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重庆市南岸区2023年九年级上学期期末化学试卷附答案
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这是一份重庆市南岸区2023年九年级上学期期末化学试卷附答案，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列物质属于纯净物的是
A．空气B．矿泉水C．液氮D．可燃冰
2．冰雪埋忠骨，历史有温度。电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是
A．金色晨光中的长城B．零下40℃呼气结冰
C．用手榴弹炸坦克D．铅笔书写绝笔信
3．在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是（ ）
A．用天然气填充玩具气球
B．用手拿润湿的玻璃管插入橡胶管
C．向燃着的酒精灯里添加酒精
D．在加油站、加气站等处打电话
4．下列实验基本操作，正确的是
A．取用NaClB．称取NaCl
C．量取水D．溶解NaCl
5．2022年6月5日世界环境日，我国的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一主题的是
A．不使用一次性餐具B．使用新能源公交车
C．生活污水直接排放D．积极参与植树造林
6．下列实验现象的描述，错误的是（ ）
A．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，火星四射，生成黑色固体
B．拉瓦锡在密闭容器中将汞连续加热12天，部分银白色的液态汞变成了红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧发出白光、放热，产生使澄清石灰水变浑浊气体
D．在盛有浑浊河水的烧杯中加入明矾，搅拌静置后有难溶物沉降
7．下列关于使用打火机（充入的液态物质是丁烷）的说法，正确的是
A．打火机不使用时，丁烷分子停止运动
B．按下开关释放液态丁烷，丁烷分子的体积变大
C．电火花引燃丁烷时，使丁烷的着火点升高
D．松开开关火焰熄灭，是因为断绝了丁烷的来源
8．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（ ）
A． 原子结构模型
B． 物质分类模型
C． 燃烧条件模型
D． 空气组成模型
9．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．5mLH2O和5mL酒精混合后体积小于10mL﹣﹣水分子和酒精分子间有间隔
B．金刚石和石墨的物理性质明显不同﹣﹣构成它们的原子排列方式不同
C．钠原子（Na）和钠离子（Na+）的化学性质不同﹣﹣它们的原子核内质子数不同
D．化学反应前后质量不变﹣﹣反应前后原子种类和数目没有改变
10．新鲜大蒜中含有蒜氨酸（C6H10S2O），蒜氨酸受撞击后，转化为大蒜素。大蒜素（C6H11NSO3）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性。下列有关说法正确的是（ ）
A．拍碎过程中仅发生物理变化B．煮熟食用比生食抗菌效果更好
C．两者组成元素种类相同D．两者碳元素的质量分数不同
11．一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下（流程中各反应物、生成物均已标出）。下列说法正确的是（ ）
A．空气反应器中参与反应的物质有O2、CO2和Cu2O
B．流程中不需要另外添加CuO和Cu2O
C．流程中CuO和Cu2O是反应的催化剂
D．燃料反应器中反应的化学式为CuO+CH4═Cu2O+CO
12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．燃烧都伴随有发光放热现象，因此有发光放热现象的变化都是燃烧
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．同种元素的微粒含有的质子数相同，因此含有相同质子数的微粒是同种元素
D．原子是化学变化中的最小微粒，因此化学变化中原子是不可再分的
13．实验室进行氢气还原氧化铜的实验装置如右图所示，下列说法错误的是（ ）
A．加热前，应在右端导管口收集气体，并验纯
B．充分反应后，硬质玻璃管内黑色粉末变成红色
C．该反应为置换反应
D．该反应中CuO失去氧发生氧化反应
14．下列实验方案正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列关于氯酸钾受热分解的图像中，纵坐标的化学意义错误的是
A． 固体混合物中钾元素的质量分数
B． 固体混合物中钾元素和氯元素的质量比
C． 反应过程中生成O2的质量
D． 固体混合物中氧元素的质量分数
16．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质进行反应，测得反应中各物质的质量如表：下列说法正确的是（ ）
A．丙一定是该反应的催化剂
B．该反应为分解反应
C．充分反应后，甲和乙的质量之和应等于丁的质量
D．如果有2g甲完全反应，可生成2.5g丁
二、填空题：（本题共6个小题，共39分）
17．我国成功研发氮化镓（GaN）晶体技术，使“5G”建设全球领先。
（1）画出氮原子的结构示意图 。
（2）镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示，镓的相对原子质量为 ，该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（3）GaN中Ga元素的化合价为 ；在高温下，Ga与NH3反应生成GaN晶体和H2，写出该反应的化学方程式 。
18．我国科技力量日益强大，航天事业迅速发展。
（1）火箭推进剂发生的化学反应是偏二甲肼（化学式C2H8N2）与四氧化二氮（化学式N2O4）反应生成二氧化碳、氮气和水，写出反应的化学方程式 。
（2）载人航天器中“氧再生系统”的物质转化如右图所示：排出舱外的物质是 （用化学式填空），处理掉1个CO2分子，需要 个H2O分子。
（3）太空教师王亚平将泡腾片（主要成分是Na2CO3）和柠檬酸（C6H8O7），塞入蓝色水球，产生很多小气泡，说明有 （填化学式）生成，还闻到阵阵香气，说明分子具有 的性质。
19．水是万物之源、生命之本。
（1）自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭净水→含氯物质消毒杀菌，流程中体现了活性炭的 性。
（2）水的硬度过大，对健康有害，生活居家常用 方法降低水的硬度。
（3）实验室电解水的装置如右图所示：写出电解水的化学方程式 ，a管中产生的气体和b管中产生的气体的质量比约为 。
（4）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管产生“易燃空气”，同时生成Fe3O4，上述反应的化学方程式为 。
20．我国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如图1：
（1）自然界中，绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为 。
（2）阶段I反应的微观过程如图2所示。写出甲醇的化学式： 。
（3）阶段Ⅱ是用H2O2将甲醇氧化为甲醛（HCHO），同时生成H2O，写出反应的化学方程式 。
（4）如果在CO2全人工合成淀粉的流程中，碳元素的转化率为60%，则26.4kgCO2可合成 kg淀粉【化学式为（C6H10O5）n】。
21．人类文明的进步离不开对火的探索与利用。
（1）化石燃料是当今人类获得能量的主要来源，其中有石油、 和天然气，化石燃料都属于 （“可再生”或“不可再生”）资源。
（2）某化学兴趣小组设计了如图1所示实验来探究燃烧的条件：白磷1燃烧而白磷2不燃烧，说明燃烧需要 ，白磷1燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 ，气球的作用是 。
（3）家用燃气热水器的工作原理如图2所示：若空气进气孔被部分堵塞，导致天然气燃烧不充分，会产生的有毒气体是 。
（4）某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mga（OH）2（CO3）b】，它吸热分解生成MgO、H2O、CO2三种氧化物，请说出阻燃剂能够阻燃的原因 （只要说出一点即可）。
22．CO2的吸收是碳封存的首要环节：
（1）膜吸收法中，3种吸收剂（一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾）对烟气中CO2的脱除效果（如图1所示）；当吸收剂相同时，随烟气流速增大，CO2脱除效果 （填“增强”或“减弱”）；当烟气流速相同时，CO2脱除效果最好的是 。
（2）捕捉烟气中的CO2流程如图2：
①写出“捕捉室”中反应的化学方程式为 。
②根据流程分析“颗粒反应室”中的两种生成物是 。
③上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。
三、实验题（本题共2个小题，共19分）
23．请结合如图实验装置，回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称： 。
（2）加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是 （填字母序号），并写出该反应的化学方程式 。
（3）写出用锌粒和稀硫酸反应制H2的化学方程式 ，实验室常用装置B来制备H2，其优点是 。
（4）写出实验室制CO2的化学方程式 ，用装置C制CO2的优点是 。
24．兴趣小组同学在老师的带领下，探究金属氧化物的催化作用：
（1）常温下，写出MnO2催化过氧化氢溶液分解的化学方程式： ，在反应前后MnO2的 和 都没有改变。
（2）小明类比推测：CuO、Fe2O3也可以催化H2O2分解。用如图所示装置进行三次实验：在锥形瓶中分别加入0.5gCuO、0.5 g Fe2O3和不加物质，然后均加入6mL5%过氧化氢溶液，测定均收集到50mLO2的实验时间依次是108.5秒、87秒、496秒。注射器的作用是 ，得出的结论是 。
（3）根据以上实验，小刚大胆猜想：CuO、Fe2O3对加热氯酸钾制氧气也有催化作用，并进行实验，数据如下表：通过上述对比实验，a＝ ，三种催化剂的催化能力由强到弱的顺序是 ，实验1的作用是： 。
四、计算题：（本题共2个小题，共10分）
25．某品牌的电热蚊香液的驱虫剂为氯氟醚菊酯，化学式为C17H16Cl2F4O3。
（1）计算各元素的质量比：C%：H%：O%：F%：Cl%＝ 。
（2）计算碳元素的质量分数： 。
26．2022年1﹣9月重庆火力发电量为729.3亿千瓦时，占全市发电总量的75.63%，发电用煤约1960万吨，煤中质量分数为0.7%的硫元素会燃烧产生SO2。火力发电厂在煤中加入石灰石粉末，除去燃烧时生成的SO2，同时生成CaSO4（用于生产石膏）。其中涉及的化学反应如下：SO2+CaCO3CaSO3+CO2，2CaSO3+O2＝2CaSO4。
（1）计算1960万吨煤中硫元素的质量；
（2）计算燃烧1960万吨煤可生成CaSO4的质量。
1．B
2．C
3．B
4．C
5．C
6．A
7．D
8．D
9．C
10．D
11．B
12．D
13．D
14．C
15．C
16．D
17．（1）
（2）69.72；金属
（3）+3价；2Ga+2NH32GaN+3H2
18．（1）C2H8N2+2N2O42CO2+2N2+4H2O
（2）CH4；2
（3）CO2；不断运动
19．（1）吸附
（2）煮沸
（3）2H2O2H2↑+O2↑；8：1
（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2
20．（1）光合作用
（2）CH3OH
（3）CH3OH+H2O2＝HCHO+2H2O
（4）9.72
21．（1）煤；不可再生
（2）氧气；温度达到着火点；吸收五氧化二磷，防止污染空气
（3）一氧化碳
（4）降低可燃物的温度到着火点以下
22．（1）减弱；氨基乙酸钾
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；碳酸钙、氢氧化钠；NaOH、CaO
23．（1）长颈漏斗
（2）AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；可以控制反应的速率
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止
24．（1）2H2O22H2O+O2↑；质量；化学性质
（2）平衡气压；CuO、Fe2O3可以催化H2O2分解
（3）0.5；Fe2O3＞MnO2＞CuO；对比实验
25．（1）204：16：48：76：71
（2）49.2%
26．（1）解：硫元素的质量为：1960t×0.7%＝13.72t；
答：1960万吨煤中硫元素的质量为13.72t
（2）解：S+O2SO2，SO2+CaCO3CaSO3+CO2，2CaSO3+O2＝2CaSO4。
设可生成CaSO4的质量为x。
由化学方程式可知
＝
x＝58.31万吨
答：燃烧1960万吨煤可生成CaSO4的质量为：58.31万吨。选项
实验目的
实验方案
A
检验H2的纯度
将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象
B
验证CO2溶于水显酸性
把CO2通入紫色石蕊溶液中，观察现象
C
分离碳酸钙与氯化钠固体
加足量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发
D
除去CO中少量的CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜
甲
乙
丙
丁
加入
6.5g
2g
1.5g
0.5g
一段时间后
2.5g
1g
1.5g
5.5g
实验
KClO3质量（克）
物质
产生O2质量（mL）
耗时（秒）
化学式
质量（克）
1
1.5
﹣
﹣
100mL
480
2
1.5
MnO2
0.5
300mL
76.5
3
1.5
CuO
a
300mL
128.5
4
1.5
Fe2O3
0.5
300mL
68.7
S
～
CaSO4
32
136
13.72t
x
1．下列物质属于纯净物的是
A．空气B．矿泉水C．液氮D．可燃冰
2．冰雪埋忠骨，历史有温度。电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是
A．金色晨光中的长城B．零下40℃呼气结冰
C．用手榴弹炸坦克D．铅笔书写绝笔信
3．在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是（ ）
A．用天然气填充玩具气球
B．用手拿润湿的玻璃管插入橡胶管
C．向燃着的酒精灯里添加酒精
D．在加油站、加气站等处打电话
4．下列实验基本操作，正确的是
A．取用NaClB．称取NaCl
C．量取水D．溶解NaCl
5．2022年6月5日世界环境日，我国的主题是“共建清洁美丽世界”。下列做法不符合这一主题的是
A．不使用一次性餐具B．使用新能源公交车
C．生活污水直接排放D．积极参与植树造林
6．下列实验现象的描述，错误的是（ ）
A．将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，火星四射，生成黑色固体
B．拉瓦锡在密闭容器中将汞连续加热12天，部分银白色的液态汞变成了红色粉末
C．木炭在氧气中燃烧发出白光、放热，产生使澄清石灰水变浑浊气体
D．在盛有浑浊河水的烧杯中加入明矾，搅拌静置后有难溶物沉降
7．下列关于使用打火机（充入的液态物质是丁烷）的说法，正确的是
A．打火机不使用时，丁烷分子停止运动
B．按下开关释放液态丁烷，丁烷分子的体积变大
C．电火花引燃丁烷时，使丁烷的着火点升高
D．松开开关火焰熄灭，是因为断绝了丁烷的来源
8．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是（ ）
A． 原子结构模型
B． 物质分类模型
C． 燃烧条件模型
D． 空气组成模型
9．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
A．5mLH2O和5mL酒精混合后体积小于10mL﹣﹣水分子和酒精分子间有间隔
B．金刚石和石墨的物理性质明显不同﹣﹣构成它们的原子排列方式不同
C．钠原子（Na）和钠离子（Na+）的化学性质不同﹣﹣它们的原子核内质子数不同
D．化学反应前后质量不变﹣﹣反应前后原子种类和数目没有改变
10．新鲜大蒜中含有蒜氨酸（C6H10S2O），蒜氨酸受撞击后，转化为大蒜素。大蒜素（C6H11NSO3）有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性。下列有关说法正确的是（ ）
A．拍碎过程中仅发生物理变化B．煮熟食用比生食抗菌效果更好
C．两者组成元素种类相同D．两者碳元素的质量分数不同
11．一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下（流程中各反应物、生成物均已标出）。下列说法正确的是（ ）
A．空气反应器中参与反应的物质有O2、CO2和Cu2O
B．流程中不需要另外添加CuO和Cu2O
C．流程中CuO和Cu2O是反应的催化剂
D．燃料反应器中反应的化学式为CuO+CH4═Cu2O+CO
12．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．燃烧都伴随有发光放热现象，因此有发光放热现象的变化都是燃烧
B．单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的物质一定是单质
C．同种元素的微粒含有的质子数相同，因此含有相同质子数的微粒是同种元素
D．原子是化学变化中的最小微粒，因此化学变化中原子是不可再分的
13．实验室进行氢气还原氧化铜的实验装置如右图所示，下列说法错误的是（ ）
A．加热前，应在右端导管口收集气体，并验纯
B．充分反应后，硬质玻璃管内黑色粉末变成红色
C．该反应为置换反应
D．该反应中CuO失去氧发生氧化反应
14．下列实验方案正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．下列关于氯酸钾受热分解的图像中，纵坐标的化学意义错误的是
A． 固体混合物中钾元素的质量分数
B． 固体混合物中钾元素和氯元素的质量比
C． 反应过程中生成O2的质量
D． 固体混合物中氧元素的质量分数
16．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质进行反应，测得反应中各物质的质量如表：下列说法正确的是（ ）
A．丙一定是该反应的催化剂
B．该反应为分解反应
C．充分反应后，甲和乙的质量之和应等于丁的质量
D．如果有2g甲完全反应，可生成2.5g丁
二、填空题：（本题共6个小题，共39分）
17．我国成功研发氮化镓（GaN）晶体技术，使“5G”建设全球领先。
（1）画出氮原子的结构示意图 。
（2）镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示，镓的相对原子质量为 ，该元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（3）GaN中Ga元素的化合价为 ；在高温下，Ga与NH3反应生成GaN晶体和H2，写出该反应的化学方程式 。
18．我国科技力量日益强大，航天事业迅速发展。
（1）火箭推进剂发生的化学反应是偏二甲肼（化学式C2H8N2）与四氧化二氮（化学式N2O4）反应生成二氧化碳、氮气和水，写出反应的化学方程式 。
（2）载人航天器中“氧再生系统”的物质转化如右图所示：排出舱外的物质是 （用化学式填空），处理掉1个CO2分子，需要 个H2O分子。
（3）太空教师王亚平将泡腾片（主要成分是Na2CO3）和柠檬酸（C6H8O7），塞入蓝色水球，产生很多小气泡，说明有 （填化学式）生成，还闻到阵阵香气，说明分子具有 的性质。
19．水是万物之源、生命之本。
（1）自来水厂的净水流程为：取水→沉降→过滤→活性炭净水→含氯物质消毒杀菌，流程中体现了活性炭的 性。
（2）水的硬度过大，对健康有害，生活居家常用 方法降低水的硬度。
（3）实验室电解水的装置如右图所示：写出电解水的化学方程式 ，a管中产生的气体和b管中产生的气体的质量比约为 。
（4）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管产生“易燃空气”，同时生成Fe3O4，上述反应的化学方程式为 。
20．我国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如图1：
（1）自然界中，绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为 。
（2）阶段I反应的微观过程如图2所示。写出甲醇的化学式： 。
（3）阶段Ⅱ是用H2O2将甲醇氧化为甲醛（HCHO），同时生成H2O，写出反应的化学方程式 。
（4）如果在CO2全人工合成淀粉的流程中，碳元素的转化率为60%，则26.4kgCO2可合成 kg淀粉【化学式为（C6H10O5）n】。
21．人类文明的进步离不开对火的探索与利用。
（1）化石燃料是当今人类获得能量的主要来源，其中有石油、 和天然气，化石燃料都属于 （“可再生”或“不可再生”）资源。
（2）某化学兴趣小组设计了如图1所示实验来探究燃烧的条件：白磷1燃烧而白磷2不燃烧，说明燃烧需要 ，白磷1燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 ，气球的作用是 。
（3）家用燃气热水器的工作原理如图2所示：若空气进气孔被部分堵塞，导致天然气燃烧不充分，会产生的有毒气体是 。
（4）某阻燃剂主要成分为碱式碳酸镁【Mga（OH）2（CO3）b】，它吸热分解生成MgO、H2O、CO2三种氧化物，请说出阻燃剂能够阻燃的原因 （只要说出一点即可）。
22．CO2的吸收是碳封存的首要环节：
（1）膜吸收法中，3种吸收剂（一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾）对烟气中CO2的脱除效果（如图1所示）；当吸收剂相同时，随烟气流速增大，CO2脱除效果 （填“增强”或“减弱”）；当烟气流速相同时，CO2脱除效果最好的是 。
（2）捕捉烟气中的CO2流程如图2：
①写出“捕捉室”中反应的化学方程式为 。
②根据流程分析“颗粒反应室”中的两种生成物是 。
③上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。
三、实验题（本题共2个小题，共19分）
23．请结合如图实验装置，回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称： 。
（2）加热高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是 （填字母序号），并写出该反应的化学方程式 。
（3）写出用锌粒和稀硫酸反应制H2的化学方程式 ，实验室常用装置B来制备H2，其优点是 。
（4）写出实验室制CO2的化学方程式 ，用装置C制CO2的优点是 。
24．兴趣小组同学在老师的带领下，探究金属氧化物的催化作用：
（1）常温下，写出MnO2催化过氧化氢溶液分解的化学方程式： ，在反应前后MnO2的 和 都没有改变。
（2）小明类比推测：CuO、Fe2O3也可以催化H2O2分解。用如图所示装置进行三次实验：在锥形瓶中分别加入0.5gCuO、0.5 g Fe2O3和不加物质，然后均加入6mL5%过氧化氢溶液，测定均收集到50mLO2的实验时间依次是108.5秒、87秒、496秒。注射器的作用是 ，得出的结论是 。
（3）根据以上实验，小刚大胆猜想：CuO、Fe2O3对加热氯酸钾制氧气也有催化作用，并进行实验，数据如下表：通过上述对比实验，a＝ ，三种催化剂的催化能力由强到弱的顺序是 ，实验1的作用是： 。
四、计算题：（本题共2个小题，共10分）
25．某品牌的电热蚊香液的驱虫剂为氯氟醚菊酯，化学式为C17H16Cl2F4O3。
（1）计算各元素的质量比：C%：H%：O%：F%：Cl%＝ 。
（2）计算碳元素的质量分数： 。
26．2022年1﹣9月重庆火力发电量为729.3亿千瓦时，占全市发电总量的75.63%，发电用煤约1960万吨，煤中质量分数为0.7%的硫元素会燃烧产生SO2。火力发电厂在煤中加入石灰石粉末，除去燃烧时生成的SO2，同时生成CaSO4（用于生产石膏）。其中涉及的化学反应如下：SO2+CaCO3CaSO3+CO2，2CaSO3+O2＝2CaSO4。
（1）计算1960万吨煤中硫元素的质量；
（2）计算燃烧1960万吨煤可生成CaSO4的质量。
1．B
2．C
3．B
4．C
5．C
6．A
7．D
8．D
9．C
10．D
11．B
12．D
13．D
14．C
15．C
16．D
17．（1）
（2）69.72；金属
（3）+3价；2Ga+2NH32GaN+3H2
18．（1）C2H8N2+2N2O42CO2+2N2+4H2O
（2）CH4；2
（3）CO2；不断运动
19．（1）吸附
（2）煮沸
（3）2H2O2H2↑+O2↑；8：1
（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2
20．（1）光合作用
（2）CH3OH
（3）CH3OH+H2O2＝HCHO+2H2O
（4）9.72
21．（1）煤；不可再生
（2）氧气；温度达到着火点；吸收五氧化二磷，防止污染空气
（3）一氧化碳
（4）降低可燃物的温度到着火点以下
22．（1）减弱；氨基乙酸钾
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；碳酸钙、氢氧化钠；NaOH、CaO
23．（1）长颈漏斗
（2）AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；可以控制反应的速率
（4）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应的发生和停止
24．（1）2H2O22H2O+O2↑；质量；化学性质
（2）平衡气压；CuO、Fe2O3可以催化H2O2分解
（3）0.5；Fe2O3＞MnO2＞CuO；对比实验
25．（1）204：16：48：76：71
（2）49.2%
26．（1）解：硫元素的质量为：1960t×0.7%＝13.72t；
答：1960万吨煤中硫元素的质量为13.72t
（2）解：S+O2SO2，SO2+CaCO3CaSO3+CO2，2CaSO3+O2＝2CaSO4。
设可生成CaSO4的质量为x。
由化学方程式可知
＝
x＝58.31万吨
答：燃烧1960万吨煤可生成CaSO4的质量为：58.31万吨。选项
实验目的
实验方案
A
检验H2的纯度
将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象
B
验证CO2溶于水显酸性
把CO2通入紫色石蕊溶液中，观察现象
C
分离碳酸钙与氯化钠固体
加足量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发
D
除去CO中少量的CO2
将混合气体通过灼热的氧化铜
甲
乙
丙
丁
加入
6.5g
2g
1.5g
0.5g
一段时间后
2.5g
1g
1.5g
5.5g
实验
KClO3质量（克）
物质
产生O2质量（mL）
耗时（秒）
化学式
质量（克）
1
1.5
﹣
﹣
100mL
480
2
1.5
MnO2
0.5
300mL
76.5
3
1.5
CuO
a
300mL
128.5
4
1.5
Fe2O3
0.5
300mL
68.7
S
～
CaSO4
32
136
13.72t
x
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