    9.已知反应: 。图中a、b曲线表示在一定条件下,D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线a变为曲线b,可采取的措施是()
    A.增大反应容器的体积B.减小B的浓度
    C.升高温度D.缩小反应容器的体积
    10.下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
    A.常温下,溶液的
    B.亚硝酸溶液中存在分子,呈酸性
    C.用溶液做导电性实验,灯泡很暗
    D.0.1 ml/L 溶液中, ml/L
    11.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下:
    反应Ⅰ kJ⋅ml
    反应Ⅱ kJ⋅ml
    已知:℃时,反应Ⅱ的平衡常数数值为100;℃时,反应Ⅱ在密闭容器中达到平衡,测得CO、、的物质的量浓度(ml⋅L)分别为0.05、0.1、0.1。
    下列说法中,正确的是( )
    A.反应Ⅰ中,使用催化剂可以减小,提高反应速率
    B.反应Ⅱ中,加热或加压均可提高原料气的平衡转化率
    C.由上述数据可判断反应Ⅱ的温度:
    D. kJ⋅ml
    12.已知 kJ·ml,其它相关数据如下表:
    下列说法正确的是( )
    A.B.和的总能量小于
    C.1 L 完全反应放出183 kJ热量D.生成2 ml 的能量变化小于183 kJ
    13.常温下,对于0.1 ml⋅L氨水(pH约为8),下列判断正确的的是( )
    A.取10 mL加水稀释到1 L后,溶液的
    B.加入少量NaOH,溶液中减小,减小
    C.与溶液反应的离子方程式为
    D.滴加0.10 ml·L HCl溶液到,溶液中离子浓度关系为:
    14.硫酸可以在甲酸()分解制CO的反应进程中起催化作用。左图为未加入硫酸的反应进程,右图为加入硫酸的反应进程。
    下列说法不正确的是( )
    A.甲酸分解制CO的反应
    B.未加入硫酸的反应进程中不涉及到化学键的断裂与形成
    C.加入硫酸的反应进程中②→③步反应速率最慢
    D.,
    15.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应:,平衡时与温度T的关系如下图所示,则下列说法正确的是( )
    A.该反应的
    B.若该反应在、时的平衡常数分别为、,则
    C.在T₂时,若反应体系处于状态D,则此时
    D.若状态B、C、D的压强分别为、、,则
    16.实验小组探究双氧水与KI的反应,实验方案如下表。
    下列说法不正确的是( )
    A.KI对的分解有催化作用
    B.对比②和③,酸性条件下氧化KI的速率更大
    C.对比②和③,②中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率
    D.实验②③中的温度差异说明,氧化KI的反应放热
    17.反应在其他条件不变时,通过调节容器体积改变压强,达平衡时如下表:
    下列分析不正确的是( )
    A.①→②的过程中平衡发生了逆向移动B.①→③的过程中X的状态发生了变化
    C.①→③的过程中A的转化率不断增大D.与①②相比,③中X的物质的量最大
    18.已知:在温度和下,和反应生成HX的平衡常数如下表。
    随着卤素原子核电荷数的增加,仅依据K的变化,下列说法不正确的是( )
    A.已知,HX的生成反应是放热反应
    B.在相同条件下,平衡时的转化率逐渐降低
    C.与反应的剧烈程度逐渐减弱
    D.HX的稳定性逐渐减弱
    19.25℃时,向2 mL 0.1 ml⋅L 溶液中逐滴加入0.1 ml⋅L HCl溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液pH的关系如图所示(因逸出未画出)。下列说法正确的是( )
    A.②表示物质的量的变化情况
    B.a点由水电离产生的 ml⋅L
    C.由b点可计算得出
    D.a、b、c、d四点溶液中含碳微粒物质的量守恒
    20.下列实验中,均产生白色沉淀。
    下列分析不正确的是( )
    A.与溶液中所含微粒种类相同
    B.能促进、水解
    C.能促进、水解
    D.4个实验中,溶液滴入后,试管中溶液pH均降低
    第二部分
    本部分共6道题,共60分。
    21.(10分)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为:
    kJ/ml。
    (1)合成氨生产流程示意图如下。
    ①流程中,有利于提高原料转化率的措施是______(至少两条);有利于提高单位时间内氨的产率的措施有______(至少两条)。
    ②“干燥净化”中,有一步操作是用铜氨液除去原料气中的CO,其反应为:

    对吸收CO后的铜氨废液应该怎样处理?请提出你的建议:______(一条合理建议即可)。
    (2)实验室研究是工业生产的基石。下图中的实验数据是在其它条件不变时,不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下,平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。
    ①曲线a对应的温度是______。
    ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是______。
    22.(20分)研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
    Ⅰ.室温下,有浓度均为0.1 ml·L的下列五种溶液,请回答问题。
    ①HCl②NaCl③④⑤
    资料:室温下电离常数,醋酸;碳酸,。
    (1)上述溶液中水的电离被抑制的是______(填序号,下同),水的电离被促进的是______,
    溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为______。
    (2)上述溶液的pH由大到小的顺序为______。
    (3)比较溶液③和④中的物质的量浓度:③______④(填“<”、“=”或“>”)。
    (4)室温下,向溶液①中加水稀释至原体积的10倍,所得溶液的pH为______。
    (5)向20 mL 0.1 ml/L 中逐滴加入0.1 ml/L NaOH过程中,pH变化如右图所示。
    ①滴加过程中发生反应的离子方程式是____________。
    ②下列说法正确的是______。
    a.A、C两点水的电离程度:
    b.B点溶液中微粒浓度满足:
    c.D点溶液中微粒浓度满足:
    Ⅱ.已知:25°C时、和HClO的电离平衡常数如下表。
    (1)的电离平衡常数表达式______。
    (2)25℃时,等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液中,碱性较强的是( )______。
    (3)25℃时,若初始时醋酸中的物质的量浓度为0.01 ml⋅L,达到电离平衡时溶液中______ml⋅L。(已知:)
    (4)依据上表数据,下列方程式书写合理的是______。(填字母)
    (已知:)
    a.溶液中滴加次氯酸:
    b.溶液中滴加少量醋酸:
    c.NaClO溶液中通入:
    d.溶液中滴加过量氯水:
    23.(6分)二甲醚()是重要的化工原料,可用水煤气(主要成分为CO和)合成。其主要反应原理如下(a、b、c均为正值):
    ① kJ⋅ml
    ② kJ·ml
    ③ kJ⋅ml
    回答下列问题:
    (1)总反应的热化学方程式: _____kJ/ml。
    (2)以下说法能说明反应达到化学平衡状态的有______。
    a.恒温恒容条件下,气体的密度保持不变
    b.恒温恒压条件下,气体的平均摩尔质量保持不变
    c.绝热体系中,体系的温度保持不变
    (3)生产二甲醚的过程中存在副反应:,与甲醇脱水反应:形成竞争。将水煤气按一定进料比通入反应装置,选择合适的催化剂。在保持温度一定改变压强条件下测得二甲醚的选择性如下图所示。
    资料:二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
    分析:温度一定,随压强增大,二甲醚选择性增大的原因是__________________。
    24.(12分)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:
    (1)反应Ⅰ: kJ⋅ml
    反应Ⅲ: kJ⋅ml
    反应Ⅱ的热化学方程式:____________。
    (2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
    ______(填“>”或“<”),得出该结论的理由是____________。
    (3)可以作为水溶液中歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将补充完整。
    ⅰ.
    ⅱ.____________+______
    (4)探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL 饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:易溶解在KI溶液中)
    ①B是A的对比实验,则______。
    ②比较A、B、C,可得出的结论是____________。
    ③实验表明,的歧化反应速率D>A,结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因:__________________。
    25.(12分)某实验小组在验证氧化时发现异常现象,并对其进行了深入探究。
    实验Ⅰ:
    (1)实验Ⅰ中溶液变红是因为与发生了反应,其离子方程式是____________。
    (2)探究实验Ⅰ中红色褪去的原因:取反应后溶液,______(填实验操作和现象),证明溶液中有,而几乎无。
    (3)研究发现,酸性溶液中能氧化,但反应很慢且无明显现象,而实验Ⅰ中褪色相对较快,由此推测能加快与的反应。通过实验Ⅱ和Ⅲ得到了证实。参照实验Ⅱ的图例,在虚线框内补全实验Ⅲ。
    实验Ⅲ:
    (4)查阅资料:加快与反应的主要机理如下:
    ⅰ.
    ⅱ.
    ⅲ.(羟基自由基)具有强氧化性,能直接氧化。
    为探究对与反应速率的影响,设计实验如下:
    实验Ⅳ:
    ①。对比实验Ⅳ和Ⅱ得出结论:在本实验条件下,____________。
    ②结合资料和(1)~(4)的研究过程,从反应速率和化学平衡的角度解释实验Ⅰ中溶液先变红后褪色的原因:__________________。
    ③实验Ⅰ~Ⅳ中均有生成,小组同学推测可能是与溶液中其他微粒相互作用生成的,这些微粒可能是______(至少写一个)。
    北京铁路第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试
    化学参考答案2023.11
    选择题
    21.(10分,每空2分)
    (1)①加压、分离出液氨、原料循环使用 加压、400℃~500℃、铁触媒.
    ②经减压并加热、使被吸收的和CO释放出来收集或循环利用、吸收液循环使用
    (2)①200℃②
    22.(20分,每空2分)
    Ⅰ.(1)①③ ④⑤
    (2)⑤④②③①1分(3)<1分(4)2 1分
    (5)①②bc
    H.(1)(2)NaClO溶液 1分
    (3)(4)bd(2分,少选扣1分,多选或错分0分)
    23.(6分,每空2分)
    (1)(2)bc
    (3)增大压强,副反应逆向移动,被抑制;主反应中不受压强影响。
    24.(12分)
    (1) kJ⋅ml 2分
    (2)> 2分 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应,温度一定时,增大压强使反应正向移动,的物质的量增大,体系总物质的量减小,的物质的量分数增大 2分
    (3) 2分
    (4)①0.4 2分
    ②是歧化反应的催化剂,单独存在时不具有催化作用,但可以加快歧化反应速率 1分
    ③反应ⅱ比ⅰ快;D中由反应ⅱ产生的使反应ⅰ加快 1分
    25.(12分)
    (1) 2分
    (2)滴加KSCN溶液,溶液变红 2分
    (3)(4分)
    (4)①也能加速与的反应,且效果比更更好 1分
    ②刚滴入时,ⅱ反应速率快,生成的迅速与结合,溶液立即变红;继续滴加,升高,加快氧化,使得降低,
    平衡逆向移动,红色褪去2分
    ③、、 1分(多写有错不给分)物质
    HCl
    1 ml分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ
    436
    a
    431
    序号



    实验装置及操作
    实验现象
    溶液无明显变化
    溶液立即变为黄色,产生大量无色气体;溶液温度升高;最终溶液仍为黄色
    溶液立即变为棕黄色,产生少量无色气体;溶液颜色逐渐加深,温度无明显变化;最终有紫黑色沉淀析出
    平衡状态



    容器体积/L
    40
    20
    1
    /(ml·L)
    0.022a
    0.05a
    0.75a
    化学方程式
    42
    34
    化学式
    HClO
    电离平衡常数()
    序号
    A
    B
    C
    D
    试剂组成
    0.4ml·LKI
    a ml·LKI
    0.2 ml·L
    0.2 ml·L
    0.2 ml·L KI
    0.0002 ml
    实验现象
    溶液变黄,一段时间后出现浑浊
    溶液变黄,出现浑浊较A快
    无明显现象
    溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快
    装置与操作
    现象
    溶液立即变红,继续滴加溶液,红色变浅并逐渐褪去
    题号
    1
    2
    3
    4
    5
    6
    7
    8
    9
    10
    答案
    B
    A
    B
    B
    C
    B
    B
    D
    A
    C
    题号
    11
    12
    13
    14
    15
    16
    17
    18
    19
    20
    答案
    C
    A
    D
    B
    C
    D
    C
    C
    C
    B

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