湖北省利川市第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考试题含答案

这是一份湖北省利川市第一中学2023-2024学年高二上学期12月月考试题含答案，共10页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．下列反应中既有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂又有其形成的反应是
A．NH4Cl NH3↑+HClB．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2．化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的原子序数是X的二倍，W与Z同主族且Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是
A．化合物M中X的化合价相同
B．简单氢化物的还原性：Y>X
C．ZW可以与反应生成W的单质
D．与Y同周期的两个相邻元素第一电离能均大于Y
3．下列实验操作能达到相应实验目的的是
4．下列化学用语或图示表达正确的是
A．图中电子排布违反了能量最低原理
B．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
C．Na2O2的电子式：
D．由于H2O分子间可以存在氢键，水的热稳定性很强
5．元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为a-b，L层电子数为a+b，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有
A．能与水反应 B．能与硫酸反应 C．不能与氢氧化钠反应 D．能与碳酸钠反应
6．下列结论正确的是（ ）
①粒子半径：S2-＞Cl＞S ②气态氢化物的热稳定性：HF＞HCl＞PH3
③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④单质氧化性：Cl2＞S
⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A．①B．③⑥C．②④⑥D．①③④
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA
B．120g由NaHSO4和MgSO4组成的混合固体中数目为NA
C．23gC2H6O分子中含有碳氧键的数目一定为0.5NA
D．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA
8．一种提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是
A．的空间结构为正四面体形
B．流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P
C．过程I、II、III中发生的均为氧化还原反应
D．过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：5
9．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y是形成化合物种类最多的元素，Z与X可形成两种常温下液态的化合物，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是
A．Y、Z、W三种元素只可能形成3种化合物
B．X、Y、Z三种元素可形成的化合物超过8种
C．Y、W的含氧酸的酸性：Y＜W
D．1mlX、Y两种元素形成的化合物充分燃烧，消耗氧气就是2ml
10．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M电子层上p能级有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的价层电子排布式为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B．简单离子半径：T>X>Q
C．的中心原子价层电子对数为3D．XQ2的空间结构是V形
11．冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下，根据图中数据判断，下列说法不正确的是
A．在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键
B．冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏
C．冰变水时熔化热很小，说明熔化时分子间氢键破坏很少
D．根据“升华热>熔化热+蒸发热”可知，水汽()分子间作用力比水汽()分子间作用力大
12．某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y，Z、W形成，X，Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是（ ）
A．元素的电负性：
B．第一电离能：
C．简单气态氢化物的热稳定性：
D．简单离子的半径：
13．下列推断正确的是
A．由氧化性：，推断通入水中可以发生反应：
B．由还原性，，推断投入溶液中可以发生反应：
C．由沸点：，推断沸点：
D．由熔点，推断熔点：
14．已知：三氧化二磷和五氧化二磷分子中均只有一种化学环境的P原子，下列叙述不正确的是
A．分子中的原子不共平面
B．两种分子中原子和O原子共有两种杂化方式
C．三氧化二磷和五氧化二磷都只表示原子个数比，不表示分子的实际组成
D．分子中有两种化学环境的原子
15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、 b、c、d、 e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径： WO>C (3)高于 NH3分子间形成氢键 sp3 正四面体形
(4)B (5) 1∶1
20．(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 O Mn
(2) 同周期元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大 N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子
选项
实验目的
实验操作
A
增强氯水的漂白能力
向氯水中加入适量碳酸钙粉末
B
比较Mg、Al的金属性
将相同大小的Mg片和Al片用导线相连，插入NaOH溶液中
C
测定醋酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取醋酸钠溶液，点在湿润的pH试纸中间
D
比较C、Cl的非金属性
将HCl通入到NaHCO3溶液中
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
物质
熔点
920
801
1291
160
2072
1723