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北京市部分重点中学2023-2024学年高一上学期12月统练二化学试题含答案
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这是一份北京市部分重点中学2023-2024学年高一上学期12月统练二化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了12，4L，1 溶液等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量
H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、单项选择题（本题包括25小题，共50分）
1．氧化还原反应的实质是（ ）
A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合
C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失
2．在含下列离子的溶液中，分别加入单质Na之后，下列离子数目明显减少的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列叙述正确的是（ ）
A．的摩尔质量为17g
B．是碱性氧化物，是酸性氧化物
C．1ml镁与足量稀硫酸反应产生22.4L
D．常温常压下，17g 含有的电子数约为
4．在下列有溶液参加的反应中，与的氧化性无关的是（ ）
A．溶液与Fe反应B．溶液使淀粉KI溶液变蓝
C．溶液滴入沸水中制得胶体D．溶液用于腐蚀含铜电路板
5．下列有关铁的说法中正确的是（ ）
A．铁与水蒸气反应的产物是
B．铁和稀硫酸反应的离子方程式为
C．铁在纯氧中燃烧生成
D．常温下，Fe与不反应，但在空气中、的共同作用生成
6．下列两种物质反应，若改变条件（反应物用量比或温度）产物不会改变的是（ ）
A．钠与氧气B．铁与氯气
C．与氢氧化钠溶液D．木炭与氧气
7．下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（ ）
A． B． C． D．Na
8．某溶液中只含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为2︰5︰1︰1，则M离子可能是下列中的（ ）
A．B． C． D．
9．已知下述三个实验均能发生化学反应：①将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水；③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是（ ）
A．实验①中铁做氧化剂B．实验②中表现还原性
C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：
10．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．溶液（足量）与溶液；溶液（足量）与溶液
B．溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液
C．溶液与溶液；溶液与溶液
D．溶液与澄清石灰水；溶液与石灰乳悬浊液
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明酸性溶液：、、、
B．0.1 溶液：、、、
C．使酚酞变红的溶液：、、、
D．0.1 HCl溶液中：、、、
12．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
A．B．
C．D．
13．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
14．在反应中，若有32g硫生成，则转移电子的物质的量为（ ）
A．6mlB．2mlC．3mlD．4ml
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中通入：
B．溶液与足量溶液反应：
C．溶液与HI溶液反应：
D．“84”消毒液不能与洁厕灵（浓盐酸）混合使用：
16．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（ ）
A．向溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明该溶液中含有
B．向溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中含有
C．向无色溶液中加入紫色石蕊溶液显红色，证明该溶液溶质一定是种酸
D．向溶液中依次加入硝酸和溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中含有
17．为除去粗食盐水中的、、等离子，以制得精食盐水。某同学设计如下方案：
下列说法正确的是（ ）
A．①的主要目的是除去
B．②加入的是溶液，③加入的是溶液，④加入的是盐酸
C．C中只有，E中只有
D．F中只有、、这三种离子
18．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）
19．像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述不正确的是（ ）
A．亚硝酸钠的氧化性强于B．维生素C是还原剂
C．维生素C的还原性强于D．亚硝酸钠是还原剂
20．将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：
，
。
下列有关说法正确的是（ ）
A．还原性：B．氧化性：
C．能将氧化成D．两个反应中均做还原剂
21．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化
；；；。
如果分别用等物质的量的这些物质（微粒）氧化足量的KI，得到最多的是（ ）
A．B． C． D．
22．在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x为（ ）
A．1B．2C．3D．4
23．常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．①代表滴加溶液的变化曲线
B．b点对应的离子方程式为：
C．c点，两溶液中含有相同量的
D．a、d两点对应的溶液均显中性
24．将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中，充分反应后有固体剩余。下列分析一定正确的是（ ）
A．剩余固体中只含未反应的铁粉B．反应后的溶液中只有一种溶质
C．剩余固体中只含有铜D．反应后的溶液中不可能含有
25．将1.12g铁粉加入到25mL 2的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，基本不变B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色
C．溶液中与物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
26．（13分）按要求填空
（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与水反应的化学方程式______，1ml 参与反应，转移电子数为______（用表示阿伏加德罗常数）；
（2）自来水公司常用氯气对自来水杀菌消毒，写出该反应的离子方程式______；
（3）与NaOH反应的离子方程式为______；
（4）在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，否则会发生爆炸事故，用化学方程式解释其中的原因______；
（5）向KI溶液中，滴加溶液，溶液变棕黄色，写出反应的离子方程式______；
（6）实验室配制溶液时根据需要加入一定量，久置的溶液发黄，原因是酸性条件下被空气氧化，离子方程式为______。
27．（11分）电子工业中，人们常用溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和溶液。实验室模拟流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式______。
（2）滤渣1成分为______（填化学式）；试剂Y为______（填名称）。
（3）写出滤液2中通入气体Z的离子方程式______。
（4）可替代气体Z的试剂为______（填字母）。
A．硝酸溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．过氧化氢溶液
（5）若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是______，此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是______。
28．（13分）某小组利用和浓HCl及如图装置制备。
（1）下列说法不正确的是______
A．①中所用装置为长颈漏斗和圆底烧瓶
B．②中盛放NaOH溶液，可以除去氯气中的氯化氢气体
C．③中盛放浓硫酸可以除去氯气中的水蒸气
D．④是利用向上排空气法收集氯气
（2）该方法制氯气的离子方程式______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，装置①中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L,则需消耗HCl的物质的量为______ml。
（3）装置⑤的作用是______，发生反应的离子方程式______。
（4）常温下还可用制备，反应前后共存在六种微粒： 、、、、和，该反应的离子方程式为______。
（5）还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：______。
29．（13分）甲同学进行还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取溶液。向0.1溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
步骤二：向2mL该溶液中滴加2滴0.1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% 溶液（物质的量浓度约为1.5、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为）。
（1）用离子方程式表示步骤一制取的反应原理______
（2）用离子方程式补齐步骤二中溶液变红的原因：______、。
（3）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加溶液；另一份滴加KSCN溶液；
Ⅱ．另取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀。
Ⅲ．向2mL 0.1溶液中滴加2滴0.1KSCN溶液，变红，通入，无明显变化。
①实验Ⅰ若观察到滴加溶液______，滴加KSCN溶液______，则说明溶液红色褪去是因为发生了反应而不是发生反应；
②实验Ⅲ的目的是______。
③综合实验Ⅰ~Ⅲ可得出结论：溶液褪色的原因是将氧化为了______（填化学式）
（4）乙直接用配制______的溶液，测其pH，约为3。重复步骤二中的操作，发现溶液红色并未褪去。
查阅资料后推测，红色不褪去的原因可能是pH较大时不能氧化。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。请补全表格内容。
高一化学统练答案2023.12
26．（13分）（1）（2分） （1分）
（2）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
27．（11分）（1） （2）Fe和Cu，盐酸
（3） （4）C
（5）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色
28（13分）（1）AB（2分）
（2） （2分） 1∶2（1分） 2.4（1分）
（3）吸收氯气，防治污染空气（1分） （2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
29．（13分）（1）（2分）
（2） （2分）
（3）①无明显现象或不变红（1分）；变红（1分） ②排除分解产生的氧化-的可能（2分）
③（1分）
（4）0.15（1分） 2滴0.1KSCN溶液和5滴5%溶液（各1分）
无明显现象或不变红（1分）
选项
操作、现象
解释
A
向淀粉KI溶液中加入溶液，溶液变蓝
能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成
C
足量Fe在少量中燃烧，铁有剩余
Fe被氧化为
D
新制露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
说明易被氧化成
步骤
试剂及操作
现象
ⅰ
取2mL 溶液（pH约为7），滴加______溶液和______溶液
生成白色沉淀
ⅱ
向ⅰ所得溶液中滴加0.1溶液
______
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
C
D
D
C
C
B
A
B
B
A
A
B
B
B
B
16
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20
21
22
23
24
25
D
A
D
D
C
B
B
C
D
C
可能用到的相对原子质量
H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56
一、单项选择题（本题包括25小题，共50分）
1．氧化还原反应的实质是（ ）
A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合
C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失
2．在含下列离子的溶液中，分别加入单质Na之后，下列离子数目明显减少的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列叙述正确的是（ ）
A．的摩尔质量为17g
B．是碱性氧化物，是酸性氧化物
C．1ml镁与足量稀硫酸反应产生22.4L
D．常温常压下，17g 含有的电子数约为
4．在下列有溶液参加的反应中，与的氧化性无关的是（ ）
A．溶液与Fe反应B．溶液使淀粉KI溶液变蓝
C．溶液滴入沸水中制得胶体D．溶液用于腐蚀含铜电路板
5．下列有关铁的说法中正确的是（ ）
A．铁与水蒸气反应的产物是
B．铁和稀硫酸反应的离子方程式为
C．铁在纯氧中燃烧生成
D．常温下，Fe与不反应，但在空气中、的共同作用生成
6．下列两种物质反应，若改变条件（反应物用量比或温度）产物不会改变的是（ ）
A．钠与氧气B．铁与氯气
C．与氢氧化钠溶液D．木炭与氧气
7．下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（ ）
A． B． C． D．Na
8．某溶液中只含有大量的下列离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的物质的量之比为2︰5︰1︰1，则M离子可能是下列中的（ ）
A．B． C． D．
9．已知下述三个实验均能发生化学反应：①将光亮铁钉放入硫酸铜溶液中；②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水；③将铜丝放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是（ ）
A．实验①中铁做氧化剂B．实验②中表现还原性
C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：
10．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．溶液（足量）与溶液；溶液（足量）与溶液
B．溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液
C．溶液与溶液；溶液与溶液
D．溶液与澄清石灰水；溶液与石灰乳悬浊液
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．澄清透明酸性溶液：、、、
B．0.1 溶液：、、、
C．使酚酞变红的溶液：、、、
D．0.1 HCl溶液中：、、、
12．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
A．B．
C．D．
13．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
14．在反应中，若有32g硫生成，则转移电子的物质的量为（ ）
A．6mlB．2mlC．3mlD．4ml
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向溶液中通入：
B．溶液与足量溶液反应：
C．溶液与HI溶液反应：
D．“84”消毒液不能与洁厕灵（浓盐酸）混合使用：
16．下列有关离子的检验方法和判断正确的是（ ）
A．向溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明该溶液中含有
B．向溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中含有
C．向无色溶液中加入紫色石蕊溶液显红色，证明该溶液溶质一定是种酸
D．向溶液中依次加入硝酸和溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中含有
17．为除去粗食盐水中的、、等离子，以制得精食盐水。某同学设计如下方案：
下列说法正确的是（ ）
A．①的主要目的是除去
B．②加入的是溶液，③加入的是溶液，④加入的是盐酸
C．C中只有，E中只有
D．F中只有、、这三种离子
18．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）
19．像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述不正确的是（ ）
A．亚硝酸钠的氧化性强于B．维生素C是还原剂
C．维生素C的还原性强于D．亚硝酸钠是还原剂
20．将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：
，
。
下列有关说法正确的是（ ）
A．还原性：B．氧化性：
C．能将氧化成D．两个反应中均做还原剂
21．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化
；；；。
如果分别用等物质的量的这些物质（微粒）氧化足量的KI，得到最多的是（ ）
A．B． C． D．
22．在酸性溶液中与反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x为（ ）
A．1B．2C．3D．4
23．常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A．①代表滴加溶液的变化曲线
B．b点对应的离子方程式为：
C．c点，两溶液中含有相同量的
D．a、d两点对应的溶液均显中性
24．将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中，充分反应后有固体剩余。下列分析一定正确的是（ ）
A．剩余固体中只含未反应的铁粉B．反应后的溶液中只有一种溶质
C．剩余固体中只含有铜D．反应后的溶液中不可能含有
25．将1.12g铁粉加入到25mL 2的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，基本不变B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色
C．溶液中与物质的量之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
26．（13分）按要求填空
（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与水反应的化学方程式______，1ml 参与反应，转移电子数为______（用表示阿伏加德罗常数）；
（2）自来水公司常用氯气对自来水杀菌消毒，写出该反应的离子方程式______；
（3）与NaOH反应的离子方程式为______；
（4）在钢铁厂生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，否则会发生爆炸事故，用化学方程式解释其中的原因______；
（5）向KI溶液中，滴加溶液，溶液变棕黄色，写出反应的离子方程式______；
（6）实验室配制溶液时根据需要加入一定量，久置的溶液发黄，原因是酸性条件下被空气氧化，离子方程式为______。
27．（11分）电子工业中，人们常用溶液蚀刻印刷电路板，并进一步从腐蚀液中回收Cu和溶液。实验室模拟流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出溶液蚀刻镀铜电路板的离子方程式______。
（2）滤渣1成分为______（填化学式）；试剂Y为______（填名称）。
（3）写出滤液2中通入气体Z的离子方程式______。
（4）可替代气体Z的试剂为______（填字母）。
A．硝酸溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．过氧化氢溶液
（5）若取2mL滤液1加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生的现象是______，此过程涉及到的属于氧化还原反应的化学方程式是______。
28．（13分）某小组利用和浓HCl及如图装置制备。
（1）下列说法不正确的是______
A．①中所用装置为长颈漏斗和圆底烧瓶
B．②中盛放NaOH溶液，可以除去氯气中的氯化氢气体
C．③中盛放浓硫酸可以除去氯气中的水蒸气
D．④是利用向上排空气法收集氯气
（2）该方法制氯气的离子方程式______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，装置①中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L,则需消耗HCl的物质的量为______ml。
（3）装置⑤的作用是______，发生反应的离子方程式______。
（4）常温下还可用制备，反应前后共存在六种微粒： 、、、、和，该反应的离子方程式为______。
（5）还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：______。
29．（13分）甲同学进行还原性的实验，针对异常现象进行探究。
步骤一：制取溶液。向0.1溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。
步骤二：向2mL该溶液中滴加2滴0.1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% 溶液（物质的量浓度约为1.5、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为）。
（1）用离子方程式表示步骤一制取的反应原理______
（2）用离子方程式补齐步骤二中溶液变红的原因：______、。
（3）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加溶液；另一份滴加KSCN溶液；
Ⅱ．另取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀。
Ⅲ．向2mL 0.1溶液中滴加2滴0.1KSCN溶液，变红，通入，无明显变化。
①实验Ⅰ若观察到滴加溶液______，滴加KSCN溶液______，则说明溶液红色褪去是因为发生了反应而不是发生反应；
②实验Ⅲ的目的是______。
③综合实验Ⅰ~Ⅲ可得出结论：溶液褪色的原因是将氧化为了______（填化学式）
（4）乙直接用配制______的溶液，测其pH，约为3。重复步骤二中的操作，发现溶液红色并未褪去。
查阅资料后推测，红色不褪去的原因可能是pH较大时不能氧化。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。请补全表格内容。
高一化学统练答案2023.12
26．（13分）（1）（2分） （1分）
（2）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
27．（11分）（1） （2）Fe和Cu，盐酸
（3） （4）C
（5）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色
28（13分）（1）AB（2分）
（2） （2分） 1∶2（1分） 2.4（1分）
（3）吸收氯气，防治污染空气（1分） （2分）
（4）（2分）
（5）（2分）
29．（13分）（1）（2分）
（2） （2分）
（3）①无明显现象或不变红（1分）；变红（1分） ②排除分解产生的氧化-的可能（2分）
③（1分）
（4）0.15（1分） 2滴0.1KSCN溶液和5滴5%溶液（各1分）
无明显现象或不变红（1分）
选项
操作、现象
解释
A
向淀粉KI溶液中加入溶液，溶液变蓝
能与淀粉发生显色反应
B
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成
C
足量Fe在少量中燃烧，铁有剩余
Fe被氧化为
D
新制露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
说明易被氧化成
步骤
试剂及操作
现象
ⅰ
取2mL 溶液（pH约为7），滴加______溶液和______溶液
生成白色沉淀
ⅱ
向ⅰ所得溶液中滴加0.1溶液
______
1
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