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    黑龙江省齐齐哈尔市克东县五校联考2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案)

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    这是一份黑龙江省齐齐哈尔市克东县五校联考2023-2024学年高一上学期期中考试化学试卷(含答案),共15页。试卷主要包含了单选题,填空题等内容,欢迎下载使用。


    一、单选题
    1、使用含氯泡腾片[主要成分为二氧化氯]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯的说法正确的是( )
    A.属于酸B.属于碱
    C.属于盐D.属于氧化物
    2、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性,下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是( )
    A.其在水中形成的分散系属于溶液
    B.“钴酞菁”分子直径比的直径小
    C.其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
    D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸
    3、下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是( )
    A.
    B.
    C.
    D.
    4、常温下,下列溶液中的微粒能大量共存的是( )
    A.加入铁产生氢气的溶液:
    B.的溶液:
    C.加入硫酸镁的溶液:
    D.加入氢氧化钠的溶液:
    5、今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔融状态或溶于水中均能够电离,下列关于X的说法中,正确的是( )
    A.X一定为电解质B.X可能为非电解质
    C.X只能是盐类D.X只能是碱类
    6、关于钠的单质及其化合物的叙述正确的是( )
    A.金属钠长期露置于空气中,最终变为碳酸钠
    B.与水反应是水做还原剂的氧化还原反应
    C.、都能与二氧化碳反应并生成
    D.、都能与水反应,且都是碱性氧化物
    7、某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸,测得混合溶液的导电能力随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
    A.a时刻溶液与稀硫酸没有完全反应
    B.AB段溶液的导电能力减弱,说明生成的不是电解质
    C.BC段溶液的导电能力增大,主要是由于过量的电离出的离子导电
    D.实验过程中反应的离子方程式为
    8、下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
    A.盐酸有挥发性,可用于除铁锈B.能溶于水,可用于工业制盐酸
    C.NaClO具有强氧化性,可用作漂白剂D.NaOH显碱性,可用作干燥剂
    9、下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )
    A.用小苏打治疗胃酸过多:
    B.氧化镁与稀盐酸反应:
    C氢氧化钡溶液跟硫酸镁反应:
    D.氢氧化铜和稀盐酸反应:
    10、下列关于液氯和氯水的叙述正确的是( )
    A.液氯具有较强的漂白性B.液氯与氯水均有酸性
    C.液氯与氯水均可导电D.氯水放置数天后pH将变小
    11、是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,将逐渐取代成为生产自来水的消毒剂。工业上常用和溶液混合并加酸化后反应制得,在以上反应中氧化剂与还原剂的个数之比为( )
    A.B.C.D.
    12、已知:,实验室制取氯气时,下列实验装置能达到实验目的的是( )
    A.制取B.除去中的少量HCl
    C.干燥D.收集
    13、根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    14、把图2中的物质补充到图1中,可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
    对该氧化还原反应型离子方程式,说法不正确的是( )
    A.作氧化剂具有氧化性
    B.氧化剂和还原剂的个数之比为
    C.若有2个参加反应时则转移电子的个数为10
    D.氧化性:
    15、有一包固体粉末X,可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉。为确定固体粉末的成分,现取X进行下列实验,实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发:碳酸钙与硫酸铜、硫酸亚铁不发生化学反应)。下列说法中正确的是( )
    A.若气体1纯净物,则原固体X一定不含有碳酸钙
    B.若气体1为混合物,则溶液2中可能含有
    C.若溶液1呈无色,则固体粉末X中不可能含有硫酸铜
    D.若溶液2呈浅绿色,则沉淀2一定是纯净物
    二、填空题
    16、“分类研究”是重要的学习与科研方法。现有下列9种物质:①HCl气体;②NaCl固体;③;④蔗糖;⑤固体;⑥熔融;⑦氢氧化铁胶体;⑧硫酸溶液;⑨铜。回答下列问题:
    (1)上述物质中属于电解质的有__________,能导电的纯净物有__________。(填序号)
    (2)NaCl溶于水的电离方程式为__________。
    (3)上述9种物质中有两种物质在水溶液中发生反应的离子方程式为,则该反应的化学方程式为__________。
    (4)溶液与足量的溶液反应的离子方程式为__________。
    (5)实验室制备⑦,需要在沸水中滴加__________(填化学式)饱和溶液,反应的化学方程式为__________。
    17、下图是一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,D、F、K均为无色无刺激性气味的气体,B是最常见的无色液体,A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。(反应中生成的部分物质已略去)
    回答下列问题:
    (1)物质A、I的化学式为__________、__________。
    (2)单质C的实验室保存方法是__________。
    (3)反应③的化学方程式为__________。
    (4)写出反应①的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目:__________,该反应中氧化剂与还原剂质量之比为__________。
    (5)反应④的化学方程式为__________。
    18、经检测,某化工厂排出的废水呈酸性,且其中含有大量。回答下列问题:
    (1)下列离子中,能大量存在于该废水中的是___________(填字母)。
    A.B.C.D.
    (2)取该废水于烧杯中,向烧杯中逐滴加入溶液至溶液呈碱性,此过程中,原废水中存在的离子的量会发生变化的是、___________(用离子符号表示)。
    (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和,最终得到中性溶液,设计的方案流程如图所示。
    ①试剂a、c分别为________、_______(写化学式);“溶液3”所含的溶质离子有、________(写离子符号)。
    ②“分离操作”的名称是___________。
    ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸,发生反应的离子方程式为___________。
    19、某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气,请回答下列问题:
    (1)A装置中仪器a的名称是_______,的作用是_______。
    已知常温下即可与浓盐酸反应生成,请配平化学方程式:_______。
    ,其中做还原剂的HCl占参与反应的HCl的_______(填分数)。
    (2)B装置中盛放试剂是_______,其作用是_______。D装置处理尾气时,使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是_______。若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中,可观察到的现象为_______。
    (3)查阅资料知次氯酸或氯气可被还原成,设计实验方案测定某氯水中氯元素质量:_______。
    参考答案
    1、答案:D
    解析:是由氯元素和氧元素组成的一种化合物,属于氧化物,属于非金属氧化物;
    选D。
    2、答案:C
    解析:A.“钴酞菁”分子(直径为1.3nm)在水中形成的分散系属于胶体,A错误;
    B.“钴酞菁”分子的直径为1.3nm,半径小于1nm,B错误;
    C.束通过胶体时,光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应,而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应,C正确;
    D.胶体粒子能透过滤纸,故“钴酞菁”分子(直径为1.3nm)能透过滤纸,D错误;
    故选C。
    3、答案:B
    解析:A.氧化铜和一氧化碳生成铜和二氧化碳,Cu与HCl不反应,,A不符合题意;
    B.碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠,碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液,B符合题意;
    C.由于盐酸的酸性大于碳酸,所以氯化钡溶液中通入二氧化碳,不能生成碳酸钡沉淀,C不符合题意;
    D.HClO在光照条件下分解生成HCl和,D不符合题意;
    故选B。
    4、答案:C
    解析:A.加入铁产生氢气的溶液呈酸性,与反应生成HClO,不能大量共存,A不符合题意;
    B.的溶液呈酸性,与反应生成气体,不能大量共存,B不符合题意;
    C.四种离子互不反应,且与硫酸镁也不反应,能大量共存,C符合题意;
    D.加入氢氧化钠的溶液,与反应生成沉淀,不能大量共存,D不符合题意;
    故答案选C。
    5、答案:A
    解析:因为该化合物在熔融状态或溶于水能导电,所以该化合物一定是电解质,可以是盐类(如氯化钠),也可以是碱类(如氢氧化钠)等。
    6、答案:A
    解析:A.金属钠长期露置于空气中,先与氧气反应生成氧化钠,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生成含结晶水的碳酸钠,风化得到碳酸钠,A正确;
    B.过氧化钠与水反应是氧化还原反应,水既不是氧化剂又不是还原剂,B错误;
    C.氧化钠与水反应生成氢氧化钠,无氧气生成,C错误;
    D.氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠不是碱性氧化物,D错误;
    故选A。
    7、答案:C
    解析:A.a时刻溶液的导电能力几乎为0,则说明溶液与稀硫酸恰好完全反应,溶液中的离子浓度降到最低,A错误;
    B.AB段溶液的导电能力减弱,说明生成的难溶,在水中电离出的离子很少,但在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子,属于电解质,B错误;
    C.BC段溶液的导电能力增大,主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子而导电,C正确;
    D.向一定体积的溶液中滴加稀硫酸,反应的离子方程式为,D错误;
    故选C。
    8、答案:C
    解析:A.盐酸具有酸性,能和金属氧化物反应,可用于除铁锈,故A不符合题意;
    B.Cl2用于工业制盐酸,是因为氯气与氢气反应生成氯化氢,与其溶解性无关,故B不符合题意;
    C.NaClO具有强氧化性,能漂白,可用作漂白剂,故C符合题意;
    D.NaOH固体具有潮解性,能吸收水分,可用作干燥剂,故D不符合题意;
    故选C。
    9、答案:D
    解析:A.小苏打为,用小苏打治疗胃酸过多,反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的离子方程式为,A错误;
    B.氧化镁与稀盐酸反应生成可溶性盐氯化镁和水,反应的离子方程式为,B错误;
    C.氢氧化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,反应的离子方程式为,C错误;
    D.氢氧化铜难溶于水,和稀盐酸反应生成可溶性盐氯化铜和水,离子方程式:,D正确;
    故答案选D
    10、答案:D
    解析:A.液氯为液态的,不具有漂白性,A错误;
    B.氯水中含有H+,为酸性,而液氯没有酸性,B错误;
    C.液氯单质是非电解质且不能导电,氯水中含有自由移动的阴阳离子,能导电,C错误;
    D.次氯酸受热或见光分解,反应式为,生成盐酸,使溶液中氢离子浓度增大,酸性增强,pH变小,D正确;
    故选D。
    11、答案:A
    解析:根据题意知,酸性条件下,和发生氧化还原反应生成和,同时生成水,该反应中元素化合价由价变为价、S元素化合价由价变为价,其转移电子数为2,根据转移电子数守恒配平方程式为,所以该反应中和的个数之比为。答案:A。
    12、答案:A
    解析:A.由已知方程式可知浓盐酸和高锰酸钾反应不需要加热可制得,A正确;
    B.由于溶于水后生成HCl和HClO,而HCl能与反应,故不能用饱和NaHCO,溶液除去中少量的HCl,B错误;
    C.不能用碱石灰干燥,碱石灰会与发生反应,C错误;
    D.收集的集气瓶不能塞上塞子,D错误;
    故选A。
    13、答案:C
    解析:A.用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明含有钠元素,A正确;
    B.在空气中加热生成淡黄色,B正确;
    C.取久置的粉末,向其中滴加过量的盐酸,过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气,碳酸钠与盐酸反应也能产生无色气体,可知无论是否变质,均有无色气体产生,则该方法无法证明过氧化钠是否变质,C错误;
    D.将金属钠在燃烧匙中燃烧,迅速伸入集满的集气瓶,瓶中产生大量白烟和黑色颗粒,说明发生了置换反应生成和C,黑色颗粒是炭,D正确;
    故选C。
    14、答案:D
    解析:A.根据氧化还原反应的规律,该反应方程式为:。在反应中得电子作氧化剂,故A正确;
    B.氧化剂和还原剂的个数之比为,故B正确;
    C.若有2个参加反应,则转移电子的个数为,故C正确;
    D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;该反应中氧化剂为,氧化产物为,所以氧化性:,故D错误;
    故选:D。
    15、答案:D
    解析:A.白色粉末加水得到沉淀1,向沉淀1中加入稀盐酸得到气体1、溶液2、沉淀2,说明沉淀2和沉淀1中一定有铜,则原固体中含有镁粉和硫酸铜,若气体1为纯净物,可能为氢气,也可能为二氧化碳,则固体X中可能含有碳酸钙,故A错误;
    B.若气体1为混合物,根据A选项分析一定含有镁粉、硫酸铜和碳酸钙,可能含有硫酸亚铁,说明沉淀1中含有碳酸钙、铜,镁、铁中至少一种,则溶液2一定含有至少一种,不可能含有,故B错误;
    C.根据A选项分析,若溶液1呈无色,说明硫酸铜完全与镁反应,故C错误;
    D.若溶液2呈浅绿色,沉淀2一定是铜单质,因此沉淀2一定是纯净物,故D正确。
    综上所述,答案为D。
    16、答案:(1)①.①②⑤⑥;②.⑥⑨
    (2)
    (3)
    (4)
    (5)①.;②.
    解析:(1)电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,故属于电解质的是①②⑤⑥,金属单质、石墨、或电解质在水溶液或熔融状态下能导电,故能导电的纯净物有⑥⑨;
    (2)氯化钠是强电解质,在水中完全电离,故电离方程式为;
    (3)根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开,在上述9种物质中符合的是盐酸和氢氧化钡反应,故化学方程式为;
    (4)根据书写离子方程式时强酸、强碱、可溶性盐拆开的原则,可得到离子方程式为;
    (5)实验室制备氢氧化铁胶体需要在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,反应方程式为。
    17、答案:(1)①.;②.
    (2)保存在煤油(或石蜡油)中
    (3)
    (4)①.;②.18:23;
    (5)
    解析:(1)A、I分别为、;
    (2)钠会和空气中氧气和水反应,故保存在煤油(或石蜡油)中;
    (3)反应③为过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气,化学方程式为;
    (4)反应①为钠和水生成氢氧化钠和氢气,反应中钠失去电子化合价由0变为+1,发生氧化反应、水中氢得到电子化合价由+1变为0,发生还原反应,双线桥表示为:,该反应中水为氧化剂,还原剂为钠,两者的质量之比为(2×18):(2×23)=18:23;
    (5)反应④为氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠,化学方程式为。
    18、答案:(1)B
    (2)
    (3)①.;②.;③.;④.过滤;⑤.
    解析:(1)废水呈酸性,和因与发生反应不能共存、能与反应沉淀,不反应,可大量共存,故合理选项B;
    (2)废水中逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中,和、发生反应不能共存,故原废水中存在的离子的量会发生变化的是;
    (3)据分析,①试剂a为NaOH,试剂c为,溶液3所含溶质离子有;
    ②“分离操作”的名称是过滤,需用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒;
    ③向“白色沉淀2”硫酸钡和碳酸钡的混合物中加入足量盐酸,发生反应的离子方程式为:。
    19、答案:(1)①.分液漏斗;②.做氧化剂(或其他合理答案);③.;④.;
    (2)①.饱和氯化钠溶液;②.除去氯气中的氯化氢气体;③.氢氧化钙的溶解度较小,无法充分吸收氯气;④.a中有色布条不褪色,b中有色布条褪色;
    (3)取一定量待测溶液于试管中,加入足量双氧水,充分反应后加入硝酸酸化的硝酸银溶液,得到白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,准确称量所得氯化银质量,进行计算即可(答案合理即可)
    解析:(1)据图示,A装置中仪器a是分液漏斗;据分析,作用是做氧化剂,氧化得到;根据得失电子守恒、原子守恒,可配平该方程式得到:,其中生成的HCl作了还原剂,根据方程式是系数可知,做还原剂的HCl占参与反应的HCl的=。
    (2)据分析,B装置中盛放的试剂是饱和氯化钠溶液,其作用是除去氯气中的氯化氢气体;D装置处理尾气时,使用NaOH溶液而不用澄清石灰水吸收氯气的原因是氢氧化钙的溶解度较小,无法充分吸收氯气;若将图1收集到的氯气通入图2所示装置中,可观察到的现象为a中有色布条不褪色,b中有色布条褪色。
    (3)根据题意,欲测定某氯水中氯元素质量,可将氯水中的次氯酸或氯气全部转化为后测定,故设计实验方案:取一定量待测溶液于试管中,加入足量双氧水,充分反应后加入硝酸酸化的硝酸银溶液,得到白色沉淀,过滤、洗涤、干燥,准确称量所得氯化银质量,进行计算即可(答案合理即可)。
    选项
    实验操作和现象
    结论
    A
    用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色
    该溶液中一定含有钠元素
    B
    取少量氧化钠固体在空气中继续加热,固体变为淡黄色
    氧化钠与氧气生成过氧化钠
    C
    取久置的粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体
    没有变质
    D
    将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满的集气瓶中,瓶中产生大量的烟和黑色颗粒
    黑色颗粒是炭
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