2022-2023学年广东省深圳实验学校高中部高二上学期第一阶段考试化学试题（Word版）

深圳实验学校高中部2022-2023学年度第一学期第一阶段考试

高二化学

时间：75分钟    满分：100分   

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  N-14  C-12  Li-7   Zn-65  Na-23

第一卷

一、单选题(每题2分，共20分)

 1.下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是(   )

2.下列热化学方程式书写正确的是(   )

A.

B.

C.

D.

3.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：

①

②

③

④

由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为(   )

A. B. C. D.

4.已知反应：①

②   ③

则反应的为(   )

A. B. C.D.

5.如图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装置，下列有关说法错误的是(   )

A. 该装置缺少环形玻璃搅拌棒

B. 小烧杯与大烧杯口相平

C. 将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中

D. 用稀硫酸和稀氨水替换上述药品实验，所测中和热结果相同

6. 在的反应中，现采取措施：①缩小体积，增大压强  ②增加碳的量  ③通入   ④恒容下充入 ⑤恒压下充入

能够使反应速率增大的措施是(   )

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

7. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2，下列说法正确的是(   )

A.由图1可知：     B.由图2可知

C.为了实现转化需不断向反应器中补充和

D.由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(   )

A.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅

B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C. SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深

9. 下列有关合成氨工业的说法中正确的是(   )

A.铁作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

B.升高温度可以加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

C.压缩容器体积，能增大反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动

D.恒温恒容时，充入N2，压强增大，平衡不会移动

10. 25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-10 mol/L，下列说法正确的是(   )

A．该溶液可能呈中性

B．、、、在该溶液中一定能大量共存

C．该溶液的pH可能为4，也可能为10    D．该溶液中水的电离受到促进

二、单选题(每题4分，共24分)

11. 可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示。

则反应的为(   )

A.（a+b-c）       B.（c-a-b） 

C.（3a+3b-6c）    D.3(2c-b-a)

12. 将固体置于密闭容器中，在某温度下发生反应：，。当反应达到平衡时，，则第一步的平衡常数为(   )

A.16 B.18 C.20.25 D.22

13. 某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得pc(M)变化如图所示，(已知：pc(M)=-1g c(M)，M代指H2B或HB-或B2-)，下列说法正确的是

A．曲线II表示pc(HB-)与pH关系

B．pH=5时，c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

C．由图像数据可以计算出的值为10-9

D．在pH增大的过程中，c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)三者浓度和先减小后增大

14.常压下羰基化法精炼镍的原理为。230℃时，该反应的平衡常数。

已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断不正确的是(   )

A.该反应达到平衡时，

B.第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

C.第二阶段,230℃时分解率较高

D.其他条件不变，增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数不变

15. 在恒定的某温度下，三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：，各容器中起始物质的量浓度与反应温度(已知)如表所示：

反应过程中甲、丙容器中的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法不正确的

A．该反应的正反应为放热反应，平衡常数

B．达到平衡时，乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍

C．乙容器中反应达到平衡时，的转化率大于40%

D．丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol ，此时v(正)>v(逆)

16. 在密闭容器中充入1mol CO和1mol NO，在一定条件下发生反应：，测得CO的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。实验测得，、(、速率常数，只与温度有关)，下列说法不正确的是(   )

A.达到平衡后，仅升高温度， k正增大的倍数小于k逆增大的倍数

B.压强从大到小的顺序为P3> P2> P1

C.CO的物质的量浓度：b点＞a点

D.逆反应速率：a点＞c点

第二卷

三、填空题 (共56分)

17. (14分)Ⅰ.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。

(1)三种酸由强到弱的顺序为______。 （填化学式）

(2)写出 的第一步电离方程式______。

(3)将 pH 和体积均相同的 溶液和 HF 溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。

①稀释前 ______0.01 (填“>”、“=”、“<”)。

②a、b 两点：______(填“>”、“=”、“<”)。

(4)常温下， 的稀释过程中，下列说法正确的是______。

a. 减小   b.电离平衡正向移动

c.减小         d.溶液的导电能力增强

Ⅱ. 分别取40mL的0.50盐酸与40mL的0.55NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

某学生实验记录数据如下：

（5）近似认为0.55的NaOH溶液和0.50的盐酸的密度都是1，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·oC-1，则中和热△H＝__________（取小数点后一位）。

（6）用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

18. (14分) 某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1 mol.L-1KClO3溶液和10mL0.3 mol.L-1NaHSO3溶液，所得溶液中c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示。

(1)该反应的离子方程式是_____。

(2)根据实验数据可知，

该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl-)=_____。

(3)某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。该同学设计如表实验方案，进一步探究反应速率先增大的原因。

①补全方案I中的假设：____。②方案II中加入的固体为____(填化学式)。③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是____。④某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：____。

(4)试分析反应后期化学反应速率减小的原因：_____。

19. (14分) 二乙烯是制造塑料、合成橡胶和合成纤维等化学产品的基本原料。C2H6裂解制C2H4是化学工业的一个重要研究课题。乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧气氧化裂解的反应如下：

(Ⅰ)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1=+125kJ·mol-1

(Ⅱ)CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) △H2=+177kJ·mol-1

(Ⅲ)2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) △H3=-211.6kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)已知键能：E(C—H)=416kJ·mol-1，E(H—H)=436kJ·mol-1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为_______kJ。

(2)在一绝热的恒容密闭容器中，通入一定量的C2H6发生反应(Ⅰ)，

反应过程中容器内压强(P)与时间(t)变化如图1所示，

随着反应进行，a～b段压强减小的原因是_______。

(3)反应(Ⅱ)的Arrhenius经验公式实验数据如图2中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能Ea=_______kJ·mol-1。当改变外界条件时，

实验数据如图中曲线b所示，

则实验可能改变的外界条件是_______。

(4)乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反应(Ⅲ)之外，还发生副反应(Ⅳ)：2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)。在800℃时用乙烷氧气氧化裂解制乙烯，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示：

已知：C2H4的选择性=            

×100%

C2H4的收率=C2H6的转化率×C2H4的选择性

①控制=2而不采用选择性更高的=3.5，除可防止积碳外，另一原因是_______；<2时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是_______。

②一定温度和压强为5.8pMPa条件下，将C2H6和O2按物质的量之比为2∶3通入密闭弹性容器中发生反应，平衡时，C2H4选择性为60%，C2H4的收率为48%。该温度下，反应2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)的Kp=_______(用含字母p的代数式表示，带单位。已知Kp是用反应体系中气体的分压来表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

20. (14分) 20. Ⅰ.的反应理如下：

反应ⅰ： 反应ⅱ：

其能量与反应过程的关系如图所示。

已知：对于基元反应

，

其速率方程为。

（1）______0（填“>”或“<”）。

（2）反应ⅰ逆反应的活化能为_______（用含的代数式表示）。

（3）决定总反应速率快慢的是______（填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”）。

（4）各步反应速率方程如表，其中分别为（正）、（逆）、（正）、（逆）的速率常数，且仅与温度有关。

实验测得总反应的速率方程为，则____（用仅含的代数式表示）。

Ⅱ.（5）在一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：

某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①保持容器体积不变，时反应达到平衡，

用的浓度变化表示时间内的反应速率

______（用含的代数式表示）；

②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是__________（用图中a、b、c、d表示），理由是__________；

深圳实验学校高中部2022-2023学年度第一学期第一阶段考试

高二化学答案

一、单选题(每题2分，共20分)

二、单选题(每题4分，共24分)

三、填空题 (共56分)

17. (14分)

(1)(2分)

(2)(2分)

(3)＞(2分)；＞(2分)   (4)b (2分)

（5）答案：-51.8kJ/mol(2分)  （6）偏小(2分)

18.（14分）(1)ClO+3HSO=3SO+Cl-+3H+(2分)

(2)2.5×10-3mol·L-1·min-1(2分)

(3)①该反应放热，使溶液温度升高(2分)

②NaCl(KCl) (2分)

③生成的SO对反应有催化作用，加快了反应速率(2分)    

④ 将1mL蒸馏水改为1mL0.2mol•L-1NaCl(或KCl)溶液(2分) 

(4)反应物浓度减小(2分) 

19. （14分）(1)271(2分)

(2)反应(Ⅰ)吸热，反应初期，反应正向进行，尽管容器内气体分子数增多，但反应吸热，温度降低引起的压强减小的程度大于气体分子增多引起压强增大的程度(2分)

(3) 26 (2分)    加入催化剂或增大催化剂表面积(2分)

(4)① 为2～3.5时，乙烯的收率几乎不变 (2分)；氧气过量，副反应(Ⅳ)进行程度较大 (2分)     

 ②12.96pMPa（或9×1.22pMPa）（该答案错误，可以自己先算算） (2分) 

20. （14分） （1）(2分)  （2）(2分)

（3）反应ⅱ(2分)  （4）(2分)

（5）① (2分)；②b(2分)；体积压缩一半瞬间，压强变大（为80kPa），该反应为气体分子数增大的反应，加压平衡逆向移动，的压强随着平衡逆向移动而变小(2分)；