河南省商丘市柘城县德盛高级中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试卷含答案

这是一份河南省商丘市柘城县德盛高级中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试卷含答案，共12页。试卷主要包含了5 Fe 56，在0，常温下，下列说法错误的是，已知等内容，欢迎下载使用。

（满分100分，时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第I卷（选择题）
一、单选题（共16小题，每题3分，共48分）
1.在0.1ml·L-1的醋酸溶液中，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（ ）
A.加少量烧碱溶液 B.加少量醋酸钠 C.加少量冰醋酸 D.加水
2.实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·ml－1)的变化。下列关于该反应的说法正确的是( )
A.ΔH＞0，ΔS＞0 B.ΔH＞0，ΔS＜0
C.ΔH＜0，ΔS＜0 D.ΔH＜0，ΔS＞0
3.合成氨问题，关乎到世界化工发展和粮食安全问题。下列对合成氨工业的叙述中，不正确的是（ ）
A.高压条件比常压条件更有利于合成氨的反应
B.合成氨时采用循环操作，可以提高原料利用率
C.工业生产采用500 ℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率
D.铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率
4.常温下，下列说法错误的是（ ）
A.c(H＋)为1.0×10－4 ml·L－1的醋酸溶液的pH＝4
B.0.1 ml·L－1某酸溶液一定存在pH＝1
ml·L－1氨水的pH<12
D.pH＝3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10－3 ml·L－1
5.下列说法正确的是（ ）
A.电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大
B.随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强
C.向醋酸溶液中滴加等浓度NaOH溶液，混合溶液的导电能力不变
D.向H2S溶液中通入Cl2直至过量，混合溶液的导电能力增强
6. 下列有关水的电离与pH的说法正确的是（ ）
A. 的溶液一定呈中性
B. 温度升高，纯水中增大，显酸性
C. 盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离
D. 常温下，的醋酸，其
7. 如图所示的实验装置中烧杯内分别盛有以下4种溶液各：①自来水，②的盐酸，③的醋酸，④的溶液，如果将2gNaOH 固体分别加入上述溶液中，灯泡亮度没有明显变化的是（ ）
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
8.CO与N2O气体均会造成环境污染，研究表明二者可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应过程及能量变化过程如图所示。下列说 法正确的是（ ）
A.使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程
B.有催化剂条件下，E1时的反应速率比E2快
C.N2O(g)＋CO(g)===N2(g)＋CO2(g) ΔH＝ ΔH1＋ΔH2
D.Pt2O＋为中间体、 Pt2O2+ 为催化剂
9.已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·ml－1。若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
10. 根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强；结合质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数：
依据上表数据，下列说法正确的是（ ）
A. 酸性强弱顺序：
B. 向溶液中滴加少量溶液，发生反应生成和
C. 根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序：
D. 向溶液中通入足量的可生成大量的气体
11. 对于可逆反应 ，下列图像中正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
12. 次氯酸(HClO)和亚氯酸(HClO2)是两种常见的弱酸，常温时的，HClO2的 。现将pH和体积都相同的次氯酸溶液和亚氯酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B. 取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗亚氯酸的体积较小
C. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D. 从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表或)
13. 常温下，向·L-1氨水中滴入的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知氨水的电离度为1.32％，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 用量筒量取·L-1 氨水
B. 可根据该反应过程中放出的热量计算中和反应反应热
C. M点对应的盐酸体积为
D. N点处的溶液中
14.在化学平衡体系中，由各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数，用符号Kp表示。在温度为T时，将NH4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)达到平衡时，测得总压强为p，则该反应的压强平衡常数Kp为（ ）
15. 和反应生成和HCl的部分反应进程如图所示。
已知总反应分3步进行：
第1步；
第2步；
第3步。
下列有关说法正确的是（ ）
A.
B. 第2步的反应速率小于第3步的反应速率
C. 减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快
D.
16.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 ml·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3—
C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
第II卷（非选择题，共52分）
17.（14分）反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2 ml·L－1的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。则在该温度下：
（1）该反应达到平衡状态的标志是
A.SO3(g)的生成速率等于SO2(g)的消耗速率
B.混合物的物质的量不再发生变化
C.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D.混合气体的压强不再发生变化
E.各组分的物质的量分数不再发生变化
(2)此反应在该温度下的平衡常数为______。
(3)在上述温度下，若SO2(g)的初始浓度增大到3 ml·L－1，NO2(g)的初始浓度仍为2 ml·L－1，达到化学平衡状态时，计算下列各物质的平衡浓度及SO2和NO2的平衡转化率。
①c(SO3) ＝______ ml·L－1，c(SO2)＝______ ml·L－1。
②SO2的转化率为______， NO2的转化率为______。
（4）反应SO2(g)+NO2(g) NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是 。
①平衡左移，容器内压强不一定增大 ②平衡右移，平衡时容器内压强不一定增大 ③平衡不一定移动，容器内压强一定增大 ④平衡右移，SO2转化率提高
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
（14分）
Ⅰ.改变0.1ml·L-1亚硫酸溶液的pH,可以得到不同的含硫元素微粒。下图是平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与pH的关系。
写出亚硫酸第一步电离方程式 。
根据图示，计算亚硫酸的电离平衡常数:
Ka1= ，Ka2= .
Ⅱ.A、B、C、D四种物质分别是、、、中的一种。
（1）的A溶液，则A是___________。
（2）B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系：B①D溶液是___________。
②用水稀释的B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。(填字母，下同)。
b．
c．与的乘积 d．的物质的量
（3）pH相同，等体积的A和C两份溶液，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________。
a．反应所需要的时间：C>A b．开始反应时的速率：A>C
c．参加反应的锌的物质的量：A=C d．A溶液中有锌剩余
19.（10分）某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。
Ⅰ.实验步骤：
(1)用仪器______(填“A”或“B”)量取待测烧碱溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。
(2)记录盛装0.100 0 ml·L－1标准盐酸的酸式滴定管的初始读数。
如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。
(3)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视_________________ _ 。
(4)滴定终点的现象是_______________________
。
Ⅱ.数据记录：
Ⅲ.数据处理：
（5）计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)＝_________ ml·L－1。
Ⅳ.误差分析：
（6）以下操作会导致测定结果偏高的是_____(填字母)。
A.未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B.装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
20.（14分）硫酸是中学阶段常见的强酸之一。对于常温下0.05 ml·L－1 H2SO4溶液。
(1)若将溶液升高温度到100 ℃，溶液中的c(OH－)＝1×10－11 ml·L－1，则100 ℃时水的离子积是 。
(2)常温下该溶液中硫酸电离出的c(H＋)与H2O电离出的c(H＋)之比为________。
(3)将该溶液放入烧杯中滴入几滴酚酞，插入两个电极与直流电源连接形成闭合回路。
①向烧杯中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液，灯泡逐渐变暗，后熄灭。该过程中发生反应的离子方程式为______________________________ _。
②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液，观察到灯泡逐渐变亮，还观察到溶液颜色 ，此过程中水的电离程度______ (填“增大”“减小”或“不确定”)。
(4)将该H2SO4溶液加水稀释，水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。向水中滴加几滴稀硫酸，水的电离平衡 (填“向左”“向右”或“不”)移动。
(5)常温下0.05 ml·L－1 H2SO4溶液的pH为 ；0.06ml·L-1的氢氧化钡溶液中H+浓度约为 ml·L-1；将两溶液等体积混合后，混合溶液的pH为 。
德盛高级中学2023-2024学年高二上学期11月月考
化学试题参考答案
第I卷（选择题,共48分）
第II卷（非选择题，除注明外每空2分，共52分）
17.（14分）（1）E (2)1 （3）①1.2 1.8 ② 40% 60% （4）D
18（14分）Ⅰ.（1）H2SO3H++HSO3- (2) 1×10-2 1×10-7
Ⅱ.（1）
（2） ① ②ab
（3）cd
19.（10分）（1）A（1分） （2）0.70（1分） （3）锥形瓶中溶液的颜色变化 （4）滴入最后半滴标准溶液后溶液由红色恰好变为无色且半分钟内不恢复原色 （5）0.072 （6）AC
20.（14分）（1）1×10-12 （2）1012:1
（3）①2H++SO42-+Ba2++2OH -==BaSO4↓＋2H2O
②变红色（1分） 减小 （1分）
（4）向右（1分）；向左（1分） （5）1（1分）；8.3×10-14 （1分）； 12
A．反应体系中X的体积分数与时间的关系图
B．正逆反应速率与温度的关系图
C．不同温度下X的转化率与时间的关系图
D．正逆反应速率与压强的关系图
实验编号
烧碱待测液体积V/mL
标准盐酸体积(消耗)V/mL
1
25.00
18.05
2
25.00
18.00
3
25.00
17.95
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
C
B
D
D
B
C
C
C
A
D
D
C
B
B