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内蒙古呼和浩特市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份内蒙古呼和浩特市第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了请将各题答案写在答题卡上，下列说法中正确的是，用食用白醋等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间90分钟。
2．请将各题答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：O-16 Cr-52
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1．《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是（ ）
A．乙醇燃烧B．碳酸钙高温分解C．铝热反应D．酸碱中和
2．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知、，则此反应可表示为（ ）
A．B．C．D．
3．化学反应速率是用来表示化学反应过程进行快慢的物理量，下列措施能减慢反应速率的是（ ）
4．下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是（ ）
5．2023年5月30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为 ，下列说法错误的是（ ）
A．该推进剂完全反应后的产物对环境友好
B．无氧环境下不影响该推进剂的使用
C．若反应物都是气态的，反应的将变大
D．的
6．下列说法中正确的是（ ）
A．常温下能发生的反应一定是放热反应
B． 、 ，
C．物质完全燃烧时，化学能全部转化为热能
D．的燃烧热（标准摩尔燃烧焓），则101kPa时，完全燃烧生成和时所放出的热量为445.15kJ
7．金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是（ ）
A．中间体1→中间体2的过程是吸热过程
B．生成中间体1的过程是放热的，主要是因为该过程是形成共价键的过程
C．中间体2→中间体3的过程在相同条件下是整个历程中反应速率是最快的步骤
D．Ni和的总键能大于和的总键能
8．某兴趣小组用图1装置探究压强对反应的影响，推动或拉伸注射器活塞得到的混合气体透光率变化曲线如图2，整个过程均在恒温体系中进行。气体颜色越深，透光率越低。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．a→b为拉伸活塞的过程B．b→c为平衡逆向移动的过程
C．c→d为平衡正向移动的过程D．a、b、c、d的平衡常数相同
9．在密闭容器中发生反应，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的0.7倍，下列说法正确的是（ ）
A．B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率提高D．C的体积分数减小
10．用食用白醋（酸浓度约为1ml/L）进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A．pH试纸显示醋酸的pH为2～3
B．的醋酸稀释至100倍，pH约为2.3
C．10毫升1ml/L醋酸恰好与10毫升1ml/L NaOH溶液完全反应
D．向醋酸中加入醋酸钠固体后pH增大
11．下列用来表示可逆反应 的图像正确的是（ ）
A． B． C． D．
12．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②由、和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④红棕色加压后颜色先变深后变浅
⑤加催化剂有利于合成氨的反应
⑥工业制取金属钾：，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
A．③④⑤⑥B．①②③④C．①②④⑥D．①③④⑥
13．部分弱电解质的电离常数如下表：
下列说法错误的是（ ）
A．结合的能力：
B．
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．25℃时，反应的化学平衡常数为
14．某二元酸在水中的电离方程式为、下列有关说法中不正确的是（ ）
A．常温下的溶液的pH小于1
B．NaHA溶液一定显酸性
C．溶液中存在
D．的溶液中
15．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ）
16．化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A．金属焊接时可用溶液作除锈剂
B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．热纯碱可用于去除餐具上的油污
17．下列实验误差分析不正确的是（ ）
A．用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大
B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小
C．用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小
D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时平视读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小
18．以下化学平衡原理的应用正确的是（ ）
A．工业生产的反应是 ，实际生产采用的是高压低温的生产条件
B．CO中毒是因为CO吸入肺中发生反应：，治疗的做法是把病人放入高压氧仓
C．关节滑液由于形成尿酸钠晶体：（尿酸钠） 而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷
D．自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HClO稳定的：，目的是降低HClO的毒性
19．常温下，把一定浓度的HA溶液、HB溶液和MOH溶液分别加水稀释至VmL，该过程中它们的pH变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．水的电离程度：X=Y>Z
B．X、Y两点的溶液中：
C．取Q、Y两点溶液同时升温，则增大
D．若X、Y两点的溶液混合后呈中性，则所需溶液体积MOH更大
20．室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中B．时，
C．b点所示溶液中D．a、b两点所示溶液中水的电离程度：a＜b
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、实验题
21．（10分）工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定，数据记录如下：（）
（1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是______。
（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为______。滴定达到终点的实验现象是______。
（3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：
①a=______。
②的含量为______。
（4）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是______。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
三、化学原理题
22．（9分）化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
（1）生活中的冷敷袋是利用______（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。
图Ⅰ图Ⅱ
（2）图Ⅰ是和1ml CO(g)反应生成和NO过程中能量变化示意图，正向反应的活化能为______，______。
（3）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①
②
又已知③ ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：______。
（4）下表是部分化学键的键能数据：
已知1ml白磷（）完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中______（用含有a、b、c、d的代数式表示）。
23．（12分）化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率，回答下列问题：
（1）在一定温度下，向某恒容容器中充入和，仅发生反应： ，
①下列情况表明反应已达到平衡状态的是______（填字母）。
A．的体积分数保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．的转化率保持不变
D．与的物质的量之比不再改变
②该反应能在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下自发。
（2）向2L的恒容密闭容器中充入，发生反应：
其他条件不变时，的平衡转化率随着温度（T）的变化如图所示。
①欲提高的平衡转化率且加快反应速率，下列措施可能有效的是______（填字母）。
a．降低温度并及时分离出产物
b．加入合适的催化剂并分离出产物
c．再向容器中充入
②时，反应经过20min达到平衡，用表示的该段时间内的平均速率为______，该温度下，平衡常数______，改变投料，某时刻容器内、、，则此时______（填“>”、“＜”或“=”）。
24．（9分）联氨（，二元弱碱，无色油状液体）是一种用途广泛的化工原料，可用作火箭和燃料电池的燃料，在空气中能燃烧且产物无污染。
（1）联氨属于______（填“强电解质”或“弱电解质”），联氨在水中可分步电离，联氨在水中的第一步电离方程式为______。
（2）常温下，向的联氨水溶液中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，水溶液中部分微粒的物质的量分数（）变化如图所示。该联氨水溶液中含氮元素的粒子的浓度由大到小的关系为______：联氨的一级电离常数______．
（3）常温下，浓度均为的溶液和联氨水溶液等体积混合，则反应后溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
呼和浩特市2023-2024学年高二上学期期中考试
化学
参考答案
一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）
二、非选择题（本题共4小题，共40分）
21．（10分）
（1）酸式滴定管（1分）
（2）淀粉溶液（2分） 溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色（2分）
（3）18．20（1分） 2.16（2分）
（4）CD（2分，少填得1分、有错不得分）
22．（9分）
（1）吸热（1分）
（2）（2分） （2分）
（3）
（2分，配平错误不给分，不标状态不给分）
（4）（2分）
23．（12分）
（1）①AC（2分，少填得1分、有错不得分） ②低温（2分）
（2）①b（2分） ②0.005（2分） 0.044（2分） >（2分）
24．（9分）
（1）弱电解质（1分） （2分）
（2）（2分） （2分）
（3）酸性（2分）选项
反应
措施
A
大理石与稀盐酸反应制取
加入NaCl溶液
B
铁片与硫酸反应制取
将铁片换成铁屑
C
溶液分解制备
添加少量
D
密闭容器中与合成
压缩容器体积
选项
热化学方程式
有关描述或结论
A
丙烷比乙烯稳定
B
甲烷燃烧热
C
D
31g白磷比31g红磷能量多bkJ
弱电解质
HCOOH
HCN
电离常数（25℃）
选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
测量氯水的pH
pH试纸遇酸变红
B
探究的性质
洗气瓶中产生的白色沉淀是
C
实验温度对平衡移动的影响
为放热反应，升温平衡逆向移动
D
用溶液制备晶体
沸点高于溶剂水
滴定次数
溶液起始读数/mL
溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a
化学键
P—P
P—O
O=O
P=O
键能
a
b
c
d
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
D
C
D
B
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
B
D
C
B
A
B
B
A
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间90分钟。
2．请将各题答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：O-16 Cr-52
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）
1．《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是（ ）
A．乙醇燃烧B．碳酸钙高温分解C．铝热反应D．酸碱中和
2．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知、，则此反应可表示为（ ）
A．B．C．D．
3．化学反应速率是用来表示化学反应过程进行快慢的物理量，下列措施能减慢反应速率的是（ ）
4．下列热化学方程式的有关描述或结论正确的是（ ）
5．2023年5月30日搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载火箭使用的推进剂是，其推进剂的热化学方程式为 ，下列说法错误的是（ ）
A．该推进剂完全反应后的产物对环境友好
B．无氧环境下不影响该推进剂的使用
C．若反应物都是气态的，反应的将变大
D．的
6．下列说法中正确的是（ ）
A．常温下能发生的反应一定是放热反应
B． 、 ，
C．物质完全燃烧时，化学能全部转化为热能
D．的燃烧热（标准摩尔燃烧焓），则101kPa时，完全燃烧生成和时所放出的热量为445.15kJ
7．金属Ni可活化放出，其反应历程如下图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是（ ）
A．中间体1→中间体2的过程是吸热过程
B．生成中间体1的过程是放热的，主要是因为该过程是形成共价键的过程
C．中间体2→中间体3的过程在相同条件下是整个历程中反应速率是最快的步骤
D．Ni和的总键能大于和的总键能
8．某兴趣小组用图1装置探究压强对反应的影响，推动或拉伸注射器活塞得到的混合气体透光率变化曲线如图2，整个过程均在恒温体系中进行。气体颜色越深，透光率越低。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．a→b为拉伸活塞的过程B．b→c为平衡逆向移动的过程
C．c→d为平衡正向移动的过程D．a、b、c、d的平衡常数相同
9．在密闭容器中发生反应，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积扩大到原来的2倍，当达到新平衡时，C的浓度为原来的0.7倍，下列说法正确的是（ ）
A．B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率提高D．C的体积分数减小
10．用食用白醋（酸浓度约为1ml/L）进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A．pH试纸显示醋酸的pH为2～3
B．的醋酸稀释至100倍，pH约为2.3
C．10毫升1ml/L醋酸恰好与10毫升1ml/L NaOH溶液完全反应
D．向醋酸中加入醋酸钠固体后pH增大
11．下列用来表示可逆反应 的图像正确的是（ ）
A． B． C． D．
12．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②由、和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④红棕色加压后颜色先变深后变浅
⑤加催化剂有利于合成氨的反应
⑥工业制取金属钾：，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
A．③④⑤⑥B．①②③④C．①②④⑥D．①③④⑥
13．部分弱电解质的电离常数如下表：
下列说法错误的是（ ）
A．结合的能力：
B．
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．25℃时，反应的化学平衡常数为
14．某二元酸在水中的电离方程式为、下列有关说法中不正确的是（ ）
A．常温下的溶液的pH小于1
B．NaHA溶液一定显酸性
C．溶液中存在
D．的溶液中
15．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ）
16．化学与生产、生活密切相关，下列事实与盐类水解无关的是（ ）
A．金属焊接时可用溶液作除锈剂
B．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道
C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化
D．热纯碱可用于去除餐具上的油污
17．下列实验误差分析不正确的是（ ）
A．用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂会使浓度偏大
B．中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器所测放出的热量偏小
C．用润湿的pH试纸测稀NaOH溶液的pH，测定值偏小
D．用酸式滴定管量取20.00mL的盐酸溶液，开始时平视读数，结束时仰视读数，会使所量液体体积偏小
18．以下化学平衡原理的应用正确的是（ ）
A．工业生产的反应是 ，实际生产采用的是高压低温的生产条件
B．CO中毒是因为CO吸入肺中发生反应：，治疗的做法是把病人放入高压氧仓
C．关节滑液由于形成尿酸钠晶体：（尿酸钠） 而引发关节炎，治疗的做法是采用冷敷
D．自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生以下反应，生成比HClO稳定的：，目的是降低HClO的毒性
19．常温下，把一定浓度的HA溶液、HB溶液和MOH溶液分别加水稀释至VmL，该过程中它们的pH变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．水的电离程度：X=Y>Z
B．X、Y两点的溶液中：
C．取Q、Y两点溶液同时升温，则增大
D．若X、Y两点的溶液混合后呈中性，则所需溶液体积MOH更大
20．室温下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中B．时，
C．b点所示溶液中D．a、b两点所示溶液中水的电离程度：a＜b
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、实验题
21．（10分）工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下：
步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：。
步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取溶液进行滴定，数据记录如下：（）
（1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是______。
（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为______。滴定达到终点的实验现象是______。
（3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：
①a=______。
②的含量为______。
（4）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是______。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
三、化学原理题
22．（9分）化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科研中应用广泛。
（1）生活中的冷敷袋是利用______（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。
图Ⅰ图Ⅱ
（2）图Ⅰ是和1ml CO(g)反应生成和NO过程中能量变化示意图，正向反应的活化能为______，______。
（3）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①
②
又已知③ ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：______。
（4）下表是部分化学键的键能数据：
已知1ml白磷（）完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则表中______（用含有a、b、c、d的代数式表示）。
23．（12分）化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率，回答下列问题：
（1）在一定温度下，向某恒容容器中充入和，仅发生反应： ，
①下列情况表明反应已达到平衡状态的是______（填字母）。
A．的体积分数保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．的转化率保持不变
D．与的物质的量之比不再改变
②该反应能在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下自发。
（2）向2L的恒容密闭容器中充入，发生反应：
其他条件不变时，的平衡转化率随着温度（T）的变化如图所示。
①欲提高的平衡转化率且加快反应速率，下列措施可能有效的是______（填字母）。
a．降低温度并及时分离出产物
b．加入合适的催化剂并分离出产物
c．再向容器中充入
②时，反应经过20min达到平衡，用表示的该段时间内的平均速率为______，该温度下，平衡常数______，改变投料，某时刻容器内、、，则此时______（填“>”、“＜”或“=”）。
24．（9分）联氨（，二元弱碱，无色油状液体）是一种用途广泛的化工原料，可用作火箭和燃料电池的燃料，在空气中能燃烧且产物无污染。
（1）联氨属于______（填“强电解质”或“弱电解质”），联氨在水中可分步电离，联氨在水中的第一步电离方程式为______。
（2）常温下，向的联氨水溶液中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，水溶液中部分微粒的物质的量分数（）变化如图所示。该联氨水溶液中含氮元素的粒子的浓度由大到小的关系为______：联氨的一级电离常数______．
（3）常温下，浓度均为的溶液和联氨水溶液等体积混合，则反应后溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
呼和浩特市2023-2024学年高二上学期期中考试
化学
参考答案
一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）
二、非选择题（本题共4小题，共40分）
21．（10分）
（1）酸式滴定管（1分）
（2）淀粉溶液（2分） 溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色（2分）
（3）18．20（1分） 2.16（2分）
（4）CD（2分，少填得1分、有错不得分）
22．（9分）
（1）吸热（1分）
（2）（2分） （2分）
（3）
（2分，配平错误不给分，不标状态不给分）
（4）（2分）
23．（12分）
（1）①AC（2分，少填得1分、有错不得分） ②低温（2分）
（2）①b（2分） ②0.005（2分） 0.044（2分） >（2分）
24．（9分）
（1）弱电解质（1分） （2分）
（2）（2分） （2分）
（3）酸性（2分）选项
反应
措施
A
大理石与稀盐酸反应制取
加入NaCl溶液
B
铁片与硫酸反应制取
将铁片换成铁屑
C
溶液分解制备
添加少量
D
密闭容器中与合成
压缩容器体积
选项
热化学方程式
有关描述或结论
A
丙烷比乙烯稳定
B
甲烷燃烧热
C
D
31g白磷比31g红磷能量多bkJ
弱电解质
HCOOH
HCN
电离常数（25℃）
选项
实验目的
实验方法
相关解释
A
测量氯水的pH
pH试纸遇酸变红
B
探究的性质
洗气瓶中产生的白色沉淀是
C
实验温度对平衡移动的影响
为放热反应，升温平衡逆向移动
D
用溶液制备晶体
沸点高于溶剂水
滴定次数
溶液起始读数/mL
溶液终点读数/mL
第一次
1.02
19.03
第二次
2.00
19.99
第三次
0.20
a
化学键
P—P
P—O
O=O
P=O
键能
a
b
c
d
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
A
D
C
D
B
D
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
B
D
C
B
A
B
B
A
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