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宁夏银川市育才中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份宁夏银川市育才中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共35页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（3分）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．（3分）反应X+Y═M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A．断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量
B．X、Y的总能量一定低于M、N的总能量
C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生
D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
3．（3分）已知：
①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＝﹣192.9kJ•ml﹣1
②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ•ml﹣1
则CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H为（ ）
A．+478.7kJ•ml﹣1B．﹣764.5 kJ•ml﹣1
C．﹣478.7kJ•ml﹣1D．+764.5kJ•ml﹣1
4．（3分）已知：1mlH2与0.5mlO2完全燃烧生成1mlH2O（g）时放出241.8kJ热量，有关键能数据如下：
则H﹣H键键能为（ ）
A．436kJ•ml﹣1B．557kJ•ml﹣1
C．221.6kJ•ml﹣1D．413kJ•ml﹣1
5．（3分）反应2SO2+O2⇌2SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0﹣amin内用O2表示的平均反应速率为0.04ml/（L•min），则a等于（ ）
A．0.1B．2.5C．5D．10
6．（3分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率
B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
7．（3分）在一次绝热的容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB（g）（g）+qD（g）（m、n、p、q为任意正整数）。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不再发生变化
②体系的温度不再发生变化
③A的转化率不再改变
④各组分的百分含量不再改变
⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）
A．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤
8．（3分）关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH＞0，下列说法不正确的是（ ）
A．平衡后再充入一些CO2气体，CO2的转化率将减小
B．平衡后再加入一些碳粉，CO2的转化率将增大
C．当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
D．达到平衡状态时，升高温度，CO2转化率和反应速率均增大
9．（3分）在某密闭容器中，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH＜0．下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（3分）在刚刚过去的炎热的夏天，湖泊水位大幅下降，这其中有水分蒸发的原因。在水蒸发形成水蒸气的过程中（ ）
A．ΔS＜0、ΔH＜0B．ΔS＞0、ΔH＞0C．ΔS＞0、ΔH＜0D．ΔS＜0、ΔH＞0
11．（3分）下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（ ）
A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ΔH＞0
B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（sΔH＜0
C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0
D．X2Y2（s）＝X2（g）+Y2（g）ΔH＜0
12．（3分）2020年是勒夏特列诞辰170周年，他发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用，下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），加压，体系颜色变深
B．已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，高温比低温更有利于NH3的生成
C．工业上用SO2合成SO3，增加氧气的量可提高SO2的利用率
D．工业上合成氨，使用铁触媒可提高NH3日产量
13．（3分）利用反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）ΔH＝﹣746.8k/ml，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率（ ）
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．恒温恒容时，充入惰性气体
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
14．（3分）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是（ ）
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，减小
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
15．（3分）用水稀释1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是（ ）
A．c（H+）和c（OH﹣）的乘积
B．
C．OH﹣的物质的量浓度
D．H+的物质的量浓度
16．（3分）不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）＝1.0×10﹣24，K（35℃）＝2.1×10﹣24，则下列正确的是（ ）
A．c（H+）随温度的升高而降低
B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D．在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）
17．（3分）下列溶液一定显酸性的（ ）
A．滴入酚酞显浅红色的溶液
B．pH＜7的溶液
C．＝1×104的溶液
D．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液
18．（3分）常温下，下列四种溶液：①c（H+）＝10﹣3ml•L﹣1的醋酸 ②0.01ml•L﹣1的盐酸 ③0.1ml•L﹣1的NaOH溶液 ④c（OH﹣）＝1ml•L﹣1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）
A．1000：100：10：1B．11：12：1：0
C．11：12：13：14D．3：2：13：14
19．（3分）常温下，若使pH＝3的盐酸与pH＝9的Ba（OH）2溶液混合使其成为pH＝7的溶液，混合时两溶液的体积比为（ ）
A．1：60B．3：1C．100：1D．1：100
20．（3分）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaHCO3
二、非选择题（21题9分，22题9分，23题12分，24题10分，共40分）
21．（9分）（1）在一定条件下，N2与H2反应生成NH3，请回答下列问题：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
②已知拆开1mlH﹣H键、1mlN﹣H键、1ml≡N键需要的能量分别为436kJ、391kJ和946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂。已知16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量，且已知2H2O2（l）＝O2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣196.4kJ/ml。反应N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）的ΔH＝ kJ/ml。N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式 。
（3）实验室用50mL0.50ml•L﹣1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为 ；实验室提供了0.50ml•L﹣1和0.55ml•L﹣1两种浓度的NaOH溶液，应选择 ml•L﹣2的溶液进行实验。
22．（9分）研究化学反应的速率和限度具有重要意义。请回答下列问题：
（1）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）（g）。开始时加入4mlA、6mlB、2mlC，在2min末测得C的物质的量是3ml。
①用A的浓度变化表示反应的平均速率： 。
②在2min末，B的浓度为 。
③升高温度，化学反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；充入1mlB，化学反应速率 ；将容器体积变为3L，化学反应速率 。
（2）某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中的数据
①4min时，反应是否达到平衡？ （填“是”或“否”）。
②8min时，正反应速率 逆反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）。
23．（12分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH1＝﹣116kJ•ml﹣1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是 。
a.随时将CH3OH与反应混合物分离
b.降低反应温度
c.增大体系压强
d.使用高效催化剂
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
回答下列问题：
①该反应是 反应（选填吸热、放热），平衡常数表达式K＝ 。
②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变
b.混合气体中c（CO）不变
c.v正（H2）＝v逆（H2O）
d.c（CO2）＝c（CO）
③830℃时，若起始时加入CO2、H2均为0.05ml，该温度下达到平衡时CO2转化率是 ，若再加入0.02mlH2和0.01mlH2O则平衡的移动方向是 。
24．（10分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需 。
（2）用 量取10.00mL烧碱溶液。
（3）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 。
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
C．锥形瓶
（4）用0.2010ml/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到 即可判断达到滴定终点。
（5）在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是 。
（6）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 （结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸反应的杂质）。
（7）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 （填序号）。
①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗
2023-2024学年宁夏银川市育才中学高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共20题，每题3分，共60分）
1．（3分）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．将神十一载人飞船发射飞船送入指定的高度需要能量，能量来自化学反应释放；
B．粮食酿醋是利用化学变化生成新的物质；
C．湿法炼铜是利用铁和硫酸铜溶液反应，生成了铜和硫酸亚铁溶液；
D．打磨磁石制司南是制作指南针。
【解答】解：A．神十一载人飞船发射利用了液态N2H4的燃烧，释放出能量，故A正确；
B．粮食酿醋是利用淀粉在一定条件下转化为葡萄糖，是利用化学变化生成新的物质；
C．湿法炼铜是铁和硫酸铜溶液反应，不是利用能量；
D．打磨磁石制司南是制作指南针，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学反应与能量变化，属于基本知识的考查，难度不大。
2．（3分）反应X+Y═M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A．断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量
B．X、Y的总能量一定低于M、N的总能量
C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生
D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
【分析】A、反应物中总能量小于生成物中总能量，为吸热反应，焓变＝断裂化学键吸收的能量﹣成键时释放的能量，反应中能量变化与反应条件无关；
B、吸热反应为反应物中总能量小于生成物中总能量；
C、吸热反应，不一定需要加热；
D、吸热反应是反应物中总能量小于生成物中总能量。
【解答】解：A、图示反应物的总能量比生成物的总能量低，吸热反应的焓变为正值、Y的化学键所吸收的能量高于形成M，故A错误；
B、X+Y＝M+N为吸热反应，即X、N的总能量；
C、吸热反应不一定需要加热，是常温下发生的吸热反应；
D、吸热反应的焓变为正，但无法判断X的能量是否低于M的，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能或总能量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大。
3．（3分）已知：
①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＝﹣192.9kJ•ml﹣1
②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ•ml﹣1
则CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H为（ ）
A．+478.7kJ•ml﹣1B．﹣764.5 kJ•ml﹣1
C．﹣478.7kJ•ml﹣1D．+764.5kJ•ml﹣1
【分析】根据目标反应CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的要求，将所给的反应进行加减乘除的变形，从而得到目标反应，反应热做相应的变化即可．
【解答】解：①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＝﹣192.9kJ•ml﹣2
②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.4kJ•ml﹣1
则将反应①+②×2可得：CH6OH（g）+O5（g）═CO2（g）+2H6O（l），△H＝（﹣192.9kJ•ml﹣1）+（285.2kJ•ml﹣1）×2＝﹣764.7 kJ•ml﹣1，故选B。
【点评】本题考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意解题方法的掌握．
4．（3分）已知：1mlH2与0.5mlO2完全燃烧生成1mlH2O（g）时放出241.8kJ热量，有关键能数据如下：
则H﹣H键键能为（ ）
A．436kJ•ml﹣1B．557kJ•ml﹣1
C．221.6kJ•ml﹣1D．413kJ•ml﹣1
【分析】1mlH2与0.5mlO2完全燃烧生成1mlH2O（g）时放出241.8kJ热量，则H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH＝﹣241.8kJ/ml，ΔH＝反应物总键能﹣生成物总键能。
【解答】解：1mlH2与3.5mlO2完全燃烧生成3mlH2O（g）时放出241.8kJ热量，则H5（g）+O4（g）＝H2O（g）ΔH＝﹣241.8kJ/ml，ΔH＝反应物总键能﹣生成物总键能×498kJ/ml﹣2×463.7kJ/ml，
故选：A。
【点评】本题考查反应热与焓变，侧重考查学生分析能力，掌握ΔH＝反应物总键能﹣生成物总键能为解题关键，此题难度不大。
5．（3分）反应2SO2+O2⇌2SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0﹣amin内用O2表示的平均反应速率为0.04ml/（L•min），则a等于（ ）
A．0.1B．2.5C．5D．10
【分析】三氧化硫的浓度变化为0.4ml/L，根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用a＝进行计算；
【解答】解：用O2表示的反应速率为0.04ml/（L•s），
则v（SO3）＝2v（O2）＝3×0.04ml/（L•s）＝0.08ml/（L•s），
故反应时间a＝＝6s，
故选：C。
【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，掌握基础和反应速率概念是关键，题目较简单。
6．（3分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率
B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
【分析】A．升高温度增大活化分子百分数；
B．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数；
C．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率；
D．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数。
【解答】解：A．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，化学反应速率加快，故A错误；
B．增大浓度，有效碰撞的几率增加，故B正确；
C．催化剂通过降低活化分子的活化能，故C错误；
D．缩小体积相当于增大压强，但活化分子百分数不变；
故选：B。
【点评】本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查基础知识的理解和灵活应用，明确外界条件对化学反应速率影响原理内涵是解本题关键。
7．（3分）在一次绝热的容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB（g）（g）+qD（g）（m、n、p、q为任意正整数）。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不再发生变化
②体系的温度不再发生变化
③A的转化率不再改变
④各组分的百分含量不再改变
⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）
A．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤
【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
【解答】解：①反应前后气体总质量不变、容器体积不变，不能据此判断平衡状态；
②该容器加热，随着反应进行，当体系的温度不再发生变化时，反应达到平衡状态；
③随着反应进行，A的转化率增大，正逆反应速率相等，故正确；
④各组分的百分含量不再改变时，正逆反应速率相等，故正确；
⑤无论反应是否达到平衡状态都存在“反应速率v（A）：v（B）：v（C）：vD）＝m：n：p：q”，不能据此判断平衡状态；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡状态判断，侧重考查对基础知识的掌握和灵活应用能力，明确化学平衡状态判断方法是解本题关键，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断标准，注意题干中限制性条件“绝热、恒容”，题目难度不大。
8．（3分）关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH＞0，下列说法不正确的是（ ）
A．平衡后再充入一些CO2气体，CO2的转化率将减小
B．平衡后再加入一些碳粉，CO2的转化率将增大
C．当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
D．达到平衡状态时，升高温度，CO2转化率和反应速率均增大
【分析】A．容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH＞0，平衡后再充入一些CO2气体，相当于给该反应加压，平衡左移，CO2的转化率将减小；
B．碳为固体，增加用量后，其浓度不变；
C．有固体参加反应，如气体的密度不变，可说明达到平衡状态；
D．该反应ΔH＞0，升高温度，平衡右移，反应速率加快，CO2转化率增大。
【解答】解：A．容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH＞7，平衡后再充入一些CO2气体，相当于给该反应加压，CO2的转化率将减小，A正确；
B．碳为固体，其浓度不变，故B错误；
C．此反应有固体参加，气体的密度在改变，故C正确；
D．该反应ΔH＞7，平衡右移，CO2转化率增大，故D正确，
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确温度、压强、浓度对化学平衡影响原理是解答本题的关键，题目难度不大。
9．（3分）在某密闭容器中，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH＜0．下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．先拐先平压强大，则P1＞P2，压强越大平衡正向进行方向；
B．正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动；
C．增加氧气浓度正反应速率瞬间增大，此时逆反应速率不变；
D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡。
【解答】解：A．依据先拐先平压强大可知：压强P1＞P2，该反应为气体体积缩小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动7时NO2的体积分数应该大于P2，图象不符，故A错误；
B．该反应的正反应为放热反应，氧气的转化率降低，故B错误；
C．只增加氧气的浓度，且正反应速率大于逆反应速率，与图象吻合；
D．加入催化剂，到达平衡所用时间较少，图象不符。
故选：C。
【点评】本题以图象题的形成考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，注意根据反应化学方程式及化学平衡的影响因素判断，试题培养了学生的灵活应用能力。
10．（3分）在刚刚过去的炎热的夏天，湖泊水位大幅下降，这其中有水分蒸发的原因。在水蒸发形成水蒸气的过程中（ ）
A．ΔS＜0、ΔH＜0B．ΔS＞0、ΔH＞0C．ΔS＞0、ΔH＜0D．ΔS＜0、ΔH＞0
【分析】在水蒸发形成水蒸气的过程中吸热，气体分子数增多，结合吸放热与ΔH的关系、气体体积的变化与熵变的关系分析解答。
【解答】解：在水蒸发形成水蒸气的过程中，物质由液态变为气态，属于熵增的过程；在水蒸发形成水蒸气的过程中，为吸热过程，故B正确，
故选：B。
【点评】本题考查了焓变、熵变及其判定，明确液态物质转化为气态的过程中体系混乱度的变化和能量的变化是解题关键，题目难度不大。
11．（3分）下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（ ）
A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ΔH＞0
B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（sΔH＜0
C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0
D．X2Y2（s）＝X2（g）+Y2（g）ΔH＜0
【分析】反应自发进行的判断依据是：ΔH﹣T△S＜0；分析选项是否符合要求．
【解答】解：A、反应是吸热反应ΔH＞0，低温下不能自发进行；
B、反应是放热反应ΔH＜0，高温下不能自发进行；
C、反应是吸热反应ΔH＞3，低温下不能自发进行；
D、反应是放热反应ΔH＜0，任意条件下能自发进行；
故选：D。
【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单。
12．（3分）2020年是勒夏特列诞辰170周年，他发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用，下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），加压，体系颜色变深
B．已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，高温比低温更有利于NH3的生成
C．工业上用SO2合成SO3，增加氧气的量可提高SO2的利用率
D．工业上合成氨，使用铁触媒可提高NH3日产量
【分析】A.气体颜色由有色气体浓度决定；
B.升温，平衡向吸热反应方向移动；
C.增大反应物浓度，平衡正向移动；
D.催化剂能加快化学反应速率，平衡不移动。
【解答】解：A.反应2HI（g）⇌H2（g）+I8（g）前后气体分子数不变，增大压强，则n（I2）不变，但容器体积减小2）增大，颜色加深，故A错误；
B.反应放热，升温，低温比高温更有利于NH4的生成，故B错误；
C.工业上生产硫酸过程中，通入过量空气，SO2的转化率提高，故能用勒夏特列原理解释；
D.工业上合成氨，使用铁触媒可加快化学反应速率，故不能用勒夏特列原理解释；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡移动原理，题目难度中等，掌握外界条件改变对平衡的影响是解题的关键。
13．（3分）利用反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）ΔH＝﹣746.8k/ml，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率（ ）
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．恒温恒容时，充入惰性气体
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
【分析】增大温度、压强、浓度均可加快反应速率，且反应为气体体积减小、放热的反应，平衡正向移动时NO的转化率增大，以此解答该题。
【解答】解：A．降低温度，化学平衡向放热方向移动，NO的转化率增大；
B、增大压强平衡向正反应方向移动，且化学反应速率加快，速率加快，故B正确；
C．恒温恒容，平衡不移动，故C错误；
D．将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，但反应速率减小；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡及反应速率，为高频考点，把握化学反应的特点、平衡及速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
14．（3分）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是（ ）
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，减小
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
【分析】A．电离平衡常数越大，酸性越强；
B．多元弱酸分步电离，以第一步电离为主；
C．＝＝，常温下，加水稀释醋酸，Ka不变，c（CH3COO﹣）减小；
D．电离平衡常数只与温度有关。
【解答】解：A．由表中数据可知a1大于氢硫酸的Ka1，电离平衡常数越大，酸性越强，故A正确；
B．多元弱酸分步电离，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定；
C．＝＝，常温下，Ka不变，c（CH3COO﹣）减小，因此，故C错误；
D．电离平衡常数只与温度有关，电离平衡常数不变；
故选：C。
【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡，考查学生分析问题解决问题的能力，题目难度一般。
15．（3分）用水稀释1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是（ ）
A．c（H+）和c（OH﹣）的乘积
B．
C．OH﹣的物质的量浓度
D．H+的物质的量浓度
【分析】A.c（H+）和c（OH﹣）的乘积等于水的离子积常数；
B.在氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌+OH﹣，加水稀释，平衡正向移动，n（NH3•H2O）减小，n（OH﹣）增多；
C.溶液显碱性，加水稀释，c（OH﹣）减小；
D.加水稀释，c（OH﹣）减小，水的离子积不变。
【解答】解：A.c（H+）和c（OH﹣）的乘积等于水的离子积常数，温度不变，故A错误；
B.在氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌+OH﹣，加水稀释，平衡正向移动3•H2O）减小，n（OH﹣）增多，则减小；
C.溶液显碱性，加水稀释﹣）减小，故C错误；
D.加水稀释，c（OH﹣）减小，由于水的离子积不变+）增大，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查水溶液的平衡，侧重考查学生电离平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
16．（3分）不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）＝1.0×10﹣24，K（35℃）＝2.1×10﹣24，则下列正确的是（ ）
A．c（H+）随温度的升高而降低
B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D．在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）
【分析】A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大；
B．水的电离过程是吸热的；
C．水的电离只与温度有关；
D．任何温度下，水中都存在c（H+）＝c（OH﹣）．
【解答】解：A．升高温度，说明水的电离程度增大+）随温度的升高而增大，故A错误；
B．升高温度，说明水的电离程度增大，故B正确；
C．水的电离只与温度有关，故C错误；
D．升高温度促进水电离，水都呈中性+）＝c（OH﹣），故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了化学平衡常数的含义，明确平衡常数只与温度有关，与电解质强弱、电解质溶液浓度无关，溶液的酸碱性要根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断，不能根据pH大小判断，为易错点。
17．（3分）下列溶液一定显酸性的（ ）
A．滴入酚酞显浅红色的溶液
B．pH＜7的溶液
C．＝1×104的溶液
D．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液
【分析】A．常温下酚酞变色pH范围为8﹣10；
B．pH＜7的溶液可能呈中性或碱性；
C．该溶液中c（OH﹣）＞c（H+）；
D．如果溶液中c（OH﹣）＜c（H+），则该溶液一定呈酸性，如果c（OH﹣）＝c（H+），则该溶液一定呈中性，如果c（OH﹣）＞c（H+），该溶液一定呈碱性。
【解答】解：A．常温下酚酞变色pH范围为8﹣10，故A错误；
B．pH＜7的溶液可能呈中性或碱性，故B错误；
C．该溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性；
D．如果溶液中c（OH﹣）＜c（H+），则该溶液一定呈酸性；
故选：D。
【点评】本题考查溶液酸碱性判断，侧重考查基础知识的理解和灵活应用能力，明确溶液酸碱性判断方法是解本题关键，注意：温度未知时不能根据pH值判断溶液酸碱性，B为解答易错点。
18．（3分）常温下，下列四种溶液：①c（H+）＝10﹣3ml•L﹣1的醋酸 ②0.01ml•L﹣1的盐酸 ③0.1ml•L﹣1的NaOH溶液 ④c（OH﹣）＝1ml•L﹣1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）
A．1000：100：10：1B．11：12：1：0
C．11：12：13：14D．3：2：13：14
【分析】溶液中水的离子积Kw＝c（H+）×c（OH﹣），其中c（H+）是溶液中所有的氢离子的浓度，c（OH﹣）是溶液中所有的氢氧离子的浓度，且在任何溶液中，由水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，酸溶液中OH﹣全部来自水电离，碱溶液中H+全部来自水电离，据此分析作答。
【解答】解：①c（H+）＝10﹣3ml•L﹣1的醋酸溶液中氢氧根离子浓度c（OH﹣）＝10﹣11ml/L，
②6.01ml•L﹣1的盐酸溶液中水电离出氢氧根离子浓度c（OH﹣）＝10﹣12ml/L，
③0.3ml•L﹣1的NaOH溶液中水电离出氢离子浓度c（OH﹣）＝10﹣13ml/L，
④c（OH﹣）＝2ml•L﹣1氨水溶液中水电离出氢离子浓度c（OH﹣）＝10﹣14ml/L
由水电离出的氢离子浓度之比为1000：100：10：1，
故选：A。
【点评】本题考查了水的电离以及pH的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等。
19．（3分）常温下，若使pH＝3的盐酸与pH＝9的Ba（OH）2溶液混合使其成为pH＝7的溶液，混合时两溶液的体积比为（ ）
A．1：60B．3：1C．100：1D．1：100
【分析】常温下，pH＝9的Ba（OH）2溶液，c（OH﹣）＝1×10﹣5ml/L，pH＝3的盐酸，c（H+）＝0.001ml/L，酸碱混合后，pH＝7，说明氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，据此计算出两溶液的体积之比．
【解答】解：常温下，pH＝3的盐酸+）＝0.001ml/L，pH＝7的Ba（OH）2溶液，c（OH﹣）＝1×10﹣6ml/L，两溶液混合后溶液的pH＝7+）＝n（OH﹣），设盐酸体积为xL，0.001ml/L×xL＝6×10﹣5ml/L×yL，解得：x：Y＝1：100，
即盐酸与氢氧化钡溶液的体积之比为5：100，
故选：D。
【点评】本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
20．（3分）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaHCO3
【分析】能水解的是含弱离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解，据此分析。
【解答】解：A、HCl不是盐，故不是因水解而使溶液显酸性；
B、氯化铵为强酸弱碱盐，故B正确；
C、醋酸钠是强碱弱酸盐，故C错误；
D、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了溶液显酸性的因素，应注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性。
二、非选择题（21题9分，22题9分，23题12分，24题10分，共40分）
21．（9分）（1）在一定条件下，N2与H2反应生成NH3，请回答下列问题：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为 放热 （填“吸热”或“放热”）反应。
②已知拆开1mlH﹣H键、1mlN﹣H键、1ml≡N键需要的能量分别为436kJ、391kJ和946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝﹣92 kJ/ml 。
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂。已知16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量，且已知2H2O2（l）＝O2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣196.4kJ/ml。反应N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）的ΔH＝ ﹣621.2 kJ/ml。N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式 N2H4（l）+2H2O2（l）＝N2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣817.6kJ/ml 。
（3）实验室用50mL0.50ml•L﹣1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为 玻璃搅拌器 ；实验室提供了0.50ml•L﹣1和0.55ml•L﹣1两种浓度的NaOH溶液，应选择 0.55 ml•L﹣2的溶液进行实验。
【分析】（1）①反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应；
②ΔH＝反应物的总键能﹣生成物的总键能；
（2）16gN2H4的物质的量为0.5ml，与足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量，故1mlN2H4发生反应放出的热量为621.2kJ，根据盖斯定律，①+②得：N2H4（l）+2H2O2（l）＝N2（g）+4H2O（l）；
（3）题中装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为玻璃搅拌器；为使盐酸完全反应，碱应该过量。
【解答】解：（1）①反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，
故答案为：放热；
②在反应N2（g）+3H4（g）⇌2NH3（g）中，断裂4mlH﹣H键，生成2mlNH3，共形成7mlN﹣H键，放出的能量为6×391kJ＝2346kJ，放出的热量多，放出的热量为2346kJ﹣2254kJ＝92kJ；
故答案为：N2（g）+6H2（g）＝2NH8（g）ΔH＝﹣92 kJ/ml；
（2）16gN2H4的物质的量为2.5ml，与足量氧气反应生成N2（g）和H4O（l），放出310.6kJ的热量2H7发生反应放出的热量为621.2kJ，热化学方程式为N2H3（l）+O2（g）＝N2（g）+8H2O（l）ΔH＝﹣621.2kJ/ml，设该式为①式4O2（l）＝2H4O（l）+O2（g）ΔH＝﹣196.4kJ/ml为②式，根据盖斯定律4H4（l）+2H4O2（l）＝N2（g）+7H2O（l）ΔH＝﹣817.6kJ/ml，
故答案为：﹣621.3；N2H4（l）+3H2O2（l）＝N6（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣817.8kJ/ml；
（3）题中装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为玻璃搅拌器，碱应该过量，
故答案为：玻璃搅拌器；0.55。
【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生热化学方程式书写和中和热测定的掌握情况，试题难度中等。
22．（9分）研究化学反应的速率和限度具有重要意义。请回答下列问题：
（1）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）（g）。开始时加入4mlA、6mlB、2mlC，在2min末测得C的物质的量是3ml。
①用A的浓度变化表示反应的平均速率： 0.375ml/（L•min） 。
②在2min末，B的浓度为 2.75ml/L 。
③升高温度，化学反应速率 增大 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；充入1mlB，化学反应速率 增大 ；将容器体积变为3L，化学反应速率 减小 。
（2）某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中的数据
①4min时，反应是否达到平衡？ 否 （填“是”或“否”）。
②8min时，正反应速率 ＝ 逆反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）。
【分析】（1）①0～2min内v（C）＝＝＝＝0.25ml/（L•min），结合反应速率之比等于反应计量数之比进行计算；
②反应为3A（g）+B（g）⇌2C（g），相同时间内△n（B）：△n（C）＝1：2，即0～2min内△n（B）＝△n（C）＝×（3ml﹣2ml）＝0.5ml，2min末B的物质的量n（B）＝6ml﹣0.5ml＝5.5ml；
③升高温度时，反应速率加快，增大浓度时反应速率加快，减小浓度时反应速率减慢；
（2）①由图可知，4min时n（A）＝n（B），并且反应正向进行；
②由图可知8min时n（A）、n（B）均不再变化，反应达到平衡状态。
【解答】解：（1）①0～2min内v（C）＝＝＝＝0.25ml/（L•min），则v（A）＝，
故答案为：0.375ml/（L•min）；
②反应为3A（g）+B（g）⇌8C（g），相同时间内△n（B）：△n（C）＝1：2△n（C）＝，2min末B的物质的量n（B）＝6ml﹣3.5ml＝5.5ml＝2.75ml/L，
故答案为：2.75ml/L；
③升高温度，化学反应速率增大，B的浓度增大；将容器体积变为5L时，则化学反应速率减小，
故答案为：增大；增大；
（2）①由图可知，4min时n（A）＝n（B），没有达到平衡状态，
故答案为：否；
②由图可知8min时n（A）、n（B）均不再变化，正反应速率＝逆反应速率，
故答案为：＝。
【点评】本题考查化学反应速率计算、平衡体系分析，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握反应速率与反应计量数的计算关系、化学反应速率影响因素、化学平衡特征及判定方法即可解答，题目难度不大。
23．（12分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH1＝﹣116kJ•ml﹣1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是 c 。
a.随时将CH3OH与反应混合物分离
b.降低反应温度
c.增大体系压强
d.使用高效催化剂
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
回答下列问题：
①该反应是 吸热 反应（选填吸热、放热），平衡常数表达式K＝ 。
②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 bc 。
a.容器中压强不变
b.混合气体中c（CO）不变
c.v正（H2）＝v逆（H2O）
d.c（CO2）＝c（CO）
③830℃时，若起始时加入CO2、H2均为0.05ml，该温度下达到平衡时CO2转化率是 50% ，若再加入0.02mlH2和0.01mlH2O则平衡的移动方向是 正向或者向右移动 。
【分析】（1）升高温度、增大压强、使用催化剂等均可加快反应速率，结合平衡移动原理分析解答；
（2）由题给数据可知，随着温度的升高，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应；平衡常数K＝；可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等物理量不再变化，据此进行分析判断即可。
【解答】解：（1）由该反应CO（g）+2H2（g）═CH6OH（g）ΔH1＝﹣116kJ•ml﹣1是一个正反应为气体体积减少的放热反应，
a.随时将CH6OH与反应混合物分离，化学平衡正向移动，反应速率减慢；
b.降低反应温度，化学平衡正向移动，故b错误；
c.增大体系压强，化学平衡正向移动、生成物的浓度均增大，故c正确；
d.使用高效催化剂，化学平衡不移动，故d错误；
故答案为：c；
（2）①由题给数据可知，随着温度的升高，说明升高温度平衡正向移动；根据反应方程式CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H7O（g），结合平衡常数的定义可知，
故答案为：吸热；；
②a.由反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H7O（g）可知，反应前后气体的体积不变，故容器中压强不变不能说明反应达到平衡状态；
b.平衡的状态特征之一是各物质的浓度、百分含量保持不变，故b正确；
c.v正（H2）＝v逆（H2O）＝V逆（H3），即反应的正，故达到平衡状态；
d.c（CO2）＝c（CO）不能说明反应达到平衡状态，故d错误，
故答案为：bc；
③830℃时，k＝14、H2均为0.05ml，达到平衡时消耗xmlCO4，则平衡体系中CO2、H2、CO、H4O的物质的量分别是（0.05﹣x）ml，（0.05﹣x）ml，xml，则，该温度下达到平衡时CO2转化率是，若再加入0.02mlH2和7.01mlH2O，则平衡的移动方向是正向或者向右移动，
故答案为：50%；正向或者向右移动。
【点评】本题考查化学反应能量变化、化学平衡常数的计算和影响因素等知识，题目难度中等，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
24．（10分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需 250mL容量瓶 。
（2）用 碱式滴定管 量取10.00mL烧碱溶液。
（3）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 C 。
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
C．锥形瓶
（4）用0.2010ml/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到 溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不变色 即可判断达到滴定终点。
（5）在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是 便于观察终点时颜色变化 。
（6）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 98.05% （结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸反应的杂质）。
（7）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 ③④ （填序号）。
①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗
【分析】（1）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶；
（2）氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应；
（3）A．进行中和滴定时，酸式滴定管若用所盛溶液润洗会使消耗盐酸的体积偏大，导致所测结果偏高；
B．进行中和滴定时，碱式滴定管若用所盛溶液润洗会使氢氧化钠的物质的量减小，消耗盐酸的体积减小，导致所测结果偏低；
C．进行中和滴定时，锥形瓶若用所盛溶液润洗会使氢氧化钠的物质的量偏大，消耗盐酸的体积偏大，导致所测结果偏高；
（4）当滴有酚酞为指示剂的氢氧化钠溶液与盐酸溶液恰好反应时，滴入最后一滴盐酸标准溶液，溶液由浅红色变为无色；
（5）在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸可以起到忖托作用，便于观察终点时颜色变化；
（6）由表格数据可知，第三次实验的误差较大应舍去，则滴定消耗盐酸的平均体积为20.00mL，计算出烧碱的质量，进一步求出烧碱的质量分数；
（7）c（NaOH）＝；消耗盐酸的体积偏大，导致所测结果偏高。
【解答】解：（1）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、移液、定容、装瓶可知、烧杯、250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
（2）氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，容易使玻璃发生粘接，量取10.00mL烧碱溶液应用碱式滴定管量取，
故答案为：碱式滴定管；
（3）A．进行中和滴定时，导致所测结果偏高，故A错误；
B．进行中和滴定时，消耗盐酸的体积减小，所以必须用所盛溶液润洗；
C．进行中和滴定时，消耗盐酸的体积偏大，所以不能用所盛溶液润洗；
故答案为：C；
（4）当滴有酚酞为指示剂的氢氧化钠溶液与盐酸溶液恰好反应时，滴入最后一滴盐酸标准溶液，则达到滴定终点的实验现象为滴入最后一滴盐酸标准溶液，且半分钟内不变色，
故答案为：溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不变色；
（5）在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸可以起到忖托作用，
故答案为：便于观察终点时颜色变化；
（6）由表格数据可知，三次实验消耗盐酸的体积分别为19.90mL、23.50mL，则滴定消耗盐酸的平均体积为20.00mL×100%≈98.05%，
故答案为：98.05%；
（7）①记录起始体积时，仰视读数，导致所测结果偏低；
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液会使消耗盐酸的体积减小，故B错误；
③滴定前，酸式滴定管有气泡，导致所测结果偏高；
④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗会使氢氧化钠的物质的量偏大，导致所测结果偏高；
故答案为：CD。
【点评】本题考查化学反应原理，涉及酸碱中和滴定的误差分析，题目难度不大，注重基础知识和基本能力的考查。
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B
C
D
神十一载人飞船发射
粮食酿醋
湿法炼铜
打磨磁石制司南
化学键
H—O
O═O
键能/（kJ•ml﹣1）
463.4
498
A
B
C
D
目
的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加O2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图
示
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10﹣5
Ka1＝4.3×10﹣7
Ka2＝5.6×10﹣11
Ka1＝9.1×10﹣8
Ka2＝1.1×10﹣12
Ka1＝7.5×10﹣3
Ka2＝6.2×10﹣8
Ka3＝2.2×10﹣13
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
3.00
26.50
A
B
C
D
神十一载人飞船发射
粮食酿醋
湿法炼铜
打磨磁石制司南
化学键
H—O
O═O
键能/（kJ•ml﹣1）
463.4
498
A
B
C
D
目
的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加O2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图
示
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10﹣5
Ka1＝4.3×10﹣7
Ka2＝5.6×10﹣11
Ka1＝9.1×10﹣8
Ka2＝1.1×10﹣12
Ka1＝7.5×10﹣3
Ka2＝6.2×10﹣8
Ka3＝2.2×10﹣13
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
3.00
26.50
1．（3分）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．（3分）反应X+Y═M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A．断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量
B．X、Y的总能量一定低于M、N的总能量
C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生
D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
3．（3分）已知：
①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＝﹣192.9kJ•ml﹣1
②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ•ml﹣1
则CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H为（ ）
A．+478.7kJ•ml﹣1B．﹣764.5 kJ•ml﹣1
C．﹣478.7kJ•ml﹣1D．+764.5kJ•ml﹣1
4．（3分）已知：1mlH2与0.5mlO2完全燃烧生成1mlH2O（g）时放出241.8kJ热量，有关键能数据如下：
则H﹣H键键能为（ ）
A．436kJ•ml﹣1B．557kJ•ml﹣1
C．221.6kJ•ml﹣1D．413kJ•ml﹣1
5．（3分）反应2SO2+O2⇌2SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0﹣amin内用O2表示的平均反应速率为0.04ml/（L•min），则a等于（ ）
A．0.1B．2.5C．5D．10
6．（3分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率
B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
7．（3分）在一次绝热的容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB（g）（g）+qD（g）（m、n、p、q为任意正整数）。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不再发生变化
②体系的温度不再发生变化
③A的转化率不再改变
④各组分的百分含量不再改变
⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）
A．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤
8．（3分）关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH＞0，下列说法不正确的是（ ）
A．平衡后再充入一些CO2气体，CO2的转化率将减小
B．平衡后再加入一些碳粉，CO2的转化率将增大
C．当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
D．达到平衡状态时，升高温度，CO2转化率和反应速率均增大
9．（3分）在某密闭容器中，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH＜0．下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（3分）在刚刚过去的炎热的夏天，湖泊水位大幅下降，这其中有水分蒸发的原因。在水蒸发形成水蒸气的过程中（ ）
A．ΔS＜0、ΔH＜0B．ΔS＞0、ΔH＞0C．ΔS＞0、ΔH＜0D．ΔS＜0、ΔH＞0
11．（3分）下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（ ）
A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ΔH＞0
B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（sΔH＜0
C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0
D．X2Y2（s）＝X2（g）+Y2（g）ΔH＜0
12．（3分）2020年是勒夏特列诞辰170周年，他发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用，下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），加压，体系颜色变深
B．已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，高温比低温更有利于NH3的生成
C．工业上用SO2合成SO3，增加氧气的量可提高SO2的利用率
D．工业上合成氨，使用铁触媒可提高NH3日产量
13．（3分）利用反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）ΔH＝﹣746.8k/ml，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率（ ）
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．恒温恒容时，充入惰性气体
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
14．（3分）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是（ ）
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，减小
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
15．（3分）用水稀释1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是（ ）
A．c（H+）和c（OH﹣）的乘积
B．
C．OH﹣的物质的量浓度
D．H+的物质的量浓度
16．（3分）不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）＝1.0×10﹣24，K（35℃）＝2.1×10﹣24，则下列正确的是（ ）
A．c（H+）随温度的升高而降低
B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D．在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）
17．（3分）下列溶液一定显酸性的（ ）
A．滴入酚酞显浅红色的溶液
B．pH＜7的溶液
C．＝1×104的溶液
D．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液
18．（3分）常温下，下列四种溶液：①c（H+）＝10﹣3ml•L﹣1的醋酸 ②0.01ml•L﹣1的盐酸 ③0.1ml•L﹣1的NaOH溶液 ④c（OH﹣）＝1ml•L﹣1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）
A．1000：100：10：1B．11：12：1：0
C．11：12：13：14D．3：2：13：14
19．（3分）常温下，若使pH＝3的盐酸与pH＝9的Ba（OH）2溶液混合使其成为pH＝7的溶液，混合时两溶液的体积比为（ ）
A．1：60B．3：1C．100：1D．1：100
20．（3分）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaHCO3
二、非选择题（21题9分，22题9分，23题12分，24题10分，共40分）
21．（9分）（1）在一定条件下，N2与H2反应生成NH3，请回答下列问题：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
②已知拆开1mlH﹣H键、1mlN﹣H键、1ml≡N键需要的能量分别为436kJ、391kJ和946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂。已知16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量，且已知2H2O2（l）＝O2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣196.4kJ/ml。反应N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）的ΔH＝ kJ/ml。N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式 。
（3）实验室用50mL0.50ml•L﹣1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为 ；实验室提供了0.50ml•L﹣1和0.55ml•L﹣1两种浓度的NaOH溶液，应选择 ml•L﹣2的溶液进行实验。
22．（9分）研究化学反应的速率和限度具有重要意义。请回答下列问题：
（1）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）（g）。开始时加入4mlA、6mlB、2mlC，在2min末测得C的物质的量是3ml。
①用A的浓度变化表示反应的平均速率： 。
②在2min末，B的浓度为 。
③升高温度，化学反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；充入1mlB，化学反应速率 ；将容器体积变为3L，化学反应速率 。
（2）某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中的数据
①4min时，反应是否达到平衡？ （填“是”或“否”）。
②8min时，正反应速率 逆反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）。
23．（12分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH1＝﹣116kJ•ml﹣1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是 。
a.随时将CH3OH与反应混合物分离
b.降低反应温度
c.增大体系压强
d.使用高效催化剂
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
回答下列问题：
①该反应是 反应（选填吸热、放热），平衡常数表达式K＝ 。
②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。
a.容器中压强不变
b.混合气体中c（CO）不变
c.v正（H2）＝v逆（H2O）
d.c（CO2）＝c（CO）
③830℃时，若起始时加入CO2、H2均为0.05ml，该温度下达到平衡时CO2转化率是 ，若再加入0.02mlH2和0.01mlH2O则平衡的移动方向是 。
24．（10分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需 。
（2）用 量取10.00mL烧碱溶液。
（3）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 。
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
C．锥形瓶
（4）用0.2010ml/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到 即可判断达到滴定终点。
（5）在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是 。
（6）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 （结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸反应的杂质）。
（7）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 （填序号）。
①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗
2023-2024学年宁夏银川市育才中学高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共20题，每题3分，共60分）
1．（3分）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．将神十一载人飞船发射飞船送入指定的高度需要能量，能量来自化学反应释放；
B．粮食酿醋是利用化学变化生成新的物质；
C．湿法炼铜是利用铁和硫酸铜溶液反应，生成了铜和硫酸亚铁溶液；
D．打磨磁石制司南是制作指南针。
【解答】解：A．神十一载人飞船发射利用了液态N2H4的燃烧，释放出能量，故A正确；
B．粮食酿醋是利用淀粉在一定条件下转化为葡萄糖，是利用化学变化生成新的物质；
C．湿法炼铜是铁和硫酸铜溶液反应，不是利用能量；
D．打磨磁石制司南是制作指南针，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学反应与能量变化，属于基本知识的考查，难度不大。
2．（3分）反应X+Y═M+N的能量变化关系如图所示。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A．断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量
B．X、Y的总能量一定低于M、N的总能量
C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热才可发生
D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
【分析】A、反应物中总能量小于生成物中总能量，为吸热反应，焓变＝断裂化学键吸收的能量﹣成键时释放的能量，反应中能量变化与反应条件无关；
B、吸热反应为反应物中总能量小于生成物中总能量；
C、吸热反应，不一定需要加热；
D、吸热反应是反应物中总能量小于生成物中总能量。
【解答】解：A、图示反应物的总能量比生成物的总能量低，吸热反应的焓变为正值、Y的化学键所吸收的能量高于形成M，故A错误；
B、X+Y＝M+N为吸热反应，即X、N的总能量；
C、吸热反应不一定需要加热，是常温下发生的吸热反应；
D、吸热反应的焓变为正，但无法判断X的能量是否低于M的，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能或总能量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大。
3．（3分）已知：
①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＝﹣192.9kJ•ml﹣1
②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ•ml﹣1
则CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H为（ ）
A．+478.7kJ•ml﹣1B．﹣764.5 kJ•ml﹣1
C．﹣478.7kJ•ml﹣1D．+764.5kJ•ml﹣1
【分析】根据目标反应CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的要求，将所给的反应进行加减乘除的变形，从而得到目标反应，反应热做相应的变化即可．
【解答】解：①CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＝﹣192.9kJ•ml﹣2
②H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.4kJ•ml﹣1
则将反应①+②×2可得：CH6OH（g）+O5（g）═CO2（g）+2H6O（l），△H＝（﹣192.9kJ•ml﹣1）+（285.2kJ•ml﹣1）×2＝﹣764.7 kJ•ml﹣1，故选B。
【点评】本题考查了盖斯定律的应用，难度不大，注意解题方法的掌握．
4．（3分）已知：1mlH2与0.5mlO2完全燃烧生成1mlH2O（g）时放出241.8kJ热量，有关键能数据如下：
则H﹣H键键能为（ ）
A．436kJ•ml﹣1B．557kJ•ml﹣1
C．221.6kJ•ml﹣1D．413kJ•ml﹣1
【分析】1mlH2与0.5mlO2完全燃烧生成1mlH2O（g）时放出241.8kJ热量，则H2（g）+O2（g）＝H2O（g）ΔH＝﹣241.8kJ/ml，ΔH＝反应物总键能﹣生成物总键能。
【解答】解：1mlH2与3.5mlO2完全燃烧生成3mlH2O（g）时放出241.8kJ热量，则H5（g）+O4（g）＝H2O（g）ΔH＝﹣241.8kJ/ml，ΔH＝反应物总键能﹣生成物总键能×498kJ/ml﹣2×463.7kJ/ml，
故选：A。
【点评】本题考查反应热与焓变，侧重考查学生分析能力，掌握ΔH＝反应物总键能﹣生成物总键能为解题关键，此题难度不大。
5．（3分）反应2SO2+O2⇌2SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0﹣amin内用O2表示的平均反应速率为0.04ml/（L•min），则a等于（ ）
A．0.1B．2.5C．5D．10
【分析】三氧化硫的浓度变化为0.4ml/L，根据速率之比等于化学计量数之比计算v（SO3），再利用a＝进行计算；
【解答】解：用O2表示的反应速率为0.04ml/（L•s），
则v（SO3）＝2v（O2）＝3×0.04ml/（L•s）＝0.08ml/（L•s），
故反应时间a＝＝6s，
故选：C。
【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，掌握基础和反应速率概念是关键，题目较简单。
6．（3分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率
B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大
C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快
【分析】A．升高温度增大活化分子百分数；
B．增大浓度，增大单位体积内活化分子个数；
C．催化剂通过降低活化分子的活化能，从而加快反应速率；
D．缩小体积相当于增大压强，增大单位体积内活化分子个数。
【解答】解：A．升高温度部分非活化分子吸收能量后变为活化分子，化学反应速率加快，故A错误；
B．增大浓度，有效碰撞的几率增加，故B正确；
C．催化剂通过降低活化分子的活化能，故C错误；
D．缩小体积相当于增大压强，但活化分子百分数不变；
故选：B。
【点评】本题考查化学反应速率影响因素，侧重考查基础知识的理解和灵活应用，明确外界条件对化学反应速率影响原理内涵是解本题关键。
7．（3分）在一次绝热的容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA（g）+nB（g）（g）+qD（g）（m、n、p、q为任意正整数）。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不再发生变化
②体系的温度不再发生变化
③A的转化率不再改变
④各组分的百分含量不再改变
⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）
A．②③④B．①③⑤C．②④⑤D．①②③④⑤
【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。
【解答】解：①反应前后气体总质量不变、容器体积不变，不能据此判断平衡状态；
②该容器加热，随着反应进行，当体系的温度不再发生变化时，反应达到平衡状态；
③随着反应进行，A的转化率增大，正逆反应速率相等，故正确；
④各组分的百分含量不再改变时，正逆反应速率相等，故正确；
⑤无论反应是否达到平衡状态都存在“反应速率v（A）：v（B）：v（C）：vD）＝m：n：p：q”，不能据此判断平衡状态；
故选：A。
【点评】本题考查化学平衡状态判断，侧重考查对基础知识的掌握和灵活应用能力，明确化学平衡状态判断方法是解本题关键，只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断标准，注意题干中限制性条件“绝热、恒容”，题目难度不大。
8．（3分）关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH＞0，下列说法不正确的是（ ）
A．平衡后再充入一些CO2气体，CO2的转化率将减小
B．平衡后再加入一些碳粉，CO2的转化率将增大
C．当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
D．达到平衡状态时，升高温度，CO2转化率和反应速率均增大
【分析】A．容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH＞0，平衡后再充入一些CO2气体，相当于给该反应加压，平衡左移，CO2的转化率将减小；
B．碳为固体，增加用量后，其浓度不变；
C．有固体参加反应，如气体的密度不变，可说明达到平衡状态；
D．该反应ΔH＞0，升高温度，平衡右移，反应速率加快，CO2转化率增大。
【解答】解：A．容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）ΔH＞7，平衡后再充入一些CO2气体，相当于给该反应加压，CO2的转化率将减小，A正确；
B．碳为固体，其浓度不变，故B错误；
C．此反应有固体参加，气体的密度在改变，故C正确；
D．该反应ΔH＞7，平衡右移，CO2转化率增大，故D正确，
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确温度、压强、浓度对化学平衡影响原理是解答本题的关键，题目难度不大。
9．（3分）在某密闭容器中，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）ΔH＜0．下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【分析】A．先拐先平压强大，则P1＞P2，压强越大平衡正向进行方向；
B．正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动；
C．增加氧气浓度正反应速率瞬间增大，此时逆反应速率不变；
D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡。
【解答】解：A．依据先拐先平压强大可知：压强P1＞P2，该反应为气体体积缩小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动7时NO2的体积分数应该大于P2，图象不符，故A错误；
B．该反应的正反应为放热反应，氧气的转化率降低，故B错误；
C．只增加氧气的浓度，且正反应速率大于逆反应速率，与图象吻合；
D．加入催化剂，到达平衡所用时间较少，图象不符。
故选：C。
【点评】本题以图象题的形成考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度不大，注意根据反应化学方程式及化学平衡的影响因素判断，试题培养了学生的灵活应用能力。
10．（3分）在刚刚过去的炎热的夏天，湖泊水位大幅下降，这其中有水分蒸发的原因。在水蒸发形成水蒸气的过程中（ ）
A．ΔS＜0、ΔH＜0B．ΔS＞0、ΔH＞0C．ΔS＞0、ΔH＜0D．ΔS＜0、ΔH＞0
【分析】在水蒸发形成水蒸气的过程中吸热，气体分子数增多，结合吸放热与ΔH的关系、气体体积的变化与熵变的关系分析解答。
【解答】解：在水蒸发形成水蒸气的过程中，物质由液态变为气态，属于熵增的过程；在水蒸发形成水蒸气的过程中，为吸热过程，故B正确，
故选：B。
【点评】本题考查了焓变、熵变及其判定，明确液态物质转化为气态的过程中体系混乱度的变化和能量的变化是解题关键，题目难度不大。
11．（3分）下列反应在任意温度下一定能自发进行的是（ ）
A．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ΔH＞0
B．NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（sΔH＜0
C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）ΔH＞0
D．X2Y2（s）＝X2（g）+Y2（g）ΔH＜0
【分析】反应自发进行的判断依据是：ΔH﹣T△S＜0；分析选项是否符合要求．
【解答】解：A、反应是吸热反应ΔH＞0，低温下不能自发进行；
B、反应是放热反应ΔH＜0，高温下不能自发进行；
C、反应是吸热反应ΔH＞3，低温下不能自发进行；
D、反应是放热反应ΔH＜0，任意条件下能自发进行；
故选：D。
【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单。
12．（3分）2020年是勒夏特列诞辰170周年，他发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用，下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），加压，体系颜色变深
B．已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，高温比低温更有利于NH3的生成
C．工业上用SO2合成SO3，增加氧气的量可提高SO2的利用率
D．工业上合成氨，使用铁触媒可提高NH3日产量
【分析】A.气体颜色由有色气体浓度决定；
B.升温，平衡向吸热反应方向移动；
C.增大反应物浓度，平衡正向移动；
D.催化剂能加快化学反应速率，平衡不移动。
【解答】解：A.反应2HI（g）⇌H2（g）+I8（g）前后气体分子数不变，增大压强，则n（I2）不变，但容器体积减小2）增大，颜色加深，故A错误；
B.反应放热，升温，低温比高温更有利于NH4的生成，故B错误；
C.工业上生产硫酸过程中，通入过量空气，SO2的转化率提高，故能用勒夏特列原理解释；
D.工业上合成氨，使用铁触媒可加快化学反应速率，故不能用勒夏特列原理解释；
故选：C。
【点评】本题考查化学平衡移动原理，题目难度中等，掌握外界条件改变对平衡的影响是解题的关键。
13．（3分）利用反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）ΔH＝﹣746.8k/ml，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率（ ）
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．恒温恒容时，充入惰性气体
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
【分析】增大温度、压强、浓度均可加快反应速率，且反应为气体体积减小、放热的反应，平衡正向移动时NO的转化率增大，以此解答该题。
【解答】解：A．降低温度，化学平衡向放热方向移动，NO的转化率增大；
B、增大压强平衡向正反应方向移动，且化学反应速率加快，速率加快，故B正确；
C．恒温恒容，平衡不移动，故C错误；
D．将CO2和N2从反应体系中移走，平衡向正反应方向移动，但反应速率减小；
故选：B。
【点评】本题考查化学平衡及反应速率，为高频考点，把握化学反应的特点、平衡及速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
14．（3分）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
则下列说法中不正确的是（ ）
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，减小
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
【分析】A．电离平衡常数越大，酸性越强；
B．多元弱酸分步电离，以第一步电离为主；
C．＝＝，常温下，加水稀释醋酸，Ka不变，c（CH3COO﹣）减小；
D．电离平衡常数只与温度有关。
【解答】解：A．由表中数据可知a1大于氢硫酸的Ka1，电离平衡常数越大，酸性越强，故A正确；
B．多元弱酸分步电离，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定；
C．＝＝，常温下，Ka不变，c（CH3COO﹣）减小，因此，故C错误；
D．电离平衡常数只与温度有关，电离平衡常数不变；
故选：C。
【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡，考查学生分析问题解决问题的能力，题目难度一般。
15．（3分）用水稀释1ml/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增加的是（ ）
A．c（H+）和c（OH﹣）的乘积
B．
C．OH﹣的物质的量浓度
D．H+的物质的量浓度
【分析】A.c（H+）和c（OH﹣）的乘积等于水的离子积常数；
B.在氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌+OH﹣，加水稀释，平衡正向移动，n（NH3•H2O）减小，n（OH﹣）增多；
C.溶液显碱性，加水稀释，c（OH﹣）减小；
D.加水稀释，c（OH﹣）减小，水的离子积不变。
【解答】解：A.c（H+）和c（OH﹣）的乘积等于水的离子积常数，温度不变，故A错误；
B.在氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌+OH﹣，加水稀释，平衡正向移动3•H2O）减小，n（OH﹣）增多，则减小；
C.溶液显碱性，加水稀释﹣）减小，故C错误；
D.加水稀释，c（OH﹣）减小，由于水的离子积不变+）增大，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查水溶液的平衡，侧重考查学生电离平衡移动的掌握情况，试题难度中等。
16．（3分）不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）＝1.0×10﹣24，K（35℃）＝2.1×10﹣24，则下列正确的是（ ）
A．c（H+）随温度的升高而降低
B．水的电离过程是吸热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D．在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）
【分析】A．升高温度，水的离子积常数增大，说明水的电离程度增大；
B．水的电离过程是吸热的；
C．水的电离只与温度有关；
D．任何温度下，水中都存在c（H+）＝c（OH﹣）．
【解答】解：A．升高温度，说明水的电离程度增大+）随温度的升高而增大，故A错误；
B．升高温度，说明水的电离程度增大，故B正确；
C．水的电离只与温度有关，故C错误；
D．升高温度促进水电离，水都呈中性+）＝c（OH﹣），故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了化学平衡常数的含义，明确平衡常数只与温度有关，与电解质强弱、电解质溶液浓度无关，溶液的酸碱性要根据氢离子和氢氧根离子浓度相对大小判断，不能根据pH大小判断，为易错点。
17．（3分）下列溶液一定显酸性的（ ）
A．滴入酚酞显浅红色的溶液
B．pH＜7的溶液
C．＝1×104的溶液
D．c（OH﹣）＜c（H+）的溶液
【分析】A．常温下酚酞变色pH范围为8﹣10；
B．pH＜7的溶液可能呈中性或碱性；
C．该溶液中c（OH﹣）＞c（H+）；
D．如果溶液中c（OH﹣）＜c（H+），则该溶液一定呈酸性，如果c（OH﹣）＝c（H+），则该溶液一定呈中性，如果c（OH﹣）＞c（H+），该溶液一定呈碱性。
【解答】解：A．常温下酚酞变色pH范围为8﹣10，故A错误；
B．pH＜7的溶液可能呈中性或碱性，故B错误；
C．该溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈碱性；
D．如果溶液中c（OH﹣）＜c（H+），则该溶液一定呈酸性；
故选：D。
【点评】本题考查溶液酸碱性判断，侧重考查基础知识的理解和灵活应用能力，明确溶液酸碱性判断方法是解本题关键，注意：温度未知时不能根据pH值判断溶液酸碱性，B为解答易错点。
18．（3分）常温下，下列四种溶液：①c（H+）＝10﹣3ml•L﹣1的醋酸 ②0.01ml•L﹣1的盐酸 ③0.1ml•L﹣1的NaOH溶液 ④c（OH﹣）＝1ml•L﹣1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）
A．1000：100：10：1B．11：12：1：0
C．11：12：13：14D．3：2：13：14
【分析】溶液中水的离子积Kw＝c（H+）×c（OH﹣），其中c（H+）是溶液中所有的氢离子的浓度，c（OH﹣）是溶液中所有的氢氧离子的浓度，且在任何溶液中，由水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，酸溶液中OH﹣全部来自水电离，碱溶液中H+全部来自水电离，据此分析作答。
【解答】解：①c（H+）＝10﹣3ml•L﹣1的醋酸溶液中氢氧根离子浓度c（OH﹣）＝10﹣11ml/L，
②6.01ml•L﹣1的盐酸溶液中水电离出氢氧根离子浓度c（OH﹣）＝10﹣12ml/L，
③0.3ml•L﹣1的NaOH溶液中水电离出氢离子浓度c（OH﹣）＝10﹣13ml/L，
④c（OH﹣）＝2ml•L﹣1氨水溶液中水电离出氢离子浓度c（OH﹣）＝10﹣14ml/L
由水电离出的氢离子浓度之比为1000：100：10：1，
故选：A。
【点评】本题考查了水的电离以及pH的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等。
19．（3分）常温下，若使pH＝3的盐酸与pH＝9的Ba（OH）2溶液混合使其成为pH＝7的溶液，混合时两溶液的体积比为（ ）
A．1：60B．3：1C．100：1D．1：100
【分析】常温下，pH＝9的Ba（OH）2溶液，c（OH﹣）＝1×10﹣5ml/L，pH＝3的盐酸，c（H+）＝0.001ml/L，酸碱混合后，pH＝7，说明氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，据此计算出两溶液的体积之比．
【解答】解：常温下，pH＝3的盐酸+）＝0.001ml/L，pH＝7的Ba（OH）2溶液，c（OH﹣）＝1×10﹣6ml/L，两溶液混合后溶液的pH＝7+）＝n（OH﹣），设盐酸体积为xL，0.001ml/L×xL＝6×10﹣5ml/L×yL，解得：x：Y＝1：100，
即盐酸与氢氧化钡溶液的体积之比为5：100，
故选：D。
【点评】本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
20．（3分）下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaHCO3
【分析】能水解的是含弱离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解，据此分析。
【解答】解：A、HCl不是盐，故不是因水解而使溶液显酸性；
B、氯化铵为强酸弱碱盐，故B正确；
C、醋酸钠是强碱弱酸盐，故C错误；
D、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了溶液显酸性的因素，应注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性。
二、非选择题（21题9分，22题9分，23题12分，24题10分，共40分）
21．（9分）（1）在一定条件下，N2与H2反应生成NH3，请回答下列问题：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为 放热 （填“吸热”或“放热”）反应。
②已知拆开1mlH﹣H键、1mlN﹣H键、1ml≡N键需要的能量分别为436kJ、391kJ和946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝﹣92 kJ/ml 。
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂。已知16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量，且已知2H2O2（l）＝O2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣196.4kJ/ml。反应N2H4（l）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（l）的ΔH＝ ﹣621.2 kJ/ml。N2H4和H2O2反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式 N2H4（l）+2H2O2（l）＝N2（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣817.6kJ/ml 。
（3）实验室用50mL0.50ml•L﹣1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为 玻璃搅拌器 ；实验室提供了0.50ml•L﹣1和0.55ml•L﹣1两种浓度的NaOH溶液，应选择 0.55 ml•L﹣2的溶液进行实验。
【分析】（1）①反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应；
②ΔH＝反应物的总键能﹣生成物的总键能；
（2）16gN2H4的物质的量为0.5ml，与足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量，故1mlN2H4发生反应放出的热量为621.2kJ，根据盖斯定律，①+②得：N2H4（l）+2H2O2（l）＝N2（g）+4H2O（l）；
（3）题中装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为玻璃搅拌器；为使盐酸完全反应，碱应该过量。
【解答】解：（1）①反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，
故答案为：放热；
②在反应N2（g）+3H4（g）⇌2NH3（g）中，断裂4mlH﹣H键，生成2mlNH3，共形成7mlN﹣H键，放出的能量为6×391kJ＝2346kJ，放出的热量多，放出的热量为2346kJ﹣2254kJ＝92kJ；
故答案为：N2（g）+6H2（g）＝2NH8（g）ΔH＝﹣92 kJ/ml；
（2）16gN2H4的物质的量为2.5ml，与足量氧气反应生成N2（g）和H4O（l），放出310.6kJ的热量2H7发生反应放出的热量为621.2kJ，热化学方程式为N2H3（l）+O2（g）＝N2（g）+8H2O（l）ΔH＝﹣621.2kJ/ml，设该式为①式4O2（l）＝2H4O（l）+O2（g）ΔH＝﹣196.4kJ/ml为②式，根据盖斯定律4H4（l）+2H4O2（l）＝N2（g）+7H2O（l）ΔH＝﹣817.6kJ/ml，
故答案为：﹣621.3；N2H4（l）+3H2O2（l）＝N6（g）+4H2O（l）ΔH＝﹣817.8kJ/ml；
（3）题中装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为玻璃搅拌器，碱应该过量，
故答案为：玻璃搅拌器；0.55。
【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生热化学方程式书写和中和热测定的掌握情况，试题难度中等。
22．（9分）研究化学反应的速率和限度具有重要意义。请回答下列问题：
（1）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）（g）。开始时加入4mlA、6mlB、2mlC，在2min末测得C的物质的量是3ml。
①用A的浓度变化表示反应的平均速率： 0.375ml/（L•min） 。
②在2min末，B的浓度为 2.75ml/L 。
③升高温度，化学反应速率 增大 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；充入1mlB，化学反应速率 增大 ；将容器体积变为3L，化学反应速率 减小 。
（2）某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中的数据
①4min时，反应是否达到平衡？ 否 （填“是”或“否”）。
②8min时，正反应速率 ＝ 逆反应速率（填“＞”“＜”或“＝”）。
【分析】（1）①0～2min内v（C）＝＝＝＝0.25ml/（L•min），结合反应速率之比等于反应计量数之比进行计算；
②反应为3A（g）+B（g）⇌2C（g），相同时间内△n（B）：△n（C）＝1：2，即0～2min内△n（B）＝△n（C）＝×（3ml﹣2ml）＝0.5ml，2min末B的物质的量n（B）＝6ml﹣0.5ml＝5.5ml；
③升高温度时，反应速率加快，增大浓度时反应速率加快，减小浓度时反应速率减慢；
（2）①由图可知，4min时n（A）＝n（B），并且反应正向进行；
②由图可知8min时n（A）、n（B）均不再变化，反应达到平衡状态。
【解答】解：（1）①0～2min内v（C）＝＝＝＝0.25ml/（L•min），则v（A）＝，
故答案为：0.375ml/（L•min）；
②反应为3A（g）+B（g）⇌8C（g），相同时间内△n（B）：△n（C）＝1：2△n（C）＝，2min末B的物质的量n（B）＝6ml﹣3.5ml＝5.5ml＝2.75ml/L，
故答案为：2.75ml/L；
③升高温度，化学反应速率增大，B的浓度增大；将容器体积变为5L时，则化学反应速率减小，
故答案为：增大；增大；
（2）①由图可知，4min时n（A）＝n（B），没有达到平衡状态，
故答案为：否；
②由图可知8min时n（A）、n（B）均不再变化，正反应速率＝逆反应速率，
故答案为：＝。
【点评】本题考查化学反应速率计算、平衡体系分析，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握反应速率与反应计量数的计算关系、化学反应速率影响因素、化学平衡特征及判定方法即可解答，题目难度不大。
23．（12分）甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）ΔH1＝﹣116kJ•ml﹣1
（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是 c 。
a.随时将CH3OH与反应混合物分离
b.降低反应温度
c.增大体系压强
d.使用高效催化剂
（2）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
回答下列问题：
①该反应是 吸热 反应（选填吸热、放热），平衡常数表达式K＝ 。
②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 bc 。
a.容器中压强不变
b.混合气体中c（CO）不变
c.v正（H2）＝v逆（H2O）
d.c（CO2）＝c（CO）
③830℃时，若起始时加入CO2、H2均为0.05ml，该温度下达到平衡时CO2转化率是 50% ，若再加入0.02mlH2和0.01mlH2O则平衡的移动方向是 正向或者向右移动 。
【分析】（1）升高温度、增大压强、使用催化剂等均可加快反应速率，结合平衡移动原理分析解答；
（2）由题给数据可知，随着温度的升高，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应；平衡常数K＝；可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等物理量不再变化，据此进行分析判断即可。
【解答】解：（1）由该反应CO（g）+2H2（g）═CH6OH（g）ΔH1＝﹣116kJ•ml﹣1是一个正反应为气体体积减少的放热反应，
a.随时将CH6OH与反应混合物分离，化学平衡正向移动，反应速率减慢；
b.降低反应温度，化学平衡正向移动，故b错误；
c.增大体系压强，化学平衡正向移动、生成物的浓度均增大，故c正确；
d.使用高效催化剂，化学平衡不移动，故d错误；
故答案为：c；
（2）①由题给数据可知，随着温度的升高，说明升高温度平衡正向移动；根据反应方程式CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H7O（g），结合平衡常数的定义可知，
故答案为：吸热；；
②a.由反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H7O（g）可知，反应前后气体的体积不变，故容器中压强不变不能说明反应达到平衡状态；
b.平衡的状态特征之一是各物质的浓度、百分含量保持不变，故b正确；
c.v正（H2）＝v逆（H2O）＝V逆（H3），即反应的正，故达到平衡状态；
d.c（CO2）＝c（CO）不能说明反应达到平衡状态，故d错误，
故答案为：bc；
③830℃时，k＝14、H2均为0.05ml，达到平衡时消耗xmlCO4，则平衡体系中CO2、H2、CO、H4O的物质的量分别是（0.05﹣x）ml，（0.05﹣x）ml，xml，则，该温度下达到平衡时CO2转化率是，若再加入0.02mlH2和7.01mlH2O，则平衡的移动方向是正向或者向右移动，
故答案为：50%；正向或者向右移动。
【点评】本题考查化学反应能量变化、化学平衡常数的计算和影响因素等知识，题目难度中等，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
24．（10分）用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需 250mL容量瓶 。
（2）用 碱式滴定管 量取10.00mL烧碱溶液。
（3）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是 C 。
A．酸式滴定管
B．碱式滴定管
C．锥形瓶
（4）用0.2010ml/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到 溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不变色 即可判断达到滴定终点。
（5）在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是 便于观察终点时颜色变化 。
（6）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 98.05% （结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸反应的杂质）。
（7）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 ③④ （填序号）。
①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失
④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗
【分析】（1）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为胶头滴管、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶；
（2）氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应；
（3）A．进行中和滴定时，酸式滴定管若用所盛溶液润洗会使消耗盐酸的体积偏大，导致所测结果偏高；
B．进行中和滴定时，碱式滴定管若用所盛溶液润洗会使氢氧化钠的物质的量减小，消耗盐酸的体积减小，导致所测结果偏低；
C．进行中和滴定时，锥形瓶若用所盛溶液润洗会使氢氧化钠的物质的量偏大，消耗盐酸的体积偏大，导致所测结果偏高；
（4）当滴有酚酞为指示剂的氢氧化钠溶液与盐酸溶液恰好反应时，滴入最后一滴盐酸标准溶液，溶液由浅红色变为无色；
（5）在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸可以起到忖托作用，便于观察终点时颜色变化；
（6）由表格数据可知，第三次实验的误差较大应舍去，则滴定消耗盐酸的平均体积为20.00mL，计算出烧碱的质量，进一步求出烧碱的质量分数；
（7）c（NaOH）＝；消耗盐酸的体积偏大，导致所测结果偏高。
【解答】解：（1）由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、移液、定容、装瓶可知、烧杯、250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
（2）氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，容易使玻璃发生粘接，量取10.00mL烧碱溶液应用碱式滴定管量取，
故答案为：碱式滴定管；
（3）A．进行中和滴定时，导致所测结果偏高，故A错误；
B．进行中和滴定时，消耗盐酸的体积减小，所以必须用所盛溶液润洗；
C．进行中和滴定时，消耗盐酸的体积偏大，所以不能用所盛溶液润洗；
故答案为：C；
（4）当滴有酚酞为指示剂的氢氧化钠溶液与盐酸溶液恰好反应时，滴入最后一滴盐酸标准溶液，则达到滴定终点的实验现象为滴入最后一滴盐酸标准溶液，且半分钟内不变色，
故答案为：溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不变色；
（5）在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸可以起到忖托作用，
故答案为：便于观察终点时颜色变化；
（6）由表格数据可知，三次实验消耗盐酸的体积分别为19.90mL、23.50mL，则滴定消耗盐酸的平均体积为20.00mL×100%≈98.05%，
故答案为：98.05%；
（7）①记录起始体积时，仰视读数，导致所测结果偏低；
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液会使消耗盐酸的体积减小，故B错误；
③滴定前，酸式滴定管有气泡，导致所测结果偏高；
④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗会使氢氧化钠的物质的量偏大，导致所测结果偏高；
故答案为：CD。
【点评】本题考查化学反应原理，涉及酸碱中和滴定的误差分析，题目难度不大，注重基础知识和基本能力的考查。
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B
C
D
神十一载人飞船发射
粮食酿醋
湿法炼铜
打磨磁石制司南
化学键
H—O
O═O
键能/（kJ•ml﹣1）
463.4
498
A
B
C
D
目
的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加O2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图
示
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10﹣5
Ka1＝4.3×10﹣7
Ka2＝5.6×10﹣11
Ka1＝9.1×10﹣8
Ka2＝1.1×10﹣12
Ka1＝7.5×10﹣3
Ka2＝6.2×10﹣8
Ka3＝2.2×10﹣13
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
3.00
26.50
A
B
C
D
神十一载人飞船发射
粮食酿醋
湿法炼铜
打磨磁石制司南
化学键
H—O
O═O
键能/（kJ•ml﹣1）
463.4
498
A
B
C
D
目
的
压强对反应的影响
温度对反应的影响
平衡体系增加O2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图
示
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10﹣5
Ka1＝4.3×10﹣7
Ka2＝5.6×10﹣11
Ka1＝9.1×10﹣8
Ka2＝1.1×10﹣12
Ka1＝7.5×10﹣3
Ka2＝6.2×10﹣8
Ka3＝2.2×10﹣13
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
滴定次数
待测液体积（mL）
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
第三次
10.00
3.00
26.50
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