云南师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题

2023-2024学年第一学期期初开学考试

高三化学

注意事项：

1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在  答题卡上的指定位置。用 2B 铅笔将答题卡上试卷类型 A 后的方框涂黑。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4. 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题；本题共21小题，每小题2分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．关于液氯与氯水，下列判断错误的是

A．均呈黄绿色 B．均含氯分子

C．均含氯离子 D．均有氧化性

2．新型冠状病毒(冠状病毒粒子直径约60～220nm)主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播。下列有关说法不正确的是

A．气溶胶的分散剂为气体

B．利用丁达尔效应可检测气溶胶中的冠状病毒

C．用含氯消毒剂如84消毒液、ClO2等可杀灭新冠病毒

D．用“人工肾”进行血液透析救治危重新冠肺炎患者，利用了胶体的性质

3．如图所示，将潮湿的通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色，则甲装置中所盛实际可能是

①浓硫酸    ②NaOH溶液    ③水    ④饱和食盐水

A．①④ B．②③ C．①② D．②③④

4．下列物质属于易溶于水的电解质的是

A．NH3 B．(NH4)2SO4 C．Cl2 D．BaSO4

5．下列有关化学用语的表示正确的是

A．中子数为20的氯原子 B．的电子式

C．氮原子的结构示意图 D．二氧化碳分子的结构式

6．有机化合物分子中的基团之间会相互影响，导致物质的化学性质不同。下列各项事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能

B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能

C．苯酚能与NaOH反应，而乙醇不能

D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可

7．维生素C的结构如图所示，下列说法正确的是

A．维生素C结构中包含一个五元碳环

B．从结构来看，维生素C不溶于水

C．维生素C中只有羟基和酯基两种官能团

D．维生素C能与氢气、氢氧化钠溶液发生反应

8．工业冶炼下列金属，采用的化学反应原理正确的是

A．镁： B．锰：

C．钙： D．汞：

9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶于水完全水解生成胶粒数为

B．月球表面的氦含有质子数为2

C．46g乙醇中所含共价键的数目为7

D．常温下，的溶液中，离子数目为0.1

10．下列电离方程式书写不正确的是（    ）

A．NaOH=Na++OH- B．CuSO4=Cu2++

C．H2SO4=H+ D．KMnO4=K++

11．下列说法正确的是（   ）

A．甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体

B．H216O和 H218O 是同素异形体

C．乙醇和丙三醇（甘油）均有羟基，两者相差一个碳，互为同系物

D．金刚石和石墨均是含碳单质，两者物理性质及化学性质相似

12．X、Y、Z、R为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D是这四种元素组成的纯净物，有机物A在常温常压下呈液态，A外子含18个电子，相对外子质量为32，B和D均为单质，C的焰色试验呈黄色，它们之间能发生如下置换反应：

下列说法错误的是

A．上述四种元素中，Z的电负性最大，R的第一电离能最小

B．能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

C．X和Z组成的分子都是极性分子

D．Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物沸点

13．如图是甲、乙两种重要的有机合成原料。下列有关说法中不正确的是(　　)

A．甲与乙互为同分异构体

B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应

D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气

14．下列实验能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

15．一定温度下，在密闭容器中可逆反应2X(g)+Y(g)，3Z(g)达到平衡状态的标志是

A．混合气体的密度不再发生变化

B．2V正(X)=V逆(Y)

C．混合气体总物质的量不再发生变化

D．单位时间内，生成3molZ同时生成2molX

16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．HCl(aq)Cl2 B．S(s)SO3(g)

C．Fe(s)Fe2O3(s) D．CCO2

17．与原子序数为8的元素原子核外最外层电子数相同的元素是

A．氩 B．硅 C．硫 D．氯

18．全固态锂电池能量密度大，安全性高，拓宽了电池工作温度范围和应用领域。一种全固态锂—空气电池设计如图，电池总反应为：O2+2Li=Li2O2。下列说法正确的是

(注：复合电极包含石墨、催化剂及放电时生成的Li2O2)

A．放电时，外电路电流的方向是由Li电极流向复合电极

B．充电时，Li电极应与电源的正极相连

C．充电时，阳极的电极反应为：Li2O2-2e-=O2+2Li+

D．放电时，如果电路中转移1mol电子，理论上复合电极净增重7g

19．常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是

A．浓硫酸具有强还原性

B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气

C．浓硫酸可以使硫酸铜晶体由蓝色变为白色

D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行

20．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc（M），p（）＝－lgc（）。下列说法正确的是（　　）

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2＋） <c（）

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2＋）<c（）

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2＋）<c（）

21．下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题：58分

22．碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，难溶于水。某研究性学习小组制定了如下实验来探究制备碱式碳酸铜的最佳配比：将浓度均为的、溶液混合，磁力搅拌30分钟后置于75℃恒温装置中反应75分钟，冷却至室温后抽滤、洗涤、干燥、称重。实验数据如下表所示。

回答下列问题：

(1)本实验中，制备碱式碳酸铜的离子方程式为           。

(2)实现恒温75℃加热可采取的方式为           。

(3)实验过程中，需对碱式碳酸铜沉淀进行抽滤(减压过滤)，装置如图甲，抽滤的主要优点是           ；检验滤渣是否洗涤干净的实验操作是           。

(4)由以上实验数据判断，生成碱式碳酸铜的反应中，的最佳比例为           ；在该比例下，碱式碳酸铜的产率为           (保留2位有效数字)。

(5)取mg制得的碱式碳酸铜样品，在如图乙装置中加热分解(加热装置已省略)，量气管及导管内盛装的试剂为           ，若收集到气体体积为VL(已折算成标准状况下)，则样品中的纯度为           %(用含m、V的式子表示)。

23．重铬酸钾()在实验室和工业中都有很广泛的应用，用于制铬矾、火柴、铬颜料、鞣革、电镀、有机合成等。以铬铁矿(主要成分可表示为，还含杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(不含结晶水)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)基态Cr原子的未成对电子数为       。二氧化硅比二氧化碳熔点高得多的最主要原因是       。

(2)煅烧铬铁矿后生成和等，已知遇水强烈水解，生成红褐色沉淀，水解的离子方程式为       ；滤液1中的阴离子主要有、       。

(3)流程中若省去这一操作，产品中可能含有的杂质是       。

(4)结合离子方程式，从化学平衡移动的角度分析加入酸液Y的作用：       。

(5)由于是一种有毒且有致癌性的强氧化剂，它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质。排出的含酸性废水需要进行处理，可用焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的，室温下再调节溶液的pH，生成沉淀，分离出污泥，保证废水中的质量浓度小于。已知室温下，。

①参加反应的离子方程式为       。

②溶液的pH至少要大于       。

24．硫的很多化合物有重要的作用。

（1）羰基硫（COS）可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐。则生两种硫酸氢盐的化学式分别是        、          。

(2)氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示(部分产物已略去)

①已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为                。

②如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为3mol)。由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还一定含有       (填含硫微粒的离子符号)

（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式                         。

（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L－1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2－）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

①pH=13时，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）=            mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol.L-Mn2＋、0.10 mol.L－1H2S，当溶液pH=            时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。

电解过程中阳极区发生如下反应：

S2－－2e－=S↓ （n－1）S＋S2－Sn2－

①写出电解时阴极的电极反应式：             。

②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：          。

25．英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法从石墨中成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：

（1）下列有关石墨烯的说法正确的是        

A．12g石墨烯含化学键数为NA

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

D．石墨烯中每个C原子连接3个六元环,每个六元环占有6个C原子

（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一,催化剂为金、铜、钴等金属或合金,含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①基态铜原子能量最高的电子占据的能级符号是         ；第四周期元素中,最外层电子数与铜原子相同的元素还有           。

②下列分子属于非极性分子的是          。

a.甲烷    b.二氯甲烷     c.苯      d.乙醇

③乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还大的丁烷,请解释原因                            。

④酞菁与酞菁铜染料分子结构（如图）,酞菁分子中碳原子采用的杂化方式是    。

⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图),它的化学式可表示为         ；在Au周围最近并距离相等的Cu有     个,若2个Cu原子核的最小距离为d pm,该晶体的密度可以表示为          g/cm3。(阿伏加 德罗常数用NA表示).

26．氟硝西泮是一种强镇静剂，由2-氟甲苯合成其前体物质的路线如下：

(1)2-氟甲苯的等效氢有       种；由它生成A的试剂与条件是       。

(2)A生成B的反应类型为       ；C中含氧官能团名称为       。

(3)由D与苯反应生成E的化学方程式为       。

(4)由E与F反应生成G，经历多步反应。第一步为加成反应，生成产物的结构简式为       ；由G生成H步骤还产生了一种无机分子，它是       。

(5)化合物C的同分异构体中，写出能同时满足下列条件的三种分子的结构简式       。

a.能发生银镜反应；                    b.遇FeCl3溶液显色；

c.具有-CH2F基团；                d.属1，2，3-三取代苯衍生物

化学参考答案

1．C 2．B 3．C 4．B 5．A 6．B 7．D 8．B 9．B 10．C 11．A 12．D 13．D 14．D 15．D 16．D 17．C 18．C 19．A 20．D21．C

22．(1)

(2)水浴加热

(3)     可加速过滤，并使沉淀抽吸的较干燥     取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加入溶液，若出现白色沉淀，说明含有即证明没有洗涤干净，若没有出现白色沉淀，说明不含有即证明洗涤干净

(4)     5:6     93%

(5)     饱和碳酸氢钠溶液    

23．(1)     6     二氧化硅是共价晶体，二氧化碳是分子晶体

(2)          、

(3)

(4)酸液Y是硫酸溶液，加入硫酸溶液，增大，使平衡正向移动，提高的转化率

(5)          6

24．     KHSO4（硫酸氢钾）     NH4HSO4（硫酸氢铵）     2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH-     SO42-     5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4=5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O     0.043     5     2H＋＋2e－=H2↑（或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－）     c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>C(H+)

25．     BC     3d     K、Cr     a、c     乙醇分子间可形成氢键而丁烷分子间不能形成氢键     sp2     Cu3Au或AuCu3     12    

26．(1)     5     Br2/光照

(2)     取代反应     羧基

(3)

(4)          NH3

(5)、、