重庆市綦江区2022-2023学年九年级上学期期末考试化学试题(含答案)

綦江区2022—2023学年上期期末

九年级化学测试题

（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）

注意事项：

1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。

2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。

3.考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H1  C 12  O 16  Mg 24  Al 27  S 32  K39  Mn 55

Fe 56  Cu 64

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入答题卡）

1.2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射。下列过程中一定发生化学变化的是

A.船箭转场       B.燃料加注       C.点火发射       D.自动对接

2.空气炸锅的工作原理是让高温空气吹烤食物,达到煎炸效果。高温空气中含量最多的是

A.氧气           B.氮气           C.稀有气体       D.二氧化碳

3.春节期间，綦江城区禁止燃放鞭炮。下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是

4.物质性质决定用途。下列物质用途中，由化学性质决定的是

A.氢气用作燃料             B.干冰用于人工降雨

C.金刚石用于裁玻璃         D.稀有气体可用于制作霓虹灯

5.三星堆遗址出土了黄金面具残片，金元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关金元素的说法不正确的是

A.原子序数为79

B.属于非金属元素

C.原子核外电子数为79

D.相对原子质量为197.0

6,化学实验操作考查中，监考教师观察到同学们的如下操作，其中不正确的是

 7.辅酶Q10（化学式为C59H90O4）具有预防动脉硬化的功效。下列有关辅酶Q10的说法正确的是

A.含有2个氧气分子               B.由153个原子构成

C.所含氢元素质量分数最大         D.在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水

8,《天工开物》记载“烧铁器浮于胆矶水中，即成铜色也”。下列说法正确的是

A.“铜色”指蓝色                   B. “铁器”适宜盛放“胆砒水”.

C.“即成铜色也”发生了置换反应     D.“成铜色”后“胆根水”质量增加

9.劳动开创未来。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

10.重庆是热门旅游城市。下列对游客的提醒中正确的是

A.将燃着的烟头扔进垃圾箱        B.高层楼房着火时立即乘电梯逃离

C.在封闭室内进行炭火烧烤        D.将铝质易拉罐放入可回收垃圾箱

11.“复兴”号高铁使用了大量的含镍不锈钢。冶炼镍的反应为。下列说法不正确的是

A.含镍不锈钢是金属材料          B.含镍不锈钢硬度小于纯铁

C.碳使NiO发生了还原反应        D.反应后镍元素的化合价降低

12.下图是我国古代使用的火折子，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法不正确的是

A.草纸是可燃物

B.竹筒帽有一定的透气性

C.竹筒要盖上帽是为了减少写氧气接触

D.打开竹筒帽，吹一吹，使草纸温度升高燃烧起来

13．下列实验设计能达到实验目的的是

14.“宏观—微观—符号—量”是化学学科特有的表征物质及其变化的方法。科学家发现了能高效、持久储能的反应，其微观示意图如下。下列说法不正确的是

A.从宏观物质看：液态Z可用于制冷

B.从微观变化看：反应经历了原子重组

C.从符号表征看：Y的化学式为NH3

D.从量的角度看：反应前后分子数相等

15.科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在, 被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是

A.水变为“气凝胶水”，分子停止运动

B.水变为“气凝胶水”，分子间隔不变

C. “气凝胶水”与水的化学性质相同

D. “气凝胶水”在任何条件下都不会融化

16.识别图像有利于发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有

A. 1个          B.2个          C.3个          D.4个

二、     填空题（本大题包括5个小题，共21分）

17.（4分）氮化铝是陶瓷绝缘材料，被广泛应用于集成电路生产领域。请用化学用语回答。

（1）铝元素在地壳中含量（质量分数）位居第_________（填数字）。

（3）3个铝原子_________；2个氮气分子_________。

（3）氮化铝中氮元素化合价为-3,其化学式为_________。

18.（4分）新冠病毒肆虐全球：严重威胁人类健康，化学为人类健康保驾护航。

（1）氯化钠可用于配制生理盐水。构成氯化钠的阴离子是_________（填符号）。

（2）“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaC1O）。次氯酸钠属于_________（填序号）。

A.单质          B.化合物          C.氧化物

（3）钽酸锂（LiTaO3）可用于制作额温枪的红外温度传感器，其中锂元素（Li）的化合价为+1价，则铝元素（Ta）的化合价为价_________。

（4）科研人员研究了某种医用口罩实际佩戴时间对其防护性能的影响，结果如下图所示。由此说明，口罩要及时更换的原因是。

19（4分）小金同学采集一瓶綦河河水，模拟自来水厂的净水过程，其实验过程如下图所

（1）操作①的名称是_________。

（2）操作②是吸附，主要利用_________（填物质名称）吸附水中部分溶解的杂质，

除去臭味。

（3）操作③是投药消毒，新型自来水消毒剂C1O2可以通过下列反应制备：Cl2+2NaC102 = 2X+2C1O2, X的化学式为_________

（4）日常生活中可以用_________（填物质名称）检验小金得到的自来水是硬水还是软水。

20（4分）小王同学利用下列装置制取并探究二氧化碳的性质。

（1）A中反应的化学方程式是__________________。

（2）观察到B中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不可燃, 不助燃，___________。

（3）能说明CO2与水发生化学反应的现象是__________________。

（4）实验结束，关闭K,观察到A中的现象是大试管内液面__________（填“上升”

或“下降”），产生的气泡逐渐减少。

21.（5分）由一种或多种气体组成的可燃性气体X可能含有H、C、0三种元素中的一种或几种，为探究其成分，小李同学按如图所示装置在空气中点燃X（夹持仪器已略去）。

已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝，可用此方法检验水及水蒸气。请分析推断:

（1）若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则X的成分为________（填化学式）。

（2）若无水硫酸铜不变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X一定含有的元素是________,

X燃烧的化学方程式为________。

（3）若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X一定含有的元素是________，X的成分可能为________________________（至少写出3种）。

三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）

22.（5分）某兴趣小组利用下列装置制取气体并探究其性质。

（1）仪器X的名称为_____________。

（2）用大理石与稀盐酸制取C02,选择的发生装置是______（填字母序号）。

（3）甲同学欲用锌粒与稀硫酸制取并收集一瓶H2,根据气流方向，导管口的连接顺序为_____________（填数字序号）。

（4）乙同学利用装置A、D制取O2并探究其性质。装置A试管中发生反应的化学方程式为_________________,装置D中水的作用为_____________。

23.（6分）某兴趣小组对氯酸钾的性质进行如下探究。

［查阅资料］KCIO3熔点为356°C,受热分解会释放氧气；500°C以下，MnO2受热不分解。

实验1：探究氯酸钾的热分解温度

利用图1所示装置（夹持仪器已略去），测得氧气体积分数随温度变化的关系如图2所示。

（1）由图2可知，KC1O3开始分解的温度约为________(填序号)。

A.380°C         B.280°C            C.180°C

（2）图2中A→B段氧气体积分数呈降低趋势的可能原因是________(填序号)。

A.温度升高，KC1O3分解产生02

B.没有MnO2，KC1O3不会分解产生。

C.药品中含有少量水分，加热时产生少量水蒸气

(3)图1中试管口高于试管底部的理由是________________________。

实验2：探究氯酸钾与二氧化锰的质量比对氯酸钾分解温度的影响。

将氯酸钾与二氧化锰按质量比为5:1、4:1、3:1、2:1、1:1、1:2均匀混合，分别置于六支试管中，在加热过程用氧气传感器和温度传感器进行测定数随温度的变化关系如图3所示。

(4)该实验中MnO2的作用是__________________。

(5)加热混合物时发生反应的化学方程式为____________。

(6)根据图3分析，氯酸钾与二氧化镒的质量比对氯酸钾分解温度的影响规律是______________________________。

四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)

24. (6分)小丁同学采集家装后居室内含有甲醛(HCHO)的空气样本1.0L,全部通入高 锰酸钾和硫酸的混合溶液，发生如下反应：4KMnO4 + 6H2SO4 + 5HCHO = 2K2SO4 + 4MhSO4+5CO2+ 11H2O,测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为。

［查阅资料］我国《室内空气质量标准》(GB/T18883—2002)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过试计算：

（1）甲醛(HCHO)中C、H元素质量之比为____________。

（2）1.0L空气样本中甲醛(HCHO)的质量。

（3）请通过计算说明该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准。