2022-2023学年河北省沧州市第一中学高一上学期第三次月考化学试题含解析

河北省沧州市第一中学2022-2023学年高一上学期

第三次月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．《本草经集注》有如下叙述：“先时有人得一种物，其色理与朴硝()大同小异，朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是真硝石()也。”文中描述区别物质的方法是利用了

A．焰色试验 B．升华现象 C．蒸馏过程 D．燃烧过程

【答案】A

【详解】可发生焰色反应，只发生物理过程，硝酸钾强烧产生紫色火焰同时发生分解产生氧气和亚硝酸钾，故记载的是用焰色试验鉴别朴硝与硝石的方法；

故选A。

2．代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L 中含的分子数为

B．0.1mol/L的NaOH溶液中含的数目为0.1

C．5.6g Fe在0.1mol 中充分燃烧时转移的电子数为0.2

D．32g 和的混合气，所含分子总数小于

【答案】D

【详解】A．标准状况下，CCl4为液体，无法根据体积计算物质的量，A错误；

B．溶液体积不明确，无法计算个数，B错误；

C．，5.6g Fe为0.1mol，转移电子数为0.3NA，C错误；

D．32gO2有1mol ，即所含分子数为NA，标准情况下 32gO3 有mol ，即含有分子数为，32g O2 和 O3 的混合气，所含分子总数小于 NA，D正确；

故答案为：D。

3．下列说法不正确的是

A．道尔顿认为物质是由原子构成，原子不能被创造，在化学反应中不可再分

B．与的化学性质相同

C．与具有相同质子数和电子数

D．原子核外能量最高的电子处于M层

【答案】D

【详解】A．道尔顿提出了原子学说，认为物质是由原子构成，原子是不能被创造，在化学反应中不可再分，A正确；

B．18F 与 19F 的质子数相同，化学性质相似，B正确；

C．Na+ 质子数11，电子数10；质子数11，电子数10，C正确；

D．K原子核外有4层电子，能量最高电子处于N层，D错误；

故答案为：D。

4．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是

A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、CO

C．Na+、H+、NO、SO D．Fe3+、Na+、Cl-、SO

【答案】B

【详解】A．MnO呈紫红色，不符合题意的无色溶液，A错误；

B．四种离子之间不反应，能共存，B正确；

C．H+在碱性溶液中不能大量存在，C错误；

D．Fe3+呈黄色，且Fe3+在碱性溶液中不能大量存在，D错误；

故选：B。

5．下列有关溴，碘的说法中正确的是

A．从海带中提取碘，灼烧海带时用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、泥三角等

B．单质溴溶解在四氯化碳中呈现紫红色

C．在碘化钾溶液中加入淀粉溶液呈蓝色

D．存放液溴的试剂瓶要用玻璃塞密封并用水封

【答案】D

【详解】A．灼烧海带时用到坩埚，故A错误；

B．单质溴溶于水呈橙黄色，溶于四氯化碳呈橙红色，故B错误；

C．碘化钾中的碘是碘离子，不能使淀粉溶液变蓝，故C错误；

D．溴具有挥发性，存放时加水液封，防止挥发，但液溴会腐蚀橡胶，不能用橡胶塞存放液溴，选用玻璃塞，故D正确；

答案选D。

6．某同学在一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是

A．该实验说明Cl2分子具有漂白性

B．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

C．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快

D．若用久置的氯水进行实验，现象相同

【答案】C

【分析】氯气与水反应，发生Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO，新制的氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性；据此解答。

【详解】A．氯气分子不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，故A错误；

B．次氯酸的漂白性不具有可逆性，所以实验后变白的pH试纸在酒精灯上微热，不会变红色，故B错误；

C．由实验可知，滴加氯水的中间区域变白色，而周围变成浅红色，可说明H+的扩散速度比HClO分子快，故C正确；

D．久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，若用久置的氯水进行实验，只变红不漂白，所以不会产生相同的实验现象，故D错误；

答案为C。

7．下列离子方程式的书写正确的是

A．溶液与足量NaOH溶液反应：

B．铁与盐酸反应：

C．向溶液中通入：

D．溶液与过量NaOH溶液混合：

【答案】A

【详解】A．溶液中含有Ca2+、，与OH-反应生成、H2O，再与溶液中的反应生成CaCO3，当NaOH溶液足量时，其反应的离子方程式为，故A项正确；

B．铁与盐酸反应：，故B项错误；

C．CaCO3能溶于HCl，因此向溶液中通入，二者不会发生反应，故C项错误；

D．溶液中含有、H+、， 溶液与足量NaOH溶液混合，根据酸碱中和优先反应原则可知，OH-先与H+反应，二者反应结束后， OH-与反应，， 故D项错误；

故答案为：A。

8．已知，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有

①锂沉入水中    ②锂浮在水面上    ③水中有大量气泡    ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红⑤反应剧烈，发出紫红色火焰    ⑥锂四处游动

A．②⑥ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥

【答案】A

【详解】①②锂的密度比水小，因此锂浮在水上，①项错误、②项正确；

③锂和水反应生成LiOH和H2，锂表面能产生大量气泡，③项错误；

④生成的LiOH使紫色石蕊试液变蓝，④项错误；

⑤紫红色为锂元素的焰色反应的颜色，锂与水反应不会产生紫红色火焰，⑤项错误；

⑥产生的氢气使锂四处游动，⑥项正确；

综上，②⑥的现象合理，答案选A。

9．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂。利用如图装置完成Na2O2性质探究实验，证明Na2O2可作供氧剂。下列说法正确的是

A．①中的试剂为碳酸钙和稀硫酸

B．③中主要反应的化学方程式为

C．④中的试剂是澄清石灰水

D．检验⑤中气体的方法是将试管口靠近酒精灯火焰，产生爆鸣声

【答案】B

【分析】①为实验室制取CO2的装置，所用的试剂应为碳酸钙和稀盐酸，②是洗气瓶，其中盛放NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl气体，③是U形管，其中盛放Na2O2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2，④中试剂的作用是除去O2中的CO2，应为NaOH溶液，⑤中气体是O2，检验方法是将带火星的木条伸到试管中，木条复燃，据此分析解答。

【详解】A．根据分析，①为实验室制取CO2的装置，所用的试剂应为碳酸钙和稀盐酸，故A错误；

B．根据分析，③是U形管，其中盛放Na2O2，Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3＋O2，故B正确；

C．根据分析，④中试剂的作用是除去O2中的CO2，应为NaOH溶液，故C错误；

D．根据分析，⑤中气体是O2，检验方法是将带火星的木条伸到试管中，木条复燃，故D错误；

答案选B。

10．实验室制取氯气，下列装置(“→”表示气流方向)和试剂选择均正确的是

A．制备 B．除去中的杂质 C．收集 D．吸收尾气

【答案】B

【详解】A．浓盐酸和二氧化锰反应需加热，A错误；

B．氯气通过饱和食盐水可以去除HCl杂质气体且氯气在饱和食盐水中损耗少，B正确；

C．氯气的密度大于空气，收集时应向上排空气法，C错误；

D．氯气有毒，用强碱氢氧化钠吸收尾气，D错误；

故选B。

11．下列物质之间的反应，不能用离子方程式表示的是

A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液 B．硫酸钾溶液与硝酸钡溶液

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液 D．稀硫酸与氯化钡溶液

【答案】C

【详解】A．硫酸钠溶液与氯化钡溶液的离子反应方程式为，A可以；

B．硫酸钾溶液与硝酸钡溶液的离子反应方程式为，B可以；

C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的离子反应方程式为，C不可以；

D．稀硫酸与氯化钡溶液的离子反应方程式为，D可以；

故答案为：C。

二、多选题

12．下列说法正确的是

A．氯水应贮存在钢瓶中 B．需要密封保存，并置于干燥的环境中

C．可用作食品添加剂 D．NaOH溶液可用于实验室中除去CO尾气

【答案】BC

【详解】A．液氯可以储存在钢瓶中，便于运输，氯水显酸性，不能储存在钢瓶中，故A错误；

B．因为Na2O2易与水和二氧化碳反应，需要密封保存，并置于干燥的环境中，B正确；

C．SO2具有漂白性、防腐性、抗氧化性，可用作食品添加剂，C正确；

D．NaOH溶液无法与CO反应，D错误；

故答案为：BC。

13．已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+。则下列反应不能发生的是

A．

B．

C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

D．

【答案】CD

【分析】在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，假设选项的反应可以发生，判断出还原剂、还原产物，比较微粒的含有性，然后再跟题干已知信息比较，判断正误。

【详解】A．若反应可以发生，则还原剂是SO2，还原产物是Fe2+，因此可得物质的还原性：SO2＞Fe2+，与题干信息相符合，A正确；

B．若反应可以发生，则还原剂是SO2，还原产物是I-，因此物质的还原性SO2＞I-，与题干信息相符合，B正确；

C．若反应H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O能够发生，则还原剂是H2O2，还原产物是SO2，则物质的还原性：H2O2＞SO2，与题干信息相违背，C错误；

D．若反应能够发生，则还原剂是Fe2+，还原产物是I-，物质的还原性：Fe2+＞I-，与题干信息相违背，D错误；

故合理选项是CD。

三、填空题

14．海水中蕴含着丰富的资源，开发利用海水资源，可获得人类所需的物质。

(1)海水提盐后剩余的母液中含有较多，将母液用硫酸酸化后通入足量，可获得含的海水，反应的离子方程式为_________，由此可知，氧化性____________(填“＞”或“＜”)。

(2)以上方法获得的含的海水中的浓度较小，向其中通入__________将吹出并冷凝获得粗溴。

(3)向粗溴中通入，反应的化学方程式为，该反应中氧化剂是________(填化学式，下同)，氧化产物是___________。若要消耗80g，需要标准状况下的体积为_______________。

(4)将贝壳煅烧成粉末，然后加入海水提盐后剩余的母液中，可获得沉淀。然后将过滤出的沉淀溶于稀盐酸时，反应的化学方程式为_____________。

【答案】(1)     2Br-+Cl2=Br2+2C1-     <

(2)热空气或水蒸气

(3)     Br2     H2SO4     11.2L

(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

【详解】（1）将海水提盐后剩余的母液用硫酸酸化后通入足量Cl2，其中的Br-被氧化，获得含Br2的海水，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2C1-。由氧化还原反应规律可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性为Br2<Cl2；

故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2C1-；<；

（2）工业上向含Br2的海水中通入热空气或水蒸气，将Br2吹出并冷凝获得粗溴。

故答案为：热空气或水蒸气；

（3）向粗溴中通入SO2，化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，该反应中氧化剂是Br2，氧化产物是H2SO4，根据化学方程式可知n(SO2)=n(Br2)，若消耗80gBr2，理论上需要标准状况下SO2的体积V==11.2L；

故答案为：Br2；H2SO4；11.2L；

（4）Mg(OH)2沉淀溶于稀盐酸，反应的化学方程式为:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，无水MgCl2可以用来电解冶炼镁单质。

故答案为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。

四、工业流程题

15．1861年比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料制得了碳酸钠，这种方法叫做氨碱法，也叫索尔维制碱法，其工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

(1)向氨盐水中通入时，反应的化学方程式为______________。

(2)操作I的名称是______，在实验室中完成该操作所用的玻璃仪器是_____。

(3)操作II反应的化学方程式为__________。

(4)操作III是加热，目的是_________。

(5)废液中含有的溶质是_______(填化学式)。

(6)流程中可以循环使用的物质是___________(填化学式)。

【答案】(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

(2)     过滤     玻璃棒、烧杯、漏斗

(3)

(4)制取氨气；

(5)NaCl、CaCl2

(6)NH3、CO2

【分析】根据流程图分析可知，向饱和食盐水中通入氨水形成氨盐水，石灰石高温煅烧生成CaO和CO2，CO2通入氨盐水中发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后得到NaHCO3的沉淀和含有NH4Cl、NaCl的溶液，再将生石灰与水反应得到的石灰乳通入含有NH4Cl、NaCl的溶液中，得到氨气和含NaCl、CaCl2的废液，NaHCO3的沉淀经加热发生反应，得到产品，据此分析解答。

【详解】（1）氨盐水中通入CO2时，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

故答案为： NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；

（2）操作I是将NaHCO3沉淀和NH4Cl与NaCl的混合溶液分离，操作名称是过滤；过滤时候用到的仪器有玻璃棒、漏斗、滤纸、烧杯、铁架台；

故答案为：过滤；玻璃棒、烧杯、漏斗；

（3）NaHCO3的沉淀经加热发生反应；

故答案为：；

（4）生石灰与水反应得到的石灰乳通入含有NH4Cl、NaCl的溶液中，得到氨气和含NaCl、CaCl2的废液；

故答案为：制取氨气；

（5）根据上述分析可知废液中含有的溶质是NaCl、CaCl2；

故答案为：NaCl、CaCl2；

（6）流程中可以循环使用的物质是NH3、CO2；

故答案为：NH3、CO2。

五、实验题

16．食用小苏打主要用于食品、饮料中二氧化碳的发生剂，其主要成分为碳酸氢钠，含有少量氯化钠等杂质。化学兴趣小组同学检验某批次食用小苏打样品的纯度，其实验装置如图所示：

(1)仪器E的名称是_______________。

(2)装置B中发生的主要反应的离子方程式是______________。

(3)装置A的作用是_________，装置C的作用是________________。

(4)取8.5g食用小苏打样品加入装置B中，进行实验，测得装置D增重4.4g，则样品中碳酸氢钠的质量分数是_______(计算结果保留3位有效数字)。

(5)若缺少装置E，则会使碳酸氢钠质量分数的测定结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)小苏打除了可以用作食品添加剂外，还可以用于______________。

【答案】(1)球形干燥管

(2)

(3)     净化空气，排尽装置中的二氧化碳     干燥二氧化碳

(4)98.8%

(5)偏高

(6)中和胃酸

【分析】实验前需要净化空气，排尽装置中的二氧化碳，稀硫酸和小苏打反应生成二氧化碳，利用浓硫酸干燥二氧化碳，干燥管D吸收二氧化碳，干燥管E防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，据此解答。

【详解】（1）根据实验仪器可知，E为球形干燥管；

故答案为：球形干燥管；

（2）稀硫酸和小苏打反应生成二氧化碳，离子反应方程式为；

故答案为：；

（3）根据分析，实验前需要净化空气，排尽装置中的二氧化碳，利用浓硫酸干燥二氧化碳；

故答案为：净化空气，排尽装置中的二氧化碳；干燥二氧化碳；

（4）根据原子守恒，，，样品中碳酸氢钠的质量分数；

故答案为：98.8%；

（5）E装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入，如果没有E装置，D装置增重偏大，测定结果偏大；

故答案为：偏高；

（6）小苏打为一种弱碱抗酸性药物，一般在临床上用来中和胃酸；

故答案为：中和胃酸。

17．某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。

[已知：]

请回答下列问题：

(1)反应后，装置B中产生的现象是____，发生反应的离子方程式为____________。

(2)装置C中的现象是______，表现了的______；装置D中的现象是_______，发生反应的化学方程式为__________。

(3)实验后，若要验证与品红溶液作用的可逆性，实验操作及现象为_____________。

(4)装置F可吸收多余的，倒扣的漏斗的作用是________。

【答案】(1)     溶液褪色     SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO

(2)     溶液紫红色褪去；     还原性     有黄色沉淀生成     2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

(3)将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色

(4)能防止倒吸

【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，二氧化硫具有还原性能够使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫。

【详解】（1）二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，反应后，装置B中发生的现象是溶液褪色，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO ；

故答案为：溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO；

（2）二氧化硫具有还原性能够使C中酸性高锰酸钾褪色，装置C中的现象是溶液紫红色褪去(溶液褪色) ，表现了SO2的还原性；二氧化硫具有氧化性，能够氧化装置D中硫化氢生成硫单质，现象为有黄色沉淀生成，发生反应的化学方程式为2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；

故答案为：溶液紫红色褪去；还原性；有黄色沉淀生成；2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；

（3）装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，实验操作及现象将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；

故答案为：将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；

（4）二氧化硫有毒不能排放到空气中，所以用氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，

故答案为：能防止倒吸。