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黑龙江省齐齐哈尔市克东县2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷含答案
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这是一份黑龙江省齐齐哈尔市克东县2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了本卷主要考查内容，已知酸性，5ml等内容，欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：人教版必修第一册第一章~第三章。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32Fe56Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A.用碳酸钡作医疗上的“钡餐”
B.用工业盐（NaNO2）作调味品
C.用氢氧化钠作治疗胃酸过多的药物
D.用小苏打（NaHCO3）作焙制糕点的膨松剂
2.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.B.
C.D.
3.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.16gCH4气体中所含电子数目为10NA
B.32g臭氧所含氧原子数目为3NA
C.在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.28g一氧化碳与44g二氧化碳的体积一定相同
4.制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化再冷却得到合金。根据下表中数据判断（其他条件均满足），下列合金不易采取这种方法制取的是
A.Fe-Al合金B.Na-Al合金
C.Na-Fe合金D.Mg-Al合金
5.配制480mL0.1ml·L-1CuSO4·5H2O溶液时，下列有关说法正确的是
A.称量的胆矾晶体质量为12.0g
B.称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高
C.容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低
D.配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
6.下列关于液氯和氯水的叙述正确的是
A.液氯具有较强的漂白性
B.液氯与氯水均有酸性
C.液氯与氯水均可导电
D.氯水放置数天后pH将变小
7.已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-。下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢钠溶液和少量澄清石灰水：
B.向CuCl2溶液中加入少量钠：
C.少量CO2与NaClO溶液反应：
D.石灰乳与盐酸反应：
8.类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
A.Mg燃烧不能用CO2灭火，故Na燃烧也不能用CO2灭火
B.Al在空气中易形成致密的氧化层，故Fe在空气中也易形成致密的氧化层
C.Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
D.碱性氧化物是金属氧化物，故酸性氧化物一定是非金属氧化物
9.印刷电路板的制作原理是用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。下列说法错误的是
A.Fe3+能溶解Cu，说明氧化性：Fe3+>Cu2+
B.“腐蚀液”的颜色最终由黄色变为无色
C.当有1ml电子转移时，溶液中Cu2+增加0.5ml
D.该原理的离子方程式为
10.某实验小组拟用药品铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液设计如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是
A.装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放氢氧化钠溶液
B.装置甲中铁粉应略为过量，防止Fe2+被氧化
C.实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开
D.一段时间后，关闭弹簧夹K1和K2，在乙中生成白色絮状沉淀
11.下列有关物质检验方法不合理的是
A.检验绿矾晶体（FeSO4·7H2O）是否已氧化变质，可将其溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显无色后再滴加H2O2溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+
C.用足量酸性KMnO4溶液检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4
D.向某溶液中持续加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，说明溶液中可能含有Al3+
12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法均正确的是
A.Fe2（SO4）3溶液（FeSO4）：通入过量的Cl2
B.NaHCO3溶液（Na2 CO3）：通入过量的CO2
C.MgO固体（Al2O3）：加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D.Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量BaCl2溶液充分反应后过滤
13.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。下列说法错误的是
A.气体X与气体Y分别是NH3、CO2
B.溶液A中通入气体Y后，悬浊液中固体主要为NaCl
C.可循环利用的气体是CO2
D.副产物NH4Cl可用作肥料
14.下列根据实验操作和实验现象得到的实验结论正确的是
15.将1ml·L-1的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸300mL，同时收集到标准状况下的气体3.36L；往固体混合物完全溶解后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象。混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比为
A.4:1B.3:2C.1:1D.2:1
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）现有以下物质：①NaOH溶液；②熔融NaCl；③氯化氢；④熔融NaHSO4；⑤NaOH固体；⑥CO2；⑦硬铝；⑧饱和NaHCO3溶液；⑨乙醇；⑩Cu。
回答下列问题：
（1）能导电的物质是__________________（填序号，下同），能导电的电解质是______________，属于合金的是________________。
（2）写出④的电离方程式：________________。
（3）写出NaHCO3溶液和NaHSO4溶液反应的离子方程式：________________。
（4）检验久置空气中的NaOH固体是否变质的方法是________________。
（5）向盐酸中逐滴滴加等浓度的氢氧化钠溶液，溶液的导电能力变化情况为________________。
17.（12分）某化学兴趣小组利用二氧化锰、浓盐酸、石灰乳等试剂制取少量漂白粉，设计了如下实验装置。
请回答下列问题：
（1）根据提供的试剂，写出实验室制Cl2的离子方程式：________________。
（2）为提高漂白粉有效成分的含量，A中盛放的溶液是________________，作用是________________。
（3）B中制取漂白粉的化学方程式为________________，若反应中每转移0.5ml的e-，消耗标准状况下氯气的体积为________________L。
（4）C中NaOH溶液的作用为________________。
（5）制取漂白粉的反应为放热反应，当温度较高时，氯气与石灰乳反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施为________________。
18.（14分）金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是________________（填字母）。
A.铜的性质不活泼，不易被腐蚀
B.我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术
C.自然界有大量的游离态的铜
（2）用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生反应的化学方程式为________________。
（3）Fe（OH）3胶体可以净化水，鉴别Fe（（OH）3胶体和FeCl3溶液最好的方法是________________。
（4）将8.34 g FeSO4·7H2O晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如图所示（假设从FeSO4·7H2O→P为分步失去结晶水，且整个过程中铁元素的质量保持不变）。
①固体物质M的化学式为________________。
②在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为________________。
③固体物质Q的化学式为________________（填字母）。
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4
19.（15分）某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为Cu2S和Fe2O3，其他成分不参与反应）制备硫酸铜品体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示：
已知：。
回答下列问题：
（1）气体X的名称为________________。
（2）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为________________。
（3）“酸浸2”得到的滤液为________________（填主要物质的化学式）溶液，可以转移到________________操作工序中循环利用。
（4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为________________，实际操作时，所加H2O2的量要比理论计算值多，可能原因是________________。
（5）“系列操作”包括________________、________________、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和________________。
（6）若称取25.6kg废弃矿石经过上述流程最终得到25kg硫酸铜晶体，则矿石中Cu元素的质量分数为________________%（保留1位小数）。
高一化学考试
参考答案、提示及评分细则
1.D碳酸钡溶于酸，不能作钡餐，应该使用硫酸钡作“钡餐”，故A错误；工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，而且是一种致癌物质，不能食用，故B错误；氢氧化钠为强碱具有强腐蚀性，不可用氢氧化钠作抗酸药，一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等治疗胃酸过多，故C错误；碳酸氢钠在加热的条件下能分解产生二氧化碳，从而使糕点变得蓬松，所以食品工业用NaHCO3作培制糕点的膨松剂，故D正确。
2.B钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，A错误；氯气的氧化性强，铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁，B正确；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，C错误；CaCl2不与CO2反应，D错误。
3.A16g甲烷为1ml，所含电子总数为10NA，A正确；32gO2的物质的量为2/3ml，含有的原子数为2NA，B错误；25℃，压强为1.01×105Pa时不是标准状况下，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故在此条件下11.2L氮气的物质的量小于0.5ml，所含原子数目小于NA，C错误；未告知两种气体所处的温度和压强是否相同，无法确定它们的体积是否相同，D错误。
4.C合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；由于金属钠的沸点较低，在铁熔化时温度达1535℃，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合，故选C。
5.B配制时选择的容量瓶规格应为500mL，称量的胆矾晶体质量为0.1ml·L-1×0.5L×250g·ml-1=12.5g，A错误；称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使溶质CuSO4质量偏大，所配溶液浓度偏高，B正确；若容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，C错误；配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，D错误。
6.D氯气可液化为液氯，液氯（黄绿色液体）是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性，A、B错误；新制的氯水中含有C12、H2O、HC1O、H+、C1-、C1Oˉ、OH-，既有酸性，又有漂白性，氯水中有自由移动的离子，可导电，而液氯不可导电，C错误；次氯酸不稳定，易分解，反应生成盐酸，酸性增强，D正确。
7.A碳酸氢钠溶液和少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，A正确；钠是活泼金属，向CuCl2溶液中加入少量钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，B错误；CO2无论少量、适量还是过量，它与NaClO溶液反应均生成HClO与HCO3-，反应的离子方程式为，C错误；石灰乳是悬浊液，书写离子方程式时Ca（OH）2不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为，D错误。
8.AMg能与CO2反应，故Mg燃烧不能用CO2灭火，Na也能与CO2反应，故Na燃烧也不能用CO2灭火，A正确；Fe在空气中易与H2O、O2生成铁锈，不易形成致密的氧化层，B错误；Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，C错误；酸性氧化物可以是金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，D错误。
9.BFe3+能溶解Cu，发生的反应为：，氧化性Fe3+>Cu2+，A、D正确；随着反应的进行，Fe3+减少Cu2+增多，故溶液中的颜色由黄色变为蓝色，B错误；根据反应可知，当有1ml电子转移时，溶液中Cu2+增加0.5ml，C正确。
10.D结合装置分析可知，甲中药品为：铁粉和稀硫酸，乙中为氢氧化钠溶液，装置甲中铁粉略过量，防止Fe2+被氧化，A、B正确；实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，待装置中的空气排尽后，关闭K1，C正确；一段时间后生成的氢气使甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入乙中，反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，关闭弹簧夹K1，但不能关闭弹簧夹K2，防止装置内压强过大发生爆炸，D错误。
11.C溶液中若含Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，可以证明原溶液中有Fe3+，则绿矾晶体已变质，A正确；先滴加KSCN溶液，溶液显无色，证明溶液中不含Fe3+，再滴加H2O2溶液，溶液显红色，说明溶液中含Fe2+，B正确；Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化成Fe3+，但酸性高锰酸钾溶液过量，颜色变化不明显，另外，能被酸性KMnO4溶液氧化的不一定是Fe2+，C错误；向某溶液中持续滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，说明溶液中可能含有Al3+，D正确。
12.B通入过量的Cl2，会引入杂质C1-，A错误；向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，发生反应：，能够达到除杂净化的目的，B正确；MgO、Al2O3均与稀盐酸反应，C错误；若加入适量BaCl2溶液，发生反应，反应产生BaSO4沉淀过滤除去，但同时又引入了新的杂质NaCl，D错误。
13.B向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠；向滤液中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B。气体X与气体Y分别是NH3、CO2，A正确；溶液A中通入气体Y后，悬浊液中固体主要成分为NaHCO3，B错误；加热碳酸氢钠分解生成CO2，CO2可以循环利用，C正确；副产物NH4C1是氮肥，可用作肥料，D正确。
14.C向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中可能含有C1-或CO32-等离子，A错误；焰色试验检验的是元素，B中正确的结论是该物质含有钠元素，但不一定是钠盐，B错误；根据C中的操作与现象能说明Na2O2与CO2反应放热，C正确；氯水中的盐酸使紫色石蕊试液变红，氯水中的HClO具有漂白性，将石蕊氧化而漂白，而氯气不具有酸性和漂白性，D错误。
15.A由题意可知溶液中无Fe3+，铁元素以Fe2+形式存在，且产生标准状况下的气体3.36L（即0.15ml），根据离子守恒，可知，根据，有0.15 ml Fe与H2SO4反应生成0.15mlH2和0.15 ml FeSO4，由可知该反应中生成FeSO4物质的量为，则消耗0.05 ml Fe和0.05mlFe2（SO4）3，根据，说明有0.05 ml Fe2 O3消耗，则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比为（0.15ml+0.05ml）：0.05ml=4:1，故A符合题意。
16.（1）①②④⑦⑧⑩（2分）②④（2分）⑦（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）取少量固体于试管中加水溶解，加BaC12溶液，若无白色沉淀，则未变质，若产生白色沉淀则已变质（或其他合理答案）（2分）
（5）先减弱后增强（2分）
17.（除特殊标注外，每空2分）
（1）
（2）饱和食盐水（1分）除去氯气中的氯化氢（1分）
（3）11.2
（4）吸收残余氯气，防止污染环境
（5）把B装置放入冷水中（或缓慢通入氯气）
18.（1）AB（2分）
（2）（各2分）
（3）丁达尔效应（2分）
（4）①FeSO4·4H2O（2分）
②（2分）
③B（2分）
19.（1）二氧化硫（1分）
（2）（2分）
（3）FeSO4（2分）氧化2（1分）
（4）（2分）H2O2易分解（2分）
（5）蒸发浓缩冷却结晶漏斗（各1分）
（6）25.0（2分）金属
Na
Mg
Al
Fe
熔点/℃
97.5
649
660
1535
沸点/℃
883
1090
2467
2750
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中加入硝酸银溶液
白色沉淀
该溶液中一定含有Cl-
B
用铂丝蘸取某物质在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
该物质是钠盐
C
将撒有Na2O2的脱脂棉放在石棉网上，然后向其中通入CO2
脱脂棉燃烧
Na2O2与CO2反应放热
D
向氯水中滴加紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
氯气具有酸性和漂白性
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容：人教版必修第一册第一章~第三章。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32Fe56Cu64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A.用碳酸钡作医疗上的“钡餐”
B.用工业盐（NaNO2）作调味品
C.用氢氧化钠作治疗胃酸过多的药物
D.用小苏打（NaHCO3）作焙制糕点的膨松剂
2.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.B.
C.D.
3.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.16gCH4气体中所含电子数目为10NA
B.32g臭氧所含氧原子数目为3NA
C.在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D.28g一氧化碳与44g二氧化碳的体积一定相同
4.制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化再冷却得到合金。根据下表中数据判断（其他条件均满足），下列合金不易采取这种方法制取的是
A.Fe-Al合金B.Na-Al合金
C.Na-Fe合金D.Mg-Al合金
5.配制480mL0.1ml·L-1CuSO4·5H2O溶液时，下列有关说法正确的是
A.称量的胆矾晶体质量为12.0g
B.称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高
C.容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低
D.配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
6.下列关于液氯和氯水的叙述正确的是
A.液氯具有较强的漂白性
B.液氯与氯水均有酸性
C.液氯与氯水均可导电
D.氯水放置数天后pH将变小
7.已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-。下列离子方程式书写正确的是
A.碳酸氢钠溶液和少量澄清石灰水：
B.向CuCl2溶液中加入少量钠：
C.少量CO2与NaClO溶液反应：
D.石灰乳与盐酸反应：
8.类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
A.Mg燃烧不能用CO2灭火，故Na燃烧也不能用CO2灭火
B.Al在空气中易形成致密的氧化层，故Fe在空气中也易形成致密的氧化层
C.Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3
D.碱性氧化物是金属氧化物，故酸性氧化物一定是非金属氧化物
9.印刷电路板的制作原理是用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。下列说法错误的是
A.Fe3+能溶解Cu，说明氧化性：Fe3+>Cu2+
B.“腐蚀液”的颜色最终由黄色变为无色
C.当有1ml电子转移时，溶液中Cu2+增加0.5ml
D.该原理的离子方程式为
10.某实验小组拟用药品铁粉、稀硫酸和氢氧化钠溶液设计如图所示装置制备氢氧化亚铁，下列说法错误的是
A.装置甲放入药品铁粉、稀硫酸，装置乙盛放氢氧化钠溶液
B.装置甲中铁粉应略为过量，防止Fe2+被氧化
C.实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开
D.一段时间后，关闭弹簧夹K1和K2，在乙中生成白色絮状沉淀
11.下列有关物质检验方法不合理的是
A.检验绿矾晶体（FeSO4·7H2O）是否已氧化变质，可将其溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显无色后再滴加H2O2溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+
C.用足量酸性KMnO4溶液检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4
D.向某溶液中持续加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，说明溶液中可能含有Al3+
12.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法均正确的是
A.Fe2（SO4）3溶液（FeSO4）：通入过量的Cl2
B.NaHCO3溶液（Na2 CO3）：通入过量的CO2
C.MgO固体（Al2O3）：加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D.Na2CO3溶液（Na2SO4）：加入适量BaCl2溶液充分反应后过滤
13.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。下列说法错误的是
A.气体X与气体Y分别是NH3、CO2
B.溶液A中通入气体Y后，悬浊液中固体主要为NaCl
C.可循环利用的气体是CO2
D.副产物NH4Cl可用作肥料
14.下列根据实验操作和实验现象得到的实验结论正确的是
15.将1ml·L-1的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸300mL，同时收集到标准状况下的气体3.36L；往固体混合物完全溶解后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象。混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比为
A.4:1B.3:2C.1:1D.2:1
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）现有以下物质：①NaOH溶液；②熔融NaCl；③氯化氢；④熔融NaHSO4；⑤NaOH固体；⑥CO2；⑦硬铝；⑧饱和NaHCO3溶液；⑨乙醇；⑩Cu。
回答下列问题：
（1）能导电的物质是__________________（填序号，下同），能导电的电解质是______________，属于合金的是________________。
（2）写出④的电离方程式：________________。
（3）写出NaHCO3溶液和NaHSO4溶液反应的离子方程式：________________。
（4）检验久置空气中的NaOH固体是否变质的方法是________________。
（5）向盐酸中逐滴滴加等浓度的氢氧化钠溶液，溶液的导电能力变化情况为________________。
17.（12分）某化学兴趣小组利用二氧化锰、浓盐酸、石灰乳等试剂制取少量漂白粉，设计了如下实验装置。
请回答下列问题：
（1）根据提供的试剂，写出实验室制Cl2的离子方程式：________________。
（2）为提高漂白粉有效成分的含量，A中盛放的溶液是________________，作用是________________。
（3）B中制取漂白粉的化学方程式为________________，若反应中每转移0.5ml的e-，消耗标准状况下氯气的体积为________________L。
（4）C中NaOH溶液的作用为________________。
（5）制取漂白粉的反应为放热反应，当温度较高时，氯气与石灰乳反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施为________________。
18.（14分）金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是________________（填字母）。
A.铜的性质不活泼，不易被腐蚀
B.我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术
C.自然界有大量的游离态的铜
（2）用铝箔包住金属钠，用针在铝箔上刺些小孔，用镊子夹住放入水中，可能发生反应的化学方程式为________________。
（3）Fe（OH）3胶体可以净化水，鉴别Fe（（OH）3胶体和FeCl3溶液最好的方法是________________。
（4）将8.34 g FeSO4·7H2O晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如图所示（假设从FeSO4·7H2O→P为分步失去结晶水，且整个过程中铁元素的质量保持不变）。
①固体物质M的化学式为________________。
②在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为________________。
③固体物质Q的化学式为________________（填字母）。
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4
19.（15分）某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为Cu2S和Fe2O3，其他成分不参与反应）制备硫酸铜品体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示：
已知：。
回答下列问题：
（1）气体X的名称为________________。
（2）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为________________。
（3）“酸浸2”得到的滤液为________________（填主要物质的化学式）溶液，可以转移到________________操作工序中循环利用。
（4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为________________，实际操作时，所加H2O2的量要比理论计算值多，可能原因是________________。
（5）“系列操作”包括________________、________________、过滤、洗涤、干燥，该系列操作所需的仪器有铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、烧杯和________________。
（6）若称取25.6kg废弃矿石经过上述流程最终得到25kg硫酸铜晶体，则矿石中Cu元素的质量分数为________________%（保留1位小数）。
高一化学考试
参考答案、提示及评分细则
1.D碳酸钡溶于酸，不能作钡餐，应该使用硫酸钡作“钡餐”，故A错误；工业盐中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠有毒，而且是一种致癌物质，不能食用，故B错误；氢氧化钠为强碱具有强腐蚀性，不可用氢氧化钠作抗酸药，一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等治疗胃酸过多，故C错误；碳酸氢钠在加热的条件下能分解产生二氧化碳，从而使糕点变得蓬松，所以食品工业用NaHCO3作培制糕点的膨松剂，故D正确。
2.B钠与氧气常温下反应生成氧化钠，加热条件下反应生成过氧化钠，A错误；氯气的氧化性强，铁与氯气点燃条件下反应生成氯化铁，B正确；氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，C错误；CaCl2不与CO2反应，D错误。
3.A16g甲烷为1ml，所含电子总数为10NA，A正确；32gO2的物质的量为2/3ml，含有的原子数为2NA，B错误；25℃，压强为1.01×105Pa时不是标准状况下，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，故在此条件下11.2L氮气的物质的量小于0.5ml，所含原子数目小于NA，C错误；未告知两种气体所处的温度和压强是否相同，无法确定它们的体积是否相同，D错误。
4.C合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；由于金属钠的沸点较低，在铁熔化时温度达1535℃，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合，故选C。
5.B配制时选择的容量瓶规格应为500mL，称量的胆矾晶体质量为0.1ml·L-1×0.5L×250g·ml-1=12.5g，A错误；称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使溶质CuSO4质量偏大，所配溶液浓度偏高，B正确；若容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，C错误；配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，D错误。
6.D氯气可液化为液氯，液氯（黄绿色液体）是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性，A、B错误；新制的氯水中含有C12、H2O、HC1O、H+、C1-、C1Oˉ、OH-，既有酸性，又有漂白性，氯水中有自由移动的离子，可导电，而液氯不可导电，C错误；次氯酸不稳定，易分解，反应生成盐酸，酸性增强，D正确。
7.A碳酸氢钠溶液和少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为，A正确；钠是活泼金属，向CuCl2溶液中加入少量钠，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，B错误；CO2无论少量、适量还是过量，它与NaClO溶液反应均生成HClO与HCO3-，反应的离子方程式为，C错误；石灰乳是悬浊液，书写离子方程式时Ca（OH）2不能拆写成离子形式，正确的离子方程式为，D错误。
8.AMg能与CO2反应，故Mg燃烧不能用CO2灭火，Na也能与CO2反应，故Na燃烧也不能用CO2灭火，A正确；Fe在空气中易与H2O、O2生成铁锈，不易形成致密的氧化层，B错误；Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，C错误；酸性氧化物可以是金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，D错误。
9.BFe3+能溶解Cu，发生的反应为：，氧化性Fe3+>Cu2+，A、D正确；随着反应的进行，Fe3+减少Cu2+增多，故溶液中的颜色由黄色变为蓝色，B错误；根据反应可知，当有1ml电子转移时，溶液中Cu2+增加0.5ml，C正确。
10.D结合装置分析可知，甲中药品为：铁粉和稀硫酸，乙中为氢氧化钠溶液，装置甲中铁粉略过量，防止Fe2+被氧化，A、B正确；实验开始阶段，应把弹簧夹K1和K2都打开，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，待装置中的空气排尽后，关闭K1，C正确；一段时间后生成的氢气使甲中压强增大，把硫酸亚铁溶液压入乙中，反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，关闭弹簧夹K1，但不能关闭弹簧夹K2，防止装置内压强过大发生爆炸，D错误。
11.C溶液中若含Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，可以证明原溶液中有Fe3+，则绿矾晶体已变质，A正确；先滴加KSCN溶液，溶液显无色，证明溶液中不含Fe3+，再滴加H2O2溶液，溶液显红色，说明溶液中含Fe2+，B正确；Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化成Fe3+，但酸性高锰酸钾溶液过量，颜色变化不明显，另外，能被酸性KMnO4溶液氧化的不一定是Fe2+，C错误；向某溶液中持续滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，说明溶液中可能含有Al3+，D正确。
12.B通入过量的Cl2，会引入杂质C1-，A错误；向Na2CO3溶液中通入过量的CO2，发生反应：，能够达到除杂净化的目的，B正确；MgO、Al2O3均与稀盐酸反应，C错误；若加入适量BaCl2溶液，发生反应，反应产生BaSO4沉淀过滤除去，但同时又引入了新的杂质NaCl，D错误。
13.B向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠；向滤液中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B。气体X与气体Y分别是NH3、CO2，A正确；溶液A中通入气体Y后，悬浊液中固体主要成分为NaHCO3，B错误；加热碳酸氢钠分解生成CO2，CO2可以循环利用，C正确；副产物NH4C1是氮肥，可用作肥料，D正确。
14.C向某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中可能含有C1-或CO32-等离子，A错误；焰色试验检验的是元素，B中正确的结论是该物质含有钠元素，但不一定是钠盐，B错误；根据C中的操作与现象能说明Na2O2与CO2反应放热，C正确；氯水中的盐酸使紫色石蕊试液变红，氯水中的HClO具有漂白性，将石蕊氧化而漂白，而氯气不具有酸性和漂白性，D错误。
15.A由题意可知溶液中无Fe3+，铁元素以Fe2+形式存在，且产生标准状况下的气体3.36L（即0.15ml），根据离子守恒，可知，根据，有0.15 ml Fe与H2SO4反应生成0.15mlH2和0.15 ml FeSO4，由可知该反应中生成FeSO4物质的量为，则消耗0.05 ml Fe和0.05mlFe2（SO4）3，根据，说明有0.05 ml Fe2 O3消耗，则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比为（0.15ml+0.05ml）：0.05ml=4:1，故A符合题意。
16.（1）①②④⑦⑧⑩（2分）②④（2分）⑦（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）取少量固体于试管中加水溶解，加BaC12溶液，若无白色沉淀，则未变质，若产生白色沉淀则已变质（或其他合理答案）（2分）
（5）先减弱后增强（2分）
17.（除特殊标注外，每空2分）
（1）
（2）饱和食盐水（1分）除去氯气中的氯化氢（1分）
（3）11.2
（4）吸收残余氯气，防止污染环境
（5）把B装置放入冷水中（或缓慢通入氯气）
18.（1）AB（2分）
（2）（各2分）
（3）丁达尔效应（2分）
（4）①FeSO4·4H2O（2分）
②（2分）
③B（2分）
19.（1）二氧化硫（1分）
（2）（2分）
（3）FeSO4（2分）氧化2（1分）
（4）（2分）H2O2易分解（2分）
（5）蒸发浓缩冷却结晶漏斗（各1分）
（6）25.0（2分）金属
Na
Mg
Al
Fe
熔点/℃
97.5
649
660
1535
沸点/℃
883
1090
2467
2750
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中加入硝酸银溶液
白色沉淀
该溶液中一定含有Cl-
B
用铂丝蘸取某物质在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
该物质是钠盐
C
将撒有Na2O2的脱脂棉放在石棉网上，然后向其中通入CO2
脱脂棉燃烧
Na2O2与CO2反应放热
D
向氯水中滴加紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
氯气具有酸性和漂白性
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