江苏省泰州市黄桥中学2023-2024学年九上化学期末教学质量检测试题含答案

这是一份江苏省泰州市黄桥中学2023-2024学年九上化学期末教学质量检测试题含答案，共8页。试卷主要包含了下图为某化学反应的微观示意图，下列有关溶液的说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验操作中，正确的是
A．加热液体B．熄灭酒精灯
C．滴加液体D．闻气体气味
2．下列做法或说法中，不正确的是（ ）
A．尽量乘坐公交车或骑自行车“低碳”出行
B．二氧化碳是空气的成分之一，它的增多不会带来危害
C．生活污水应逐步实现集中处理和排放以保护水资源
D．汽车使用乙醇汽油可以减少空气污染
3．下列属于纯净物的是
A．冰水B．空气C．食醋D．生铁
4．下图为某化学反应的微观示意图。图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法错误的是
A．该反应生成物的分子个数比为1:1
B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分
C．反应前后原子的种类、数目都不变
D．该反应属于化合反应
5．酸雨是空气污染引起的环境问题之一，造成酸雨的主要物质是
A．CO2和CO
B．SO2和CO
C．SO2和NO2
D．CO和NO2
6．将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表：
若A的相对分子质量为n,D的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应中生成B与C的质量比为21：10
B．该反应不遵循质量守恒定律
C．该反应中A与D的化学计量数之比为1：2
D．该反应是分解反应
7．下列变化过程，不包含化学变化的是( )
A．敞口放置的氯化钠饱和溶液中有白色固体析出
B．碳酸氢钠治疗胃酸过多症
C．浓硫酸溅到白纸上，白纸变黑
D．装澄清石灰水的试剂瓶壁形成一层白膜
8．下列有关溶液的说法中正确的是
A．溶液都是无色的
B．均一稳定的液体不一定是溶液
C．配制一定浓度的稀盐酸时，若仰视读数量取浓盐酸会导致溶液浓度偏小
D．将50mL10%的蔗糖溶液取出一半后，剩余蔗糖溶液中溶质质量分数为5%
9．2008年“世界环境日”的主题是“促进低碳经济”，警示温室效应对人类的危害。空气中引起温室效应的主要气体是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸汽
10．2018年6月中国载人潜水器“深海勇士”号返回三亚 ，南海海试获圆满成功，其中载人舱的主要材料是钛合金，“深海勇士”号是继“蛟龙号”后中国深海装备的又一里程碑，实现了中国深海装备由集成创新向自主创新的历史性跨越。下图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是( )
A．钛属于金属元素B．钛的核电荷数为22
C．钛的相对原子质量为47.87gD．钛元素的元素符号Ti
11．电子消毒橱是饮食行业中常用的设备，其中的臭氧（O3）发生器在消毒过程中，将空气中的氧气转化为臭氧。下列有关说法中正确的是
A．该设备消毒时发生了物理变化
B．氧气和臭氧在物质分类上都属于单质
C．氧气和臭氧混合在一起得到的是纯净物
D．氧气和臭氧的化学性质相同，物理性质不同
12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A．含碳元素物质燃烧会生成二氧化碳，燃烧能生成二氧化碳的物质中一定含有碳元素
B．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．由同种分子构成的物质一定纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．20℃时，小明要配制100g质量分数为10%的硝酸钾溶液，如图所示是他配制硝酸钾溶液的实验操作示意图。
（1）量取所需要的水应选择____________（选填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。
（2）指出图①中的操作错误_________。
（3）该实验正确操作顺序是__________（选填序号）。
A④⑤①③②
B④①③⑤②
C④⑤③②①
D④①③②⑤
（4）如果其他操作均正确，按③所示操作取水，则所配制溶液的溶质质量分数__________（选填“>”“<”或“=”）10%。
14．气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题：
（1）写出图中标数字的仪器名称①_____，②_____。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，若用D装置收集氧气，气体应从管口_____（填“a”或“b”）进入。
（3）图中的E装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，在水量足够的前提下，集气瓶未装满水是否会影响实验结果_____（填“是”或“否”）。
（4）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取NH3，氨气极易溶于水。
①制取氨气应选用的发生装置为_____（填字母序号）。氨气只能用_____法收集。
②振荡如图中的试管可观察到的现象是：_____。
（5）下列加热高酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是_____（填序号）。
15．图为某小组探究金属化学性质的两组实验。
（1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是______________，请你写出A试管中发生反应的化学方程式_________________。
（2）写出实验Ⅱ中C试管内发生反应的化学方程式_________________，D实验中观察到的现象是_____________。
（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是________（填序号）,由此判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________。
16．工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠等化学物质。
（1）离子交换电解槽中阴极部分得到的产品是 NaOH 和_____。
（2）在电解槽的阳极部分，饱和食盐水变成淡盐水的原因是_____减少（填“溶质”或“溶剂”）。除去淡盐水中的溶解的少量 Cl2，有关反应的化学方程式是Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2X.其中 X 的化学式是_____。
（3）20℃时，50g 水中最多溶解 NaOH 的质量是_____g。
（4）从含有少量 NaCl 杂质的 NaOH 固体中获取纯净 NaOH 固体的方法是：溶解→_____结晶→_____→洗涤→干燥。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．连二亚硫酸钠（化学式为Na2S2O4）也称为保险粉，广泛用于纺织工业的染色、漂白等方面。请计算
（1）Na2S2O4中，硫、氧两种元素的质量比是_____。
（2）Na2S2O4中硫元素的质量分数是_____（计算结果精确到0.1%）。
（3）多少干克的Na2S2O4中含有32kg硫元素？_____（要求写出计算过程）。
18．碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：
试求：
(1)烧杯②中产生CO2的质量为____g。
(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数____(计算结果精确到0.1%)。
(提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O)
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分） (1)用化学用语填空。
①2个氧分子____________；
②2个铁离子___________；
③3个铵根离子________；
④地壳中含量最多的金属元素_______。
(2)根据如图四种粒子的结构示意图，回答问题。
①图中共有_________种元素。化学性质相似的是_______(填序号)
②B原子在化学反应中易_____（填“得”或“失”)电子，A和B两种元素组成的化合物是_____；(填化学式)。
20．（12分）结合如图所示实验，回答下列问题：
（1）实验一中，B中酚酞溶液变为红色，实验的目的_____。
（2）实验二中，观察到_____现象，说明氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应；
（3）实验三，验证可燃物燃烧需要的条件是_____。
（4）用实验四探究质量守恒定律，没有得出正确结论，改进的方法是_____。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、B
2、B
3、A
4、D
5、C
6、C
7、A
8、B
9、C
10、C
11、B
12、A
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、100mL 将砝码与称量物放反了（合理即可） B <
14、试管 集气瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a 否 A 向下排空气法 试管中水位上升，酚酞变红 ①
15、酸的种类不同 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 CD Fe、Cu、Ag
16、H2 溶质 HCl 54.5 降温 过滤
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）1:1（2）36.8%（3）87kg
18、（1）根据加入200g盐酸产生气体为200g+100g-291.2g=8.8g，而加入300g盐酸气体也是300g+100g-391.2g=8.8g，说明第二组实验中固体已经完全反应，
设：原固体混合物中SrCO3的质量为x。

x=29.6g
混合物中SrCO3的质量分数=×100%=29.6%
答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、2O2 2Fe3+ 3NH4+ Al 3 AD 失 NaCl
20、探究分子的运动 试管B中液面上升的多 温度要达到着火点 在密闭容器中进行实验
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
4
10
1
25
反应后的质量/g
待测
21
10
9
实验I
实验Ⅱ
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
NaOH
42
51
109
119
129
145
174
299
314
329
347
烧杯编号
①
②
③
稀盐酸质量/g
100
200
300
固体混合物质量/g
100
100
100
反应后烧杯中物质的质量/g
195.6
291.2
391.2