云南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题（解析版）

这是一份云南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题（解析版），共24页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题；本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 关于液氯与氯水，下列判断错误的是
A. 均呈黄绿色B. 均含氯分子
C. 均含氯离子D. 均有氧化性
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯水中含有氯气分子，液氯含有氯气分子，氯气为黄绿色气体，故A正确；
B．氯水中含有氯气分子，液氯含有氯气分子，故B正确；
C．氯气与水反应生成次氯酸和HCl，其中存在氯离子；液氯是氯气的液体状态，不含氯离子，故C错误；
D．氯水中含有氯气分子，液氯含有氯气分子，氯气具有氧化性，故D正确；
故选C。
2. 新型冠状病毒(冠状病毒粒子直径约60～220nm)主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播。下列有关说法不正确的是
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B. 利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒
C. 用含氯消毒剂如84消毒液、ClO2等可杀灭新冠病毒
D. 用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质
【答案】B
【解析】
【详解】A．分散剂是气体的为气溶胶，因此气溶胶的分散剂为气体，A正确；
B．利用丁达尔效应检验是不是属于胶体分散系，不能检测气溶胶中的冠状病毒，B错误；
C．含氯消毒剂如84消毒液、ClO2等均具有强氧化性，都可杀灭新冠病毒，C正确；
D．胶体可以透过半透膜，血液属于胶体分散系，因此用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质，D正确；
答案选B。
3. 如图所示，将潮湿的通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛实际可能是
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③水 ④饱和食盐水
A. ①④B. ②③C. ①②D. ②③④
【答案】C
【解析】
【分析】干燥的氯气没有漂白性，潮湿的中含有漂白性的次氯酸，可使干燥的有色红布条褪色，但通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，说明甲装置可干燥氯气，也可吸收氯气，从而使气体通过乙装置时没有漂白性，据此分析。
【详解】根据上述分析可知，装置甲中可防止浓硫酸干燥氯气，氢氧化钠可吸收氯气，均可达到实验目的，但水和饱和食盐水均不能达到实验目的，故C符合题意。
故选C。
4. 下列物质属于易溶于水的电解质的是
A. NH3B. (NH4)2SO4C. Cl2D. BaSO4
【答案】B
【解析】
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物。
【详解】A．氨气极易溶于水，但氨气自身不能电离，是非电解质，故A错误；
B．(NH4)2SO4易溶于水，且水溶液能导电，电解质，故B正确；
C．Cl2可溶于水，但氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．硫酸钡难溶于水，是电解质，故D错误；
故答案为B。
5. 下列有关化学用语的表示正确的是
A. 中子数为20的氯原子B. 的电子式
C. 氮原子的结构示意图D. 二氧化碳分子的结构式
【答案】A
【解析】
【详解】A.氯原子的质子数为17，则中子数为20的氯原子的质量数为37，故A正确；
B.是共价化合物，电子式书写中不需要标方框和电荷符号，应为：，故B错误；
C.氮原子的质子数应为7，应为：，故C错误；
D.分子的结构式应为，故D错误；
故答案：A。
6. 有机化合物分子中的基团之间会相互影响，导致物质的化学性质不同。下列各项事实不能说明上述观点的是
A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能
B. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能
C. 苯酚能与NaOH反应，而乙醇不能
D. 苯在50℃～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可
【答案】B
【解析】
【详解】A．甲苯易被高锰酸钾溶液氧化，而甲基环己烷不能被氧化，可以说明苯环影响了甲基，故A不选；
B．乙烯含有碳碳双键，乙烷为稳定结构，二者结构不同，性质不同，与原子团的影响无关，故B选；
C．在苯酚中，由于苯环对-OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有-OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故C不选；
D．甲苯与硝酸反应更容易，说明甲基的影响使苯环上的氢原子变得活泼易被取代，与有机物分子内基团间的相互作用有关，故D不选；
故选：B。
7. 维生素C的结构如图所示，下列说法正确的是
A. 维生素C结构中包含一个五元碳环
B. 从结构来看，维生素C不溶于水
C. 维生素C中只有羟基和酯基两种官能团
D. 维生素C能与氢气、氢氧化钠溶液发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．该五元环上还含有O原子，不是五元碳环，A错误；
B．维生素C的结构中含多个羟基，能与水形成分子间氢键，易溶于水，B错误；
C．维生素C中含的官能团：羟基、酯基、碳碳双键，C错误；
D．维生素C含碳碳双键，能与氢气加成，含酯基，能与氢氧化钠溶液发生水解反应，D正确；
故选D。
8. 工业冶炼下列金属，采用的化学反应原理正确的是
A. 镁：B. 锰：
C. 钙：D. 汞：
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．金属镁的冶炼是通过电解熔融氯化镁，故A错误；
B．锰属于熔点较高的金属，可通过铝热反应制取，故B正确；
C．钙是很活泼的金属，应通过电解法制取，故C错误；
D．汞的冶炼是通过分解氧化汞得到，故D错误；
故选：B。
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶于水完全水解生成胶粒数为
B. 月球表面的氦含有质子数为2
C. 46g乙醇中所含共价键的数目为7
D. 常温下，的溶液中，离子数目为0.1
【答案】B
【解析】
【详解】A．1mlKAl(SO4)2⋅12H2O溶于水，Al3+并不能全部水解生成Al(OH)3胶体，溶液中还是存在较多的Al3+，故Al(OH)3胶体数量小于NA，A项错误；
B．3He原子中质子数为2，中子数为1，故1ml3He含有的质子数为2NA，B项正确；
C．一个乙醇分子中含有的共价键数量为8条，46g乙醇的物质的量为1ml，1ml乙醇中含有的共价键数量为8NA，C项错误；
D．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中，c（OH-）=0.1ml/L，选项中并未说明溶液的体积，故无法确定OH-的具体数目，D项错误；
故答案选B。
10. 下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A. NaOH=Na++OH-B. CuSO4=Cu2++
C. H2SO4=H+D. KMnO4=K++
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH是一元强碱，完全电离产生Na+、OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-，A正确；
B．CuSO4是可溶性盐，电离产生Cu2+、，电离方程式为：CuSO4=Cu2++，B正确；
C．H2SO4是二元强酸，完全电离产生H+、，电离方程式为H2SO4=2H++，C错误；
D．KMnO4是可溶性盐，电离产生K+、，电离方程式为：KMnO4=K++，D正确；
故合理选项是C。
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体
B. H216O和 H218O 是同素异形体
C. 乙醇和丙三醇（甘油）均有羟基，两者相差一个碳，互为同系物
D. 金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似
【答案】A
【解析】
【详解】A．甲酸甲酯和乙酸的分子式都为：C2H4O2，结构不同，互为同分异构体，A正确；
B．由同种元素组成的不同种单质称为同素异形体，H216O和 H218O不是单质，不属于同素异形体，B错误；
C．乙醇有一个羟基，丙三醇（甘油）有三个羟基，两者结构不相似，不互为同系物，C错误；
D．金刚石和石墨均是含碳单质，两者化学性质相似，但物理性质差异很大，如金刚石不导电，石墨是良好的导体，D错误。
答案选A。
12. X、Y、Z、R为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D是这四种元素组成的纯净物，有机物A在常温常压下呈液态，A外子含18个电子，相对外子质量为32，B和D均为单质，C的焰色试验呈黄色，它们之间能发生如下置换反应：
下列说法错误的是
A. 上述四种元素中，Z的电负性最大，R的第一电离能最小
B. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
C. X和Z组成的分子都是极性分子
D. Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物沸点
【答案】D
【解析】
【分析】依题意，C含钠元素，有机分子A含18个电子，A为(相对分子质量为32)，由此推知，X为氢，Y为碳，Z为氧，R为钠。
【详解】A．在钠、碳、氢、氧中，氧的电负性最大，钠的第一电离能最小，A项错误；
B．分子含碳碳三键，能与溴加成，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，B项错误；
C．是极性分子，C项错误；
D．碳的氢化物为烃类，在常温下有固态烃，而水的氢化物为、，常温下呈液态，固态烃的熔点和沸点高于水和双氧水，D项正确。
故选D。
13. 如图是甲、乙两种重要的有机合成原料。下列有关说法中不正确的是( )
A. 甲与乙互为同分异构体
B. 甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C. 在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应
D. 甲与乙都能与金属钠反应产生氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A．由甲、乙的结构简式判断，甲与乙分子式均为C4H6O2，二者结构不同，互为同分异构体，A正确；
B．甲与乙均含有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，B正确；
C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应，C正确；
D．甲中含有羧基能与金属钠反应生成氢气，而乙的官能团为碳碳双键和酯基，与金属钠不反应，D不正确；
故选D。
14. 下列实验能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．检验方法为：加入稀氢氧化钠溶液，再加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，故A错误；
B．蔗糖水解后的溶液应先加碱中和至碱性后，在向其中加入新制并加热，检验蔗糖的水解产物，故B错误；
C．电解熔融氯化钠制取Na单质，故C错误；
D．NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，故可用水除去中的，故D正确；
故选D。
15. 一定温度下，在密闭容器中可逆反应2X(g)+Y(g)，3Z(g)达到平衡状态的标志是
A. 混合气体的密度不再发生变化
B. 2V正(X)=V逆(Y)
C. 混合气体总物质的量不再发生变化
D. 单位时间内，生成3mlZ同时生成2mlX
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．容器体积不变，混合气体的总质量不变，则气体的密度一直不变，密度不能作为达到平衡的判据， A错误；
B．速率之比不等于系数比，故B错误；
C．混合气体总物质的量一直不变，气体总物质的量不能作为达到平衡的判据，C错误；
D．单位时间内，生成3mlZ表示的是正反应方向速率，同时生成2mlX表示的是逆反应方向速率，正逆反应速率相等，达到平衡状态，D正确；
故选D。
16. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. HCl(aq)Cl2B. S(s)SO3(g)
C. Fe(s)Fe2O3(s)D. CCO2
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓盐酸只有在加热条件下才能与MnO2反应制取Cl2，常温下，即便是浓盐酸，也不能与MnO2发生反应，A不正确；
B．S(s)与O2在点燃条件下反应，只能生成SO2(g)，B不正确；
C．Fe(s)与水蒸气在高温下发生反应，生成Fe3O4(s)和H2，C不正确；
D．C与浓硫酸在加热条件下反应，生成CO2、SO2等，D正确；
故选D。
17. 与原子序数为8的元素原子核外最外层电子数相同的元素是
A 氩B. 硅C. 硫D. 氯
【答案】C
【解析】
【详解】原子序数为8的元素是氧元素，原子核外最外层电子数为6。
A. 氩原子核外最外层电子数为8，选项A不符合；
B. 硅原子最外层电子数为4，选项B不符合；
C. 硫原子最外层电子数为6，选项C符合；
D. 氯原子最外层电子数为7，选项D不符合；
答案选C。
18. 全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全固态锂—空气电池设计如图，电池总反应为：O2+2Li=Li2O2。下列说法正确的是
(注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成Li2O2)
A. 放电时，外电路电流的方向是由Li电极流向复合电极
B. 充电时，Li电极应与电源的正极相连
C. 充电时，阳极的电极反应为：Li2O2-2e-=O2+2Li+
D. 放电时，如果电路中转移1ml电子，理论上复合电极净增重7g
【答案】C
【解析】
【分析】根据电池总反应为：O2+2Li=Li2O2，可知放电时，Li在负极发生失电子的氧化反应生成Li2O2，氧气在正极发生得电子的还原反应；充电时，阳极反应与电源的正极反应相反，阴极连接电源的负极，与其电极反应式相反，据此分析解答。
【详解】A．原电池中电流从正极沿外电路流向负极，Li电极为负极，复合电极为正极，则电流由复合电极流向Li电极，故A错误；
B．充电时，Li电极应与电源的负极相连，故B错误；
C．根据上述分析可知，充电时，阳极的电极反应为：Li2O2-2e-=O2+2Li+，故C正确；
D．放电时，如果电路中转移1ml电子，理论上复合电极有0.5ml生成，即净增重23g，故D错误；
答案选C。
19. 常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是
A. 浓硫酸具有强还原性
B. 贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气
C. 浓硫酸可以使硫酸铜晶体由蓝色变为白色
D. 常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行
【答案】A
【解析】
【详解】A. 浓硫酸具有强氧化性，A项错误；
B. 浓硫酸具有吸水性，因此贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气，B项正确；
C. 浓硫酸具有吸水性，可吸收硫酸铜晶体表面的结晶水，使之由蓝色变为白色，C项正确；
D. 常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，D项正确；
答案选A。
20. 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc（M），p（）＝－lgc（）。下列说法正确的是（ ）
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B. a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2＋） C(H+)
【解析】
【详解】（1）该反应为非氧化还原反应，元素化合价均不发生变化，根据原子守恒规律及生成物的特点，可知两种酸式盐分别为：KHSO4（硫酸氢钾）、NH4HSO4（硫酸氢铵）；正确答案：KHSO4（硫酸氢钾）、NH4HSO4（硫酸氢铵）。
（2）①根据题给信息可知：Na2S中-2价硫升高到S2O32-中的+2价硫，发生氧化反应，又根据生成物中有氢气生成，可知反应物中水中的氢由+1价降低到0价，发生还原反应；离子方程式为2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH- ；正确答案：2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH- 。
②反应Ⅲ中，a点时温度360℃，随着时间推移，氢气的量不变，Na2S初始含量为3ml，若只发生2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH- 反应，生成氢气6ml，图给氢气为10 ml，得电子的量增多，失电子的量也得增多，说明溶液中除了S2O32-外，还应有SO42-生成；正确答案：SO42-。
（2）H2S中-2价的硫被氧化到0价硫，即单质硫，KMnO4中+7价的锰被还原到+2价的锰，即为硫酸钾、硫酸锰，反应的化学方程式为：5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O；正确答案：5H2S＋2KMnO4 + 3H2SO4=5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。
（3）①根据图中变化规律可知，pH=13时，c（S2－）=5.7×10-2 ml·L－1；0.10ml·L－1的H2S溶液中，硫元素守恒：c（H2S）＋c（HS－）+ c（S2－）=0.10，所以c（H2S）＋c（HS－）=0.1-5.7×10-2=0.043 ml·L－1；正确答案：0.043。
②根据QC= Ksp(MnS)时开始沉淀，所以：Ksp(MnS)=c(Mn2+)×c(S2-)=2.8×10-13, 当c(Mn2+)=0.020 ml.L-1时，c(S2-)=1.4×10-11 ml.L-1，根据图中信息可知溶液的pH=5；正确答案：5。
（4）①阴极为溶液中氢离子得电子变为氢气，极反应为2H＋＋2e－=H2↑（或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－）；正确答案：2H＋＋2e－=H2↑（或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－）。
②硫化钠溶液为强碱弱酸盐，水解显碱性，c(OH-)> C(H+)；又由于水解分两步：S2-+H2OHS-+OH- 、HS-+H2OH2S+OH-，所以：c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>C(H+)；Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>C(H+)；正确答案：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>C(H+)。
25. 英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：

（1）下列有关石墨烯的说法正确的是_________
A.12g石墨烯含化学键数为NA
B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
D.石墨烯中每个C原子连接3个六元环,每个六元环占有6个C原子
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是_________；第四周期元素中,最外层电子数与铜原子相同的元素还有___________。
②下列分子属于非极性分子的是__________。
a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇
③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还大的丁烷,请解释原因____________________________。
④酞菁与酞菁铜染料分子结构（如图）,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是____。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图),它的化学式可表示为_________；在Au周围最近并距离相等的Cu有_____个,若2个Cu原子核的最小距离为d pm,该晶体的密度可以表示为__________g/cm3。(阿伏加 德罗常数用NA表示).

【答案】 ①. BC ②. 3d ③. K、Cr ④. a、c ⑤. 乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键 ⑥. sp2 ⑦. Cu3Au或AuCu3 ⑧. 12 ⑨.
【解析】
【详解】（1）A．石墨烯中一个碳原子具有1.5个σ键，所以12g石墨烯含σ键数为1.5NA，选项A错误；
B．碳碳双键上所有原子都处于同一平面，所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，选项B正确；
C．石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力，选项C正确；
D、石墨烯晶体中最小的环为六元环，每个碳原子连接3个C-C化学键，则每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为6×=2，选项D错误；
答案选BC；
（2）①铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是3d；
第四周期元素中,最外层电子数与铜原子相同的元素还有K、Cr;
②a.甲烷为正四面体结构，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，选项a正确；
b.二氯甲烷为四面体分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选项b错误；
c.苯为平面正六边形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，选项c正确；
d.乙醇结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，选项d错误；
答案选ac；
③乙醇分子间存在氢键，使得其熔、沸点升高,而丁烷分子间不存在氢键；
④酞菁分子中碳原子形成3个σ键和1个π键，所以采取sp2杂化；酞菁铜分子中能提供孤电子对的氮原子才是配位原子，所以酞菁铜分子中心原子的配位数为2；
⑤该晶胞中含铜原子个数为6=3，含有金原子数为8=1,所以其化学式为Cu3Au或AuCu3，根据图示，铜原子周围最近并距离相等的金原子有4个。根据化学式，在Au周围最近并距离相等的Cu有12个；若2个铜原子核的最小距离为d pm，则晶胞的棱长为d pm=d10-10 cm, 该晶体的密度==。
26. 氟硝西泮是一种强镇静剂，由2-氟甲苯合成其前体物质的路线如下：
（1）2-氟甲苯的等效氢有_______种；由它生成A的试剂与条件是_______。
（2）A生成B的反应类型为_______；C中含氧官能团名称为_______。
（3）由D与苯反应生成E的化学方程式为_______。
（4）由E与F反应生成G，经历多步反应。第一步为加成反应，生成产物的结构简式为_______；由G生成H步骤还产生了一种无机分子，它是_______。
（5）化合物C的同分异构体中，写出能同时满足下列条件的三种分子的结构简式_______。
a.能发生银镜反应； b.遇FeCl3溶液显色；
c.具有-CH2F基团； d.属1，2，3-三取代苯衍生物
【答案】（1） ①. 5 ②. Br2/光照
（2） ①. 取代反应 ②. 羧基
（3） （4） ①. ②. NH3
（5）、、
【解析】
【分析】根据A、B、C的分子式， 由D的结构简式逆推，可知C是、B是、A是；
【小问1详解】
2-氟甲苯，结构不对称，等效氢有5种；2-氟甲苯和溴在光照条件下发生取代反应生成，条件是Br2/光照；
【小问2详解】
中Br被-CN代替生成，反应类型取代反应；中含氧官能团名称为羧基；
【小问3详解】
与苯在氯化铝作用下发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
由E与F反应生成G，经历多步反应。第一步为加成反应，第二步发生消去反应，由G逆推，第一步产物的结构简式为 ；由G生成H步骤还产生了一种无机分子，H分子比G分子少1个N原子、3个H原子，根据原子守恒，该无机分子是NH3。
【小问5详解】
a．能发生银镜反应，说明含有醛基；
b．遇FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基；
c．具有-CH2F基团；
d．属1，2，3-三取代苯衍生物，符合条件的C的同分异构体中是、、。选项
实验目的
实验方案
A
检验溶液中的
向溶液中滴加稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
B
检验蔗糖的水解产物
取水解后的混合液，向其中加入新制并加热
C
制备单质
电解饱和溶液
D
除去中的
将气体通入装有水的洗气瓶中
选项
实验操作或实验做法
实验目的
A
将过量通入溴水中，溴水褪色
证明具有漂白性
B
向溶液中通入少量的生成白色沉淀
证明
C
向盛有2溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
探究维生素C的还原性
D
向2支盛有5不同浓度溶液的试管中同时加入20.2溶液，观察实验现象
探究浓度对化学反应速率的影响
实验编号
I
II
III
IV
V
体积/mL
30
30
30
30
30
体积/mL
24
30
36
42
48
产物成分
产物质量/g
1.4725
1.5218
1.5473
1.5357
1.5315