2022-2023学年广东省深圳实验学校高中部高一上学期第二阶段考试——化学

深圳实验学校高中部2022-2023学年度第一学期第二阶段考试

高一化学

时间：90分钟     满分：100分  

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Cl 35.5

第一卷（共48分）

一、选择题（每题只有一个正确答案，共12小题，每小题2分，共24分）

1. 下列试剂的保存方法不正确的是

A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．少量的钠保存在煤油中

C．液氯保存在钢瓶中 D．NaOH溶液保存在容量瓶中

2. 下列关于物质的用途说法不正确的是

A．ClO2、HClO可用作自来水的消毒剂     B．Na2O2可用作呼吸面具供氧剂

C．生石灰可用作食品抗氧化剂            D．K-Na合金做原子反应堆的导热剂

3. 下列关于Na2O和Na2O2说法正确的是

A．Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同

B．等物质的量的Na2O和Na2O2固体含有离子数目比为3:4

C．Na与少量O2反应制得Na2O，Na与过量O2反应制得Na2O2

D．两者都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物

4．制备氯化物时，常用两种方法：① 用金属与氯气直接化合制得；② 用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是

A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2

5．“东风夜放花千树。更吹落、星如雨”。早在宋代，人们就发现不同的金属化合物在高温灼烧时，火焰会呈现出不同的颜色，烟花逐渐出现在盛大的典礼或表演中。下列说法正确的是

A．高温灼烧时，所有的金属都有焰色

B．焰色试验利用了金属元素的物理性质

C．某物质在灼烧时焰色为黄色，则该物质一定是钠盐

D．将铂丝(或铁丝)用盐酸洗涤后，可直接蘸取药品灼烧

6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 mol 中含有9NA个电子

B．3 mol铁单质完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

C．常温常压下，1 mol NO2的摩尔质量为46 g

D．标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为NA

7．用下列装置进行相应实验，其中操作合理且说法正确的是

A．甲图可模拟“侯氏制碱法”的部分装置，b先通入CO2，a后通入NH3，c用来吸收过量的NH3

B．乙图可以证明碳酸钠溶于水放热

C．丙图用于配制一定物质的量浓度稀硫酸，为了防止液滴飞溅，故向水中倒入浓硫酸

D．丁图中H2在Cl2中安静地燃烧，发出蓝色火焰

8. 如右图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A. 所含原子数相等     B. 气体密度相等  C. 气体质量相等    D. 平均摩尔质量相等

9. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列关于物质的量浓度说法正确的是

A．1 mol∙L-1 BaCl2溶液中含有Cl－物质的量为2 mol

B．40 g NaOH固体溶于1 L水中所得溶液的浓度为1 mol∙L-1

C．将1 mol∙L-1 BaCl2与1 mol∙L-1 H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化）后HCl的浓度为1 mol∙L-1

D．将1 L 2 mol∙L-1 FeCl3溶液制成胶体，所得胶粒数为2NA

10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L-1盐酸：Na+、K+、SO2－ 4、SiO2－ 3

B. 加入铁粉放出H2的溶液中：Na+、ClO－、SO2－ 4、I－

C. 碱性溶液中：Cl－、HCO－ 3、SO2－ 4、K+

D. 无色透明溶液中：K+、Na+、Mn2+、SO2－ 4

11. 已知常温下，下列除杂(括号中的物质为杂质)方法不正确的是

A．CO2(HCl)：通入饱和NaHCO3溶液洗气后干燥

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2

C．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体

D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶

12. 使含相同物质的量浓度的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的完全生成AgCl沉淀的质量相等，消耗掉的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比是

A．6：3：2          B．3：2：1       C．1：2：3         D．1：1：1

二、选择题（每题只有一个正确答案，共8小题，每小题3分，共24分）

13. 将盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当光照很久后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的

A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/4

14. 下列离子方程式正确的是

A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝2Na++ 2OH－+ O2↑

B．向AgNO3溶液中通入过量的氯气：Cl2 + H2O + Ag+＝AgCl↓ + H+ + HClO

C．将足量的氯气通入FeI2溶液中：2Cl2 + 2Fe2+ + 2I－＝2Fe3+ + 4Cl－+ I2

D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO－3+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O

15. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中说法正确的是

A．实验① ：氯水具有漂白性

B．实验② ：HCO－3+ HClO＝ClO－+ CO2↑ + H2O

C．实验③ ：可用AgNO3溶液检验Cl2中的HCl气体

D．实验④ ：Cl2 + S2－＝2Cl－ + S↓

16. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

17．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

① 0.1 mol NaHSO4固体中，阴、阳离子之和为0.2NA

② 1.2 g C60中含有6NA个C原子

③ 1 mol Na2O2与水反应时转移电子数为NA

④ 1 L 1 mol∙L-1 Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA

⑤ 0.5 mol CO2与足量Na2O2反应固体质量增重22 g

⑥ 30 g C2H4O2和C3H6O3混合物中含有C原子数为NA

A．①③⑥           B. ②③⑤           C. ②④⑤         D. ①④⑥

18. 有a L含有MgSO4与 K2SO4的混合溶液, 将它均分成两等份，向其中一份加入含x mol NaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀；向另一份加入含y mol BaCl2的溶液，恰好使SO2－ 4沉淀，则原混合溶液中c(K＋)（单位：mol∙L-1)为

A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．2(2y-x)/a D．(2y-x)/a

19. 通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含杂质Na2CO3)纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气球)。下列分析错误的

A．干燥管b中装入碱石灰

B．量筒I用于测二氧化碳的量，量筒II用于测氧气的量

C．Q气球中产生的气体主要成分是O2、CO2

D．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓打开K1、K2，可观察到Q气球慢慢缩小

20. 在标准状况下V L氨气溶解在1 L水中，质量分数为，所得溶液的密度为g/mL，物质的量浓度为c mol∙L-1，则下列关系中不正确的是（水的密度近似为1g/mL）

A.               B.

C.               D.

第二卷（共52分）

三、填空题（共4小题，共52分）

21.（12分）“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了某NaOH溶液用于制备“84消毒液”，查阅相关资料和NaOH溶液包装说明得到的信息如图所示：

(1)该“NaOH溶液”的物质的量浓度约为_____ mol∙L-1，配制该溶液需要称量NaOH固体的质量为        g。

(2)取用任意体积的该溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是____(填字母)。

A．溶液中NaOH的摩尔质量 B．溶液的浓度

C．溶液中NaOH的物质的量 D．溶液的密度

(3) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 mol∙L-1的浓硫酸配制90 mL物质的量浓度为0.92 mol∙L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力。

①需要用量筒量取_______mL上述浓硫酸进行配制。

②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是______、______。

③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_____(填序号)。

a．定容时俯视刻度线

b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d．容量瓶未干燥即用来配制溶液

e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯

22．（12分）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5，能溶于水)的工艺流程如下：

(1)反应II的化学方程式是                             。

(2)关于上述流程，下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．候氏制碱法利用了NaHCO3溶解度较小的性质

B．反应III是氧化还原反应

C．该流程中，CO2可以循环使用

D．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体

(3)Y溶液中阴离子有HCO－3和X离子，检验X离子的方法是                    。

(4)反应III包含多步反应：

第一步：……

第二步：2NaHSO3 = Na2S2O5 +H2O

为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为_______。

(5)已知Na2S2O5与稀硫酸反应生成SO2气体，其离子方程式为                    。

(6)灼烧的化学方程式为                      。

23．(14分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质：

(1) 仪器A的名称是_______；请写出用二氧化锰和浓盐酸共热的化学方程式            。

(2)装置B可贮存多余的气体，则装置B中所盛装的液体是           ；装置B中长颈漏斗的作用是            。

(3)可用C、D装置制取氯酸钾和次氯酸钠，图中C装置的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，置于水浴中；D装置的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液，置于冰水浴中；C、D反应条件及产物差异说明氯气与碱溶液反应的规律是             。

(4)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加淀粉-KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色。由此可知，该条件下的KClO3氧化能力_____ (填“大于”或“小于”) NaClO，写出2号试管中加入淀粉-KI溶液反应的离子方程式              。

(5)装置E的作用是验证氯气的漂白性，则装置中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 处依次应放入的物质是_______(填写编号字母)。

A．干燥的石蕊试纸   碱石灰     湿润的石蕊试纸

B．湿润的石蕊试纸  无水氯化钙  湿润的石蕊试纸

C．湿润的石蕊试纸  无水氯化钙  干燥的石蕊试纸

24.(14分)过碳酸钠是一种新型家用清洁剂和消毒剂，相比于传统消毒剂有高效、绿色的优点。过碳酸钠的化学式常用（M = 314 g·mol-1）来表示，某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下：

已知： 请回答下列问题：

(1)过碳酸钠中O元素有两种化合价，分别是_______。

(2)上图“控温反应”中一般控制温度不高于50oC的原因是                ，向滤液X中加入无水乙醇可析出过碳酸钠，原因是                                  。

(3)以下关于过碳酸钠的说法正确的是_______(填选项字母)。

A．制备过碳酸钠的过程涉及氧化还原反应

B．过碳酸钠水溶液的碱性可能与Na2CO3有关

C．过碳酸钠应以固体形式保存，使用时再将其加入水中

D．可用粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效

(4)有研究认为过碳酸钠溶液强力的杀菌消毒效果来自于H2O2在碱性条件下转化为氧化性更强的离子。请将过碳酸钠溶液中产生离子的方程式补充完整并配平：

1 CO2－ 3+ _         +            = 1 +           +          +          

(5)市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，现用以下方案测定某过碳酸钠样品的纯度：

a．称量73.4 g样品；

b．全部溶于水中并加入足量稀盐酸充分反应；

c．加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干蒸发皿中剩余水分；

d．称量c中所得固体质量为58.5 g。

①已知b中产生两种无色无味的气体，写出该反应的化学方程式                    ；

②该样品中过碳酸钠的质量分数           。

深圳实验学校高中部2022-2023学年度第一学期第二阶段考试

高一化学参考答案

21（共12分）

(1)10.8  （2分） 216.0（2分）

(2)C   （2分）

(3) ①5.0（2分）     ②100 mL 容量瓶（1分）     胶头滴管（1分）    ③ ac（2分）

22（共12分）

(1) （2分）

(2)B （2分）

(3)取少量溶液于试管，向试管中加入HNO3溶液，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl-  （2分）

(4)2:1 （2分）

(5) （2分）

(6) （2分）

23（共14分）

(1)    分液漏斗（1分）   （2分）

(2) 饱和食盐水（2分）     平衡气压，防止装置压强过大发生炸裂（2分）

(3) 温度升高，氯气与碱反应的氧化产物中氯的价态升高（2分）

(4) 小于（1分）   ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-（2分）

(5) C（2分）

24（共14分）

(1) -1、-2  （2分）

(2)   防止温度过高双氧水分解 （2分） 降低过碳酸钠的溶解度（2分）

(3)BCD（2分）

(4) （2分）

(5)①4Na2CO3+6H2O2+8HCl=8NaCl+4CO2↑+O2↑+10H2O（2分）

②85.6%（2分