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内蒙古呼和浩特市回民区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
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这是一份内蒙古呼和浩特市回民区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题，文件包含高一年级化学增值性评价数据采集试卷docx、高一年级化学增值性评价数据采集试卷pdf、高一年级化学学科增值性评价数据采集参考答案pdf等3份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷 （选择题 共45分）
一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意）
1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列材料主要成分不属于新型无机非金属材料的是
A. 水泥 B. 石英光导纤 C. 氮化铝陶瓷 D. 石墨烯
2．化学知识助力乡村振兴，下列说法正确的是
A. 乡村中的通信光纤的主要成分为高纯硅
B. SO2因其具有强还原性，常常被用来漂白香菇
C. 水泥路进村助推农村建设，水泥的主要原料为黏土和石灰石
D. 为节约用电，将Na2O2挥洒到池塘中代替增氧机为鱼类供氧
3．下列反应中一步反应就能实现转化的是
A. S→SO3B. SiO2→H2SiO3C. N2→NO2D. NO2→HNO3
4．反应己经达到平衡状态时，下列关系成立的是
A. B.
C. D.
5．对于化学反应： ，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是
A. 增大HCl浓度 B. 减小体系压强 C. 升高体系温度 D. 粉碎CaCO3固体
6．某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是
A. 固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水
B. 20s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小
C. 70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显
D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象
7．部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是
c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂
B. b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤
a在O2中燃烧可以生成d
D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小
8．下列有关实验操作或结论的叙述中，正确的是
A. SO2尾气处理可用澄清石灰水替代NaOH溶液
B. 向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有
C. SO2通入紫色石蕊试液，先变红后褪色
D. SO2通入含酚酞的NaOH溶液中红色褪去，是因为SO2具有漂白性
9．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为。下列关于该电池的说法中，错误的是
A. 镁片作为负极
B. 电池工作时实现了化学能向电能的转化
C. 电池工作时镁片逐渐被消耗
D. 食盐水作为电解质溶液，且向炭电极移动
10．在可逆反应：2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5ml/L，B为3ml/L，C的反应速率为0.5 ml/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5ml/L。则关于此反应的下列说法正确的是
A. 2min末时A和B的浓度之比为5∶3 B. x=1
C. 2min末时B的浓度为1.5ml/L D. 2min末时A的消耗浓度为0.5ml/L
11．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是
A. 镁条与盐酸反应 B. 稀硫酸与NaOH溶液反应
C. 生石灰溶于水 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
12．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的
A．A是Zn、B是Zn、C为稀硫酸
B．A是Cu、B是Ag、C为稀硫酸
C．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液
D．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液
13．碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量Fe2O3、CuO、CaO、BaO、SiO2等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
下列叙述错误的是
A. 粉碎镍渣可加快“酸浸”速率
B. 浸渣的成分主要为SiO2、BaSO4、CaSO4
C. 最后一步“氧化”工序中，若通入4.48 LCl2，则理论上能够制备碱式氧化镍36.8 g
D. “除铜”时发生的氧化还原反应为
14．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3－ = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
B. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
C. 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：SiO32－ + H2O + CO2 = H2SiO3↓ + CO32－
D. 向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32－ + 2H+ = CO2 ↑ + H2O
15．9.7g只含有Cu和Zn的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有NO、NO2的混合气体甲4.9L（常温常压下，）。将生成的NO、NO2与2.4gO2同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为1L，得到溶液乙。下列说法正确的是
A. 原硝酸溶液中含有HNO3的物质的量为1.2ml
B. 生成的混合气体甲的总质量为6.9g
C. 溶液乙中，
D. 原合金中，Cu和Zn的物质的量之比为1∶2
第Ⅱ卷 （非选择题 共55分）
二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）
16．（12分）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
（1）H2可用于工业合成氨气，已知常温常压下拆开1ml键、1ml键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1ml键会放出391kJ能量。
根据上述数据判断工业合成氨的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；
若消耗1mlN2和3mlH2，理论上放出或吸收热量为Q1，则Q1为 kJ；
（2）用图甲、乙所示装置进行实验，以下叙述中，正确的是 。
a．甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
b．两烧杯中溶液的pH均增大
c．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
d．若反应过程中有0.2ml电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L
（3）某同学依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示：
负极的材料是 ，发生的电极反应为 。
当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，
则该原电池反应共转移的电子数目是 。
17.（14分）I．已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定，前4s内v(C)=0.05ml·L-1·s-1，v(A)= ，则该反应的化学方程式为 。
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲中：v(A)=0.3ml·L-1·s-1，乙中：v(B)=0.12ml·L-1·s-1，丙中：v(C)=9.6ml·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
（3）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是 。
①升高温度 ②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度
II．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
（4）本实验待测数据可以是 ，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究 对锌与稀硫酸反应速率的影响。
（5）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中 。
18．（14分）如图为硫元素的“价－类”二维图，回答下列问题：
（1） A的化学式为 。
（2）SO2与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为 ，体现了A的 （填“氧化性”或“还原性”）。
（3）SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因 。
（4）Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的方法是
。
（5）大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是 （填字母）。
A． B． C． D．
（6）利用如下装置探究SO2气体与Fe3+的反应：
向上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2
与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，
设计如下实验：
方案①；向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是 （填“①”或“②”），原因是 。
19．（15分）亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业．某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。
（1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。
①仪器M的名称是 。
②A中用80%的硫酸而不用稀硫酸的原因是 。
③若通入装置C中的NO与NO2按物质的量之比1∶1被Na2CO3溶液完全吸收，反应过程中无气体生成，则装置C中发生反应的化学方程式为 。
（2）乙组同学测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，与的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，则产品的纯度为 （用含c、m、V的代数式表示）。
（3）现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分。已知：气体液化的温度NO2 为21℃，NO为-△
152℃
①为了检验装置中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）为、 、
、 。
②装置的作用是 。
③滴入硫酸后，观察到A中有红棕色气体产生。依据 的现象，确定该气体中还有NO。
④通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。序号
纯锌粉/g
硫酸溶液/mL
温度/℃
硫酸铜固体/g
加入蒸馏水/mL
Ⅰ
2.0
50.0
25
0
0
Ⅱ
2.0
40.0
25
0
10.0
Ⅲ
2.0
50.0
25
0.2
0
Ⅳ
2.0
50.0
25
4.0
0
实验序号
体积V/mL
溶液
水
KI溶液
溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
4.0
4.0
2.0
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Ni-59 Cu-64 Zn-65 Ag-108
第Ⅰ卷 （选择题 共45分）
一、选择题（本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意）
1．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列材料主要成分不属于新型无机非金属材料的是
A. 水泥 B. 石英光导纤 C. 氮化铝陶瓷 D. 石墨烯
2．化学知识助力乡村振兴，下列说法正确的是
A. 乡村中的通信光纤的主要成分为高纯硅
B. SO2因其具有强还原性，常常被用来漂白香菇
C. 水泥路进村助推农村建设，水泥的主要原料为黏土和石灰石
D. 为节约用电，将Na2O2挥洒到池塘中代替增氧机为鱼类供氧
3．下列反应中一步反应就能实现转化的是
A. S→SO3B. SiO2→H2SiO3C. N2→NO2D. NO2→HNO3
4．反应己经达到平衡状态时，下列关系成立的是
A. B.
C. D.
5．对于化学反应： ，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是
A. 增大HCl浓度 B. 减小体系压强 C. 升高体系温度 D. 粉碎CaCO3固体
6．某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭K1，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50s时拿走毛巾并打开K2，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是
A. 固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水
B. 20s~50s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小
C. 70s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显
D. 固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象
7．部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是
c可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，适量c可做食品添加剂
B. b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤
a在O2中燃烧可以生成d
D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减小
8．下列有关实验操作或结论的叙述中，正确的是
A. SO2尾气处理可用澄清石灰水替代NaOH溶液
B. 向某溶液中先加足量稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有
C. SO2通入紫色石蕊试液，先变红后褪色
D. SO2通入含酚酞的NaOH溶液中红色褪去，是因为SO2具有漂白性
9．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为。下列关于该电池的说法中，错误的是
A. 镁片作为负极
B. 电池工作时实现了化学能向电能的转化
C. 电池工作时镁片逐渐被消耗
D. 食盐水作为电解质溶液，且向炭电极移动
10．在可逆反应：2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5ml/L，B为3ml/L，C的反应速率为0.5 ml/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5ml/L。则关于此反应的下列说法正确的是
A. 2min末时A和B的浓度之比为5∶3 B. x=1
C. 2min末时B的浓度为1.5ml/L D. 2min末时A的消耗浓度为0.5ml/L
11．下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是
A. 镁条与盐酸反应 B. 稀硫酸与NaOH溶液反应
C. 生石灰溶于水 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
12．如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变细，B极逐渐变粗，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的
A．A是Zn、B是Zn、C为稀硫酸
B．A是Cu、B是Ag、C为稀硫酸
C．A是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液
D．A是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液
13．碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量Fe2O3、CuO、CaO、BaO、SiO2等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
下列叙述错误的是
A. 粉碎镍渣可加快“酸浸”速率
B. 浸渣的成分主要为SiO2、BaSO4、CaSO4
C. 最后一步“氧化”工序中，若通入4.48 LCl2，则理论上能够制备碱式氧化镍36.8 g
D. “除铜”时发生的氧化还原反应为
14．下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3－ = Fe3+ + NO↑ + 2H2O
B. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
C. 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：SiO32－ + H2O + CO2 = H2SiO3↓ + CO32－
D. 向纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32－ + 2H+ = CO2 ↑ + H2O
15．9.7g只含有Cu和Zn的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有NO、NO2的混合气体甲4.9L（常温常压下，）。将生成的NO、NO2与2.4gO2同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为1L，得到溶液乙。下列说法正确的是
A. 原硝酸溶液中含有HNO3的物质的量为1.2ml
B. 生成的混合气体甲的总质量为6.9g
C. 溶液乙中，
D. 原合金中，Cu和Zn的物质的量之比为1∶2
第Ⅱ卷 （非选择题 共55分）
二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）
16．（12分）任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
（1）H2可用于工业合成氨气，已知常温常压下拆开1ml键、1ml键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1ml键会放出391kJ能量。
根据上述数据判断工业合成氨的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应；
若消耗1mlN2和3mlH2，理论上放出或吸收热量为Q1，则Q1为 kJ；
（2）用图甲、乙所示装置进行实验，以下叙述中，正确的是 。
a．甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
b．两烧杯中溶液的pH均增大
c．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
d．若反应过程中有0.2ml电子转移，生成的氢气在标况下的体积均为2.24L
（3）某同学依据氧化还原反应：设计的原电池如下图所示：
负极的材料是 ，发生的电极反应为 。
当反应进行一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，
则该原电池反应共转移的电子数目是 。
17.（14分）I．已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定，前4s内v(C)=0.05ml·L-1·s-1，v(A)= ，则该反应的化学方程式为 。
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲中：v(A)=0.3ml·L-1·s-1，乙中：v(B)=0.12ml·L-1·s-1，丙中：v(C)=9.6ml·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为 。
（3）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是 。
①升高温度 ②保持压强不变，充入He
③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度
II．某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：
（4）本实验待测数据可以是 ，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究 对锌与稀硫酸反应速率的影响。
（5）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
表中 。
18．（14分）如图为硫元素的“价－类”二维图，回答下列问题：
（1） A的化学式为 。
（2）SO2与A溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为 ，体现了A的 （填“氧化性”或“还原性”）。
（3）SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因 。
（4）Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的方法是
。
（5）大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列合理的是 （填字母）。
A． B． C． D．
（6）利用如下装置探究SO2气体与Fe3+的反应：
向上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2
与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，
设计如下实验：
方案①；向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是 （填“①”或“②”），原因是 。
19．（15分）亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业．某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。
（1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。
①仪器M的名称是 。
②A中用80%的硫酸而不用稀硫酸的原因是 。
③若通入装置C中的NO与NO2按物质的量之比1∶1被Na2CO3溶液完全吸收，反应过程中无气体生成，则装置C中发生反应的化学方程式为 。
（2）乙组同学测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，与的酸性KMnO4溶液恰好完全反应，则产品的纯度为 （用含c、m、V的代数式表示）。
（3）现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应气体产物的成分。已知：气体液化的温度NO2 为21℃，NO为-△
152℃
①为了检验装置中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左右连接）为、 、
、 。
②装置的作用是 。
③滴入硫酸后，观察到A中有红棕色气体产生。依据 的现象，确定该气体中还有NO。
④通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。序号
纯锌粉/g
硫酸溶液/mL
温度/℃
硫酸铜固体/g
加入蒸馏水/mL
Ⅰ
2.0
50.0
25
0
0
Ⅱ
2.0
40.0
25
0
10.0
Ⅲ
2.0
50.0
25
0.2
0
Ⅳ
2.0
50.0
25
4.0
0
实验序号
体积V/mL
溶液
水
KI溶液
溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
4.0
4.0
2.0
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