2022届湖南省岳阳市高三教学质量监测化学试题（一模）（含答案）

岳阳市2022届高三教学质量监测（一）

化学

本试卷共8页，19道题，满分100分，考试用时75分钟．

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、考号、姓名填写在答题卡上．

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案．答案不能答在试卷上．

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答无效．

4．考生必须保证答题卡的整洁．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回．

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  F-19  Na-23  Ca-40

一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分．在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（    ）

A．海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理

C．嫦娥五号上使用的碳纤维属于新型有机高分子材料，国产飞机用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料

D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量

2．下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是（    ）

A．具有还原性，并且可以杀菌、消毒，在葡萄酒中添加适量的能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质

B．乙烯是一种重要的化工原料，可用于制取聚乙烯等化工产品，工业上可通过石油的裂化获得乙烯

C．分解是吸热反应且分解后生成和水蒸气是其作阻燃剂的主要原因

D．透明度高，折射率合适，光能够发生全反射，故是制作光导纤维的主要原料

3．下列实验中的仪器、药品选择正确且能达到实验目的的是（    ）

A．图甲：测定未知浓度的溶液的浓度

B．图乙：检验1-溴丙烷和的醇溶液反应生成丙烯

C．图丙：制备氧气，并能随时控制反应的发生和停止

D．图丁：利用铝热反应制取金属锰

4．化合物Z是一种药物的中间体，可由有机物X和Y一定条件下合成，反应如下：

下列说法中正确的是（    ）

A．一定条件下Z能发生消去反应，生成的有机物存在顺反异构体

B．Y分子中所有碳原子一定共面，可以用溴水鉴别X和Y

C．Y有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生水解的结构有18种

D．最多能与溶液反应

5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．甲基中所含电子的数目为

B．标准状况下，和的混合物中含有的数目一定为

C．常温下，的溶液中，水电离出的数目为

D．向L的醋酸溶液中加入醋酸钠固体至溶液恰好呈中性，溶液中醋酸分子数为

6．我国制碱工业先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，即“侯氏制碱法”．其主要生产工艺流程如下图，下列说法中正确的是（    ）

A．粗盐水中主要含有、、等杂质离子，可以依次加入溶液、溶液、溶液及适量的盐酸等除杂进行精制

B．该流程中可循环使用的物质有和

C．饱和食盐水中应该先通入再通入，操作a是过滤

D．母液中的溶质只有，可直接作氮肥

7．下列离子组中加（或通）入相应试剂后，判断和分析均正确的是（    ）

A．A      B．B      C．C      D．D

8．W、X、Y、R、Z为原子序数依次增大的短周期元素，由这些元素形成的化合物A结构如下图所示．Y和Z元素均位于周期表的第16列，下列叙述中正确的是（    ）

A．X可以与Y、Z分别组成化合物和，其中沸点相对低的是

B．元素非金属性的顺序是

C．若化合物B由X、Y、W、R组成，B的水溶液一定呈碱性

D．该化合物中的Y不是都满足最外层8电子的稳定结构

9，和甲醇在（钌铑）基催化剂表面加氢可以制取乙酸，其反应机理如图所示．下列说法错误的是（    ）

A．也是该反应的催化剂

B．反应①是取代反应，反应⑤是中和反应

C．反应④中有非极性键的断裂和极性键的形成

D．根据该反应机理，可以由制备

10．过二硫酸是一种疏的含氧酸，化学式．它的结构可以表示成．它的盐称为过二硫酸盐，在工业上用途广泛，用作强氧化剂等．下列反应分别是与过二硫酸盐和高锰酸盐反应的离子方程式（未配平），下列说法中错误的是（    ）

Ⅰ．

Ⅱ．

A．过二硫酸根中显价的氧原子和显价的氧原子的数目比是3∶1

B．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶2

C．反应Ⅱ中每生成，转移电子的物质的量为

D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的的物质的量相同，则Ⅰ和Ⅱ中消耗的氧化剂的物质的量之比为2∶5

二、选择题：本题共4个小题，每小题4分，共16分，在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，远对但不全的得2分，有选错的得0分．

11．双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜，在直流电场作用下能将中间层中的解离成和．利用双极膜和维生素C的钠盐制备维生素，装置如下图所示．

已知维生素C具有弱酸性和还原性，下列说法正确的是（    ）

A．X离子是、Ⅱ区出口处的浓度减小

B．M极的电势高于N极，电解刚开始时阳极区附近溶液的变小

C．将Ⅰ区的溶液替换成，可以提高维生素C的产率

D．当M极生成（标准状况下）时，Ⅳ区溶液的质量增加

12．氯化亚砜（）是一种无色易挥发的液体，沸点为，与水剧烈反应时液面上有雾生成，并有刺激性气体逸出．可以作脱水剂，与混合共热制取无水．某实验小组同学欲用下列装置制取无水，同时回收剩余的并验证生成物中有．下列说法错误的是（    ）

A．      B．      C．      D．

A．装置的连接顺序为

B．B中新增的阴离子可能有3种

C．该小组同学认为直接将置于坩埚中加热也能制得无水

D．若用作的脱水剂可能会发生氧化还原反应，可以用酸性溶液来检验是否有生成

13．一定条件下，由和合成甲烷，发生反应：．图甲表示的平衡转化率与温度、压强的关系：

图乙表示反应过程中的物质的量随时间的变化曲线：

图丙表示初始投入的，改变的物质的量对平衡时体积分数的影响；

图丁表示向绝热恒容的密闭容器中充入和，正反应速率随时间变化的示意图．

下列说法正确的是（    ）

A．由图甲可知：该反应的，X、W两点的平衡常数

B．由图乙可知：时若其他条件不变，压缩容器的体积，则的变化曲线是b

C．由图丙可知：，在a、b、c三点中，c点的转化率最高

D．由图丁可知：反应物浓度，a点大于b点，反应在c点达到平衡状态

14．常温下，向的溶液中逐滴滴加的盐酸，溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示．下列有关叙述错误的是（    ）

A．a点溶液中离子浓度的大小顺序是：

B．b点溶液中存在

C．c点处的溶液中存在

D．第二次突变点d可以选甲基橙作指示剂，溶液中水电离出的：d点<b点

三、包括必考题和选考题两部分．第15-17题为必考题，每个试题考生都必须作答，18、19题为选考题，考生根据要求作答．

（一）必考题：此题包括3小题，共39分

15．（13分）氨基甲酸铵（）是一种白色固体，易溶于水和乙醇，难溶于．

易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室用下图所示装置制备氨基甲酸铵，已知有关反应原理：

（1）装置F用于制备合成所需的原料气，写出实验室利用F制取该气体的化学反应方程式：______________________．

（2）装置B、E中所盛的药品依次是________________、_______________．

（3）装置D采用的是冰水浴，其原因是______________________________．

（4）如果将D中连接气球的导管改连装置G，则G装置能控制原料气按反应计量系数充分反应．若反应初期观察到G装置内浓硫酸中产生气泡，应该________（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速；此外，装置G还能_________（用字母选项填空）

A．吸收尾气中的氨气，防止污染

B．防倒吸

C．防止空气中的水蒸气进入反应器

（5）已知氨基甲酸铵遇水可完全水解为碳酸氢铵，现取长期存放的样品（内含杂质），用足量石灰水处理后，使样品中碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥测得质量为．

①写出碳酸氢铵与足量石灰水反应的离子方程式：___________________．

②样品中氨基甲酸铵的质量分数为____________．（计算结果保留2位有效数字）

16．（12分）二氧化碳的固定和转化是世界性的课题，对促进低碳社会的构建具有重要意义．某课题组利用为原料将其转化成各种有机物，从而实现碳的循环再利用．

（1）以为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：

Ⅰ．

Ⅱ．

加氢合成乙烯的热化学反应方程式为：_______．

（2）以为原料催化加氢合成乙醇，其反应原理为：，向密闭容器中充入和，右图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系．回答下列问题：

①温度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）

②某温度下，反应达到平衡状态X点，若在X点对反应容器降温，同时缩小体积使体系压强增大，重新达到平衡状态时，可能是图中点中的________点．

③在温度下，压强恒定为，反应达到平衡状态时的压强平衡常数________（是以分压表示的平衡常数）．在相同的条件下，若初始向密闭容器中充入的是和，则达到平衡状态时，的体积分数_________25%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（3）二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术．用右图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在左右，持续通入二氧化碳，电解过程中一物质的量基本不变

阴极反应为：_______________________

阳极产生的气体是：_______________________

17．（14分）锰（）最早是由瑞典化学家、氯气的发现者舍勒从软锰矿中发现的，锰常用于制造合金锰钢．某化工厂以软锰矿（主要成分是，含有、、等少量杂质）为主要原料制取金属锰的工艺流程如下图所示：

（I）“浸锰”步骤中往往有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图1所示．为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是__________，滤渣Ⅰ的成分是_________．该步骤中可以再加入以促进“滤渣”析出，结合平衡移动原理分析其原因：______________．

（2）滤液Ⅰ中需要先加入充分反应后再调，写出加入时发生反应的离子方程式：____________________________．

（3）滤液Ⅱ中加入的目的是除去溶液中的，已知时，，则常温下在纯水中的溶解度=_________g．

（4）由滤液Ⅲ可制得，己知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2所示．则从滤液Ⅲ中获得较高纯度的操作Ⅰ是：控制温度在蒸发结晶，___________，用的蒸馏水洗涤2～3次、真空干燥．

（5）电解时加入适量的有利于在电极上析出，与水反应生成的（二元弱酸）在阴极放电生成单质，该电极反应为________________________．电极上生成的对有特殊的吸附能力，有利于电还原沉积．

（二）选考题：共15分．请考生从给出的两道题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．

18．【选修3：物质结构与性质】（15分）

太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜钢镓硒（中掺入）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜系太阳能电池．

（1）亚铜离子基态时的价电子排布式表示为______________________________．

（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为_________（用元素符号表示）．

（3）晶体的堆积方式是______________（填堆积名称），其配位数为____________；往的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成，下列说法正确的是___________．

A．中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B．在中给出孤电子对，提供空轨道

C．组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D．与互为等电子体，空间构型均为正四面体形

（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（）溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因．

①中B的原子杂化类型为___________杂化；

②写出硼酸在水溶液中的电离方程式____________________．

（5）硅与碳是同一主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为，键长为，计算石墨晶体密度=________（结果保留两位有效数字，为）．

19．【选修5：有机化学基础】（15分）

有机化合物G是合成某药物的重要的中间体，其合成路线图如下：

已知：①

②

（1）Z中含有的官能团名称为________________________．

（2）C到D的反应类型是___________，生成D的同时，还生成了____________（写结构简式）．

（3）化合物M的名称是_________________________．

（4）X能与足量的新制银氨溶液反应，写出反应的化学方程式：_____________．

（5）H是C的同分异构体，满足下列条件的H的结构简式共有________种：任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式_____________．

①苯环上只有3个取代基；②能发生银镜反应；

③能发生水解反应，且水解消耗．

（6）根据题中信息，设计以苯乙烯为原料，设计合成化合物的路线（用流程图表示，合成路线不超过五步，无机试剂任选）__________．

岳阳市2022届高三教学质量监测（一）

化学参考答案及评分标准

选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题有一个或两个选项符合题意．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）

非选择题

15．（共13分）

（1）（2分）

（2）饱和溶液    碱石灰（或固体或固体）（2分，每个1分）

（3）降低温度有利于提高反应物的转化率（或氨基甲酸铵的产率）（2分）

（或答：降温可以防止因反应放热造成分解）

（4）加快（1分）  ABC（2分，全对得2分，漏选得1分）

（5）（2分）  83%（2分）

16．（共12分）

（1）（2分）

（2）①小于（1分，写“<”不得分）  ②F（1分）  ③27（2分）  大于（2分，写“>”不得分）

（3）（2分）  和（2分，漏写1个得1分，错写得0分）

17．（共14分）

（1）（2分），    和（2分，少答一个得1分）

增加，使平衡向正反应方向移动，促进析出（2分）

（2）（2分）

（3）0.00156或（2分）    （4）趁热过滤（2分，只答“过滤”不得分）

（5）（2分）

18．（共15分）

（1）（2分）

（2）（2分）

（3）面心立方最密堆积（2分）    12（2分）    AD（2分）

（4）①（1分）    ②（2分）

（5）2.3（2分）

19．（共15分）

（1）氨基、羧基（2分）

（2）取代反应（1分）   （1分）

（3）2-乙基-1-丁醇（2分）

（4）（2分）

（5）6（2分）  或（2分，任写一个得2分）

（6）（3分，不完全正确的可以按正确的步骤酌情给分）