河北省沧州市重点中学2023-2024学年高二上学期第三次月考化学试题（含答案）

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【详解】①该元素原子序数为24，当3d轨道半充满稳定，所以电子排布式应该为[Ar]3d54s1，故错误；
②1s22s12px22py22pz1符合能量最低原理，是基态原子的电子排布，故错误；
③2s电子应该应该自旋相反，不符合泡利原理，是不存在的排布，故正确；
④不符合洪特规则；根据构造原理，基态铜原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，故错误；
⑤F原子的核外电子排布式为1s22s22p5，最高能级为2p轨道，为哑铃形，为s轨道，故错误；
⑥中2p轨道上的电子的自旋方向相同，违背泡利原理，故错误；
⑦Br是35号元素，Br原子的价层电子排布式：4s24p5，故正确；
⑧25、26号元素分别为Mn、Fe，第二电离能Mn+转化为Mn2+时，电子排布式由3d54s1失去4s上的一个电子生成较稳定的3d5半充满状态，需要的能量较少；而Fe+到Fe2+时，由3d64s1转变为不稳定的3d6，需要的能量相对要多，因此26号元素Fe第二电离能较大，故错误；
故选C。
2．A
【详解】A．基态镁原子核外电子云有s、p两种轨道，s轨道只有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，故共有4种不同的伸展方向，A正确；
B．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4，B错误；
C．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>C，则气态氢化物的稳定性：H2O>CH4，C错误；
D．基态6C原子的核外电子排布式违反了洪特规则，应为，D错误；
故选A。
3.B
【详解】A．甲醇燃烧属于放热反应，A错误；
B．“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质，B正确；
C．锌合金镀金是金属材料，C错误；
D．“碳中和”指一段时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳的排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”，D错误；
答案选B。
4．C
【详解】A．从a点到b点，c(Ca2+)不变，增大，加入，增大硫酸根离子浓度，使CaSO4的溶解平衡逆向移动，c(Ca2+)降低，故A不选；
B．b点溶液中c(Ca2+)>，有沉淀生成，b点溶液中c(Ca2+)≠，所以平衡后溶液中不等于，故B不选；
C．只和温度有关，所以a点对应的等于c点对应的，故C选；
D．d点溶液蒸发，c(Ca2+)和同时增大，不能变到c点，故D不选；
故选C。
5．D
【详解】A．在pH＞4的溶液中，Fe3+完全水解，则在中性溶液中，Fe3+不能大量存在，A不符合题意；
B．与Al反应能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中，Fe2+、能发生氧化还原反应，在碱性溶液中，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，B不符合题意；
C．pH=1的溶液呈酸性，会转化为，C不符合题意；
D．的溶液中，c(H+)=0.1ml/L，在酸性溶液中，都能稳定存在，D符合题意；
故选D。
6．B
【分析】由题图可知，投料比不变时，随温度的升高CH4的平衡转化率增大，所以正反应为吸热反应；在相同的温度下，投料比减小，相当于在CH4的投料量为1ml的情况下增大H2O的投料量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时自身平衡转化率降低，故投料比x越小，CH4的平衡转化率越大。
【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，平衡正向移动，能提高CH4的平衡转化率，即x值越小，CH4的平衡转化率越大，则x1B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1ml，b点x值小于c点，则b点加H2O(g)多，反应物浓度大，则反应速率：vb正>vc正，故B错误；
C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：KaD．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；
答案选B。
7．C
【详解】A．催化剂不改变反应的焓变，A项错误；
B．升高温度，正逆反应速率均同时增大，图中正反应速率没有立即增大，B项错误；
C．图3中横坐标为氢气起始体积分数，a→b相当于增大氢气的浓度，合成氨平衡正向移动，但增加的氢气量大于平衡转化的氢气，氢气的的转化率减小，即a点的氢气转化率大于b点，C项正确；
D．该反应为放热反应，温度升高，氮气的平衡转化率减小，图4符合；该反应为气体系数减小的反应，压强增大，氮气的平衡转化率应增大，图4不符合，D项错误；
故选C。
8．C
【详解】A．酸与碱发生中和反应生成1mlH2O的过程中能量的变化不一定相同，与所用酸、碱的浓度、强弱等因素有关，A项错误；
B．∆H=生成物的总能量-反应物的总能量，与反应的条件无关，同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H相同，B项错误；
C．根据盖斯定律，将①－②得C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H=(-393.5kJ/ml) －(-395.0kJ/ml)=+1.5kJ/ml，1ml石墨具有的总能量比1ml金刚石具有的总能量低，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，C项正确；
D．H2O(g)转化为H2O(l)放出能量，则2mlH2(g)与1mlO2(g)反应2mlH2O(l)放出的热量更多，故b＞a，D项错误；
答案选C。
9．D
【详解】A．该反应气体分子总数反应前后不变，改变压强，平衡不会移动，故不适合用来探究压强对化学平衡的影响，A不符合题意；
B．测定中和反应反应热，还需要环形玻璃搅拌棒，B不符合题意；
C．能发生水解，直接蒸发溶液可能得到而非固体，正确的做法是在HCl气流中进行蒸发，C不符合题意；
D．NaClO的溶液显弱碱性，同时具有氧化性，不能用pH试纸测其pH，但可以用pH计来测定其pH，D符合题意；
故选D。
10．D
【详解】A．“过程Ⅰ”的化学方程式为，该过程中断裂了离子键和极性共价键，不涉及非极性共价键的断裂，A错误；
B．“过程Ⅰ”的热化学方程式为，“过程Ⅱ”的热化学方程式为，二者加和得到： ，B错误；
C．化学平衡常数表达式应为，C错误；
D．FeO是一种黑色粉末，其中铁元素为+2价，具有还原性，不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成，D正确；
故选D。
11．C
【分析】光伏电池产生电能，二氧化碳在负极得电子变成甲酸，所以P为阴极，电极反应为：，N为阳极，电极反应为：，氢气失去电子变成氢离子。
【详解】A．该过程中存在的能量转化形式有光伏电池产生电能是太阳能→电能，光伏电池电解是电能→化学能，故A错误；
B．阴极消耗氢离子需要氢离子补充，需要阳离子交换膜，故B错误；
C．P极的电极反应式为：，故C正确；
D．N极催化转化时，没有说是标准状况，无法计算，故D错误；
故选：C。
12．A
【详解】A．电解饱和NaCl溶液，饱和NaCl溶液应从阳极进入，氯气在阳极产生，且应选用阳离子交换膜，A项错误；
B．在金属制品表面镀银，Ag作阳极，与电源正极相连，金属制品作阴极，与电源负极相连，B项正确；
C．粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源正极相连，精铜作阴极，与电源负极相连，C项正确；
D．制取金属钠，用惰性电极电解熔融的氯化钠，D项正确；
故选A。
13．B
【详解】A．该反应分3个分步骤完成，有3个基元反应，故A错误；
B．∆H=生成物总能量-生成物总能量，由图可知，此历程中：N*+3H*═NH*+2H*∆H＜0，故B正确；
C．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，而焓变只与反应的始态和终态有关，故以铁粉为催化剂，铁粉改变了合成氨的反应历程，但不能改变反应热，故C错误；
D．用不同催化剂合成氨，活化能不同，则反应历程与该图不相同，故D错误；
故选：B。
14．．B
【分析】废镍催化剂中加氢氧化钠溶液，除去油脂、溶解铝及其氧化物，得到的滤液①含有偏铝酸钠，滤饼①为镍、铁及其氧化物和少量的其他不溶性杂质，加稀硫酸酸浸后，得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液②，Fe2+经过氧化氢氧化为Fe3+，加入氢氧化钠调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH浓缩结晶，得到。
【详解】A．Fe2+经过氧化氢氧化为Fe3+，加入氢氧化钠调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，该步骤不能省略，A正确；
B．碱浸步骤已经除去铝元素，滤渣③的主要成分是，B错误；
C．根据沉淀完全时()的pH=8.7，可得的，C正确；
D．若转化后的溶液中浓度为，为避免Ni2+沉淀，此时氢氧根浓度最大值为，则c(H+)=，即pH=6.2；根据表格数据，Fe3+完全沉淀时pH=3.2，因此 “调pH”应控制的范围是3.2~6.2，D正确；
故选B。
15．B【详解】A．反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热， ，故A错误；
B．常温下，向1L的NaOH溶液中持续通入，氢氧化钠依次变为碳酸钠、碳酸氢钠，氢氧化钠抑制水电离，碳酸钠、碳酸氢钠都促进水电离，碳酸钠水解程度大，碳酸钠中水的电离程度大于碳酸氢钠，故B正确；
C．弱酸的酸性越弱，同浓度的弱酸盐水解程度越大、pH越大，所以三种一元弱酸的电离常数：；
D．体积和pH均相同的HCl和两种溶液，醋酸是弱酸，醋酸的浓度大，所以醋酸的物质的量多，分别加入足量的锌，醋酸产生的体积大，故D错误；
16．B
【详解】A．相同温度下，等浓度的C6H5ONa和溶液中，由于Ka(C6H5OH)＜Ka(CH3COOH)，所以C6H5ONa比水解程度大，从而得出溶液的pH小于C6H5ONa溶液的pH，A不正确；
B．将浓度均为的C6H5ONa溶液与C6H5OH溶液混合，由于Kh==1×10-4＞1×10-10，所以混合溶液中以C6H5ONa的水解为主，从而得出溶液中：，B正确；
D．25℃时，在溶液中加固体，只有当c()=c()时，才存在关系：，否则此关系不成立，D不正确；
（每个空2分）
(1) Al2O3
(2)③＞①＞②
(3)106
(4)
(5)bd
18．(1) 检查是否漏水 （1分） 酸式滴定管（1分） 滴入最后半滴盐酸标准溶液，溶液由红色变为无色，并半分钟内不恢复红色（2分）
(2)C（2分）
(3)0.1044（2分）
(4) 淀粉 （2分） 95.0% （2分）
19.(每空2分）
(1)吸热 (2)700 (3)< (4)BC
(5)81 kPa (4) CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2O 0.24g
（每空2分）
(1)c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH﹣)>c(H+)
(2) 2.8 无
(3)
（4）Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2
（5）3d6 4s24p3