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广东省广州市从化区第七中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案
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这是一份广东省广州市从化区第七中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了下列各组物质的分类正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。
（75分钟完成，满分100分）
相对原子质量：
一．单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．混合物：氯水、水银、澄清石灰水、淀粉
B．、、在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
C．非金属氧化物、、均为酸性氧化物
D．同素异形体：、、金刚石、石墨
2．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5．5～36nm之间。下列说法正确的是（ ）
A．磁流体属于溶液B．磁流体很不稳定
C．磁流体能产生丁达尔效应D．磁流体中分散质粒子不能透过滤纸
3．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．物质a可由在b点燃得到B．物质b与水反应可以得到d
C．物质d是漂白粉的有效成分D．可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验
4．下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：
B．氯气通入石灰乳中制漂白粉：
C．向次氯酸钙溶液通入过量：
D．用饱和碳酸氢钠溶液除去气体中混有的气体：
5．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（ ）
A．固体中存在自由移动的和
B．离子为
C．该电离过程可以表示为
D．水合钠离子中中的最靠近
6．已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，在、、形成的混合溶液中，，，。计算分析判断，则为（ ）
A．B．C．D．
7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小
B．金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热
C．分别加热和固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解
D．钠燃烧或氧化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰
8．下列实验操作和现象对应的解释或结论错误的是（ ）
9．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义正确的是（ ）
A．氯离子浓度随时间的变化B．氧气体积分数随时间的变化
C．氯水的随时间的变化D．氯水导电能力随时间的变化
10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．称量固体，并溶解B．直接观察钾盐的火焰
C．制备二氧化碳气体D．洗涤烧杯并转移至容量瓶
11．设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．所含阴离子数为
B．水解形成的胶体粒子数为
C．完全被石灰乳吸收，反应转移的电子数目为
D．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为
12．工业上用（分子结构：即1个中有8个S-S键．）与为原料制备，发生反应：，为阿代加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．既是氧化剂，又是还原剂B．生成，转移电子
C．消耗，断裂的S-S键数目为D．既是氧化产物，又是还原产物
13．是新型消毒剂，可以由过硫酸钠与反应制得,下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：
B．每参加反应，得到
C．因具有强氧化性而可以杀菌消毒
D．该实验条件下的氧化性：
14．某同学在试纸上滴几滴新制氧水，现象如图所示，有关该实验的说法中正确的是（ ）
A．该实验说明因具有强氧化性能漂白试纸
B．该实验说明扩散速度比快
C．将实验后的试纸在酒精灯上散热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
15．实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备，反应原理为：,下列说法错误的是（ ）
A．通过活塞可控制的流速
B．装置b、d依次盛装饱和溶液、稀硫酸
C．装置中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率
D．反应后将装置中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到晶体
16．下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
A．测定溶液的；将待测液滴在试纸上，与标准比色卡对照
B．净化实验室制备的气体依次通过盛有浓硫酸、饱和溶液的洗气瓶
C．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶：集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明具有氧化性
D．探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，取少量固体粉末，加入蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为
二．非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放粉末的仪器名称是______，该仪器中发生反应的化学方程式是______。
（2）a中的试剂为______，b中采用的加热方式是______。c中反应的离子方程式是______，采用冰水浴冷却的目的是______。
（3）的作用是______。反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，______，______，干燥，得到晶体。
（4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。
①1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液显棕色，可知该条件下的氧化能力______（填“大于”或“小于”）。
②继续向1号试管中滴加少量稀硫酸，并加入少量淀粉试液，溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为，则该反应的离子方程式为______。
18．（14分）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。和（亚氯酸钠）均具有漂白性，工业上由气体制取固体的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）吸收器中生成的离子方程式为（补充完整）：
①____________________________________
②此氧化还原反应中，双氧水表现______性；若完全反应，______（填“得到”或“失去”）的电子数为______个，生成的气体产物的体积的 ______（标况下）。
（2）为了探究和的氧化性或还原性，某兴趣小组进行下列2个实验，请完成实验报告。实验②可供选用的试剂有：溶液、KI溶液、淀粉溶液、酸性溶液
（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力（氧化能力相同，即有效氯生成氯离子时，转移电子数目相同）。的有效氯含量为______（计算结果保留两位小数）。
19．（14分）新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中 ______。（保留到小数点后两位）
（2）某实验需用的消毒液，现用固体配制，用托盘天平称量的固体质量为______g，需要的玻璃仪器有______。
（3）以下有关配制该溶液的说法正确的是（填字母）。
A．溶解固体的操作如图①所示
B．定容时的操作如图②所示
C．定容时的操作可用图③表示
D．定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
E．定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线
（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______（填字母）。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液且马上定容
C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，仰视刻度线
E．容量瓶内有少量水
20．（13分）气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒．工业上常将制备成固体以便运输和贮存，具体流程如图：
（1）反应器中，的作用是______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，该反应的化学方程式是______。
（3）已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出．操作a具体步骤： ______，干燥，得到固体。（可选用的试剂：无水乙醇）
（4）为了测定获得产品中的纯度，进行如下实验！
①准确称取上述产品，溶于水配成的溶液。
②取待测液，加入过量的溶液和溶液发生如下反应：,杂质不与反应。
③以淀粉作指示剂，再加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液的体积为40.00mL。（已知：）。
计算该样品中的纯度______。
（5）以和稀盐酸为原料制备进行水处理，其原理如下．，但在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含度越大。请推测其原因：______。
参考答案
1-5．DCCDD6-10．DBACC11-16．DABBBC
17．（1）圆底烧瓶；．
（2）饱和溶液；水浴加热；
；防止主线导致产品不纯
（3）吸收，防止污染空气．；过滤、洗涤．
（4）①小于；②
18．（1）；还原；得到；；22.4L
（2）①淀粉溶液变蓝；具有氧化性；
②取少量酸性溶液于试管中；溶液颜色变浅
（3）1.57.（4）
19．（1）0.04；（2）74.5；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
（3）D（4）ACD
20．（1）还原剂 （2）
（3）蒸发结晶，过滤、洗涤
（4）90.5%
（5）浓度越大，其还原性越强．
选项
实验操作和现象
解释或结论
A
漂白粉应密封存放于阴凉处
易与水结合
B
清洗马桶时不可混合使用洁厕灵和84消毒液
两者混合易产生有毒的
C
向KI溶液中滴加，再滴加几滴淀粉溶液，溶液显蓝色
具有氧化性
D
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液黄色变浅
维生素C具有还原性
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
将通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液
______
______
②
______，再滴加几滴溶液
______
具有还原性
①
②
③
（75分钟完成，满分100分）
相对原子质量：
一．单项选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分，第11-16小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列各组物质的分类正确的是（ ）
A．混合物：氯水、水银、澄清石灰水、淀粉
B．、、在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
C．非金属氧化物、、均为酸性氧化物
D．同素异形体：、、金刚石、石墨
2．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5．5～36nm之间。下列说法正确的是（ ）
A．磁流体属于溶液B．磁流体很不稳定
C．磁流体能产生丁达尔效应D．磁流体中分散质粒子不能透过滤纸
3．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．物质a可由在b点燃得到B．物质b与水反应可以得到d
C．物质d是漂白粉的有效成分D．可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验
4．下列实验设计或应用及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．向漂白液中滴加醋酸提高其漂白效果：
B．氯气通入石灰乳中制漂白粉：
C．向次氯酸钙溶液通入过量：
D．用饱和碳酸氢钠溶液除去气体中混有的气体：
5．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（ ）
A．固体中存在自由移动的和
B．离子为
C．该电离过程可以表示为
D．水合钠离子中中的最靠近
6．已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，在、、形成的混合溶液中，，，。计算分析判断，则为（ ）
A．B．C．D．
7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小
B．金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热
C．分别加热和固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解
D．钠燃烧或氧化钠固体于酒精灯火焰上加热时，透过蓝色钴玻璃均可观察到黄色火焰
8．下列实验操作和现象对应的解释或结论错误的是（ ）
9．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行数据采集与分析的实验手段。下图是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义正确的是（ ）
A．氯离子浓度随时间的变化B．氧气体积分数随时间的变化
C．氯水的随时间的变化D．氯水导电能力随时间的变化
10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．称量固体，并溶解B．直接观察钾盐的火焰
C．制备二氧化碳气体D．洗涤烧杯并转移至容量瓶
11．设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．所含阴离子数为
B．水解形成的胶体粒子数为
C．完全被石灰乳吸收，反应转移的电子数目为
D．常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为
12．工业上用（分子结构：即1个中有8个S-S键．）与为原料制备，发生反应：，为阿代加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．既是氧化剂，又是还原剂B．生成，转移电子
C．消耗，断裂的S-S键数目为D．既是氧化产物，又是还原产物
13．是新型消毒剂，可以由过硫酸钠与反应制得,下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：
B．每参加反应，得到
C．因具有强氧化性而可以杀菌消毒
D．该实验条件下的氧化性：
14．某同学在试纸上滴几滴新制氧水，现象如图所示，有关该实验的说法中正确的是（ ）
A．该实验说明因具有强氧化性能漂白试纸
B．该实验说明扩散速度比快
C．将实验后的试纸在酒精灯上散热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
15．实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备，反应原理为：,下列说法错误的是（ ）
A．通过活塞可控制的流速
B．装置b、d依次盛装饱和溶液、稀硫酸
C．装置中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率
D．反应后将装置中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到晶体
16．下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
A．测定溶液的；将待测液滴在试纸上，与标准比色卡对照
B．净化实验室制备的气体依次通过盛有浓硫酸、饱和溶液的洗气瓶
C．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶：集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明具有氧化性
D．探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，取少量固体粉末，加入蒸馏水，若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为
二．非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室利用如图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
（1）盛放粉末的仪器名称是______，该仪器中发生反应的化学方程式是______。
（2）a中的试剂为______，b中采用的加热方式是______。c中反应的离子方程式是______，采用冰水浴冷却的目的是______。
（3）的作用是______。反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，______，______，干燥，得到晶体。
（4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。
①1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液显棕色，可知该条件下的氧化能力______（填“大于”或“小于”）。
②继续向1号试管中滴加少量稀硫酸，并加入少量淀粉试液，溶液显蓝色。假设氧化产物唯一，还原产物为，则该反应的离子方程式为______。
18．（14分）常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。和（亚氯酸钠）均具有漂白性，工业上由气体制取固体的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）吸收器中生成的离子方程式为（补充完整）：
①____________________________________
②此氧化还原反应中，双氧水表现______性；若完全反应，______（填“得到”或“失去”）的电子数为______个，生成的气体产物的体积的 ______（标况下）。
（2）为了探究和的氧化性或还原性，某兴趣小组进行下列2个实验，请完成实验报告。实验②可供选用的试剂有：溶液、KI溶液、淀粉溶液、酸性溶液
（3）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力（氧化能力相同，即有效氯生成氯离子时，转移电子数目相同）。的有效氯含量为______（计算结果保留两位小数）。
19．（14分）新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中 ______。（保留到小数点后两位）
（2）某实验需用的消毒液，现用固体配制，用托盘天平称量的固体质量为______g，需要的玻璃仪器有______。
（3）以下有关配制该溶液的说法正确的是（填字母）。
A．溶解固体的操作如图①所示
B．定容时的操作如图②所示
C．定容时的操作可用图③表示
D．定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
E．定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线
（4）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______（填字母）。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液且马上定容
C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，仰视刻度线
E．容量瓶内有少量水
20．（13分）气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒．工业上常将制备成固体以便运输和贮存，具体流程如图：
（1）反应器中，的作用是______（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，该反应的化学方程式是______。
（3）已知：饱和溶液在低于38℃时析出，高于38℃时析出．操作a具体步骤： ______，干燥，得到固体。（可选用的试剂：无水乙醇）
（4）为了测定获得产品中的纯度，进行如下实验！
①准确称取上述产品，溶于水配成的溶液。
②取待测液，加入过量的溶液和溶液发生如下反应：,杂质不与反应。
③以淀粉作指示剂，再加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液的体积为40.00mL。（已知：）。
计算该样品中的纯度______。
（5）以和稀盐酸为原料制备进行水处理，其原理如下．，但在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含度越大。请推测其原因：______。
参考答案
1-5．DCCDD6-10．DBACC11-16．DABBBC
17．（1）圆底烧瓶；．
（2）饱和溶液；水浴加热；
；防止主线导致产品不纯
（3）吸收，防止污染空气．；过滤、洗涤．
（4）①小于；②
18．（1）；还原；得到；；22.4L
（2）①淀粉溶液变蓝；具有氧化性；
②取少量酸性溶液于试管中；溶液颜色变浅
（3）1.57.（4）
19．（1）0.04；（2）74.5；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
（3）D（4）ACD
20．（1）还原剂 （2）
（3）蒸发结晶，过滤、洗涤
（4）90.5%
（5）浓度越大，其还原性越强．
选项
实验操作和现象
解释或结论
A
漂白粉应密封存放于阴凉处
易与水结合
B
清洗马桶时不可混合使用洁厕灵和84消毒液
两者混合易产生有毒的
C
向KI溶液中滴加，再滴加几滴淀粉溶液，溶液显蓝色
具有氧化性
D
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，溶液黄色变浅
维生素C具有还原性
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①
将通入足量KI溶液中，加入稀硫酸，再加入几滴淀粉溶液
______
______
②
______，再滴加几滴溶液
______
具有还原性
①
②
③
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