辽宁省辽西联合校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份辽宁省辽西联合校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，下列图示变化为吸热反应的是，反应A+B→C，下列过程中熵变为负值的是等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑，非选择题请用直径0.5mm的黑色签字笔在答题卡的答题区域内答题，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：选择性必修一第三章第二节结束。
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确选项。
1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
2．下列图示变化为吸热反应的是（ ）
A． B． C． D．
3．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．为有催化剂时该反应的活化能，为无催化剂时该反应的活化能
B．该反应为放热反应，
C．活化分子是能最较高、有可能发生有效碰撞的分子
D．催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，对化学平衡的移动没有影响
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知；则氢气的燃烧热为
B．已知；则金刚石比石墨稳定
C．己知；则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量
D．已知，；则
5．下列各物质在水溶液中电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下列能正确表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7．反应A+B→C（放热反应）分两步进行：①A+B→X（吸热反应），②X→C（放热反应）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A． B． C． D．
8．在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A． B．
C． D．
9．下列过程中熵变为负值的是（ ）
A．液态溴蒸发变成气态溴 B．
C．电解水生成和 D．公路上撒盐加快冰融化
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水中有化学平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应（正反应放热），平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深
11．已知反应，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应的平衡常数为（ ）
A．4 B．2 C．1 D．0.5
12．时不断将水滴入的氨水中，下列图像变化合理的是（ ）
A． B． C． D．
13．在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是（ ）
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎
④通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤
14．一定条件下，将气体和气体充入密闭容器中，发生如下反应：。反应后，测得C的浓度为，下列说法正确的是（ ）
①用物质A表示的反应的平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③时物质A的转化率为
④时物质B的浓度为
A．③④ B．①④ C．②③ D．①③
15．对于可逆反应，下列各项对示意图的解释与图像相符的是（ ）
A．①压强对反应的影响 B．②温度对反应的影响
C．③恒容平衡体系增加对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）已知下列反应的反应热数值正确，回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
（1）上述热化学方程式中，不正确的有___________。（填序号，下同）
（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是_________________________________；
上述反应中，表示中和热的热化学方程式是______________________。
己知热化学方程式：；
（3）则金刚石转化为石墨的热化学方程式为___________，由热化学方程式可知更稳定的碳的同素异形体是___________。
（4）已知，用配成稀溶液与足量稀硝酸反应，请写出它们反应的中和热的热化学方程式_________________________________。
（5）已知：
、和键的键能分别为、和，则a的值为___________。
17．（16分）I．某研究性学习组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取酸性溶液、溶液，然后倒入大试管中迅速振荡，观察现象。
（1）可通过测定___________来判断反应的快慢。
（2）甲同学设计了如表实验，可以分析温度和浓度对速度的影响：
①__________， __________， __________。
②若，则由实验A、B可以得出的结论是___________；
Ⅱ某实验小组为了测定某草酸溶液的浓度，进行如下实验：称取草酸晶体，配成水溶液，取所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀后，用浓度为的溶液进行滴定，所发生的反应为。试回答：
（3）①实验中，标准液溶液应装在___________式滴定管中，因为___________。
②实验中眼睛注视___________，直至滴定终点．判断到达终点的现象是______________________。
③实验中，下列操作（其他操作均正确），会对所测草酸浓度有什么影响？（填偏大、偏小、无影响）
A．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度___________。
B．锥形瓶在盛放待测液前未干燥，有少量蒸馏水___________。
C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分___________。
18．（12分）．工业合成氨反应为，氨在工农业生产中应用广泛。
（1）若在一容积为的密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应：。下列情况可说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________（填序号）。
a．反应不再进行，已经停止
b．单位时间内生成的同时，生成
c．
d．、和的物质的量浓度之比为
e．混合气体的压强不再改变
f．混合气体的密度不再改变
（2）若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为．则前5分钟的平均反应速率___________。
（3）平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有___________。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量
（4）若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①试比较、的大小，_____（填“<”“>”或“=”）；
②时，反应的化学平衡常数为___________。当测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的______（填“<”“>”或“=”）。
19．（13分）已知氢氟酸、醋酸、次氯酸（）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
根据上述数据，回答下列问题：
（1）①以上酸中酸性最强的是___________，写出二元弱酸的第二步电离平衡常数表达式：_______。
②相等的盐酸和醋酸溶液各，分别与过量的反应，相同条件下生成的体积分别为和，则________（填“<”“>”或“=”）。
③写出以下反应的离子方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：______________________。
（2）某温度下，测得的溶液的为11，则该温度下水的离子积常数__________。
（3）纯水在时，，该温度下的溶液中，由水电离出的_______。
（4）常温下，将的溶液加水稀释到，稀释后的溶液中为___________，若的100体积某强酸溶液与的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该_________。
辽宁省辽西联合校2023-2024学年高二上学期期中考试
化学参考答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确选项。
1．D 2．C 3．B 4．C 5．C 6．D 7．A 8．B 9．B
10．D 11．A 12．C 13．C 14．B 15．C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）每空2分
（1）①② （2）③④；⑤
（3）；石墨
（4）
（5）
17．（16分）除标注外，每空1分
I（1）溶液紫红色褪去所需时间
（2）①1 293 3
②其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大
Ⅱ．（3）①酸；高锰酸钾具有强氧化性
②锥形瓶内颜色变化；
滴入最后半滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不恢复（2分）
③偏小（2分） 无影响（2分） 偏小（2分）
18．（12分）每空2分
（1）e （2） （3）CD （4）①> ② 2；>
19．（13分）除标注外，每空2分
（1）①（1分）， （1分） ②<（1分）
③
（2） （3） （4）3 16实验序号
实验温度
溶液
溶液
溶液褪色时间
A
2
0.02
4
0.1
0
B
2
0.02
2
0.1
8
C
2
0.02
0.1
1
200
300
400
K
0.5