四川省成都市成华区某校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份四川省成都市成华区某校2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单选题(每道题3分)
1. 下列关于物质分类的叙述中，正确的是
A. 属于盐B. 液氯属于单质C. Na2O2属于碱性氧化物D. 空气属于纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A．属于酸，A错误；
B．液氯是氯气的液态形式属于单质，B正确；
C．Na2O2属于过氧化物，与酸反应生成盐和水还有O2，不是碱性氧化物，C错误；
D．空气是氧气、氮气、二氧化碳等多种气体的混合物，不是纯净物，D错误；
答案选B。
2. 化学与我们的生活密切相关，下列应用中不涉及化学变化的是
A. 家用净水器用活性炭净水B. 漂粉精可用于游泳池消毒
C. 食品包装中常用还原铁粉作抗氧化剂D. “自热饭”常用生石灰作发热包
【答案】A
【解析】
【详解】A．活性炭净水利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，A符合题意；
B．漂粉精又称高效漂白粉，主要成分为其消毒原理为，次氯酸具有强氧化性可将病菌杀死。该过程涉及到化学变化，B不符合题意；
C．铁粉作抗氧化剂发生氧化还原反应，涉及到化学变化，C不符合题意；
D．生石灰作发热包因为CaO与水反应生成氢氧化钙反应放热。该过程涉及到化学变化，D不符合题意；
故答案为：A
3. “宏观辨识—微观探析—符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析正确的是
A. 分析反应类型：该反应属于非氧化还原反应
B. 分析物质种类：图中涉及3种氧化物
C. 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化
D. 分析表示方法：该反应生成的生成物分子个数比为 1：1
【答案】C
【解析】
【分析】根据示意图分析，反应物为CO2和H2O，生成物为CH4和O2，反应方程式为CO2+2H2OCH4+2O2。
【详解】A．根据示意图分析，反应物为CO2和H2O，生成物为CH4和O2，有化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；
B．分析物质种类：图中涉及CO2和H2O两种氧化物，B错误；
C．反应物为CO2和H2O是无机物，生成物有CH4 ，该反应实现了无机物向有机物的转化，C正确；
D．该反应生成的生成物CH4和O2，分子个数比为 1：2，D错误；
答案选C。
4. 应用下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A． Na2O2固体是粉末状、且与水生成氢氧化钠溶液，故不能搁置在带孔隔板上，该装置不能用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气，故不选A；
B．把饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中生成氢氧化铁沉淀，应把饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故不选B；
C．用铁丝或铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验时，应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故选C；
D．CO2及HCl(g)均能与碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl(g)，故不选D；
选C。
5. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO 和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，用NA表示阿伏加德罗常数的值，判断下列结论中错误的是
A. 在催化转化器中发生的反应为2CO+2NO2CO2+N2
B. 该反应中CO 做还原剂
C. 通过催化转化器中的反应减少了汽车尾气排放所造成的空气污染
D. 生成22.4L CO2时转移电子数目为2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．在催化转化器中发生汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成生成CO2和N2，则化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2，A正确；
B．该反应中碳元素化合价+2价升高到+4，CO做还原剂，B正确；
C．通过催化转化器中的反应将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2，减少了空气污染，C正确；
D．未指明标准状况，生成22.4L CO2不一定是1ml，则转移电子数目不一定为2NA，D错误；
答案选D。
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SO
B. 滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO、NO
C. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl-
D. 无色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl-
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．的溶液呈碱性，、、、在碱性溶液中能大量共存，故A正确；
B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，则不能大量存在，故B错误；
C．与反应生成，应是酸性溶液，不能大量存在，C错误；
D．显紫红色，故D错误；
答案选A。
7. 下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．，A不符合题意；
B．，B不符合题意；
C．，C符合题意；
D．，D不符合题意；
故选C。
8. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是
A. AlB. CuC. FeD. Zn
【答案】C
【解析】
【分析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，据此分析解答。
【详解】A．Al与Cl2反应生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反应都生成AlCl3，故A不符合题意；
B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu与稀盐酸不反应，故B不符合题意；
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反应分别生成FeCl3和FeCl2，故C符合题意；
D．Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反应都生成ZnCl2，故D不符合题意；
答案为C。
9. 下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是
A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C. 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
D. “84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯气能与碱性物质反应，有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，故A正确；
B．钠能和水反应生成氢气，金属钠着火燃烧时，应该用沙子盖灭，不能用泡沫灭火器灭火，故B错误；
C．新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处，故C错误；
D．“84”消毒液与洁厕灵一起使用会生成有毒的气体氯气，故D错误；
选A。
10. 下列对进行焰色试验应实验操作注意事项的说明，正确的是
①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质
③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净
④焰色试验是物理变化
⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替
A. ①②④⑤B. ①②③⑤C. ①②③④D. 全部
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故①正确；
②取一根洁净的铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取被检物质，进行焰色试验，故②正确；
③盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，以达洗净的目的，不用硫酸来清洗铂丝，故③错误；
④焰色试验是电子的跃迁引起的，属于元素的物理性质，故④正确；
⑤洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色试验，故⑤正确；
综合分析可知，正确的有①②④⑤，故答案选A。
11. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制碱法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是
A. 流程中为循环物质
B. 流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率
C. 可用溶液鉴别小苏打和纯碱
D. 候氏制碱法提高了食盐转化率，缩短了生产流程，减少了污染
【答案】C
【解析】
【详解】A．第④步生成物中气体是CO2，可以返回到第②步循环利用，为循环物质，A正确；
B．二氧化碳的溶解度小，流程中先通是为了形成碱性环境，以吸收更多的，提高生产效率，故B正确；
C．与碳酸钠、碳酸氢钠反应都能生成碳酸钡沉淀，不能用溶液鉴别小苏打和纯碱，故C错误；
D．候氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，没有废弃物排放，减少了污染，D正确；
答案选C。
12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+=Cu2+＋H2↑
B. 钠与水反应：Na + H2O =Na+ + OH- + H2↑
C. CO2通入Na2CO3溶液：CO2＋CO＋H2O=2HCO
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H+=CO2↑＋H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜在金属活动性顺序表中排在氢的后面不能与稀硫酸反应置换氢气，A错误；
B．钠与水反应：2Na +2 H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑，B错误；
C．CO2通入Na2CO3溶液生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO2＋CO＋H2O=2HCO，C正确；
D．碳酸钙是沉淀，离子方程式中应该写化学式，与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D错误；
答案选C。
13. 钠与氯气反应的改进装置如图，将玻璃管与氯气发生器相连，管内放一块黄豆粒大小的金属钠(已吸净煤油)，尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是
A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B. 浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应
C. 从实验现象上判断钠的熔点较低
D. 钠性质非常活泼，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与氯气加热反应生成氯化钠固体颗粒，会有白烟现象，故A正确；
B．氯气有毒不能排放到空气中，又氯气易与NaOH溶液反应，所以浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止氯气排放到空气中污染空气，故B错误；
C．钠预热即可熔化，可知其熔点较低，故C正确；
D．钠最外层只有一个电子，易失去电子，表现出强还原性，因此钠很活泼，故D正确；
故选：B。
14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
B. 加热条件下，2.3gNa与足量的O2反应，转移的电子数目为0.2NA
C. 溶液中含有Cl-的数目为0.4NA
D. 标准状况下，1.8g水中含有的H原子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下，乙醇为液态，不能用气体摩尔体积计算乙醇物质的量，A错误；
B．反应中1个钠原子失去1个电子变成钠离子，2.3g钠为0.1ml，与足量氧气反应时转移的电子数目为0.1NA，B错误；
C．没有溶液的体积，不能计算氯离子的物质的量，C错误；
D．1个 H2O分子中含有2个H原子，1.8gH2O为，则含有的H原子数为0.2NA，D正确；
故选D
15. 常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B-；②2B-+Z2=B2+2Z-；③16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O，由此判断下列说法错误的是
A. 氧化性强到弱顺序是XO、Z2、B2、A3+
B. 向AB2溶液加入少量Z2的离子方程式为②
C. Z元素在②反应中被还原，在③反应中被氧化
D. 还原性强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+
【答案】B
【解析】
【分析】①2A2++B2=2A3++2B-，A价态升高，A2+作还原剂，A3+是氧化产物，B2是氧化剂，B-是还原产物；
②2B-+Z2=B2+2Z-，B价态升高，B-作还原剂，B2是氧化产物，Z2是氧化剂，Z-是还原产物；
③16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O，Z的价态升高，Z-作还原剂，Z2是氧化产物，XO作氧化剂，X2+作还原产物；
氧化剂氧化性强于氧化产物，由①可知B2氧化性强于A3+，由②可知Z2氧化性强于B2，由③可知XO氧化性强于Z2，故氧化性由强到弱顺序为：XO、Z2、B2、A3+；
还原剂还原性强于还原产物，由①可知A2+的还原性强于B-，由②可知B-还原性强于Z-，由③可知Z-的还原性强于X2+，故还原性强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+；
【详解】A．由分析可知氧化性由强到弱顺序为：XO、Z2、B2、A3+，A正确；
B．由分析可知还原性A2+强于B-，向AB2溶液加入少量Z2，先氧化A2+，反应的离子方程式为2A2++Z2=2A3++2Z-，B错误；
C．反应②2B-+Z2=B2+2Z-，Z的价态降低，被还原，反应③16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O中Z的价态升高，被氧化，C正确；
D．由分析可知还原性强到弱顺序是A2+、B-、Z-、X2+，D正确；
选B。
16. 下列说法正确的是
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L
②0.5mlH2所占体积为11.2L
③标准状况下，1mlH2O的体积约为22.4L
④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L/ml
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A. ①③⑤B. ④⑥C. ③④⑥D. ②④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】①标准状况下，6.02×1023个分子为1ml，但该物质不一定是气体，故所占的体积不一定是22.4L，错误；
②0.5 ml H2所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/ml，所占体积不一定是11.2 L，错误；
③标准状况下，H2O不是气体，1 ml H2O的体积不是22.4 L，错误；
④CO与N2的相对分子质量均为28，则标准状况下，28 g CO与N2混合气体物质的量为1ml，体积约为22.4 L，正确；
⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强、气体所处的状态不确定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/ml，错误；
⑥根据阿伏伽德罗定律可知，标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，正确；
故选B。
17. 实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是
A. 用天平称取12.5g胆矾()
B. 应选用450mL容量瓶配制溶液
C. 容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
【答案】A
【解析】
【详解】A．实际上配制的是500mL0.1ml/L的CuSO4溶液，需要胆矾的质量为：250g/ml×0.1ml/L×0.5L=12.5g，A正确；
B．配制450mL溶液需要500mL容量瓶，B错误；
C．容量瓶中有少量蒸馏水，对配制的溶液浓度没有影响，C错误；
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，造成所配溶液物质的量浓度偏高，D错误；
故答案为：A。
18. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A. Cl2气体(HCl)，通入饱和食盐水中
B. NaHCO3固体(Na2CO3)，加热至不再产生气体
C. NaCl粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
【答案】A
【解析】
【详解】A．HCl在饱和食盐水中溶解度极大，而氯气在饱和食盐水中溶解度远远小于HCl气体，可以用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故A正确；
B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，不能用加热法除去NaHCO3中的NaCO3，B错误；
C．NaCl粉末中的Na2O，将混合物在空气中加热Na2O生成Na2O2，又引入Na2O2杂质，C错误；
D．氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，D错误；
答案选A。
19. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”一致的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A．某物质的焰色反应呈黄色说明物质中一定含有钠元素，由于黄色光掩盖紫色光，所以不能确定物质中是否含有钾元素，故A错误；
B．溶液中的碳酸根离子也能与银离子反应生成白色碳酸银沉淀，则向某溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀不能说明溶液中含有氯离子，故B错误；
C．向碘化钾淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色说明氯气与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的单质碘，反应中氯气为氧化剂、碘为生成物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯气的氧化性强于碘，故C正确；
D．向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色说明新制氯水中含有氢离子显酸性，且含有强氧化性物质表现氧化性，故D正确；
故选CD
20. 青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命，它的分子式为C15H22O5，为无色晶体。NA表示阿伏加德罗常数，下列关于青蒿素的说法正确的是
A. 青蒿素的摩尔质量等于282B. 14.1 g青蒿素中含氧原子数目为0.25NA
C. 1 ml青蒿素中含有11 ml H2D. 标况下，1 ml青蒿素的体积约为22.4L
【答案】B
【解析】
【详解】A．青蒿素的摩尔质量为282g/ml，故A错误；
B．青蒿素的摩尔质量为282g/ml，14.1 g青蒿素的物质的量n(C15H22O5)==0.05ml，含氧原子数目为0.05ml×5NA=0.25NA，B正确；
C．1 ml青蒿素中含有22 ml H原子，没有H2分子，C错误；
D．标准状况下青蒿素呈固态，不能用22.4L/ml计算青蒿素的体积，故D错误；
答案选B。
二、填空题(每空2分)
21. 按要求填写下列空格：
（1）49g的物质的量是___________。
（2）中所含质子数与___________克中所含电子数相等。
（3）已知中含有个，则该A的摩尔质量为___________。
（4）39gNa2O2中的Na+数目为___________NA，将其投入水中充分反应后产生标准状况下气体体积为___________。
（5）溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为___________。
【答案】（1）0.5ml
（2）1.8 （3）40g/ml
（4） ①. 1 ②. 5.6L
（5）
【解析】
【小问1详解】
49g的物质的量n==0.5ml；
【小问2详解】
0.1mlNH3中所含质子数=0.1×10×NA=1NA，1分子H2O含有质子数目为10个，1mlH2O含有质子数为10NA，含有1NA个质子需要水的物质的量为=0.1ml，水的质量为0.1ml×18g/ml=1.8g；
【小问3详解】
中含有个，硝酸根离子的物质的量为1ml，则的物质的量为0.5ml，的摩尔质量为，A的摩尔质量为164-2×62=40g/ml。
【小问4详解】
39gNa2O2的物质的量为， Na+的物质的量为1ml，数目为1NA；Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mlNa2O2与水反应生成1mlO2，则0.5mlNa2O2生成0.25mlO2，标准状况下体积为0.25ml×22.4L/ml=5.6L；
【小问5详解】
溶液中含，物质的量=，则溶液中的物质的量为×3ml，浓度为ml/L。
22. 现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③晶体；④熔融KCl；⑤Cu。
（1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，判断胶体制备成功的方法是___________。
（3）写出③在水溶液中的电离方程式：___________。
（4）高铁酸钠()(铁为价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。该反应中当反应消耗时，转移的电子数为___________。
（5）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有___________；用托盘天平称取固体的质量为___________g，下列操作配制的溶液浓度偏低的是___________。
A．称量时，将放在滤纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，未冷却至室温就直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
【答案】（1）②③④ （2）丁达尔效应
（3）
（4）1.5NA （5） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. 1.0 ③. AD
【解析】
【小问1详解】
酸碱盐和金属氧化物属于电解质，电解质是纯净物，属于电解质的是②液态HCl；③晶体；④熔融KCl；答案是：②③④；
【小问2详解】
区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应，用一束光照射到分散系上，有光亮通路的是胶体，答案是：丁达尔效应；
【小问3详解】
碳酸氢钠是强电解质，在水中的电离方程式为：；
【小问4详解】
根据方程式可知：4mlNaOH参与反应，电子转移是6ml，40gNaOH的物质的量为=1ml，1mlNaOH参与反应，电子转移的物质的量为1.5ml，转移的电子数为1.5NA，答案是1.5NA；
【小问5详解】
配制溶液除烧杯、玻璃棒、量筒外还应该选用250ml的容量瓶，同时需要用胶头滴管定容，还缺少的仪器是250ml容量瓶和胶头滴管；根据n=cv=0.1ml/L×0.25L=0.025ml，NaOH固体的质量为m(NaOH)=0.025ml×40g/ml=1.0g，用托盘天平称取NaOH固体的质量为1.0g；配制溶液误差分析根据c=来分析：
A．称量时，将放在滤纸上称重，NaOH具有吸水性，会使一部分NaOH粘在滤纸上，造成溶质的物质的量减少，浓度偏低；
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水不影响定容的体积，配制浓度不变；
C．配制时，未冷却至室温就直接定容会造成溶液体积膨胀，冷却到室温体积变小，浓度偏大；
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，造成溶质减少，配制浓度偏低；
E．定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏大；
答案是AD。
23. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉，请回答下列问题：
Ⅰ．氯气的制备
（1）A仪器的名称是___________。
（2）制取纯净氯气(必须防止尾气污染)对应装置接口的连接顺序为：a___________。
（3）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气的离子方程式___________；浓盐酸在反应中体现了___________ (填字母序号)。
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．不稳定性
Ⅱ．漂白粉的制备
（4）①写出制漂白粉的化学方程式___________。
②装置乙的作用是___________，写出所发生反应的离子方程式：___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2）defgbch （3） ①. ②. AC
（4） ①. ②. 吸收多余的氯气，防止污染环境 ③. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
【解析】
【分析】MnO2与浓盐酸在加热条件下制备氯气，生成的Cl2中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸除去水蒸气，氯气的密度比空气大，“长进短出”排空气法收集，多余的Cl2用NaOH溶液吸收；
【小问1详解】
根据仪器a结构特点可知为分液漏斗；
【小问2详解】
氯气从a口出来，从d进入饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，从e出来再进入f通过浓硫酸干燥，从g出来用乙装置收集，氯气密度大于空气，应该从b进入氯气，从c口排出空气，最后尾气用戊中的NaOH吸收，装置连接顺序：a→d→e→f→g→b→c→h；
【小问3详解】
浓盐酸和二氧化锰混合共热制氯气，离子方程式：；该反应中Cl元素化合价升高，体现盐酸还原性，同时反应过程中生成盐，体现盐酸酸性；
【小问4详解】
①制漂白粉的化学方程式：选项
A
B
C
D
装置
目的
用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气
制备Fe(OH)3胶体
用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验
用于除去CO2中的HCl(g)
物质
选项
甲
乙
丙
A
CuO
B
C
CO
C
CaO
D
选项
实验操作及现象
实验结论
A
某物质的焰色反应呈黄色
物质中一定不含有钾元素
B
向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
该溶液中含有Cl—
C
向KI—溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色
氧化性：Cl2>I2
D
往新制氯水中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
新制氯水显酸性且有氧化性