【期中真题】内蒙古呼和浩特市第二中学2022-2023学年高二上学期期中化学试题.zip

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呼和浩特市第二中学高二年级第一学期期中测试
化学试题
可能用到的原子量：Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64
一、单选题（共24小题，每题3分，共72分）
1. 下列事实不能用原电池原理解释的是(　　)
A. 将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热
B. 铁被钝化处理后不易腐蚀
C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快
D. 镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用
【答案】B
【解析】
【详解】A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中，构成原电池装置，金属镁是负极，镁和水的反应是放热反应，形成原电池可以加快化学反应速率，能用原电池原理解释，故A不选；
B．铁被钝化后，在金属表面上会形成一层致密的金属氧化膜，保护内部金属不被腐蚀，不能用原电池原理解释，故B选；
C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，金属锌可以和硫酸铜反应置换出铜，Zn、Cu、硫酸会形成原电池装置，Zn为负极，使得Zn和硫酸的反应速率加快，能用原电池原理解释，故C不选；
D．镀层破损后，镀锌铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，镀锡铁和潮湿空气形成的原电池中，金属Fe为负极，Sn为正极，Fe被腐蚀速率加快，镀锌铁比镀锡铁更耐用，能用原电池原理解释，故D不选；
故选B。
2. 下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
④红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
⑤加催化剂有利于合成氨的反应
⑥工业制取金属钾:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来
A. ③④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①②④⑥ D. ①③④⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，SCN-离子浓度增大，Fe3++ SCN - Fe(SCN)3平衡正向进行，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故①符合；
②存在平衡 H2(g)+ I2(g)2HI(g)，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故②不符合；
③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，因增大氯离子浓度Cl2 + H2O H++Cl- + HClO平衡逆向进行，减小氯气溶解性，能用勒夏特列原理解释，故③符合；
④2NO2(g) N2O4(g)，棕红色的是NO2，加压后平衡正向进行、体积减小浓度增大，故颜色先变深后有所变浅，能用勒夏特列原理解释，故④符合；
⑤催化剂只能提高反应速率，缩短达到平衡的时间，故⑤不符合；
⑥K变成蒸气从反应混合物中分离出来，Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)因生成物浓度减小而平衡右移，故⑥符合；
答案选D。
3. 示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。 下列说法正确的是

A. 甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应
B. 甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性
C. 乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e- = 2Na＋
D. 乙装置中 B 是氯气出口，A 是钠出口
【答案】B
【解析】
【详解】A．锌铜原电池中，锌作负极失电子，发生氧化反应；铜作正极得电子，发生还原反应，故A错误；
B．由于Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电；同时，Cu2+获得电子成为金属铜沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42−相对增加而带负电。两种因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成不产生电流的现象。当有盐桥存在时，盐桥中的阴离子移向ZnSO4溶液，阳离子移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性，氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断产生电流，故B正确；
C．电解熔融氯化钠得到Na和Cl2，Na+→Na，得电子过程,发生在阴极。Cl−→Cl2，失电子过程，发生在阳极；铁是活性电极，作阳极时铁失电子得不到氯气，故铁作阴极，铁电极上的电极反应为：Na++e−＝Na，故C错误；
D．乙装置中铁作阴极，得到钠；石墨作阳极得到氯气。故B是钠的出口，A是氯气的出口，故D错误；
答案选B。
4. 下列有关说法不正确的是
A. 反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0
B. 反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0
C. 一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)ΔH＞0，ΔS＞0
D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
【答案】B
【解析】
【详解】A．当△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，已知反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，说明该反应为△G＜0反应，因为该反应的△S＜0，所以反应的△H＜0，A正确；
B．当△G=△H-T•△S＜0时，能自发进行，该反应△S＞0，室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0，B错误；
C．分解反应一般为吸热反应，所以ΔH＞0；生成气体是一个熵增加的反应，所以ΔS＞0，C正确；
D．该反应熵值增加，反应不能自发，说明反应一定是吸热反应，D正确；
答案选B。
5. 下列装置都与电化学有关，有关叙述中正确的是

A. 图1装置中，MnO2起催化作用
B. 图2装置中，铁钥匙应与电源正极相连
C. 图3所示电池在工作过程中，盐桥中K+ 移向硫酸锌溶液
D. 图4装置，K与M或N连接，都能保护Fe电极
【答案】D
【解析】
【详解】A．图1装置中，在正极MnO2得电子产物与水反应生成Mn2O3和OH-，电极反应式为2MnO2+2e-+H2O=Mn2O3+2OH-，A错误；
B．图2装置中，铁钥匙上镀铜，溶液中的Cu2+应在铁钥匙上得电子，生成Cu附着在铁钥匙表面，所以应与电源负极相连，B错误；
C．图3所示电池在工作过程中，锌电极失电子生成Zn2+进入溶液，所以盐桥中Cl-应移向硫酸锌溶液，C错误；
D．图4装置，K与M相连时作阴极，与N连接时作正极，都能保护Fe电极，D正确；
故选D。
6. 用阳极ⅹ和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一项是
选项
X
Y
Z
W
A
C



B



溶液
C
C
C


D



晶体
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．电解溶液时，总反应式为，显然加不能使溶液恢复到电解前的状态，应通入适量气体，选项A不符合题意；
B．电解溶液时，通电一段时间后溶液中溶质为，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复到电解前状态，加溶液不能使溶液恢复到电解前的状态，选项B不符合题意；
C．电解溶液的实质是电解水，再加入适量水，可使溶液恢复到电解前的状态，选项C符合题意；
D．作阳极、作阴极电解溶液，实质是向上镀,溶液浓度不变，不需加晶体，选项D不符合题意。
答案选C。
7. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是

A. 该反应的化学方程式为3B+4D⇌6A+2C
B. 反应进行到1 s时，v(A)=v(C)
C. 反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1
D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．从图象分析，达到平衡时B、C物质质量分别较少0.6mol、0.8mol，A、D物质增加1.2 mol、0.4mol，各物质物质的量变量比值是B:C:A:D=3:4:6:2，故该反应的化学方程式为3B+4C ⇌6A+2D ，A错误；
B．反应进行到1 s时，v(A)＝ ，v(C)＝，不相等，B错误；
C．反应从开始到6 s的时间内，B的平均反应速率为，C正确；
D．反应进行到6 s时，反应达到平衡状态，各物质的正逆反应速率相等，同向反应速率之比等于系数之比，D错误；
故选C。
8. ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（　　）
A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④
【答案】B
【解析】
【分析】组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。
【详解】组成原电池时，负极金属较为活泼，
①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；
①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；
②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；
③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；
综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；
故选B。

9. 某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是
A. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大
B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大
C. 温度越高，K一定越大
D. 如果m＋n＝p，则K＝1
【答案】A
【解析】
【详解】A、K=，K值越大，说明平衡正向移动，有利于C的生成，反应物的转化率增大，A正确；
B、m+n和p的关系题目中没有说明，因此缩小容积，平衡不知道向什么方向移动，B错误；
C、K只受温度的影响，此反应没有说明正反应方向是吸热还是放热，C错误；
D、不确定A、B的投入量是多少，D错误；
故选A。
10. 下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是
A. 牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解原理的金属防护法
B. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同
C. 生铁在河水中比在海水中腐蚀更快
D. 将变黑后的银器(表面被氧化为Ag2S)放入盛有食盐溶液的铝质容器中，黑色褪去是因为生成了AgCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．牺牲阳极的阴极保护法是将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一起，更活泼的金属作为阳极(原电池负极)不断被腐蚀的方法，该方法基于原电池原理，故A错误；
B．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式均为，故B正确；
C．海水富含电解质，故生铁在海水中比河水中更易形成原电池，生铁在河水中比在海水中腐蚀慢得多，故C错误；
D．将变黑的银器放入盛有食盐溶液的铝质容器中后，形成原电池，铝为负极，银为正极，Ag2S中+1价的银接受电子生成银单质，并未生成AgCl，故D错误；
答案选B。
11. 镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。

下列说法不正确的是
A. 断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能
B. 断开K1、合上K2，电极A阴极，发生还原反应
C. 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变
D. 镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
【答案】C
【解析】
【分析】根据图示，电极A充电时为阴极，则放电时电极A为负极，负极上Cd失电子发生氧化反应生成Cd(OH)2，负极反应式为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，电极B充电时为阳极，则放电时电极B为正极，正极上NiOOH得电子发生还原反应生成Ni(OH)2，正极反应式为2NiOOH+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-，放电时总反应为Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，据此分析作答。
【详解】A．断开K2、合上K1，为放电过程，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能，A正确；
B．断开K1、合上K2，为充电过程，电极A与直流电源的负极相连，电极A为阴极，发生还原反应，电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，B正确；
C．电极B发生氧化反应的电极反应式为2Ni(OH)2-2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O，则电极A发生还原反应的电极反应式为Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-，此时为充电过程，总反应为Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，溶液中KOH浓度减小，C错误；
D．根据分析，放电时总反应为Cd+2NiOOH+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，则镍镉二次电池总反应式为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，D正确；
答案选C。
12. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A. 放电时负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2
B. 充电时阳极反应为Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO＋4H2O
C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放电时正极附近溶液的碱性增强
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据总反应式，高铁电池放电时锌为负极失电子，被氧化，发生电极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，故A正确；
B．充电时阳极失去电子，氢氧化铁被氧化成高铁酸钾，发生氧化反应：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO＋4H2O，故B正确；
C．放电时K2FeO4在正极得到电子，被还原，故C错误；
D．放电时正极附近生成OH-，溶液的碱性增强，故D正确；
答案选C。
13. 在一密闭容器中反应mA(g)nB(g)达到平衡后，保持温度不变,改变容器体积(V)，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是

A. 物质B的质量分数增大 B. 平衡向逆反应方向移动
C. 物质A的转化率减小 D. 化学计量数:m>n
【答案】A
【解析】
【分析】反应mA(g)nB(g)达到平衡后，保持温度不变，体积扩大1倍时， B的浓度由a变化为0.7a，说明减小压强，化学平衡正向移动，正反应方向为气体体积增大的反应，m＜n，据此回答。
【详解】A．减小压强，化学平衡正向移动，物质B的质量分数增大，A正确；
B． 平衡向正反应方向移动，B错误；
C． 物质A的转化率增大，C错误；
D． 化学计量数: m＜n， D错误；
答案选A。
14. 若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（ ）
①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液
A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥
【答案】C
【解析】
【分析】根据电镀原理，若在铜片上镀银，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子得到电子发生还原反应生成银；银做电解池的阳极和电源正极相连，银失电子发生氧化反应生成银离子；电解质溶液为硝酸银溶液。
【详解】①将铜片接在电源的负极上，故①错误；
②将银片接在电源的正极上，故②正确；
③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag ，故③正确；
④在银片上发生的反应是：Ag-e-=Ag+，故④错误；
⑤用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，不能选用硫酸铜溶液为电镀液，故⑤错误；
⑥用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，可以选用硝酸银溶液为电镀液，故⑥正确；
综上所述，错误的有①④⑤；故选C。
【点睛】掌握电镀的原理是解题的关键。本题的易错点为电解质溶液的选择，要注意用含有镀层金属的盐溶液作电解质溶液，常见的易溶于水的银盐就是硝酸银。
15. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是

A. 铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=+ 8H+
B. 若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动
C. 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
D. 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
【答案】D
【解析】
【详解】A．依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子，电极反应为Fe-6e-+8OH-═+4H2O，故A错误；
B．阴离子交换膜只允许阴离子通过；阴离子移向阳极，应从左向右移动，故B错误；
C．电解过程中电子流向负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过Fe电极回到正极，故C错误；
D．阳极区域，铁失电子消耗氢氧根离子，溶液PH减小，阴极区氢离子得到电子生成氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液PH增大；生成氢氧根离子物质的量消耗，在阳极电极反应Fe-6e-+8OH-═+4H2O，阴极氢氧根离子增大，电极反应2H++2e-=H2↑，依据电子守恒分析，氢氧根离子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正确；
故选D。
16. 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g) ΔH＜0，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L-1，下列判断不正确的是
A. x＝1
B. 平衡时B的转化率为20%
C. B的转化率不变，该反应达到平衡状态
D. 容器内温度保持恒定，该反应达到平衡状态
【答案】A
【解析】
【详解】A.D的浓度为0.5mol·L-1，则D的物质的量，平衡时则x=2，故A错误；
B.反应消耗B的物质的量为：，平衡时B的转化率，故B正确；
C.当反应达到平衡状态，各物质的浓度保持不变，B的转化率不变，故C正确；
D. 容器内温度保持恒定，平衡不再移动，反应达到平衡，故D正确。
故答案选：A。
17. 某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 将1 mol氮气、3 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数KA C. 上述反应在达到平衡后，缩小容器容积，H2的转化率增大
D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】C
【解析】
【详解】A．因为是可逆反应，所以不可能生成2mol氨气，因此放出的热量小于92.4kJ，A错误；
B．平衡常数只与温度有关系，所以平衡状态由A变到B时，平衡常数不变，B错误；
C．缩小容器容积即增压，根据图象可知，增大压强氮气的转化率增大，平衡向正反应方向移动，氢气转化率提高，C正确；
D．升高温度，反应速率都是增大的，D错误；
答案选C。
18. 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 容器内压强不变，表明反应达到平衡
B. 时改变的条件：向容器中加入A
C. 平衡时A的体积分数
D. 平衡常数
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图象可知，向恒温恒容密闭容器中充入和发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，所以平衡向正反应方向移动，时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，以后反应达到新的平衡状态.容器内发生的反应为，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B．根据图象变化曲线可知，过程中，时瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图象，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件是向容器中加入C，B错误；
C．向恒温恒容密闭容器中充入和，时刻改变条件是向容器中加入C，这是一个气体物质的量不变的反应，属于等效平衡，所以A的体积分数不变，即A的体积分数，C正确；
D．平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误。
故选C。
19. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如所示(a、b为石墨电极)。下列说法不正确的是

A. 电池工作时，正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
B. 电解时，a电极周围首先放电的是Br-
C. 电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D. 忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围产生0.02 g H2
【答案】C
【解析】
【分析】燃料电池中，通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，电解装置中，b为阴极，a为阳极；
【详解】A．酸性介质中，氢氧燃料电池中阳极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e﹣＝2H2O，A正确；
B．还原性强的离子在阳极先放电，还原性：Br﹣＞Cl﹣，所以电解时，a电极周围首先放电的是Br﹣而不是Cl﹣，B正确；
C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极，阳极→外电路→正极，电子不能通过溶液传递，C错误；
D．根据转移电子相等知，当电池中负极消耗0.02g H2时，b 极周围会产生0.02g H2，D正确；
故选C。
20. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是

A. 30~40 min内该反应使用了催化剂
B. 正反应为吸热反应
C. 30 min时降低温度，40 min时升高温度
D. 8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图象可知，30～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时成比例降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是扩大体积、降低了压强，故A错误；
B．反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；
C．结合选项A可知30min时是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误；
D．由图可知8min前A的浓度减小了2mol•L-1-1.36mol•L-1=0.64mol•L-1，所以A的反应速率为=0.08mol•L-1•min-1，故D正确；
答案选D。
21. 对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) △ H＝－1200 kJ·mol－1，温度不同 (T2>T1),其他条件相同时，下列图象正确的是

A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
详解】A. 升高温度正逆反应速率都发生突变，故A错误；
B. 升高温度速率加快，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，故B正确；
C. 增大压强，平衡正向移动，CO的体积分数减小，故C错误；
D. 升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误；
答案选B。
22. T℃时,将0.10 mol N2O4气体放入1 L密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，实验数据如图。下列说法错误的是

A. 混合气体的密度始终保持不变
B. a点v正>v逆
C. 60秒后，再充入少量NO2或N2O4，达平衡后，NO2的体积分数减小
D. 升高温度，容器内的气体颜色变浅
【答案】D
【解析】
【详解】A．混合气体密度，与相互转化，没有其他状态的物质生成，不变，该容器体积恒定为1L，不变，即不变，A正确；
B．反应从开始后，向的正方向移动，根据图象60秒时才达到平衡，所以a点并未达到平衡，正从正反应建立平衡，所以a点v正>v逆，B正确；
C．60秒后，再充入少量NO2或N2O4，等效于增压、达平衡后，NO2的体积分数减小，C正确；
D．升高温度N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0平衡右移，容器内NO2气体浓度增大、颜色变深，D错误；
答案为D。
23. 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是能源汽车关键部件之一，电池工作时的总反应为LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6的生成与解离。放电工作原理如图所示，下列说法错误的是

A. 电池工作时，负极材料质量减少0.7 g，转移0.1 mol电子
B. 放电时负极反应为LixC6-xe-=6C+xLi+
C. 放电时，Li+通过隔膜移向负极，电子由电极a沿导线流向电极b
D. 充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接
【答案】C
【解析】
【分析】二次电池放电时是原电池，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，内电路中阴离子移向负极、阳离子移向正极，由图知，Li+向右侧区域移动，则电极b为原电池的正极、电极a为负极，据此回答。
【详解】A．由题干中电池反应式、结合图示可知：放电时负极反应为：LixC6-xe-=6C+xLi+，则电池工作时，负极材料质量减少0.7 g，即产生0.1molLi+、转移0.1 mol电子，A正确；
B．由题干中电池反应式、结合图示可知：放电时负极反应为：LixC6-xe-=6C+xLi+，B正确；
C．在原电池中阳离子向正极移动，C错误；
D．据分析，放电时电极b为原电池的正极、电极a为负极，则充电时，电极a为阴极、与电源负极连接，电极b为阳极与电源正极连接，D正确；
故选C。
24. 金属可活化放出，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是
A. 中间体1→中间体2的过程是吸热过程
B. 生成中间体1的过程是放热的，主要是因为该过程是形成共价键的过程
C. 中间体2→中间体3的过程在相同条件下是整个历程中反应速率是最快的步骤
D. 反应过程中金属与C形成的是离子键
【答案】B
【解析】
【详解】A．中间体1→中间体2的反应物总能量比生成物总能量高，是放热过程，故A错误；
B．中间体1形成Ni-H和Ni-C的共价键，形成新键放出热量，则生成中间体1的过程是放热的，故B正确；
C．中间体2→中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，速率最慢，故C错误；
D．由中间体可知与C形成的是共价键，故D错误；
故选：B。
二、非选择题（第25、26、27、28题分别为6、8、6、8分）
25. 如图是一个化学过程的示意图。

（1）图中甲池是____装置(填“电解池”或“原电池”)。
（2）乙池中石墨电极A上发生的电极反应式：__________。
（3）若丙池内为足量NaCl溶液，当甲池内通入11.2 L O2(标准状况下)，则丙池中产生的气体的体积为____L(标准状况下)。
【答案】（1）原电池 （2）或
（3）44.8
【解析】
【分析】甲池为甲醇碱式燃料电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极；乙池、丙池为电解池，与电源正极相连的电极是阳极，阳极上失去电子发生氧化反应，与电源负极相连的电极是阴极，阴极上氧化剂得到电子发生还原反应，图中A和C为阳极、B和D为阴极；电池工作时，电极上的得或失电子数守恒，据此回答；
【小问1详解】
据分析，图中甲池是原电池。
【小问2详解】
乙池中石墨电极A与电源的正极相连、为阳极，水提供的氢氧根离子在阳极失去电子被氧化为氧气，发生的电极反应式：。
【小问3详解】
若丙池内为足量NaCl溶液，电解产物为氢氧化钠、氢气和氯气：反应方程式为。当甲池内通入11.2 L(标准状况下) 即0.5molO2，转移电子0.5mol×4=2mol，由知，丙池中产生氢气和氯气各1mol，则气体的体积为2mol×22.4L/ mol =44.8 L(标准状况下)。
26. 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。

（1）上述装置中D电极应连接肼燃料电池的____极(填“A”或“B”)；
（2）该电解池的阳极反应式为______________，肼燃料电池中A极发生的电极反应为_____________。
（3）当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼_______mol。
【答案】（1）B （2） ①. 2Cu－2e－+2OH－=Cu2O+H2O ②. N2H4－4e－+4OH－= N2↑+4H2O
（3）0.05
【解析】
【分析】肼(N2H4)燃料电池，肼(N2H4)化合价升高，作负极，氧气作正极，电解Cu制备纳米Cu2O，化合价升高，因此Cu为阳极；根据得失电子守恒进行计算。
【小问1详解】
肼(N2H4)燃料电池，肼(N2H4)为负极，氧气为正极，电解Cu制备纳米Cu2O，化合价升高，Cu作阳极，因此连接电源正极，即装置中D电极应连接肼燃料电池的B极。
【小问2详解】
该电解池的阳极是Cu，Cu失去电子生成Cu2O，因此阳极反应式为2Cu－2e－+2OH－=Cu2O+H2O；肼燃料电池中A极(N2H4)化合价升高，发生氧化反应，电极反应为N2H4－4e－+4OH－= N2↑+4H2O。
【小问3详解】
当反应生成14.4g Cu2O即0.1molCu2O，由2Cu－2e－+2OH－=Cu2O+H2O知，转移0.2mol电子，1mol肼(N2H4)反应生成N2转移4mol电子，根据得失电子守恒，至少需要肼
27. 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1=-116 kJ·mol-1。t℃时,以CO和H2为原料合成甲醇,在容积为2L的密闭容器中加入2.00 molH2(g)和1.00molCO(g)。CO(g)的物质的量随时间的变化如表:
时间/s
0
2
5
10
20
40
80
物质的量/mol
1.00
0.50
0.375
0.25
0.20
0.20
0.20
根据表中数据回答:
（1）氢气平衡转化率为_______。
（2）t℃时，该反应的平衡常数为________。
（3）保持其他条件不变,向平衡体系中充入1 mol CO(g)、2 mol H2(g)、1 mol CH3OH(g),此时v正____(填“>”“<”或“=”)v逆。
【答案】（1）80% （2）100
（3）＞
【解析】
【小问1详解】
由表中数据可知，20s时，CO(g)的物质的量不再发生变化，说明已达到平衡状态，反应消耗CO的物质的量是(1-0.2)mol=0.8mol，则反应消耗氢气的物质的量是1.6mol，氢气平衡转化率为。
【小问2详解】
时，达到平衡时，反应消耗CO的物质的量是(1-0.2)mol=0.8mol，则反应消耗氢气的物质的量是1.6mol，则达到平衡时氢气的物质的量是0.4mol、CO的物质的量是0.2mol、甲醇的物质的量是0.8mol，该反应的平衡常数为。
【小问3详解】
保持其他条件不变，向平衡体系中充入1 mol CO(g)、2 mol H2(g)、1 mol CH3OH(g)，=1.04＜K，反应正向进行，此时v正＞v逆。
28. 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可通过反应Cl2(g)+2NO(g)2ClNO(g)获得。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g)　K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　K3
则K3=______(用K1、K2表示)。
（2）300℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正=k·cn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表所示：
序号
c(ClNO)/(mol·L-1)
v/(×10-8 mol·L-1·s-1)
①
0.30
0.36
②
0.60
1.44
③
0.90
3.24
k=________L·mol-1·s-1。
（3）按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图所示：

①在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为______。
②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp=_____(用含p的表达式表示,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×体积分数)。
【答案】（1）
（2）4×10-8 （3） ①. 40％ ②.
【解析】
【小问1详解】
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　K1
②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g)　K2
③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　K3
根据盖斯定律：①×2-②即可得到③，所以；则 (用K1、K2表示)；
【小问2详解】
将表中序号①、②数据带入正反应速率表达式：v正=k·cn(ClNO)，得到0.36×10-8=k×0.30n，1.44×10-8=k×0.60n，两式联立得到n=2，k=4×10-8L·mol-1·s-1；
【小问3详解】
①p压强条件下，M点时NO的转化率为50%，根据三段式进行计算：
,M点时容器内NO的物质的量分数之比=NO的体积分数=；
②若反应一直保持在p压强条件下进行，反应达到平衡后，混合气体总量为2.5mol，各物质的体积分数：φ(NO)=φ(ClNO)=0.4，φ(Cl2)=0.2；则M点的压强平衡常数Kp= ==。