河北省沧州市吴桥县吴桥中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题含答案

这是一份河北省沧州市吴桥县吴桥中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题含答案，共22页。试卷主要包含了5 Cu，2~6，7，可得的，C正确；，(每空2分），8 无等内容，欢迎下载使用。

考试时间：75分钟 满分：100分
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cu:64
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列说法正确的是( )
①电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子
②1s22s12px22py22pz1违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布
③不符合泡利原理
④基态铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2
的最高能级的电子云轮廓图：
的电子排布图：
⑦Br原子的价(层)电子排布式：
A．②B．C．③⑦D．④⑦
2．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，下列说法正确的是（ ）
A．基态镁原子核外电子云有4种不同的伸展方向
B．基态氧原子的电子排布式为
C．稳定性：
D．基态原子的核外电子排布式违反了能量最低原理
3．2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法正确的是（ ）
A．零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应
B．吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质
C．亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料
D．场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳
4．常温下，，常温下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．加入可使溶液由a点变到b点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中一定等于
C．a点对应的等于c点对应的
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．中性溶液中：
B．与Al反应能放出H2的溶液中：
C．pH=1的溶液：
D．的溶液中：
6．向一恒容密闭容器中加入1ml 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
7．合成氨反应为 。下列图示正确且与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示分别在有、无催化剂的情况下反应进程中的能量变化
B．图2表示时刻改变的条件是升高温度
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，平衡时的体积分数随起始体积分数(的起始量恒定)的变化关系，图中转化率a点大于b点
D．图4表示的平衡转化率与温度和压强的关系
8．下列说法正确的是（ ）
A．任何酸与碱发生中和反应生成1ml H2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压不，在光照和点燃条件下的∆H不同
C．已知：①，②，则C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=+1.5kJ∙ml-1，石墨比金刚石稳定
D．已知：①，②，则a>b
9．下列实验装置中进行的相关实验或操作能达到目的的是（ ）
A．①：探究压强对化学平衡的影响B．②：测定中和反应反应热
C．③：蒸发溶液制备固体D．④：测定NaClO溶液的pH
10．利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：①“过程Ⅰ”生成1ml炭黑的反应热为；
②“过程Ⅱ”的热化学方程式为 。
A．“过程Ⅰ”中由生成炭黑的过程中断裂了非极性共价键
B．图中制备炭黑的热化学方程式为
C．“过程Ⅱ”中反应的化学平衡常数表达式为
D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成
11．我国科研工作者通过研发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为，实现碳中和目标，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该过程中存在的能量转化形式只有太阳能→化学能
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．P极的电极反应式为：
D．N极催化转化时，P极生成的质量为
12．电解原理具有广泛的应用。下列装置不正确的是（ ）
A．用装置甲制取和溶液B．用装置乙在金属制品表面镀银
C．用装置丙电解精炼粗铜D．用装置丁制取
13．一定温度和压强下，以铁粉为催化剂，用氮气和氢气合成氨气；部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是（ ）
A．图示过程中只有一个基元反应
B．由此历程可知：N*＋3H*=NH*＋2H* ΔH﹤0
C．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热
D．用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同
14.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
下列说法错误的是（ ）
A．转化步骤发生反应为：，且该步骤不能省略
B．滤渣③的主要成分是、
C．的
D．如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是3.2~6.2
15．下列说法正确的是（ ）
AB．BC．CD．D
16．25℃时，苯酚(C6H5OH)具有弱酸性，，已知，。下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下，等浓度的C6H5ONa和溶液中，溶液的pH大于C6H5ONa溶液的pH
B．将浓度均为的C6H5ONa溶液与C6H5OH溶液混合，溶液中：
C．25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=7，则此时溶液中：
D．25℃时，在溶液中加固体，一定满足：
二．非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（12分）了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律，有助于感悟电解质溶液中各微粒间相互依存，相互制约的辩证关系。回答下列问题：
(1)氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示) ，把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ；
(2)在25℃时，的①、②、③溶液中，由大到小的顺序是 。(填序号)
(3)已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，由HA电离出的约为水电离出的的 倍。
(4)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“>”“<”或“=”填空。
将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式： 。
(5)某浓度的氨水中存在平衡；，如想增大的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是 (填字母)。
a．适当升高温度 b．加入NH4Cl固体
c．通入NH3 d．加入少量浓盐酸
18．（12分）Ⅰ．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的最浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白。
(1)滴定管在使用之前需要 ；用标准的盐酸溶液滴定待测的氯氧化钠溶液时，标准的盐酸溶液应该装在 (填仪器名称)中；滴定达到终点的现象为： 。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 (填序号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
请选用数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度： ml/L(保留小数点后4位)
Ⅱ．某学习小组用“间接碘量法”测定含有氯化铜晶体的试样(不含能与其发生反应的氧化性杂质)的纯度。过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI．用0.1000ml/L标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。
已知：①；②
选用 作滴定指示剂，试样中的质量分数为 。(保留小数点后一位)
19．（14）碳和氮的化合物是广泛的化工原料，回答下列问题：
I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
(1)该反应为反应 (填“吸热”、“放热”)。
(2)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为 ℃。
(3)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻， (填“>”、“<”或“=”)。
(4)反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有关说法正确的是___________。
A．反应物转化率增大B．逆反应速率增大
C．各物质的比例不变D．增大、减小
II.的二聚体是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。
(5)在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：，将一定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知的起始压强为120KPa，列式计算该温度下反应的平衡常数 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
III.如图3是利用甲烷燃料电池给C电极上镀金属铜，A电极的电极反应式为 ，若C电极增重0.96g，则B电极上消耗O2的物质的质量为 。
20．(14)（1）现用300mL 0.5ml•L﹣1的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况下)CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。
(2)现有含有和的混合溶液，若溶液中，加入碳酸钠调节溶液的pH为 可使恰好沉淀完全(离子浓度≤1.0×10-5ml/L)，此时 (填“有”或“无”)沉淀生成。(假设溶液体积不变，；，)
(3)生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，则 。
(4)某小组同学探究饱和和溶液混合反应的实验，模拟泡沫灭火器的原理。向盛有溶液的烧瓶中加入饱和溶液，产生大量的白色沉淀并迅速释放出大量气体。出现上述现象的原因是 (请用反应的离子方程式表示)。
(5)写出下列粒子的价电子排布式
Fe2+——————————— As______________________
.
沧州市重点中学2023-2024学年高二上学期第三次月考
参考答案：
1．C
【详解】①该元素原子序数为24，当3d轨道半充满稳定，所以电子排布式应该为[Ar]3d54s1，故错误；
②1s22s12px22py22pz1符合能量最低原理，是基态原子的电子排布，故错误；
③2s电子应该应该自旋相反，不符合泡利原理，是不存在的排布，故正确；
④不符合洪特规则；根据构造原理，基态铜原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，故错误；
⑤F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，最高能级为2p轨道，为哑铃形，为s轨道，故错误；
⑥中2p轨道上的电子的自旋方向相同，违背泡利原理，故错误；
⑦Br是35号元素，Br原子的价层电子排布式：4s24p5，故正确；
⑧25、26号元素分别为Mn、Fe，第二电离能Mn+转化为Mn2+时，电子排布式由3d54s1失去4s上的一个电子生成较稳定的3d5半充满状态，需要的能量较少；而Fe+到Fe2+时，由3d64s1转变为不稳定的3d6，需要的能量相对要多，因此26号元素Fe第二电离能较大，故错误；
故选C。
2．A
【详解】A．基态镁原子核外电子云有s、p两种轨道，s轨道只有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，故共有4种不同的伸展方向，A正确；
B．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，B错误；
C．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>C，则气态氢化物的稳定性：H2O>CH4，C错误；
D．基态6C原子的核外电子排布式违反了洪特规则，应为，D错误；
故选A。
3.B
【详解】A．甲醇燃烧属于放热反应，A错误；
B．“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质，B正确；
C．锌合金镀金是金属材料，C错误；
D．“碳中和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，D错误；
答案选B。
4．C
【详解】A．从a点到b点，c(Ca2+)不变，增大，加入，增大硫酸根离子浓度，使CaSO4的溶解平衡逆向移动，c(Ca2+)降低，故A不选；
B．b点溶液中c(Ca2+)>，有沉淀生成，b点溶液中c(Ca2+)≠，所以平衡后溶液中不等于，故B不选；
C．只和温度有关，所以a点对应的等于c点对应的，故C选；
D．d点溶液蒸发，c(Ca2+)和同时增大，不能变到c点，故D不选；
故选C。
5．D
【详解】A．在pH＞4的溶液中，Fe3+完全水解，则在中性溶液中，Fe3+不能大量存在，A不符合题意；
B．与Al反应能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中，Fe2+、能发生氧化还原反应，在碱性溶液中，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，B不符合题意；
C．pH=1的溶液呈酸性，会转化为，C不符合题意；
D．的溶液中，c(H+)=0.1ml/L，在酸性溶液中，都能稳定存在，D符合题意；
故选D。
6．B
【分析】由题图可知，投料比不变时，随温度的升高CH4的平衡转化率增大，所以正反应为吸热反应；在相同的温度下，投料比减小，相当于在CH4的投料量为1ml的情况下增大H2O的投料量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时自身平衡转化率降低，故投料比x越小，CH4的平衡转化率越大。
【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，平衡正向移动，能提高CH4的平衡转化率，即x值越小，CH4的平衡转化率越大，则x1B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1ml，b点x值小于c点，则b点加H2O(g)多，反应物浓度大，则反应速率：vb正>vc正，故B错误；
C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：KaD．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；
答案选B。
7．C
【详解】A．催化剂不改变反应的焓变，A项错误；
B．升高温度，正逆反应速率均同时增大，图中正反应速率没有立即增大，B项错误；
C．图3中横坐标为氢气起始体积分数，a→b相当于增大氢气的浓度，合成氨平衡正向移动，但增加的氢气量大于平衡转化的氢气，氢气的的转化率减小，即a点的氢气转化率大于b点，C项正确；
D．该反应为放热反应，温度升高，氮气的平衡转化率减小，图4符合；该反应为气体系数减小的反应，压强增大，氮气的平衡转化率应增大，图4不符合，D项错误；
故选C。
8．C
【详解】A．酸与碱发生中和反应生成1mlH2O的过程中能量的变化不一定相同，与所用酸、碱的浓度、强弱等因素有关，A项错误；
B．∆H=生成物的总能量-反应物的总能量，与反应的条件无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H相同，B项错误；
C．根据盖斯定律，将①－②得C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=(-393.5kJ/ml) －(-395.0kJ/ml)=+1.5kJ/ml，1ml石墨具有的总能量比1ml金刚石具有的总能量低，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，C项正确；
D．H2O(g)转化为H2O(l)放出能量，则2mlH2(g)与1mlO2(g)反应2mlH2O(l)放出的热量更多，故b＞a，D项错误；
答案选C。
9．D
【详解】A．该反应气体分子总数反应前后不变，改变压强，平衡不会移动，故不适合用来探究压强对化学平衡的影响，A不符合题意；
B．测定中和反应反应热，还需要环形玻璃搅拌棒，B不符合题意；
C．能发生水解，直接蒸发溶液可能得到而非固体，正确的做法是在HCl气流中进行蒸发，C不符合题意；
D．NaClO的溶液显弱碱性，同时具有氧化性，不能用pH试纸测其pH，但可以用pH计来测定其pH，D符合题意；
故选D。
10．D
【详解】A．“过程Ⅰ”的化学方程式为，该过程中断裂了离子键和极性共价键，不涉及非极性共价键的断裂，A错误；
B．“过程Ⅰ”的热化学方程式为，“过程Ⅱ”的热化学方程式为，二者加和得到： ，B错误；
C．化学平衡常数表达式应为，C错误；
D．FeO是一种黑色粉末，其中铁元素为+2价，具有还原性，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成，D正确；
故选D。
11．C
【分析】光伏电池产生电能，二氧化碳在负极得电子变成甲酸，所以P为阴极，电极反应为：，N为阳极，电极反应为：，氢气失去电子变成氢离子。
【详解】A．该过程中存在的能量转化形式有光伏电池产生电能是太阳能→电能，光伏电池电解是电能→化学能，故A错误；
B．阴极消耗氢离子需要氢离子补充，需要阳离子交换膜，故B错误；
C．P极的电极反应式为：，故C正确；
D．N极催化转化时，没有说是标准状况，无法计算，故D错误；
故选：C。
12．A
【详解】A．电解饱和NaCl溶液，饱和NaCl溶液应从阳极进入，氯气在阳极产生，且应选用阳离子交换膜，A项错误；
B．在金属制品表面镀银，Ag作阳极，与电源正极相连，金属制品作阴极，与电源负极相连，B项正确；
C．粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源正极相连，精铜作阴极，与电源负极相连，C项正确；
D．制取金属钠，用惰性电极电解熔融的氯化钠，D项正确；
故选A。
13．B
【详解】A．该反应分3个分步骤完成，有3个基元反应，故A错误；
B．∆H=生成物总能量-生成物总能量，由图可知，此历程中：N*+3H*═NH*+2H*∆H＜0，故B正确；
C．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，而焓变只与反应的始态和终态有关，故以铁粉为催化剂，铁粉改变了合成氨的反应历程，但不能改变反应热，故C错误；
D．用不同催化剂合成氨，活化能不同，则反应历程与该图不相同，故D错误；
故选：B。
14．．B
【分析】废镍催化剂中加氢氧化钠溶液，除去油脂、溶解铝及其氧化物，得到的滤液①含有偏铝酸钠，滤饼①为镍、铁及其氧化物和少量的其他不溶性杂质，加稀硫酸酸浸后，得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液②，Fe2+经过氧化氢氧化为Fe3+，加入氢氧化钠调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH浓缩结晶，得到。
【详解】A．Fe2+经过氧化氢氧化为Fe3+，加入氢氧化钠调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，该步骤不能省略，A正确；
B．碱浸步骤已经除去铝元素，滤渣③的主要成分是，B错误；
C．根据沉淀完全时()的pH=8.7，可得的，C正确；
D．若转化后的溶液中浓度为，为避免Ni2+沉淀，此时氢氧根浓度最大值为，则c(H+)=，即pH=6.2；根据表格数据，Fe3+完全沉淀时pH=3.2，因此 “调pH”应控制的范围是3.2~6.2，D正确；
故选B。
15．B【详解】A．反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热， ，故A错误；
B．常温下，向1L的NaOH溶液中持续通入，氢氧化钠依次变为碳酸钠、碳酸氢钠，氢氧化钠抑制水电离，碳酸钠、碳酸氢钠都促进水电离，碳酸钠水解程度大，碳酸钠中水的电离程度大于碳酸氢钠，故B正确；
C．弱酸的酸性越弱，同浓度的弱酸盐水解程度越大、pH越大，所以三种一元弱酸的电离常数：；
D．体积和pH均相同的HCl和两种溶液，醋酸是弱酸，醋酸的浓度大，所以醋酸的物质的量多，分别加入足量的锌，醋酸产生的体积大，故D错误；
16．B
【详解】A．相同温度下，等浓度的C6H5ONa和溶液中，由于Ka(C6H5OH)＜Ka(CH3COOH)，所以C6H5ONa比水解程度大，从而得出溶液的pH小于C6H5ONa溶液的pH，A不正确；
B．将浓度均为的C6H5ONa溶液与C6H5OH溶液混合，由于Kh==1×10-4＞1×10-10，所以混合溶液中以C6H5ONa的水解为主，从而得出溶液中：，B正确；
D．25℃时，在溶液中加固体，只有当c()=c()时，才存在关系：，否则此关系不成立，D不正确；
（每个空2分）
(1) Al2O3
(2)③＞①＞②
(3)106
(4)
(5)bd
18．(1) 检查是否漏水 （1分） 酸式滴定管（1分） 滴入最后半滴盐酸标准溶液，溶液由红色变为无色，并半分钟内不恢复红色（2分）
(2)C（2分）
(3)0.1044（2分）
(4) 淀粉 （2分） 95.0% （2分）
19.(每空2分）
(1)吸热 (2)700 (3)< (4)BC
(5)81 kPa (4) CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2O 0.24g
（每空2分）
(1)c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH﹣)>c(H+)
(2) 2.8 无
(3)
（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2
（5）3d6 4s24p3
金属离子
开始沉淀时()的pH
7.2
3.7
2.2
7.5
沉淀完全时()的pH
8.7
4.7
3.2
9.0
A．表示化学反应
B．表示常温下，向1L的NaOH溶液中持续通入，通入的的体积(V)与溶液中水电离出的离子浓度()的关系
三种一元弱酸的电离常数：
Ka(HX)D．表示体积和pH均相同的HCl和两种溶液中，分别加入足量的锌，产生的体积随时间的变化，则b表示溶液
弱酸
HCOOH
HClO
电离平衡常数/25℃
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000ml/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6