四川省凉山州民族中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）

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一、选择题(本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是
A. 元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的
B. 在基态原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态
C. 离子的几何构型为V形， 其中心原子的杂化形式为杂化
D. 主族元素的电负性越大，其元素的第一电离能不一定越大
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 的结构示意图：
B. 的电子式：
C. 基态Cl原子的核外电子排布式：
D. 基态C原子的价层电子轨道表示式：
3. 下列有关原子轨道的说法正确的是
A. 在K能层中，有自旋相反的两条轨道
B. N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子
C. 基态原子电子能量的高低顺序为：
D. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有两个未成对电子的原子对应为同一元素
4. 核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法中正确的是
A. 两粒子的1s能级上电子的能量相同
B. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
5. 关于键长、键能和键角，下列说法正确的是
A. C≡C 键键能等于 C-C 键键能的三倍
B. N2 的 N ≡N 键非常牢固，不易断裂
C. CN)2分子(结构式为 N ≡C  C ≡N )中 N  C 键的键长大于 C C 键的键长
D. 白磷( P4 )分子呈正四面体结构，其键角为 109°28′
6. 下列表达方式或说法正确的是
A. 、、、HCl四分子中孤电子对最多的是
B. 氯化铵的电子式：
C. 电负性和第一电离能的大小均可作为判断元素性质强弱的依据
D. 金属锌比铜活泼，因此Zn的第一电离能小于Cu
7. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，和的混合气体中含有的π键数为
②32g 单质(分子结构：)中，数目为
③1ml HCN中含有π键的数目为
④6.2g白磷所含σ键的数目为
⑤0.25ml中氙的价层电子对数为
⑥46g中杂化的原子数为
⑦1ml分子中，S原子的价层电子对数目为
A. ①③⑤⑦B. ①②④⑤C. ①④⑦D. ①②③⑥
8. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是
A. 离子半径：K+＞S2-＞O2-B. 元素的最高化合价：O=S＞C
C 第一电离能：N＞O＞C＞KD. 电负性：N＞O＞S
9. 下列说法中正确的是
A. SO3与SO2分子空间结构不同，分子中S原子杂化方式也不同
B. 乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的
C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D. AB2型的分子空间构型必为直线形
10. 已知元素周期表中1～18号元素中的四种元素的简单离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
A. 元素的第一电离能：X>WB. 离子的还原性：Y2－>Z－
C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZD. 原子半径：X11. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·ml-1)。
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A. R的最高正价为＋3价
B. R元素位于元素周期表中第Ⅱ族
C. R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
12. 1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有
①位于周期表p区；②电子占据17个原子轨道；③有34种不同运动状态的电子；④占据8个能级；⑤电子占据的最高能层符号是4p；⑥价电子为3d104s24p4
A 3项B. 4项C. 5项D. 6项
13. 已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余均为短周期主族元素，Y原子价层电子排布式为，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是。
A. 元素的第一电离能：X>R>Q
B. Z位于元素周期表d区
C. 原子半径：Y>X>R>Q
D. Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y
14. 下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是
A AB. BC. CD. D
二、填空题(本题共4小题，共58分)
15. I．回答下列问题：
（1）下列原子或离子的核外电子排布正确的是___________，违反能量最低原理的是___________，违反洪特规则的是___________，违反泡利不相容原理的是___________。
①： ②： ③P：
④Cr： ⑤K： ⑥Mg：
⑦C：
Ⅱ．过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（2）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是___________，其阴离子的空间结构为___________，Zn位于元素周期表的___________区。
（3）基态锰原子有___________种空间运动状态的电子，锰有多种化合价，在＋2、＋3、＋4、＋5和＋6中，最稳定的化合价是___________。
（4） 已知无水固态时具有链状结构，在二聚体分子，其中铍原子的杂化类型为___________。
16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：
（1）请根据对角线规则写出Be与NaOH 溶液反应的化学方程式___________。
（2）D的气态氢化物的VSEPR模型为___________，其中心原子的杂化类型为___________。
（3）G、H和Ⅰ第一电离能数值由大到小的顺序为：___________(用元素符号作答)。
（4）C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。
A. B. C. D. 苯
（5）要证明太阳上是否含有R元素，可采用的方法是___________。
（6）与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有___________(填元素符号)。
（7）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和杂化方式的是___________(填字母)。
a． b． c． d．
17. 氢、碳、氮、氧元素的单质及化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）画出基态N原子的价电子轨道表示式___________，核外有___________种电子运动状态。
（2）下列微粒中：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦HCN，既有键又有键的是___________(填序号)；中键和键的数目比为___________，其空间构型为___________。
（3）的电子式___________，键角___________(填“大于”“小于”“等于”，下同)，热稳定性：___________。
（4）(二氟氮烯)分子中的氮原子采用杂化，则的结构式为___________。
（5）重铬酸铵常用作有机合成催化剂，的结构如图。1ml 中键数目为___________。
18. 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素均为前四周期元素，A元素原子s能级上电子的数目是P能级上电子数目的2倍；C与A同周期，B与G、C与D分别同主族；D元素原子最高能级的轨道上有两个单电子；E位于周期表中第8列，F最外层只有1个电子。
回答下列问题：
（1）F在元素周期表中的位置___________，占据最高能层的电子云轮廓图形状为___________。
（2）基态E原子有___________个未成对电子，的电子排布式为___________，其单质在C的常见单质中燃烧的化学方程式为___________。
（3） A、B、C三种元素简单氢化物的键角由大到小依次为___________(用化学式表示)。
（4）画出G原子的原子结构示意图：___________。
（5）D元素形成的含氧酸中，酸根呈三角锥形结构的酸是___________(填化学式)。
（6）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。氮元素的呈现异常的原因是___________。
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
选项
A
B
C
D
分子或离子的化学式
H2F＋
PCl3
NO
BH
中心原子的杂化轨道类型
sp
sp3
sp2
sp3
VSEPR模型名称
直线形
四面体形
平面三角形
正四面体形
分子或离子的空间结构
直线形
正四面体形
V形
三角锥形