福建省泉州市安溪县2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（解析版）

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注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1、专题2。
5. 本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是
A. 铁质菜刀生锈与氧化还原反应有关
B. 明矾溶于水后能形成胶体，可用于净水
C. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨时有刺激性气味的气体产生
D. 利用同位素的放射性可以进行医疗诊断和治疗，所以放射性同位素都是有益的
【答案】D
【解析】
【详解】A．铁质菜刀生锈是因为铁发生吸氧腐蚀，铁和氧元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，A正确；
B．明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用能净水，B正确；
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，故有刺激性气味的气体生成，C正确；
D．部分放射性同位素对人体有害，并不是所有放射性同位素都是有益的，D错误；
故答案选D。
2. 装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是更多课件教案等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有腐蚀性，包装箱上应贴腐蚀品图标，A正确；
B．浓硫酸不易爆炸，不需要贴爆炸品图标，B错误；
C．浓硫酸不是遇湿易燃物品，不需要贴遇湿易燃物品图标，C错误；
D．浓硫酸包装箱上不需要贴氧化剂图标，D错误；
故答案选A。
3. 下列图示实验操作规范的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．用铂丝蘸取KCl溶液进行焰色反应，观察钾离子的焰色反应需要通过蓝色的透明钴玻璃，A错误；
B．二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集，B正确；
C．闻气体的气味需要用手轻轻扇动气体，使少量气体进入鼻腔，不能直接闻，C错误；
D．读取液体的体积，视线要与凹液面最低处相切，D错误；
故答案选B。
4. 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为，下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是( )
A B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】氟元素原子核外最外层电子数为7个，D项原子核外最外层电子数也为7个，故二者原子的化学性质相似。答案选D。
5. 图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法，其中错误的是
A. 生石灰常用作干燥剂
B. 反应1、2、5均为氧化还原反应
C. “烈火焚烧若等闲”涉及的化学反应是反应7
D. 在水中的电离方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．生石灰具有吸水性，能作干燥剂，A正确；
B．反应1、2、5中元素化合价发生变化，为氧化还原反应，B正确；
C．烈火焚烧若等闲，指的是碳酸钙煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，C正确；
D．CaCl2在水中电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，D错误；
故答案选D。
6. 已知原子M的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则m g 中所含电子的物质的量是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】M原子的中子数为n，质量数为A，则其质子数为(A-n)，则M2+离子的电子数为(A-n-2)，m g M2+的物质的量为，则m g M2+中所含电子的物质的量为，答案选C。
7. 阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A. 在常温常压下，1ml氦分子中含有的原子数目为2
B. 2.4g Mg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积为22.4L
C. 标准状况下，11.2L酒精中含有的分子数为0.5
D. 标准状况下，2.24L由和组成的混合气体中分子总数为0.1
【答案】D
【解析】
【详解】A．氦分子为单原子分子，常温常压下，1ml氦分子中含有原子数为1ml，A错误；
B．选项中并未说明氢气所处状态，无法计算氢气的体积，B错误；
C．标况下酒精不是气体，11.2L酒精物质的量大于0.5ml，含有分子数大于0.5ml，C错误；
D．标况下，氮气和氧气都是气体，2.24L两者的混合气体物质的量为0.1ml，含有分子总数为0.1ml，D正确；
故答案选D。
8. 下列由实验现象得到的结论中错误的是
A. 将两片打磨过的铝片分别放入3mL 20%的盐酸和氢氧化钠溶液中，均有气泡产生，能说明铝片既可与酸反应又可与某些碱反应
B. 分别取3%、6%的双氧水2～3mL于两支试管中，再分别向两支试管中各加入少量等量的粉末，6%的双氧水产生气泡的速率明显快于3%的双氧水，能说明催化剂对浓溶液的作用更有效
C. 将铁丝插入装有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后取出，可以看到铁丝表面有红色附着物，能说明铁比铜更活泼
D. 取15%的双氧水2～3mL于试管中，只有少量气泡产生，如果将试管置于75℃的热水中，气泡会明显增多，能说明温度升高反应会加快
【答案】B
【解析】
【详解】A．两片打磨过的铝片分别放入盐酸和氢氧化钠溶液中，均有气泡生成，铝与盐酸反应生成氢气，与NaOH反应也生成氢气，说明铝片既能与酸反应也能与部分碱反应，A正确；
B．除了催化剂，浓度也会影响反应速率，两种双氧水浓度不同，加入等量催化剂后，6%的双氧水产生气泡速率更快，不能说明催化剂对浓溶液的作用更有效，可能是浓度的影响，B错误；
C．铁丝插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出发现铁丝表面有铜析出，说明发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，证明铁比铜更活泼，C正确；
D．15%的双氧水2-3mL在试管中只有少量气泡产生，将试管置于75℃的热水中，气泡明显增多，说明温度升高过氧化氢分解速率增大，D正确；
故答案选B。
9. 同温同压下，等质量的气体和气体相比较，下列有关叙述中正确的是
①所含的分子数目之比为 ②所含的氧原子数目之比为
③体积之比为 ④所含的质子数目之比为
⑤所含的原子数目之比为
A. ①②B. ②③C. ③④D. ④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】设SO2、SO3的质量为ag，二者物质的量之比为ml：ml=5：4。
【详解】①分子数目之比=物质的量之比=5：4，①错误；
②所含的O原子数目之比为5×2：4×3=5：6，②错误；
③根据pV=nRT，同温同压下，体积之比=物质的量之比=5：4，③正确；
④所含的质子数目之比为，④正确；
⑤所含的原子总数目之比为5×3：4×4=15：16，⑤错误；
③④正确，C项符合题意。
故选C。
10. 溶质质量分数为溶液蒸发掉水后，变成溶质质量分数为的不饱和溶液，所得溶液的物质的量浓度是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】设蒸发后溶液的质量为x，则原溶液的质量为(x+m)依据蒸发前后溶质的质量不变可得出：(x+m)×a%=x∙2a%，x=mg；所得溶液的物质的量浓度：，答案选D；
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
11. 根据所学知识，回答下列问题：
（1）a．稀硫酸 b．酒精 c．纯碱 d．生石灰 e．氢氧化钠固体 f．铁丝 g．澄清石灰水，几种物质是实验室常用的化学试剂，其中属于盐的是___________(填字母，下同)，属于电解质的是___________，能导电的是___________。
（2）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层电子数的，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
①写出丙元素的元素符号：___________。
②写出由甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式：_______。
（3）一些常用于物质分离和提纯的实验装置如下：
A． B． C． D．
①若从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置_______(填代表装置的字母，下同)。
②若在实验室里从溴水(的水溶液)中提取溴，应选择装置，所用的分离方法的名称为_______。若观察发现提取溴以后的水还有颜色，解决该问题的方法是_______。
【答案】（1） ①. c ②. cde ③. afg
（2） ①. O ②.
（3） ①. D ②. B ③. 萃取、分液；再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳(或苯)溶液合并
【解析】
【小问1详解】
上述物质中属于盐的是c纯碱，属于电解质的是c纯碱、d生石灰、e氢氧化钠固体，能导电的是a稀硫酸、f铁丝、g澄清石灰水。
【小问2详解】
甲元素M层电子数是K层电子数的，甲为Na，乙元素原子核内无中子，乙为H，丙元素原子核内有8个质子，丙为O。①O元素的元素符号为O。
②由Na、H、O三种元素组成的化合物为NaOH，在水中的电离方程式为NaOH=Na++OH-。
【小问3详解】
①从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，使用蒸发浓缩、冷却结晶的方式，选择装置D。
②在实验室里从溴水中提取溴，采用萃取分液的方式，选择装置B。所用的分离方法的名称为萃取分液。若发现提取溴以后的水还有颜色，说明其中含有溴，解决方法为再进行萃取，直到水呈无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并。
12. 某同学在实验室欲配制物质的量浓度为的溶液。回答下列问题：
（1）请观察图示，判断其中不正确的操作有___________(填序号)。
（2）实验中，应称量固体的质量为_______g。
（3）取用任意体积上述配制的溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。
A. 溶液中的摩尔质量B. 溶液的浓度
C. 溶液中的物质的量D. 溶液的密度
（4）在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有_______(填标号)。
A．容量瓶洗净后未干燥就进行实验
B．称量固体时，将砝码和药品的位置颠倒
C．溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯次
（5）用上述配制好的溶液吸收实验中产生的(标准状况下)气体(产物为，则需要消耗的溶液的体积为___________L。
（6）将溶于___________水中，可使溶液中与的物质的量之比等于。若测得该溶液的密度为，溶液中为___________。
【答案】（1）①②⑤ （2）20.0 （3）C
（4）DE （5）0.2
（6） ①. 36 ②. 2.75
【解析】
【小问1详解】
操作①中NaOH固体没有放在烧杯内称量，操作②中将样品放在量筒内溶解，操作⑤中仰视读数；
【小问2详解】
配制物质的量浓度为的溶液，应称量固体的质量：；
【小问3详解】
A．的摩尔质量数值大小等于其相等分子质量，是定值；
B．取用任意体积溶液，溶液的浓度不变；
C．根据可知，当浓度不变时，取溶液的体积不同，所含的物质的量不同；
D．取用任意体积溶液，溶液的密度不变；
答案选C；
【小问4详解】
A．定容时需向容量瓶中加水，所以容量瓶洗净后未干燥就进行实验，对浓度无影响；
B．称量固体时，将砝码和药品的位置颠倒，若不使用游码，则不产生误差，若使用游码，则称取NaOH质量偏低，所配溶液浓度偏低；
C．溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作，导致定容时使溶液体积偏小，浓度偏高；
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，溶质损失，导致溶液浓度偏低；
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯次，溶质损失，导致溶液浓度偏低；
答案选DE；
【小问5详解】
(标准状况下)气体物质的量为0.1ml，根据反应：，需NaOH溶液物质的量为0.2ml，体积为0.2L；
【小问6详解】
物质的量为0.1ml，溶液中与的物质的量之比等于，则物质的量为2ml，对应质量为36g；溶液中溶质质量分数：，溶液浓度：；
13. 草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是、、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐。
回答下列问题：
（1）“操作Ⅰ”的名称为___________。
（2）已知加入的“沉淀剂”为，则“白色滤渣”的主要成分为___________(填化学式)，若向“白色滤渣”中加入稀盐酸，可观察到的实验现象为___________，写出加盐酸发生反应的化学方程式：___________。
（3）判断加入的“沉淀剂”已足量的方法为___________。
（4）经过“一系列操作”可获得KCl，则“一系列操作”为___________、过滤、洗涤、干燥。
（5）检验“滤液Ⅱ”中含有钾离子的实验方法为___________。
（6）钾元素有多种核素，其中的质子数与中子数之差为___________；写出K原子的结构示意图：___________。
【答案】13. 过滤 14. ①. 、 ②. 沉淀部分溶解，有气体生成 ③.
15. 取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，无白色浑浊出现，则说明加入的氯化钡已足量
16. 蒸发浓缩、冷却结晶
17. 焰色反应 18. ①. 2 ②.
【解析】
【分析】草木灰中加水溶解，操作Ⅰ后得到滤渣和滤液，因此操作Ⅰ为过滤，滤液Ⅰ中加入沉淀剂为氯化钡，氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，操作Ⅱ为过滤，得到滤液Ⅱ中含有KCl，经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到KCl。
【小问1详解】
根据分析可知，操作Ⅰ为过滤。
【小问2详解】
加入的沉淀剂为氯化钡，则氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀，白色滤渣主要成分为BaSO4、BaCO3。白色滤渣中加入稀盐酸，碳酸钡与HCl反应溶解并生成二氧化碳气体，硫酸钡不与盐酸反应，因此可观察到沉淀部分溶解，有气体生成。相关的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
【小问3详解】
要判断加入的沉淀剂已经足量，即证明溶液中没有硫酸根离子和碳酸根离子即可，具体方法为取上层清液，继续滴加氯化钡溶液，无白色浑浊出现，则说明加入的氯化钡已足量。
【小问4详解】
含有KCl的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到KCl固体。
【小问5详解】
检验钾离子可用焰色试验，具体方法为用洁净的铂丝蘸取部分滤液Ⅱ灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰为紫色，说明含有钾离子。
【小问6详解】
40K中质子数为19，中子数为21，质子数和中子数之差为2，K原子的结构示意图为。
14. 化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题。
（1）标准状况下，与34g 气体含相同H原子数的的体积为___________。
（2）12.4g 中含 0.4ml，则的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。含R的质量为1.6g的，其物质的量为___________。
（3）某混合物由NaCl、、组成，已知Na、Mg，Al三元素的质量之比为23∶16∶9，则NaCl、和的物质的量之比为___________，含1.00ml 的该混合物的质量为___________。
（4）下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：
①该儿童___________(填元素符号)元素含量偏低，报告单中“”是___________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
②血糖是指血液中葡萄糖(，)的含量，该儿童1mL血液中含葡萄糖___________mg。
【答案】（1）11.2L
（2） ①. 62 ②. 16 ③. 0.1ml
（3） ①. 3∶2∶1 ②. 49.9g
（4） ①. Ca ②. 浓度 ③. 0.9
【解析】
【小问1详解】
34gH2S气体物质的量为1ml，含有氢原子2ml，0.5mlCH4中含有氢原子2ml，标况下体积为11.2L。
【小问2详解】
12.4gNa2R中含有Na+0.4ml，说明Na2R物质的量为0.2ml，摩尔质量为12.4g÷0.2ml=62g/ml。R的相对原子质量为62-23×2=16。含R的质量为1.6g的Na2R，R的物质的量为0.1ml，故Na2R的物质的量为0.1ml。
【小问3详解】
混合物中Na、Mg、Al三种元素的质量之比为23：16：9，则物质的量之比为=3：2：1，则NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量之比为3：2：1。含1mlCl-的该混合物中含有NaCl0.3ml、MgCl20.2ml、AlCl30.1ml，该混合物的质量为0.3ml×58.5g/ml+0.2ml×95g/ml+133.5g/ml×0.1ml=49.9g。
【小问4详解】
①从表中数据可知，该儿童钙元素含量偏低，报告单中mml/L是浓度单位。
②该儿童血糖检测结果为5.0mml/L，1mL血液中含有葡萄糖5.0×10-6ml，含葡萄糖质量为5.0×10-6ml×180g/ml×1000=0.9mg。A．用铂丝蘸取KCl溶液进行焰色反应
B．收集
C．闻气体气味
D．读取液体的体积
分析项目
检测结果
单位
参考范围
锌
115.92
20~66
铁
7.95

7.52~11.82
钙
0.68
1.55~2.10
血糖
5.0
361~6.11