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2023-2024学年度上学期辽宁省辽西联合校高三期中考试化学试题含答案
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这是一份2023-2024学年度上学期辽宁省辽西联合校高三期中考试化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，下列说法正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑，非选择题请用直径0.5mm的黑色签字笔在答题卡的答题区域内答题，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：一轮复习物质及其变化，物质的量，元素化合物及其相关实验。
4．可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 C135.5 Ti48
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确选项。
1．近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法正确的是（ ）
A．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度的晶体硅
B．T-碳（T-Carbn）是中科院预言的一种三维碳结构晶体，与碳纤维都属于有机高分子材料
C．长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量
D．天然磁石的主要成分Fc2O3具有磁性，古时人们用其打磨仿制司南
2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．酸雨侵蚀的土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复
B．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
C．不能用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶
D．“固硫”和“固氮”都是化工生产中减少污染性气体排放的方法
3．用表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A．将通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为
B．所含的电子数目为
C．水解形成的胶体粒子数小于
D．在空气中燃烧生成和转移的电子个数为
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．氨水溶液：
B．溶液：
C．溶液：
D．溶液：
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．与浓盐酸反应制
B．溶液中加入过量的溶液中：
C．溶液与少量溶液反应：
D．向溶液中滴加入铁粉：
6．下列说法正确的是（ ）
①碳酸钠可称为钠盐、碳酸盐或碱式盐
②将饱和溶液滴入溶液中加热可得胶体
③胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的
④石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
⑤胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体能产生丁达尔效应
⑥胶体带正电荷
A．①③⑤B．③C．①④⑥D．③⑥
7．用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中装置或结论不正确的是（ ）
A．甲：样品分别为碳酸钠和碳酸氢钠时，只有碳酸氢钠加热时澄清石灰水变浑浊，证明碳酸氢钠热稳定性弱于碳酸钠
B．乙：观察到脱脂棉燃烧，证明与水反应放热
C．丙：观察到气球膨胀，证明C能与烧碱溶液反应
D．丁：探究钠与反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
8．下列两种物质发生反应①Fe和O2；②Al和浓硫酸；③澄清石灰水与SO2；④Li与O2；⑤FeI2溶液和Cl2，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ）
A．①②③④B．①②③⑤C．①③④⑤D．③④⑤
9．利用铁矿厂的废铁屑（主要成分为，含有沙土、油污、和）制备磁性纳米的流程如图：
下列说法中错误的是（ ）
A．预处理时，需要使用溶液，可将溶液进行适当升温
B．纳米属于胶体，能发生丁达尔效应
C．滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色
D．步骤⑤发生反应的离子方程式为
10．已知：①；②；
③。由此判断，下列说法错误的是（ ）
A．还原性：
B．反应不能发生
C．若某溶液中含有，要氧化而不氧化和，可以通入
D．向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失
11．实验室采用图装置制备并收集气体、合理的是（ ）
12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有
B．向某溶液中先加入溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有
C．向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石苾试剂检验无明显现象，则原溶液一定无
D．向某溶液中加入溶液，溶液变为血红色，则原溶液含，可能含有
13．某溶液中可能存在七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是（ ）
A．B．
C．D．
14．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
A．②④B．①④C．②③D．③④
15．“封管实验”具有简易、方便、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（ ）
A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②中溶液变为无色，冷却后变红
C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的还原性
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）．现有以下物质：①盐酸②液氨③④熔融⑤氢氧化铁胶体⑥蔗糖⑦⑧溶液。
（1）属于非电解质的是______（填序号），电解质的是______（填序号）
（2）⑤的实验室制法：向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止，其化学方程式为______。
II．某未知溶液中只可能大量存在下列离子：，为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：
（3）写出“沉淀2”的化学式______；
（4）“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为______；
（5）原溶液中一定大量存在的离子是______，可能存在的离子是______。
17．（14分）钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石，其是冶炼钛的重要原料。生产钝的工艺流程如图：
已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。①在反应I中：①下列有关的说法正确的是______（填标号）。
A．属于酸性氧化物B．摩尔质量为28C．为可燃性气体D．具有还原性
②反应的化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为______。
③每转移电子，同时生成的体积为______（标准状况下）。
（2）在反应II中：①氩气的作用为______。
②该反应的基本反应类型为______。
（3）为了测定反应II制得的金属钛（杂质仅含）中的钛元素含量。常温下，取反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗稀硫酸：
①上述反应的离子方程式为______。
②金属钛的质量分数为______（用含的代数式表示）。
18．（13分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。回答下列问题：
I．制备（装置如图所示，夹持、加热等装置略）
（1）仪器的名称是______，装置B中除杂质所用试剂是______。
（2）C中发生反应的离子方程式为______。
（3）中反应为放热反应，而反应温度须控制在，采用的控温方法为，______，反应中必须过量的原因是______。
（4）D中反应可制备漂白液，反应的离子方程式为______。
（5）中由制备，若生成，则该反应过程中转移的电子数目______。
19．（14分）2019年，为纪念元素周期表脠生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
（1）合成氨工业化，对人类影响深远。工业上合成氨的化学方程式为______。
（2）①叠氮化钠（NaN3）可用于汽车安全气囊的产气药，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上完全分解，释放出标准状况下的气体体积______L。
②氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AIN和，请写出该反应的方程式：______。
（3）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的“价一类”二维图：
①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______（填化学式）。
②的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成，该反应的化学方程式为______，可用______法收集Y。（填序号）
A．向上排空气B．向下排空气C．排饱和食盐水D．排饱和溶液
③和均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象。请用离子方程式解释原因______。
2023—2024学年度上学期辽西联合校高三期中考试
化学试题参考答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确选项。
1．C 2．D 3．A 4．A 5．C 6．B 7．A 8．B 9．B 10．C 11．C 12．D 13．A 14．D 15．B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）每空2分
（1）②⑥⑦，③④ （2）
（3） （4） （5）；
17．（14分）除标注外，每空2分
（1）①CD ②；71：12 ③
（2）①防止生成的钛被空气中的氧气氧化（1分） ②置换反应（1分）
（3）① ②
18．（13分）除标注外，每空2分
（1）圆底烧瓶（1分）； 饱和食盐水
（2）
（3）冷水浴；在强碱性溶液中比较稳定
（4） (5)
19．（14分）每空2分
（1）
（2）①33.6 ②
（3）① ②； AD
③选项
化学式剂
制备的气体
A
（浓）
B
C
D
稀
编号
①
②
③
④
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑，非选择题请用直径0.5mm的黑色签字笔在答题卡的答题区域内答题，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本卷命题范围：一轮复习物质及其变化，物质的量，元素化合物及其相关实验。
4．可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 N14 Na23 Mg24 C135.5 Ti48
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确选项。
1．近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法正确的是（ ）
A．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为高纯度的晶体硅
B．T-碳（T-Carbn）是中科院预言的一种三维碳结构晶体，与碳纤维都属于有机高分子材料
C．长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量
D．天然磁石的主要成分Fc2O3具有磁性，古时人们用其打磨仿制司南
2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．酸雨侵蚀的土壤中加入熟石灰，可对该土壤进行修复
B．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
C．不能用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶
D．“固硫”和“固氮”都是化工生产中减少污染性气体排放的方法
3．用表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A．将通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为
B．所含的电子数目为
C．水解形成的胶体粒子数小于
D．在空气中燃烧生成和转移的电子个数为
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．氨水溶液：
B．溶液：
C．溶液：
D．溶液：
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．与浓盐酸反应制
B．溶液中加入过量的溶液中：
C．溶液与少量溶液反应：
D．向溶液中滴加入铁粉：
6．下列说法正确的是（ ）
①碳酸钠可称为钠盐、碳酸盐或碱式盐
②将饱和溶液滴入溶液中加热可得胶体
③胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的
④石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
⑤胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体能产生丁达尔效应
⑥胶体带正电荷
A．①③⑤B．③C．①④⑥D．③⑥
7．用如图所示实验装置进行对应的相关实验探究，其中装置或结论不正确的是（ ）
A．甲：样品分别为碳酸钠和碳酸氢钠时，只有碳酸氢钠加热时澄清石灰水变浑浊，证明碳酸氢钠热稳定性弱于碳酸钠
B．乙：观察到脱脂棉燃烧，证明与水反应放热
C．丙：观察到气球膨胀，证明C能与烧碱溶液反应
D．丁：探究钠与反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气
8．下列两种物质发生反应①Fe和O2；②Al和浓硫酸；③澄清石灰水与SO2；④Li与O2；⑤FeI2溶液和Cl2，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ）
A．①②③④B．①②③⑤C．①③④⑤D．③④⑤
9．利用铁矿厂的废铁屑（主要成分为，含有沙土、油污、和）制备磁性纳米的流程如图：
下列说法中错误的是（ ）
A．预处理时，需要使用溶液，可将溶液进行适当升温
B．纳米属于胶体，能发生丁达尔效应
C．滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色
D．步骤⑤发生反应的离子方程式为
10．已知：①；②；
③。由此判断，下列说法错误的是（ ）
A．还原性：
B．反应不能发生
C．若某溶液中含有，要氧化而不氧化和，可以通入
D．向酸性溶液中加入足量的，可以观察到溶液紫红色消失
11．实验室采用图装置制备并收集气体、合理的是（ ）
12．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有
B．向某溶液中先加入溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有
C．向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石苾试剂检验无明显现象，则原溶液一定无
D．向某溶液中加入溶液，溶液变为血红色，则原溶液含，可能含有
13．某溶液中可能存在七种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
已知：据此可以判断，该溶液中肯定不存在的离子组是（ ）
A．B．
C．D．
14．下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
A．②④B．①④C．②③D．③④
15．“封管实验”具有简易、方便、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（ ）
A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②中溶液变为无色，冷却后变红
C．加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现了SO2的还原性
D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）．现有以下物质：①盐酸②液氨③④熔融⑤氢氧化铁胶体⑥蔗糖⑦⑧溶液。
（1）属于非电解质的是______（填序号），电解质的是______（填序号）
（2）⑤的实验室制法：向沸水中滴加几滴饱和溶液，加热至液体呈红褐色，停止，其化学方程式为______。
II．某未知溶液中只可能大量存在下列离子：，为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：
（3）写出“沉淀2”的化学式______；
（4）“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为______；
（5）原溶液中一定大量存在的离子是______，可能存在的离子是______。
17．（14分）钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石，其是冶炼钛的重要原料。生产钝的工艺流程如图：
已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。①在反应I中：①下列有关的说法正确的是______（填标号）。
A．属于酸性氧化物B．摩尔质量为28C．为可燃性气体D．具有还原性
②反应的化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为______。
③每转移电子，同时生成的体积为______（标准状况下）。
（2）在反应II中：①氩气的作用为______。
②该反应的基本反应类型为______。
（3）为了测定反应II制得的金属钛（杂质仅含）中的钛元素含量。常温下，取反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗稀硫酸：
①上述反应的离子方程式为______。
②金属钛的质量分数为______（用含的代数式表示）。
18．（13分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。为紫色固体，可溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物；在、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出某实验小组制备高铁酸钾并测定产品纯度。回答下列问题：
I．制备（装置如图所示，夹持、加热等装置略）
（1）仪器的名称是______，装置B中除杂质所用试剂是______。
（2）C中发生反应的离子方程式为______。
（3）中反应为放热反应，而反应温度须控制在，采用的控温方法为，______，反应中必须过量的原因是______。
（4）D中反应可制备漂白液，反应的离子方程式为______。
（5）中由制备，若生成，则该反应过程中转移的电子数目______。
19．（14分）2019年，为纪念元素周期表脠生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：
（1）合成氨工业化，对人类影响深远。工业上合成氨的化学方程式为______。
（2）①叠氮化钠（NaN3）可用于汽车安全气囊的产气药，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上完全分解，释放出标准状况下的气体体积______L。
②氮化铝（AIN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AIN和，请写出该反应的方程式：______。
（3）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的“价一类”二维图：
①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______（填化学式）。
②的浓溶液与铝单质在加热条件下可以发生化学反应生成，该反应的化学方程式为______，可用______法收集Y。（填序号）
A．向上排空气B．向下排空气C．排饱和食盐水D．排饱和溶液
③和均能使品红溶液褪色，但两种气体按一定比例同时通入品红溶液中无明显现象。请用离子方程式解释原因______。
2023—2024学年度上学期辽西联合校高三期中考试
化学试题参考答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确选项。
1．C 2．D 3．A 4．A 5．C 6．B 7．A 8．B 9．B 10．C 11．C 12．D 13．A 14．D 15．B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）每空2分
（1）②⑥⑦，③④ （2）
（3） （4） （5）；
17．（14分）除标注外，每空2分
（1）①CD ②；71：12 ③
（2）①防止生成的钛被空气中的氧气氧化（1分） ②置换反应（1分）
（3）① ②
18．（13分）除标注外，每空2分
（1）圆底烧瓶（1分）； 饱和食盐水
（2）
（3）冷水浴；在强碱性溶液中比较稳定
（4） (5)
19．（14分）每空2分
（1）
（2）①33.6 ②
（3）① ②； AD
③选项
化学式剂
制备的气体
A
（浓）
B
C
D
稀
编号
①
②
③
④
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