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广东省深圳实验学校高中部2023-2024学年高一上学期12月第二阶段考试化学试题含答案
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这是一份广东省深圳实验学校高中部2023-2024学年高一上学期12月第二阶段考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了五育并举，劳动先行，NA为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
第一卷 (共48分)
一、选择题(每题只有一个正确答案，共12小题，每小题2分，共24分)
1.下列日常生活中的常见物质不属于金属材料的是
2.杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，其制备过程包括：①H2O经太阳光光解制成H2；②空气中CO2与H2反应生成CH3OH。下列叙述不正确的是
A.过程①氧化产物和还原产物的物质的量比为1：2
B.过程②既属于化合反应，也属于氧化还原反应
C.CO2既属于酸性氧化物，也属于非电解质
D.该制备方式的优点是零污染排放，且循环使用
3.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
4.下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是
A.向污水中通入H2S气体除去Hg2+：H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
B.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.用KSCN溶液检验FeCl2是否完全变质：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
D.向硫酸铝铵溶液中加入过量NaOH：+Al3++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓
5.下列各组离子一定能大量共存的是
A.酸性透明溶液：K+、Fe2+、I-、
B.遇铝单质放出H2的溶液中：Na+、K+、、Cl-
C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Cu2+、、SCN-
D.遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：Na+、、Cl-、
6.复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是
A.每生成1m1O2，转移电子数的物质的量为4ml
B.O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C.氧化性强弱顺序：O3>I2
D.氧化产物与还原产物的个数之比是1：2
7.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A.药剂A具有还原性
B.①→②过程若有2mlS-S键断裂，则转移4ml电子
C.②→③过程若药剂B可以是H2O2，对应的产物为O2
D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型
8.合金在日常生产生活中的应用非常广泛，以下说法正确的是
A.铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金也是用量最大，用途最广的合金
B.稀土金属称为冶金工业的维生素，一共包含17种元素
C.铁合金中，高碳钢的含碳量是最高的
D.喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制成，主要利用密度小的性质
9.下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是
A. B. C. D.
10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mlNaCl含有的分子数目为NA
B.标准状况下，2.24LHF中电子的数目为1.00NA
(H+)=0.01ml/L的H2SO4溶液中H+的数目为0.04NA
D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1m1Cl-，则混合物中质子数为28NA
11.下列实验操作能达到实验目的的是
12.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1ml/L)，反应现象、产物均没有明显差别的是
二、选择题(每题只有一个正确答案，共8小题，每小题3分，共24分)
13.向盛有0.01ml/LBa(OH)2溶液的两支试管中，分别滴入0.1ml/LH2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.曲线①表示的是向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液
B.a、d点溶液呈中性
C.b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、
D.用离子方程式表示b段的反应为Ba2++OH-+H++=H2O+BaSO4↓
14.X、Y均为常见金属元素，同温同压下，0.1mlX单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1mlY单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法不正确的是
A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C.产物中X、Y化合价之比一定为 D.生成等量的H2，消耗X，Y的物质的量比为
15.下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.NaCl(aq)Cl2漂白液
B.Cu2SSO2(g)H2SO4
C.Fe2O3FeFeCl3
D.CO2CaCO3CaO(s)
16.下列实验操作规范的是
17.胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2)制备胆矾流程如图，下列说法不正确是
A.步骤②中包含了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1
B.步骤③④得到的胆矾晶体，可以用水进行洗涤干燥
C.往滤液D中加入淀粉-KI溶液，无明显现象
D.将25g胆矾晶体与75g水混合，配制得到质量分数为16%的硫酸铜溶液
18.根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。
已知：+NH3=+N2H4、N2H4+CH3COOH=+CH3COO-。下列酸性强弱顺序正确的是
A.>N2H4> B.>CH3COOH>
C.NH3>N2H4>CH3COO- D.CH3COOH>>
19.尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4(含SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)+4Cl2(g)=MgCl2(s)+2A1Cl3(g)+2O2(g)，该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和A1Cl3(A1Cl3在180℃升华)下列说法不正确的是
A.MgCl2和AlCl3混合固体中，可以加入过量氨水，再分离提纯
B.输送气体的管道温度，至少要达到180℃
C.加炭既可以增加反应的趋势，也可以提供反应需要的能量
D.将MgAl2O4溶于盐酸可以得到MgCl2和AlCl3
20.为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1ml/L).
下列说法正确的是
A.实验①后，再加入盐酸，最终会有Fe(OH)3沉淀产生
B.实验②也可以加入KMnO4验证是否生成Fe2+
C.实验③说明促进Fe3+与水的反应得到Fe(OH)3胶体，但没有发生还原反应
D.整个实验说明浓度越高，还原性越强
第二卷 (共52分)
三、填空题(共4小题，共52分)
21.(12分)从物质类别和化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。参考铁元素的“价类二维图”，回答下列问题。
Ⅰ相同类别不同价态的物质变化
(1)高铁酸钾是一种常见的水处理剂，可以同时起到杀菌消毒的作用和净水的作用，利用离子方程式表示其原理为______________；处理后的废水，调节pH至碱性，通入氯气，可实现水处理剂的循环利用，通入1mlCl2理论上可以制备_____gK2FeO4。
(2)铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])，常用于配制铁锈指示剂检验金属的氧化程度，检验Fe2+的现象是___________________；工业上可用氯气氧化亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])制备，离子方程式为______________。
Ⅱ不同类别不同价态的物质变化
(3)铁与水蒸气在高温环境下生成黑色固体的方程式：_______________；已知黑色固体可以被磁铁吸引，请设计实验，简述如何确定黑色固体的含量________。
22.(12分)活化二氧化锰在能源化学上有着重要作用，工业上利用精制软锰矿粉(MnO2)通过下列流程制备：
已知：蒸发结晶得到MnSO4。
(1)将软锰矿粉泥浆化的目的是________；反应方程式为_____________；
(2)“第一次焙烧”温度是1000℃，生成Mn3O4、SO2和O2，“第二次焙烧”温度为700℃，产物为Mn2O3；700℃时焙烧的氧化剂与还原剂物质的量比为_____________。
(3)“酸歧化”的离子方程式为________________。
(4)活化MnO2中不能含有铜、铅等重金属元素，在“中和过滤”前需要加入某种盐溶液除去重金属离子，该盐的化学式是___________。(已知CuS、PbS、PbSO4均为难溶物)
(5)“第一次焙烧”每产生3mlSO2，若完全转化为硫酸，理论上需要再充入空气_____L。(标准状况下)
23.(14分)某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用图1装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为______，反应的化学方程式为_____________。
(2)实验室制取干燥的Cl2装置图如图2时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_____________。
(3)经查阅资料：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。
①下列操作步骤的正确顺序为_____(填字母)。
a.体系冷却后，停止通入Cl2
b.通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的N2赶尽Cl2
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在明显缺陷，改进的措施是__________。
(4)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂，制备原理如下：已知：
NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑、2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
(C1O2的熔点为-59℃，沸点为11℃；Cl2熔点为-107℃，沸点为34.6℃)
ClO2的生产流程示意图如下：
该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_______。从ClO2发生器中分离出ClO2，可采用的方法是___________。
24. (14分)某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。
(1)硫酸铜溶液的配制：准确称取五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)晶体2.5000g，溶解后转移至100mL容量瓶中。
①上述实验过程中，用不到的实验仪器有____ (填标号)。
②该CuSO4溶液的浓度为__________m/L。
③通过理论计算，当上述硫酸铜与钠完全反应，溶液质量变化为___ g。
(2)将配好的CuSO4溶液，分3组进行实验，实验结果如下图所示：
查阅资料得知：极细的铜粉，外观呈现黑色
①a组中的蓝色沉淀成分主要是_________。
②将c组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想
猜想ⅰ：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在；
猜想ⅱ：金属钠与水反应剧烈放热，______________。
设计一个简单的实验，证明猜想ⅰ是错误的______________。
(3)为进一步验证黑色固体的成分，该同学求助实验室检测，得到黑色固体中含铜化合物主要有硫酸氧化铜[Cu2O(SO4)]、碱式硫酸铜[Cu(OH)x(SO4)y]氧化铜[CuO]三种。写出钠与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜的化学方程式____________。
(4)根据实验结果，可以得到的结论为____________(写一条)。
参考答案
1-5：CBCAA 6-10：CCBCD 11-15：DDCDD 16-20：C B/C D A C
21.(12分)
(1)4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-或Fe2++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ (任写一个) (2分)
132g (2分)
(2)生成蓝色沉淀(2分)；2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl- (2分)
(3) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2分)
称量一定质量的黑色固体，将其在H2中全部还原为Fe，再称质量，计算可得Fe3O4和Fe的含量。(其他答案如CO还原，加入硫酸铁溶液等，表述出前后测两个数据即可) (2 分)
22 (12 分)
(1)增大MnO2与SO2的接触面积，提高转化效率。(2 分)
MnO2+SO2=MnSO4 (2分)
(2)1：4 (2 分)
(3)Mn2O3+2H+=MnO2+Mn2++H2O (2分) (4)MnS(或Na2S) (2分)
(5)56L (53.3L、53L均给分) (2分) .
23. (14分)(1)分液漏斗(1分)
Ca(C1O)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O (2 分)
(2)cdbae (1分)
(3)ebcad (2分)
在干燥管后再加一个NaOH的洗气瓶(或碱石灰干燥管) (2分)
(4)Cl2(2分) NaCl和Cl2 (2分)冰水浴或冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离(2分)
24. (14分)
(1)①ABC (2分)
②0.1(2分)③0.54g (2分)
(2)①Cu(OH)2 (1分)
②Cu(OH)2受热分解为黑色的CuO (2分)
将黑色固体溶解于足量的稀硫酸中，如果固体没有剩余，则证明不含Cu (2 分)
(3) xH2O+()CuSO4+xNa=Cu() (OH)x(SO4)y+5Na2SO4+H2↑(2分)
(4)少量钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，足量钠与硫酸铜反应生成氧化铜，钠无法置换出硫酸铜中的铜。(任写一条，1分)选项
A.铝合金门窗
B.青铜器
C.“故宫红”涂料
D.铀锆储氢合金
选项
劳动项目
化学知识
A
学科实验：用KMnO4标准溶液测定菠菜中铁元素的含量
酸性KMnO4溶液能氧化Fe2+
B
家务劳动：用卤水点热豆浆制豆腐
卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉
C
学工活动：用FeCl3溶液制作印刷电路板
Fe的活动性比Cu强
D
环保行动：宜传废旧电池分类回收
电池中重金属可造成土壤和水体污染
选项
实验目的
实验操作
A
测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
加热盛有硫酸铜晶体的蒸发皿，待固体全部呈白色后将蒸发皿放置在铁架台上冷却，再称重
B
检验Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3
取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液
C
探究Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，再加入足量BaCl2溶液
D
验证Na2CO3溶液中同时存在K+
利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃后，发现火焰呈紫色
选项
试剂①
试剂②
A
氯水
FeI2溶液
B
NaOH溶液
Al2(SO4)3溶液
C
FeSO4溶液
酸性KMnO4溶液
D
KSCN溶液
FeCl3溶液
A.除去CO2中的HCl
B.过滤
C.收集CO2
D.溶液滴加
实验
操作与现象
①
在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色，煮沸，溶液变红褐色
②
在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
③
在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
序号
CuSO4溶液体积/mL
金属钠质量/g
实验现象
a
15
0.01g
迅速产生大量蓝色沉淀
b
15
0.1g
蓝色沉淀和黑色沉淀共存
c
15
1.0g
出现大量黑色沉淀
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64
第一卷 (共48分)
一、选择题(每题只有一个正确答案，共12小题，每小题2分，共24分)
1.下列日常生活中的常见物质不属于金属材料的是
2.杭州亚运会主火炬用了一种全球大型赛事中从未使用过的燃料——“零碳甲醇”，其制备过程包括：①H2O经太阳光光解制成H2；②空气中CO2与H2反应生成CH3OH。下列叙述不正确的是
A.过程①氧化产物和还原产物的物质的量比为1：2
B.过程②既属于化合反应，也属于氧化还原反应
C.CO2既属于酸性氧化物，也属于非电解质
D.该制备方式的优点是零污染排放，且循环使用
3.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
4.下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是
A.向污水中通入H2S气体除去Hg2+：H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
B.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C.用KSCN溶液检验FeCl2是否完全变质：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
D.向硫酸铝铵溶液中加入过量NaOH：+Al3++4OH-=NH3·H2O+Al(OH)3↓
5.下列各组离子一定能大量共存的是
A.酸性透明溶液：K+、Fe2+、I-、
B.遇铝单质放出H2的溶液中：Na+、K+、、Cl-
C.含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Cu2+、、SCN-
D.遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液：Na+、、Cl-、
6.复印机工作时易产生臭氧，臭氧具有强氧化性，可使润湿的淀粉-KI试纸变蓝。反应为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，关于此反应的说法正确的是
A.每生成1m1O2，转移电子数的物质的量为4ml
B.O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂
C.氧化性强弱顺序：O3>I2
D.氧化产物与还原产物的个数之比是1：2
7.化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是
A.药剂A具有还原性
B.①→②过程若有2mlS-S键断裂，则转移4ml电子
C.②→③过程若药剂B可以是H2O2，对应的产物为O2
D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S-S键位置来实现头发的定型
8.合金在日常生产生活中的应用非常广泛，以下说法正确的是
A.铝是地壳中含量最高的金属元素，铝合金也是用量最大，用途最广的合金
B.稀土金属称为冶金工业的维生素，一共包含17种元素
C.铁合金中，高碳钢的含碳量是最高的
D.喷气式飞机的发动机叶片是由镍钴合金制成，主要利用密度小的性质
9.下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是
A. B. C. D.
10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1mlNaCl含有的分子数目为NA
B.标准状况下，2.24LHF中电子的数目为1.00NA
(H+)=0.01ml/L的H2SO4溶液中H+的数目为0.04NA
D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1m1Cl-，则混合物中质子数为28NA
11.下列实验操作能达到实验目的的是
12.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1ml/L)，反应现象、产物均没有明显差别的是
二、选择题(每题只有一个正确答案，共8小题，每小题3分，共24分)
13.向盛有0.01ml/LBa(OH)2溶液的两支试管中，分别滴入0.1ml/LH2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A.曲线①表示的是向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液
B.a、d点溶液呈中性
C.b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、
D.用离子方程式表示b段的反应为Ba2++OH-+H++=H2O+BaSO4↓
14.X、Y均为常见金属元素，同温同压下，0.1mlX单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1mlY单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法不正确的是
A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C.产物中X、Y化合价之比一定为 D.生成等量的H2，消耗X，Y的物质的量比为
15.下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A.NaCl(aq)Cl2漂白液
B.Cu2SSO2(g)H2SO4
C.Fe2O3FeFeCl3
D.CO2CaCO3CaO(s)
16.下列实验操作规范的是
17.胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2)制备胆矾流程如图，下列说法不正确是
A.步骤②中包含了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：1
B.步骤③④得到的胆矾晶体，可以用水进行洗涤干燥
C.往滤液D中加入淀粉-KI溶液，无明显现象
D.将25g胆矾晶体与75g水混合，配制得到质量分数为16%的硫酸铜溶液
18.根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。
已知：+NH3=+N2H4、N2H4+CH3COOH=+CH3COO-。下列酸性强弱顺序正确的是
A.>N2H4> B.>CH3COOH>
C.NH3>N2H4>CH3COO- D.CH3COOH>>
19.尖晶石矿的主要成分为MgAl2O4(含SiO2杂质)。已知：MgAl2O4(s)+4Cl2(g)=MgCl2(s)+2A1Cl3(g)+2O2(g)，该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备MgCl2和A1Cl3(A1Cl3在180℃升华)下列说法不正确的是
A.MgCl2和AlCl3混合固体中，可以加入过量氨水，再分离提纯
B.输送气体的管道温度，至少要达到180℃
C.加炭既可以增加反应的趋势，也可以提供反应需要的能量
D.将MgAl2O4溶于盐酸可以得到MgCl2和AlCl3
20.为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1ml/L).
下列说法正确的是
A.实验①后，再加入盐酸，最终会有Fe(OH)3沉淀产生
B.实验②也可以加入KMnO4验证是否生成Fe2+
C.实验③说明促进Fe3+与水的反应得到Fe(OH)3胶体，但没有发生还原反应
D.整个实验说明浓度越高，还原性越强
第二卷 (共52分)
三、填空题(共4小题，共52分)
21.(12分)从物质类别和化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。参考铁元素的“价类二维图”，回答下列问题。
Ⅰ相同类别不同价态的物质变化
(1)高铁酸钾是一种常见的水处理剂，可以同时起到杀菌消毒的作用和净水的作用，利用离子方程式表示其原理为______________；处理后的废水，调节pH至碱性，通入氯气，可实现水处理剂的循环利用，通入1mlCl2理论上可以制备_____gK2FeO4。
(2)铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])，常用于配制铁锈指示剂检验金属的氧化程度，检验Fe2+的现象是___________________；工业上可用氯气氧化亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])制备，离子方程式为______________。
Ⅱ不同类别不同价态的物质变化
(3)铁与水蒸气在高温环境下生成黑色固体的方程式：_______________；已知黑色固体可以被磁铁吸引，请设计实验，简述如何确定黑色固体的含量________。
22.(12分)活化二氧化锰在能源化学上有着重要作用，工业上利用精制软锰矿粉(MnO2)通过下列流程制备：
已知：蒸发结晶得到MnSO4。
(1)将软锰矿粉泥浆化的目的是________；反应方程式为_____________；
(2)“第一次焙烧”温度是1000℃，生成Mn3O4、SO2和O2，“第二次焙烧”温度为700℃，产物为Mn2O3；700℃时焙烧的氧化剂与还原剂物质的量比为_____________。
(3)“酸歧化”的离子方程式为________________。
(4)活化MnO2中不能含有铜、铅等重金属元素，在“中和过滤”前需要加入某种盐溶液除去重金属离子，该盐的化学式是___________。(已知CuS、PbS、PbSO4均为难溶物)
(5)“第一次焙烧”每产生3mlSO2，若完全转化为硫酸，理论上需要再充入空气_____L。(标准状况下)
23.(14分)某化学小组同学发现“84”消毒液(主要成分为NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混合有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。
(1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用图1装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为______，反应的化学方程式为_____________。
(2)实验室制取干燥的Cl2装置图如图2时，净化与收集所需装置的接口连接顺序为_____________。
(3)经查阅资料：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如图所示装置制备无水FeCl3。
①下列操作步骤的正确顺序为_____(填字母)。
a.体系冷却后，停止通入Cl2
b.通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气
c.在铁屑下方加热至反应完成
d.用干燥的N2赶尽Cl2
e.检验装置的气密性
②该实验装置存在明显缺陷，改进的措施是__________。
(4)世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂，制备原理如下：已知：
NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑、2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
(C1O2的熔点为-59℃，沸点为11℃；Cl2熔点为-107℃，沸点为34.6℃)
ClO2的生产流程示意图如下：
该工艺中，需要补充的物质X为_______(填化学式，下同)，能参与循环的物质是_______。从ClO2发生器中分离出ClO2，可采用的方法是___________。
24. (14分)某同学利用钠与硫酸铜溶液进行实验，并对其现象进行分析，研究其产物组成。
(1)硫酸铜溶液的配制：准确称取五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)晶体2.5000g，溶解后转移至100mL容量瓶中。
①上述实验过程中，用不到的实验仪器有____ (填标号)。
②该CuSO4溶液的浓度为__________m/L。
③通过理论计算，当上述硫酸铜与钠完全反应，溶液质量变化为___ g。
(2)将配好的CuSO4溶液，分3组进行实验，实验结果如下图所示：
查阅资料得知：极细的铜粉，外观呈现黑色
①a组中的蓝色沉淀成分主要是_________。
②将c组中黑色沉淀进行抽滤，干燥，对其成分进行初步的猜想
猜想ⅰ：金属钠将铜置换出来，以极细的铜粉存在；
猜想ⅱ：金属钠与水反应剧烈放热，______________。
设计一个简单的实验，证明猜想ⅰ是错误的______________。
(3)为进一步验证黑色固体的成分，该同学求助实验室检测，得到黑色固体中含铜化合物主要有硫酸氧化铜[Cu2O(SO4)]、碱式硫酸铜[Cu(OH)x(SO4)y]氧化铜[CuO]三种。写出钠与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜的化学方程式____________。
(4)根据实验结果，可以得到的结论为____________(写一条)。
参考答案
1-5：CBCAA 6-10：CCBCD 11-15：DDCDD 16-20：C B/C D A C
21.(12分)
(1)4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-或Fe2++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ (任写一个) (2分)
132g (2分)
(2)生成蓝色沉淀(2分)；2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl- (2分)
(3) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2分)
称量一定质量的黑色固体，将其在H2中全部还原为Fe，再称质量，计算可得Fe3O4和Fe的含量。(其他答案如CO还原，加入硫酸铁溶液等，表述出前后测两个数据即可) (2 分)
22 (12 分)
(1)增大MnO2与SO2的接触面积，提高转化效率。(2 分)
MnO2+SO2=MnSO4 (2分)
(2)1：4 (2 分)
(3)Mn2O3+2H+=MnO2+Mn2++H2O (2分) (4)MnS(或Na2S) (2分)
(5)56L (53.3L、53L均给分) (2分) .
23. (14分)(1)分液漏斗(1分)
Ca(C1O)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O (2 分)
(2)cdbae (1分)
(3)ebcad (2分)
在干燥管后再加一个NaOH的洗气瓶(或碱石灰干燥管) (2分)
(4)Cl2(2分) NaCl和Cl2 (2分)冰水浴或冰水降温将ClO2冷凝为液体而分离(2分)
24. (14分)
(1)①ABC (2分)
②0.1(2分)③0.54g (2分)
(2)①Cu(OH)2 (1分)
②Cu(OH)2受热分解为黑色的CuO (2分)
将黑色固体溶解于足量的稀硫酸中，如果固体没有剩余，则证明不含Cu (2 分)
(3) xH2O+()CuSO4+xNa=Cu() (OH)x(SO4)y+5Na2SO4+H2↑(2分)
(4)少量钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，足量钠与硫酸铜反应生成氧化铜，钠无法置换出硫酸铜中的铜。(任写一条，1分)选项
A.铝合金门窗
B.青铜器
C.“故宫红”涂料
D.铀锆储氢合金
选项
劳动项目
化学知识
A
学科实验：用KMnO4标准溶液测定菠菜中铁元素的含量
酸性KMnO4溶液能氧化Fe2+
B
家务劳动：用卤水点热豆浆制豆腐
卤水中电解质能使豆浆胶体聚沉
C
学工活动：用FeCl3溶液制作印刷电路板
Fe的活动性比Cu强
D
环保行动：宜传废旧电池分类回收
电池中重金属可造成土壤和水体污染
选项
实验目的
实验操作
A
测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
加热盛有硫酸铜晶体的蒸发皿，待固体全部呈白色后将蒸发皿放置在铁架台上冷却，再称重
B
检验Fe(NO3)2中是否混有Fe(NO3)3
取样品于试管中，滴加稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液
C
探究Na2SO3固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，再加入足量BaCl2溶液
D
验证Na2CO3溶液中同时存在K+
利用焰色试验，透过蓝色钴玻璃后，发现火焰呈紫色
选项
试剂①
试剂②
A
氯水
FeI2溶液
B
NaOH溶液
Al2(SO4)3溶液
C
FeSO4溶液
酸性KMnO4溶液
D
KSCN溶液
FeCl3溶液
A.除去CO2中的HCl
B.过滤
C.收集CO2
D.溶液滴加
实验
操作与现象
①
在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色，煮沸，溶液变红褐色
②
在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀
③
在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
序号
CuSO4溶液体积/mL
金属钠质量/g
实验现象
a
15
0.01g
迅速产生大量蓝色沉淀
b
15
0.1g
蓝色沉淀和黑色沉淀共存
c
15
1.0g
出现大量黑色沉淀
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