河南省洛阳市栾川第一高级中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案

这是一份河南省洛阳市栾川第一高级中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是( )
A．“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄
B．“冰，水为之，而寒于水”，水变成冰是放热反应
C．“江馆清秋，晨起看竹，烟光日影露气，皆浮动于疏枝密叶之间”，展现了气溶胶的特性
D．“东风夜放花千树。更吹落、星如雨”，烟花呈现金属元素的焰色是发生了物理变化
2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0．9 g氘化锂（）中含有的中子数为0．4
B．标准状况下，中含有σ键的数目为5
C．溶液中含有的数目为0．1
D．5．6 g Fe与硫单质完全反应，转移的电子数为0．3
3．下图为常见物质的转化关系。下列说法不正确的是( )
A．常温下，氢化物为固态时，其一定能与水发生氧化还原反应
B．氧化物M2中M元素的化合价一定比氧化物M1中的高
C．最后生成的碱一定为强碱
D．M的气态氢化物为碱性气体，其与M的最高价含氧酸不能发生氧化还原反应
4．锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，工业上常以天青石（主要成分为，含少量）为原料制备六水氯化锶（），生产流程如图所示（已知：高温焙烧时，转化为SrS、BaS）。
下列说法不正确的是( )
A．基态锶原子的价层电子排布式为
B．“操作1”是蒸发浓缩、冷却结晶
C．加入适量硫酸的目的是除去
D．制取无水时，一定要在无水氯化氢气流中加热至恒重
5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法不正确的是( )
A．是极性分子，还能再以配位键与Z形成的离子结合
B．简单离子半径：
C．Z单质能从Y的简单氢化物中置换出Y
D．X、W的简单氢化物的熔沸点：X>W
6．X、Y、Z、W四种元素中，基态X原子核外的M层中只有两对成对电子，基态Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，W的核电荷数是Y与Z的核电荷数之和。下列说法正确的是( )
A．的熔点较高，可用作耐火材料
B．与在水中的溶解度较大的是
C．基态W原子的价层电子轨道表示式为
D．与分子中X和Y的杂化方式相同
7．沉积物微生物燃料电池（SMFC）在解决湖泊、海洋富营养化以及城市废水处理等领域，均有着光明的应用前景。该电池利用微生物降解水下的沉积物，工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A．a为负极，电极反应式为
B．b极电势高，物质M可能是或
C．两电极间的水层起到质子交换膜的作用
D．若用此电池进行粗铜精炼，每消耗5．6 L （标准状况）时，溶解32 g粗铜
8．研究人员新研制出一种在温和电解液中基于BQPH正极材料的水系空气可充电锌/有机电池，在电池电能耗尽后，无需外接电源，可直接充电到接近初始状态。充电时，正极区工作原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A．只需将电池暴露在有的环境中即可实现充电
B．充电时正极区总反应：
C．若用该电池电解饱和食盐水得到，理论上消耗可自充电到接近初始状态
D．充电时从正极材料脱出
9．室温下，用溶液浸泡NiS固体，一段时间后过滤，向滤液中加入氨水，产生蓝色沉淀。已知。下列有关说法正确的是( )
A．过滤后所得溶液中存在：
B．滤液中加入氨水产生蓝色沉淀的离子方程式：
C．欲使反应正向进行，则需满足
D．用溶液浸泡PbS固体，不能得到CuS固体
10．是传统的重金属离子沉淀剂，常温下对的沉淀规律进行探究，得出如图所示的硫化物沉淀溶解平衡曲线[]。已知：常温下，的电离平衡常数；。下列说法正确的是( )
A．曲线a表示CuS对应曲线
B．反应的平衡常数约为100
C．含MnS和CuS的悬浊液中：
D．将浓度均为的溶液、溶液等体积混合，有沉淀产生
11．N-异丙基丙烯酰胺可形成一种高分子膜，在一定温度范围内有温敏特性（如图所示），其结构中具有亲水性的酰胺基和疏水性的异丙基。下列有关说法不正确的是( )
A．可通过加聚反应合成高分子膜
B．升温时高分子膜中有O—H键的形成
C．高分子膜在低温时以亲水作用为主
D．高分子膜在高温时会发生体积收缩
12．实验室可利用乙醛和苯甲醛为原料，在无水醋酸钠催化下通过羟醛缩合反应合成肉桂醛。其反应机理如图，有关说法错误的是( )
A．1 ml肉桂醛最多可与加成
B．受—CHO的影响，乙醛中上的氢原子具有一定的酸性
C．对于此反应，无水碳酸钠比无水醋酸钠有更好的催化活性
D．在水中的溶解性：乙醛<苯甲醛<肉桂醛
13．实验室利用如图所示装置制取、收集气体并进行尾气处理（省略夹持、净化装置和c中玻璃导管）。下列选项中正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
14．下列实验能达到相应实验目的的是( )
A．用图1装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性
B．用图2装置可制取NO气体
C．用图3装置除去中含有的少量HCl
D．用图4装置制备并能较长时间观察到白色
二、非选择题：本题共5小题，共58分。
15．（12分）D-葡糖醛酸内酯有护肝解毒作用，可由葡萄糖醛酸分子（）发生分子内脱水制得。如图是以淀粉为起始原料，制备D-葡糖醛酸内酯的绿色环保工艺。
回答下列问题：
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器主要有_____。
（2）氧化、液化、糖化过程均需控制温度在98℃，最合理的加热方式是_____（填“水浴”或“油浴”）。
（3）活性炭除杂的原理为_____。
（4）除杂后的葡萄糖醛酸溶液的内酯化过程也在减压蒸馏下进行，减压蒸馏装置如图所示（加热、夹持装置已略去），减压蒸馏需控制温度在50℃。
①装置中有一处错误，请指出改进方法_____。
②该装置接真空系统的目的是_____。
（5）D-葡糖醛酸内酯含量测定的方法常用酸碱中和返滴定法。准确称取0．5000g试样，加入50mL蒸馏水充分溶解，再加入50．00mL0．1000标准NaOH溶液（过量），充分反应，滴加2滴甲基橙作指示剂并用0．1000标准盐酸进行滴定，重复进行4次，得到如表实验数据。
已知D-葡糖醛酸内酯（，相对分子质量为176）与NaOH按物质的量之比为1：1进行反应。
①达到滴定终点的标志是_____。
②测定出D-葡糖醛酸内酯的质量分数为_____%。
16．（10分）碲（Te）是一种新型的红外材料。某工业废渣主要成分为，含有和杂质，从碲渣中回收碲的工艺流程如下：
某化学课外小组通过查阅资料，获取以下信息：
Ⅰ．二氧化硒（）是白色有光泽针状晶体，易溶于水，熔点为340℃，易升华；
Ⅱ．二氧化碲是白色晶体，微溶于水，易溶于强酸或强碱生成盐；
Ⅲ．和在微酸性和中性水溶液中易水解生成相应的氧化物。
回答下列问题：
（1）为提高“碱浸Ⅰ”工序的化学反应速率，除了将碲渣“球磨”外，还可以采用的方法为______（填一种）。
（2）“碱浸Ⅰ”工序时，和分别转化为钠盐进入溶液，则碲元素的存在形式为______（填化学式，下同）。“滤渣Ⅰ”的成分为______。
（3）“净化”工序中加入，生成______沉淀除去Si元素。
（4）若“沉碲”工序时所得溶液的pH为6，此时溶液中______（已知：的）；“沉碲”工序时溶液的pH应控制在5．8～7．6，原因是______。
（5）“滤渣Ⅲ”的主要成分是______，“煅烧”工序的温度大于340℃的目的是______。
（6）“电解”工序时，阴极电极反应式为______。
17．（12分）二氧化碳的资源化利用是实现碳中和的一种重要途径，研究表明，二氧化碳在催化剂的作用下可以氧化乙烷脱氢，生成乙烯和CO。请回答：
（1）已知CO和的燃烧热分别为和，。
①氧化乙烷脱氢制乙烯的热化学方程式为______。
②研究认为氧化乙烷脱氢制乙烯的反应由两个连续的反应组成，即反应和反应，则活化能_____（填“>”“=”或“<”）。
③画出二氧化碳和乙烷经两步反应生成乙烯的反应过程中相对能量的变化示意图。
（2）研究表明在催化剂表面上，乙烷和二氧化碳的反应机理如下：
①下列说法正确的是______。
A．反应过程中碳原子的杂化类型没有发生变化
B．催化剂上氧缺位越多，催化性能越好
C．若反应在恒温恒容的密闭容器中进行，体系中CO的分压不变时，则反应已经达到了平衡
D．催化剂改变了二氧化碳氧化乙烷脱氢制乙烯的焓变，使反应更容易进行
②乙烷转化为乙烯的过程中还伴有副反应：，从而造成氧缺位上积碳，积碳会造成催化剂的活性降低，如图是其他条件不变的情况下，测得在相同时间内、不同下乙烯产率的变化曲线。从催化剂的角度分析乙烯的产率随着的增大，先增加后减小的原因可能是______。
（3）是二氧化碳氧化乙烷脱氢的催化剂的活性成分，如图是在不同温度下，相同时间内测定的催化剂中的质量分数对乙烷转化率和乙烯选择性的影响（乙烯的选择性=×100%）。
①的质量分数对乙烯产率（乙烷的转化率×乙烯的选择性）的影响是________。
②时，向1L恒容密闭容器中充入1ml和1．8ml以及含的质量分数为3%的催化剂，在上述测定的时间内主副反应达到平衡，假设副反应只有，则时，反应的平衡常数为________。
18．（12分）高纯电子级氢氟酸主要用于高端晶圆刻蚀，是半导体生产的关键材料之一。由萤石生产的氢氟酸需经除砷、脱水、蒸馏等多步净化提纯技术。请回答：
（1）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为__________。
（2）是氢氟酸中的主要杂质之一，可用等氧化脱除。分子的空间结构为__________；分子中键角比分子中的大，其原因是__________。
（3）氢氟酸分子间以氢键缔合，画出的氢键图示结构__________。
（4）的晶胞结构如图所示，晶胞参数。与间的最近距离为________pm（列出计算式即可，下同），设为阿伏加德罗常数的值，的密度为_________。
19．（12分）曲舍林（Sertraline）可以用于治疗抑郁症，其合成路线为
已知：
（ⅰ）手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子；
（ⅱ）。
回答下列问题：
（1）B中所含官能团的名称为________。
（2）反应③的反应类型为________。
（3）化合物I的结构简式为________。
（4）化合物A~G中，其中含有手性碳原子的是________。
（5）满足下列条件的B的同分异构体共有________种。
①苯环上只有三个取代基；②其溶液能使石蕊变红。
（6）反应⑧的化学方程式为________。
（7）设计以和为原料合成的合成路线（无机及两个碳以下的有机试剂任选）。
答案以及解析
1．答案：B
解析：爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫黄和木炭，A项正确；水变成冰为放热过程，是物理变化，不是化学反应，B项错误；选项中描述的为丁达尔效应，C项正确；焰色试验是物理变化，D项正确。
2．答案：B
解析：1个“”中含有的中子数为5，0．9 g氘化锂（）中含有的中子数为，A项错误。1个分子中含有σ键的数目为5，32 g 中含有σ键的数目，B项正确。为强酸，在水中完全电离，但是溶液体积未知，所以含有的数不确定，C项错误。5．6 g Fe的物质的量为0．1 ml，与硫单质完全反应生成FeS，转移的电子数为，D项错误。
3．答案：B
解析：由转化关系图可知，题述单质可能是金属Na，也可能是非金属单质。常温下，氢化钠为固态，能与水发生氧化还原反应放出氢气，A正确；氧化物2为过氧化钠，氧化物M1为氧化钠时，钠元素化合价均为+1，B错误；题述单质是金属Na时，最后生成碱，该碱为氢氧化钠，是强碱，C正确；气态氢化物为氨气时，其溶液呈碱性，与硝酸不能发生氧化还原反应，D正确。
4．答案：D
解析：锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，所以基态锶原子的价层电子排布式为，A正确；“操作1”是从溶液中获得晶体，具体包括蒸发浓缩冷却结晶，B正确；由题意结合流程分析可知，高温焙烧得到的固体主要成分是SrS、BaS，加入足量盐酸浸取后所得溶液的溶质主要为、，硫酸钡难溶于水，加入适量硫酸的目的是生成硫酸钡沉淀，除去溶液中的，C正确；是强酸强碱盐，不水解，直接加热至恒重，即可制得无水，D错误。
5．答案：A
解析：第一步：明确题给条件→第二步：推断元素名称。
由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置及Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍→Y位于第三周期→Y为S
结合元素的相对位置可知→W为N、X为O、Z为Cl
第三步：判断选项正误。为，空间构型为三角锥形，是极性分子，分子的中心N原子以及没有空轨道可以容纳孤电子对，所以不能再以配位键与结合，A错误；电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，离子的电子层数越多，离子半径越大，故简单离子半径，B正确；Z单质是，Y的简单氢化物是，二者发生氧化还原反应：，因此能从中置换出S，C正确；W的简单氢化物为，X的简单氢化物为，熔沸点：，D正确。
6．答案：D
解析：第一步：结合题给信息推断元素名称。
第二步，逐项分析判断。是二氧化硅，是共价晶体，熔点较高，可用作耐火材料，A正确；是极性分子，也是极性分子，相似相溶，而是非极性分子，在水中的溶解度更大，B错误；W为Si，基态Si原子的核外电子排布式为，其价层电子的轨道表示式为，C错误；的中心原子S与O形成2个σ键，有1对孤电子对，杂化方式为的中心原子C和O形成2个σ键，没有孤电子对，杂化方式为sp，D错误。
7．答案：D
解析：由题图信息可知，有机物，在a极失电子发生氧化反应，生成和，a为原电池负极，A正确；b极是原电池正极，电势较高，在正极得电子发生还原反应，并结合，故生成的M可能是或，B正确；两电极间的水层传递，起到质子交换膜的作用，C正确；（标准状况）的物质的量为0．25 ml，但由于电池正极产物不确定，转移电子数不确定，且粗铜中除Cu外还含有Zn、Fe等杂质，也可溶解，故无法计算溶解粗铜的质量，D错误。
8．答案：D
解析：该装置的特殊性在于不需要外界电源，在有的环境中可以自充电，A正确；题图给出的是充电时正极区的工作原理图，充电时发生反应、，总反应为，B正确；结合B项分析可知，电解饱和食盐水得到时，电路中通过4 ml电子，由充电时正极区总反应可知，理论上消耗可使电池自充电到接近初始状态，C正确；充电时氧化的过程只伴随的脱出，并未从正极材料脱出，D错误。
9．答案：C
解析：由题干信息知，，用溶液浸泡NiS固体，发生反应：，若滤渣中存在NiS，则所得滤液为NiS的饱和溶液，滤液中，若滤渣中不存在NiS，则滤液中，A错误；是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为离子，B错误；反应的平衡常数，欲使该反应正向进行，需满是，即，C正确；饱和PbS溶液中，用溶液浸泡PbS固体时，，能发生沉淀的转化得到CuS固体，D错误。
10．答案：C
解析：由于MnS、ZnS、CuS的分别为，当金属离子浓度相等时，越大，越大，即pS越小，则曲线a对应MnS，曲线b对应ZnS，曲线c对应CuS，A错误；反应的平衡常数，将有关平衡常数代入计算得，B错误；含MnS和CuS的悬浊液中，，，整理可得，C正确；将浓度均为的溶液和溶液等体积混合，和的浓度均变为，，由于的第一步电离程度远大于第二步电离程度，则溶液中，所以溶液中，则溶液中，所以没有沉淀产生，D错误。
11．答案：B
解析：N-异丙基丙烯酰胺含有碳碳双键，可通过加聚反应合成高分子膜，A正确；由图知升温时，酰胺基与分子间的氢键被破坏，与另一个酰胺基形成新的氢键，没有O—H键的形成，B错误；高分子膜在低温时主要由具有亲水性的酰胺基与分子间形成氢键，以亲水作用为主，C正确；高分子膜在高温时酰胺基与分子间的氢键被破坏，与另一个酰胺基形成新的氢键，会发生体积收缩，D正确。
12．答案：D
解析：肉桂醛分子中的碳碳双键、醛基和苯环均可以与氢气发生加成反应，故1 ml肉桂醛最多可与加成，A正确；由题图可知，乙醛与反应时，乙醛中的电离出一个与结合生成，说明—CHO使乙醛中上的氢原子具有一定的酸性，B正确；碳酸钠比醋酸钠的碱性更强，更有利于结合乙醛电离出的，促进反应生成羟基醛，因此有更好的催化活性，C正确；醛基可以与水分子间形成氢键，故低级脂肪醛可以溶于水，随着与醛基连接的烃基的增大，其水溶性逐渐减弱，故在水中的溶解性：乙醛>苯甲醛>肉桂醛，D错误。
13．答案：B
解析：浓盐酸和反应制备需要在加热条件下进行，A错误；氨气的密度比空气小，应使用向下排空气法收集，B正确；NO会与氧气发生反应，因而不能用排空气法收集，C错误；生成的硫酸钙是微溶物，会覆盖在表面，阻止反应继续进行，所以不用稀硫酸和反应制备，D错误。
14．答案：A
解析：较低温度时受热分解产生，使澄清石灰水变浑浊，可以达到实验目的，A符合题意；NO的密度与空气接近且NO能与空气中的氧气反应，故不能用排空气法收集，B不符合题意；和亚硫酸钠发生反应，不能用饱和亚硫酸钠溶液除去中含有的少量HCl，应选择饱和亚硫酸氢钠溶液，C不符合题意；题图4装置中不能使用酒精液封，因为酒精与水互溶，不能隔绝空气，不能防止被氧化，方案设计错误，D不符合题意。
15．答案：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）油浴
（3）活性炭比表面积大，容易吸附杂质（答案合理即可）
（4）①将温度计液泡放在克氏蒸馏头支管口处；②减小压强，降低物质的沸点
（5）①当滴入最后一滴（半滴）标准盐酸时，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色；②86．24
解析：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏
斗、玻璃棒。
（2）98℃接近水的沸点，水易损耗且难补充，所以选择油浴加热。
（3）活性炭比表面积大，能与杂质充分接触，容易吸附杂质，从而进行除杂。
（4）②该装置接真空系统，可以抽离装置中的气体，使装置中的压强降低，从而降低物质的沸点，降低能耗。
（5）①向反应后含有NaOH的溶液中滴入2滴甲基橙，溶液最初为黄色，随着盐酸的滴入，碱性不断减弱，滴定终点的现象为当滴人最后一滴（半滴）标准盐酸时，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复原色。
②第一步：列出关系式
根据各物质间的反应系数可得关系式。
第二步：计算D-葡糖醛酸内酯消耗NaOH的物质的量
由题意可知加入氢氧化钠的物质的量为，实验中第2组数据误差较大，舍去，所以由第1、3、4组数据求出消耗标准盐酸的平均体积为25．50mL，消耗的HCl的物质的量为，所以D-葡糖醛酸内酯消耗的氢氧化钠的物质的量。
第三步：计算D-葡糖醛酸内酯的物质的量
根据D-葡糖醛酸内酯与NaOH按物质的量之比1：1进行反应可得D-葡糖醛酸内酯的物质的量=。
第四步：计算D-葡糖醛酸内酯的质量分数
D-葡糖醛酸内酯的质量分数=。
16．答案：（1）升温（或搅拌或适当提高碱浓度）
（2）；和
（3）
（4）20；如果pH过高或过低，溶解
（5）和除去“滤渣Ⅲ”中易升华的
（6）
解析：（1）为提高“碱浸Ⅰ”工序的化学反应速率，除了将碲渣“球磨”外，还可以采用的方法为升温、搅拌或适当提高碱浓度。
（2）S、Se、Te均属于第ⅥA族元素，所以与NaOH溶液反应生成盐的形式相同，即，所以“碱浸Ⅰ”工序时，生成进入溶液。碲渣中均与NaOH溶液反应进入溶液，所以“滤渣I”的成分为CuO和。
（3）加入进行脱硅得到沉淀。
（4）已知的，则，所以。“沉碲”工序时溶液的pH应控制在5．8~7．6，因为二氧化碲易溶于强酸或强碱生成盐，pH过低或过高将溶解。
（5）和在微酸性和中性水溶液中易水解生成相应的氧化物，又因熔点为340℃，易升华，所以“煅烧”工序的温度大于340℃的目的是除去“滤渣Ⅲ”中易升华的。
（6）“电解”工序时，在阴极放电生成Te，其电极反应式为。
17．答案：（1）①+134；②<；③（吸热且第二步反应的活化能大于第一步反应的）
（2）①BC；②适当提高二氧化碳的含量，有利于除去氧缺位上的积碳，提高催化剂的活性；二氧化碳浓度过大时，催化剂表面吸附过量二氧化碳，影响后续乙烷的反应
（3）①随着质量分数的增大，乙烯的产率增大；②0．135
解析：（1）①第一步：根据题意写出已知热化学方程式。Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．。
第二步：找出目标反应中的相关物质。反应物：；生成物：。
第三步：消去中间物并简单计算。根据盖斯定律，由Ⅲ-×Ⅰ+×Ⅱ得。②总反应速率一般由连续反应中的反应速率最慢的一个决定，活化能越小，活化分子越多，有效碰撞越多，反应速率越快，故。③根据上述分析可知，总反应为吸热反应，两个连续的反应也均为吸热反应，且第二步的活化能比第一步的大，据此可画出反应过程中的相对能量变化示意图。
（2）①乙烷中碳原子的杂化方式为，乙烯中碳原子的杂化方式为，A错误；从图中可知氧缺位是吸附催化的活性部位，因此催化剂上氧缺位越多，催化性能越好，B正确；反应在恒温恒容的密闭容器中进行，生成CO，则当CO的分压不变时，其他物质的物质的量也不再变化，说明反应达到了平衡，C正确；焓变取决于反应物的总能量和生成物的总能量，催化剂只是改变了反应的活化能，不能改变反应的焓变，D错误。②根据题给信息可知，副反应会造成氧缺位上积碳，适当提高二氧化碳的含量，有利于除去氧缺位上的积碳，提高催化剂的活性，从而提高反应速率；二氧化碳浓度过大时，催化剂表面吸附过量，影响后续乙烷的反应。
（3）①观察并分析所给图示可知，相同时间内，随着质量分数的增大，乙烷的转化率和乙烯的选择性均增大，则随着质量分数的增大，乙烯的产率增大。②根据题意，反应达到平衡时，消耗的乙烷的物质的量为1ml×50%=0．5ml，生成乙烯的物质的量为0．5ml×90%=0．45ml，容器的体积为1L，则可列三段式：
则平衡常数。
18．答案：（1）
（2）三角锥形；N的电负性比As的大，的成键电子对比的更靠近中心原子，中成键电子对间的斥力比中的大
（3）
（4）；
解析：（2）N和As是同主族元素，N的电负性大于As的，N—F的成键电子对比As—F的更靠近中心原子，中成键电子对间的斥力比中的大，故键角较大。
（3）HF形成氢键时，F—H…F在同一条直线上时最强，且在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样形成的氢键最稳定。
（4）将晶胞分成8个小立方体，每个小立方体的棱长为，小立方体体对角线长度为与间的最近距离为小立方体体对角线长度的一半，即。晶胞中微粒总质量为，体积为，密度为。
19．答案：（1）氯原子、羧基
（2）取代反应
（3）
（4）G
（5）4
（6）
（7）
解析：A在作用下，甲基被氧化为羧基，得到B（），B与发生取代反应得到C，C中羰基碳连接的Cl原子在环境中被苯基取代得到D，D中羰基在和乙酸酐的共同作用下生成碳碳双键得到E，E在一定条件下反应生成F，F中的碳碳双键加氢得到G，G与反应得到H（），H脱去HCl得到I（），I中的羰基发生已知（ii）的反应得到目标产物曲舍林。
（1）B中含有氯原子和羧基。
（2）反应③为取代反应。
（3）化合物I的结构简式为。
（4）手性碳原子是指连接有四个不同的基团的碳原子，A~G中，含有手性碳原子的是G。
（5）满足条件的B的同分异构体即苯环上连有两个氯原子和一个羧基，则同分异构体共有4种。
（6）反应⑧的化学方程式为。选项
a中的物质
b中的物质
d中的物质
C中的玻璃导管
制取气体
A
浓盐酸
溶液
长进短出
B
浓氨水
短进长出
C
稀硝酸
短进长出
D
稀硫酸
溶液
长进短出
组号
1
2
3
4
25．47
26．29
25．49
25．54