云南省昆明市云南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题（含解析）

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注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号考场号、座位号在答题卡上填
写清楚。
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时 75 分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H— 1 C— 12 N— 14 O— 16 Cl— 35.5 Fe— 56 C— 59
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A．肥皂水可作蚊虫叮咬处的清洗剂
B．生石灰、硅胶都可以作食品干燥剂
C．利用盐卤等物质使豆浆中的蛋白质聚沉制作豆腐
D．小苏打可用于焙制糕点，而苏打不可用于食品加工
2．下列化学用语表述正确的是
⋅⋅ ⋅⋅ A．HClO的电子式：: O
: Cl: H ⋅⋅ ⋅⋅
B．H2O分子的VSEPR模型：
C．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷
D．基态Be原子的价层电子排布图：
3．下列实验操作（如图 1）正确且能达到目的的是
A．图甲：NaOH溶液中滴加FeCl3制备氢氧化铁 B．图乙：对浓硫酸进行稀释操作
C．图丙：加热NaHCO3验证其稳定性 D．图丁：量取20.00mL未知浓度的NaOH溶液
4．抗癌药物X的分子结构如图 2 所示，下列说法正确的是
司A．X的分子式：C11H8O5Br B．X分子存在对映异构体
C．1mlX最多可以和6mlH2加成 D．X属于芳香族化合物，含有 4 种不同官能团
5．关于第ⅢA族元素 B 和Al，下列说法错误的是
A．H3BO3为三元酸，Al(OH)3为三元碱
B．冰晶石Na3AlF6中含有离子键、配位键
C．晶体 B 为共价晶体，共价键的方向性使晶体 B 有脆性
D．(AlCl3)2双分子中Al的杂化方式为sp3
6．分析图 3 所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．①中Mg作负极，Al作正极 B．②中Mg作正极，Al作负极
C．③中Cu作负极，原因是铁在硝酸中钝化 D．④中Cu作正极，电极反应式为2 H+ + 2e H2 ↑
7．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相
同，X与W同族，W焰色反应为黄色。某种化合物的结构如图 4 所示，其中下列叙述错误的是
A．ZX3的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为Y < Z < Q
C．该化合物中 2 个Q原子都满足 8 电子稳定结构
D．由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性
8．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是
序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法
① KNO3溶液 KOH 滴加稀HNO3溶液至pH = 7
② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤
③ CO2 HCl 通过盛Na2CO3溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④ 乙酸乙酯 乙酸 加入NaOH溶液，分液
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
9．N2在高压下转化为四面体的N4分子（如图 5）。下列说法错误的是
司A．N2和N4互为同素异形体 B．1mlN4中含有6mlN— N键
C．N2转化为N4是熵增反应 D．常压、常温下N4不能稳定存在
10．硼氢化钠(NaBH4)吸湿性强，其中的氢带有部分负电荷（B 的电负性比H小），硼氢化钠对醛、酮的还
原效果比较好。制备提纯NaBH4的流程如图 6，下列有关说法错误的是
A．合成反应中H2作氧化剂
B．从流程看Na2SiO3不溶于异丙胺
C．操作③中要用到蒸馏烧瓶和直形冷凝管
D．反应①为NaBO2 + SiO2 + 2Na + 2H2 NaBH4 + Na2SiO3
11．含Fe物质的分类与相应化合价关系如图 7 所示.c和f均为氯化物，其中f晶体熔点为306∘C，沸点为
316∘C。下列推断合理的是
A．a与Cl2可直接化合生成f，f为离子晶体 B．钢铁大桥表面易形成致密的d，可保护桥体
C．f溶液中滴入氨水可反应得到e胶体 D．c溶液中滴加KOH溶液，存在c → b → e的转化
12．一种以天然气为燃料的固体氧化物燃料电池的原理如图 8 所示，其中YSZ为6 ∼ 10%Y2O3掺杂的ZrO2
固体电解质，下列有关叙述正确的是
司A．电流通过外电路从a极流向b极
B．a极上的电极反应式为CH4 − 8e− + 4O2− CO2 + 2H2O
C．电路中每转移0.8ml电子，a电极生成2.24L的CO2
D．固体电解质YSZ中O2−不能自由迁移，因为YSZ不是电解质
13．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01ml ⋅ L−1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像
如图 9 所示（不考虑C2O42−的水解，X −表示阴离子）。下列叙述错误的是
A． sp(Ag2C2O4) = 10−10.46
B．(4,−3.75)点表示Ag2C2O4的不饱和溶液
C．Ag2C2O4(s) + 2Cl−(aq) ⇌ 2AgCl(s) + C2O42−(aq)的平衡常数 = 109.04
D．向等浓度KCl、K2C2O4的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
14．C(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化曲线如图 10 所示。已知钴的氢氧化物加热至
290∘C时已完全脱水，据图表分析，在350 ∼ 400∘C范围内，剩余固体成分为
A．CO B．CO、C2O3 C．C3O4 D．C2O3、C3O4
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（14 分）草酸镍(NiC2O4)是一种不溶于水的浅绿色粉末，常用于制镍催化剂和镍粉等。以铜镍合金废
料（主要成分为镍和铜，含有一定量的铁和硅）为原料生产草酸镍的工艺流程如图 11：
司已知：①“浸出”液含有的离子主要有H+、Ni2+、Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−；
②pH增大，Fe2+被氧化的速率加快，同时生成的Fe3+水解形成的胶体能吸附Ni2+。
回答下列问题：
（1）Ni在元素周期表中的位置是________。
（2）生产时为提高合金废料浸出率，可以适当延长浸出时间或分批加入混酸浸取并搅拌但不能高温加
热，其原因是__________________________。
（3）“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是________。
（4）“氧化”过程中，控制70∘C、pH小于 3 的条件下进行。“氧化”过程的离子方程式为______________；
若pH大于 3，镍的回收率降低的原因是________。
（5）“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸镍，过滤得到的草酸镍需要用蒸馏水洗涤，检
验晶体是否洗涤干净的方法是____________________。
（6）在空气中加热草酸镍得到NiO，该反应的化学方程式为________________。
（7）NiO的晶胞结构如图 12 所示，其中原子坐标参数 A 为(0,0,0)，B 为(1,1,0)，则 D 离子的原子坐标为
____________。
16．（14 分）甲酸是一种有机化工原料，广泛用于农药、皮革、医药和橡胶等工业。请回答：
（1）甲酸是一种一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式为__________________。
若常温下，0.1ml/L的甲酸溶液pH为 2.3，则甲酸的 a =__________________。
（2）工业上将CO2转化为甲酸HCOOH，为实现碳中和添砖加瓦。 1时，反应ⅠCO2(g) + H2(g) ⇌ HCOOH(g)
________________。
（3）某研究小组发现HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应如下：
Ⅰ.HCOOH(aq) ⇌ CO(aq) + H2O(1) Δ 1
Ⅱ.HCOOH(aq) ⇌ CO2(aq) + H2(aq) Δ 2
研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H+仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平
衡后始终处于平衡状态。 ∘C下，在密封石英管内完全充满1.0ml/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于
水中。CO2、CO浓度与反应时间的变化关系如图 13 所示。
司的平衡常数 = 2，实验测得
正 = 正 (CO2) (H2)， 逆 (HCOOH)，其他条件不变，升高温度至 2时，
逆 =
正 = 1.9 逆，则该反应正逆方向的活化能大小 a 正________ a 逆（填“大于”“等于”或“小于”），理由是
①下列说法正确的是______。
A.反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ
B.反应CO(aq) + H2O(l) ⇌ CO2(aq) + H2(aq) Δ = Δ 1 − Δ 2
C.混合体系达平衡后： (CO) + (CO2) = 1.0ml ⋅ L−1
②反应过程中CO、CO2浓度随反应时间的变化关系如表所示，其中反应至10min时 (CO)达到过程中的最大
值。
时间
0 0 0
5min 0.22 0.02
10min 0.70 0.16
30min 0.35 0.58
80min 0.20 0.76
计算该温度下反应Ⅰ的平衡常数 =______。
（4）一种由CO2电化学法合成甲酸盐的工作原理如图 14 所示。电极b为______极。电解一段时间后，若两
侧电解液中K+的物质的量相差0.08ml，则阳极产生的气体在标准状况下的总体积为______L（假设产生的
气体全部逸出）。
17．（15 分）某小组设计如图 15 装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略）。
司D.若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时。
(CO)
的值与未加盐酸时相同
(HCOOH)
浓度
(CO)ml ⋅ L−1 (CO2)ml ⋅ L−1
已知：①测定原理为甲醛把Ag+还原成Ag，产生的Ag与Fe3+定量反应生成Fe2+，Fe2+与菲洛嗪形成有色配
合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量；
②吸光度用 表示，计算公式为 = ，其中 为吸光度系数， 为光在样本中经过的距离， 为溶液浓
度。
测定操作如下：
Ⅰ.制备银氨溶液
（1）仪器 A 的名称是__________。
（2）仪器 B 中所盛装的溶液为________。
Ⅱ.吸收室内空气中甲醛
（3）完成室内空气中甲醛含量的测定的步骤为：取下玻璃塞→操作①加热仪器→操作②打开K1，关闭
K2 →操作③使可滑动隔板处于最右端→操作④将可滑动隔板拉至最左端→操作⑤打开K2，关闭K1 →将可滑
动隔板缓慢推至最右端→再将操作②至⑤重复 4 次。为保证数据样本的多样性，取样时应
________________________；实验中使用毛细管的作用为__________________________。
（4）甲醛中 C 原子的杂化方式为______，写出甲醛与适量银氨溶液反应的化学方程式：
________________________________。
Ⅲ.测定甲醛含量
（5）将仪器 A 中溶液的pH调至 1，加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后加入菲洛嗪，通过测定吸光度确
定生成Fe2+1.12mg，则空气中甲醛的含量为________mg/L。
（6）Fe2+能够与许多化合物形成配位化合物。邻二氮菲（ ）与Fe2+形成的红色配合物
[Fe(phen)3]2+，该配合物的特征颜色可用于测定Fe2+的浓度。红色配离子[Fe(phen)3]2+中不存在的作用力
有________（填序号）。
A. 键B. π键C.离子键D.氢键E.配位键
18．（15 分）食用含有黄酮类物质的食物可以增强人体抵抗力，降低感染细菌、病毒的概率。某种黄酮类
物质H的合成路线如图 16 所示：
司回答下列问题：
（1）A 的化学名称为________。
（2）有机物 C 的结构简式为________，C → D这一步的作用是________。
（3）写出F → G的化学方程式：______________________________________。
（4）1ml有机物G与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为________。
（5）G经过两步反应生成H，第①步的反应类型为加成反应，第②步的反应类型为________。
（6）X是F的同分异构体，可以发生银镜反应，且遇FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱显示有五组峰且峰面
积之比为2: 2: 2: 1: 1的有机物的结构简式为________。
（7）结合流程中的信息，设计以对羟甲基苯酚（ ）与甲苯为起始原料制备
的合成路线（其他试剂任选）。
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