江苏省泰州市泰兴市黄桥初级中学2023-2024学年化学九上期末达标检测模拟试题含答案
展开学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.
一、单选题(本大题共10小题,共30分)
1.推理是学习化学的一种重要方法,以下推理合理的是
A.饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B.氢气与空气混合点燃可能爆炸,CO与空气混合点燃也可能爆炸
C.盐酸与块状石灰石反应能制取CO2,则稀硫酸也能与块状石灰石反应制取CO2
D.硝酸铵溶于水吸收大量的热,食盐溶于水也吸收大量的热
2.下列有关碳单质的说法错误的
A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的
B.金刚石是天然存在的最硬的物质
C.铅笔芯主要是用铅和少量碳粉制成的
D.古代用墨(用炭黑制成)书写的字画能够保存很长时间
3.分类、归纳等是化学学习常用的方法,下列分类、归纳中正确的是( )
A.化合物:二氧化硅、水银
B.单质:氦气、氨
C.混合物:冰水混合物、糖水
D.合金:生铁、钢
4.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后,对于两者说法正确的是( )
A.溶剂的质量都增大B.溶质的质量都减小
C.溶质质量分数都减小D.溶液的质量都不变
5.认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法正确的是( )
A.工厂锅炉用煤加工成粉末状,可使煤燃烧更剧烈、更充分
B.只要达到可燃物燃烧所需的最低温度,可燃物就能燃烧
C.室内起火,应该迅速打开所有门窗通风
D.水能灭火,主要是因为水蒸发吸热,降低了可燃物的着火点
6.归纳整理是学习化学的重要方法,下列知识归纳存在错误的是 ( )
A.不饱和溶液不一定是稀溶液
B.硝酸铵溶于水后溶液温度会降低
C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象
D.从200mL 20%的硫酸铜溶液中取出10mL,取出溶液的溶质质量分数为20%
7.下列四个图象反映对应变化关系正确的是( )
A.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B.红磷在密闭容器中燃烧
C.等质量的碳酸钙与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D.电解水实验中,生成的氢气和氧气之间的质量关系
8.已知NH3燃烧的化学反应方程式为,则X的化学式为
A.N2
B.NO
C.NO2
D.HNO3
9.探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表面有紫红色物质析出,还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是 ( )
A.氢气B.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳
10.下列物质由离子构成的是( )
A.B.C.D.金刚石
二、填空题(本大题共4小题,共20分)
11.在赤壁之战中,周瑜的军队点燃战船,熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船,使曹军的木船燃起大火。根据燃烧的条件填写:曹军的木船是_________,木船燃烧的条件是____________、__________。
12.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)M点的含义是_____。
(2)t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____。
(3)若甲中含有少量的丙杂质,提纯甲的方法是_____。
(4)t2℃时,40g甲物质加入到50g水中,形成的溶液中溶质的质量分数为_____。
(5)现有一瓶t1℃丙的不饱和溶液,若要使它变成饱和溶液,可采用的方法有_____。
(6)将t2℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃,此时所得溶液中溶质质量分数的大小关系为_____。
13.长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下,某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示。
(1)分析图得出的结论是______。
(2)工业上常用盐酸除铁锈,其化学方程式为______。
14.山西的酒文化、醋文化驰名中外,我们能闻到食醋的浓烈酸味,从微观角度看,其原因是____________。浓度较高的白酒可以燃烧,其化学方程式为________________。
三、计算题(本大题共2小题,共12分)
15.(6分)如图所示,将白磷和红磷分装与Y形试管的2个支管中,管口系牢小气球,将2个支管同时伸入相同深度的热水中。
(1)燃烧的是________(填“a”、“b”或“c”)处,该处燃着的磷会很快熄灭,原因可能是_________(填序号)。
A 温度降低
B 白磷耗尽氧气
C 试管内产生了二氧化碳气体
(2)由a、b处实验现象对比,可知可燃物燃烧的条件之一是___________。红磷燃烧的化学方程式为________。管口的小气球可以防止___________(填化学式)进入空气,从而使该实验绿色化。
16.(6分)根据下图回答问题。
(1)写出图中仪器a的名称___________。
(2)实验室制备二氧化碳的发生装置可选择_______(填序号),写出用此装置制备二氧化碳反应的化学方程式_________。
四、简答题(本大题共2小题,共16分)
17.(8分)从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下:
请回答:
(1)操作①中被磁铁吸引的金属A是___________;金属B是___________。
(2)操作a的名称是___________;在过程中需要使用玻璃棒,其作用是___________。
(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式__________,该反应属于的基本反应类型是______。判断步骤②硫酸是否适量的依据是________。若没有稀硫酸,步骤②可以加入适量的____溶液。
(4)将某Fe-Cu合金样品20g,放入足量的稀硫酸中,产生氢气质量与反应时间的关系如图。实验测得20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应,求此时所得溶液中溶质的质量分数______。(写出计算过程)
18.(8分)用如图装置在相应条件下完成下列实验。
实验一、探究燃烧条件(B中盛木炭粉)
①由A处通N2一段时间后,加热B,B、C无明显变化。
②待B冷却至室温,由A处通入O2一段时间,B、C无明显变化。
③由A处继续通入O2,加热B,木炭粉燃烧,C中溶液变浑浊。
结论:由①、③可知燃烧需要 ;由②、③可知燃烧需要
结论:由①、③可知燃烧需要_________________________; 由②、 ③可知燃烧需要_________________________。
实验二、探究炼铁原理( B中盛氧化铁粉末)
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应,某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究,( 已知氢氧化钠溶液不与一-氧化碳反应,能与二氧化碳反应)
请按要求填空:
(1) B处发生的现象是_________________________。
(2)实验过程中,CO的作用有_________________________(填序号)。
①CO气体作为反应物
②实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸
③停止加热后防止C中的溶液倒吸人B中
(3)为了回收利用一氧化碳,需除去尾气中的二氧化碳,并将剩余气体收集在集气瓶中,D处可连接下列装置中的___________________( 填序号 )最为合理。
实验三、探究蔗糖的组成(B中盛蔗糖)
[查找资料]绿色植物能进行光合作用,可产生葡萄糖( C6H12O6),葡萄糖进一步转化为蔗糖。
[做出猜想]蔗糖的组成可能含有碳、氢元素或碳、氢、氧三种元素,猜想的依据是_______________。
[实验验证]小组同学将实验一图C装置进行了一些改动, 用来探究蔗糖的组成。实验开始先通入一会儿氮气,然后关闭弹簧夹,再点燃酒精灯给玻璃管加强热。
(1)观察到干冷的小烧杯_________________________,说明蔗糖含有氢元素和氧元素。
(2)观察到硬质玻璃管残留有黑色固体,经证明该黑色固体是单质碳。
[实验结论]蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成。
[拓展交流] (1)实验中,先通入一会儿氮气的原因是_________________。
(2)兴趣小组用定量方法准确测量出17.1g蔗糖与足量氧气反应后生成26.4g-二氧化碳及9.9g水,则蔗糖中碳氢元素质量比为_______________;据此可推测蔗糖的化学式为____________(选填字母)。
A C6H5NO2
B C8H18O6
C C12H22O11
五、探究题(本大题共2小题,共22分)
19.(10分)小明同学为测定石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应),向12.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止,共生成二氧化碳气体4.4g。试计算:该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少________?(结果精确到0.1%)
20.(12分)为测定某纯碱样品中(仅含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数,现称取11.9g样品放在烧杯中,加入50g水使之完全溶解。然后滴入稀盐酸,当恰好反应时消耗稀盐酸72.5g,产生了二氧化碳4.4g。试计算:
(1)样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%);
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、单选题(本大题共10小题,共30分)
1、B
2、C
3、D
4、C
5、A
6、C
7、A
8、A
9、A
10、B
二、填空题(本大题共4小题,共20分)
11、可燃物 温度达到着火点 与氧气接触
12、t1℃时,甲和丙的溶解度相等 乙>甲=丙 降温结晶 33.3% 增加丙溶质/蒸发溶剂/升高温度 乙>甲>丙
13、土壤含水量为30%时金属管线腐蚀速率最快或者在研究范围内,随水量的增大,腐蚀速率先增大后减小
14、分子是不断运动的 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
三、计算题(本大题共2小题,共12分)
15、a B 达到燃烧所需的着火点 P2O5
16、长颈漏斗 B
四、简答题(本大题共2小题,共16分)
17、铁 铜 过滤 引流 置换反应 向溶液中加入镁,观察有无气泡产生 硫酸铜 20%
18、可燃物与氧气接触 温度达到着火点 固体由红色变成黑色 ①②③ c 质量守恒定律 内壁有水珠出现 排尽空气,防止对氢元素、氧元素的探究产生影响 72:11 C
五、探究题(本大题共2小题,共22分)
19、83.3%
20、(1)恰好反应时消耗的碳酸钠的质量为x
有106:44=x:4.4g ,解得x=10.6g;
样品中碳酸钠的质量分数为
答:样品中碳酸钠的质量分数89.1%
(2)反应后溶质只有氯化钠,设反应后的氯化钠的质量为y
有117:44=y:4.4g ,解得y=11.7g;
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为9%。
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