云南师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期开学化学试题+

2023-2024学年第一学期期初开学考试

高二化学

注意事项：

1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在  答题卡上的指定位置。用 2B 铅笔将答题卡上试卷类型 A 后的方框涂黑。
2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4. 考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、选择题；本题共24小题，每小题2分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．、NaCl、NaOH可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准错误的是

A．化合物 B．纯净物 C．钠盐 D．无机物

2．工业上制一元弱酸——硼酸常采用硼镁矿(含、及少量、)经溶液溶浸后通过一系列反应制得。下列有关反应及离子方程式均正确的是

A．硼酸的解离反应方程式：

B．用溶液检验溶浸后溶液是否含有：

C．溶于溶液：

D．溶于溶液：

3．在给定条件下，可以大量共存的离子组是（　　）

A．含有的溶液中：、、、

B．强碱性溶液中：、、、

C．在的溶液中：、、、

D．加入Mg能放出的溶液中：、、、

4．分子间存在氢键的非电解质是   

A．H2O B．CH4 C．NH3·H2O D．甘油

5．下列有关物质的表达式正确的是

A．2-氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3 B．羟基的电子式：

C．乙炔分子的球棍模型： D．丙烯的键线式：

6．立体烷烃中有一系列对称结构的烷烃，如：(正四面体烷C4H4)、(棱晶烷C6H6)、立方烷C8H8)等，下列有关说法错误的是

A．以此类推分子式为C12H12的立体烷烃的结构应为正六棱柱

B．上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n(n≥2)

C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物都有三种

D．苯乙烯()、环辛四烯()与立方烷属于同分异构体

7．能用离子方程式“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”表示的化学反应是

A．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O

B．BaCO3＋H2SO4=BaSO4＋H2O＋CO2↑

C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl

D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

8．下列离子方程式书写正确的是

A．NaHCO3溶液水解：HCO＋H2O＋H3O＋

B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑

C．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3+＋3NH3·H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3NH

D．用FeS作沉淀剂除去废水中Cu2+：FeS(s)＋Cu2+(aq)=CuS(s)＋Fe2+(aq)

9．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的叙述不正确的是

A．原子序数为15

B．原子核外有3个电子层

C．是一种金属元素

D．位于第三周期第ⅤA族

10．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．能够杀菌消毒，可大量用作食品添加剂

B．向浸泡过海带灰的水中滴入淀粉溶液有蓝色出现

C．二氧化硅可用于制造计算机芯片

D．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂

11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12.5mL16mol/L浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA

B．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后，气体中分子总数为2NA

C．30gSiO2晶体中含有SiO2分子的数目为0.5NA

D．标准状况下，11.2LHF含有氟原子的数目为0.5NA

12．下列关于燃料充分燃烧的说法中，不正确的是

A．热能要充分利用 B．固体燃料要粉碎

C．空气的量越多越好 D．液体燃料喷成雾状

13．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．该电池的负极反应为：BH+8OH--8e-=BO+6H2O

B．电池放电时Na+从a极区移向b极区

C．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

D．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

14．已知反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)，速率方程为。N2O在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。

已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；

②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，n可以为整数，也可以为分数；

③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期(t1/2)

下列说法不正确的是

A．表格中

B．该反应为0级反应

C．该反应的速率常数

D．保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min

15．下图是可逆反应X2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是

A．t1、t2时，用不同物质表示正、逆反应速率有2v(X2)=v(Z)

B．t2时，反应已达到了一定限度

C．t2～t3，反应不再发生

D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

16．下列反应中，属于取代反应的是（  ）

A．甲烷燃烧 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应

C．乙醇在一定条件下反应生成乙醛 D．苯在一定条件下与浓硝酸反应

17．旧键断裂重组新键是有机反应的特点。如图是乙醇的结构式，乙醇在下列反应中化学键的断裂方式不正确的是

A．实验室制取乙烯：②④

B．催化氧化：①③

C．与金属钠反应：①

D．与乙酸进行酯化：②

18．下列实验描述正确的是

A．浓硫酸能使纸张变黑，这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物，浓硫酸吸收了其中的水分

B．S在足量O2中燃烧可生成SO3

C．分别装有浓H2SO4、浓硝酸的试管，在空气中久置，质量均增加

D．标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量浓度为mol/L

19．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是：

A．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

B．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

C．工业合成氨属于人工固氮

D．氮元素均被氧化

20．某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是

A．1 mol该有机物能与3 mol Na反应

B．该有机物的分子式：

C．该有机物能发生加成反应但不能发生取代反应

D．该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

21．人体吸入后在肺中发生反应导致人体缺氧。向某血样中通 入与的混合气 ，，氧合血红蛋白浓度随时间变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．反应开始至4s内用表示的平均反应速率为

B．反应达平衡之前，与的反应速率逐渐减小

C．将中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

D．该温度下反应的平衡常数为107

22．下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是

A．

B．

C．

D．

23．最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理示意图如图，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法不正确的是

A．过程中存在H+发生还原反应转化为H

B．在该过程中，氮气分子中N≡N断裂产生N原子

C．在催化剂作用下，N2与H原子反应可能生成N2H4

D．与传统工业合成氨法比较，电化学固氮法具有条件温和的优点

24．乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键不正确的是

A．和浓硫酸加热到170℃，键②⑤断裂

B．和氢溴酸共热时键②断裂

C．和金属钠反应时键①断裂

D．在Cu催化作用下和O2反应时键①⑤断裂

二、填空题：52分

25．已知反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，将等物质的量的A和B混合，加入2L的密闭容器中发生反应，5min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)：c(B)=3：5，C的反应速率是0.1 mol·L-1·min-1。

(1)x的值是      

(2)5min时，B的浓度为      

(3)下列说法可以判断该反应达到平衡的是_______

A．速率之比υ(A) ：υ(B)=3：1

B．浓度之比c(A) ： c(D)=3：2

C．单位时间内生成2n mol D，同时消耗3n mol A

D．A的浓度不再改变

(4)如图为氢氧燃料电池的构造示意图

① 根据电子运动方向，可知氧气从       口通入(填“a”或“b”)

② 该电池的正极反应为        

③ 当电路通过2mol电子时，负极消耗物质的质量是       g

26．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：

实验开始时，A装置中不通热空气，先通入氯气。

(1)反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式：       。

(2)C装置的作用是       。

(3)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。

①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用       方法从该混合液中分离出溴单质。

②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是       。

(4)(CN)2与Cl2性质相似，则(CN)2分子中含有的化学键有       (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(CN)2的制备原理同实验室制取Cl2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(CN)2的离子方程式：       。

27．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A、E同主族。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。回答下列问题：

(1)元素A在元素周期表中的位置是      。

(2) 写出B、E两元素形成化合物的电子式：      ，所含化学键类型      ；

(3)A、D、E、F的气态氢化物的稳定性顺序      (用化学式表示)

(4)写出C、E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：     

(5)C、D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：      、     

28．为探究无机盐X (仅含三种常见短周期元素)的组成和性质，设计并完成如图实验：

请回答：

(1) X的化学式是        。

(2)将无色溶液B蒸发结晶，得到带结晶水晶体的化学式为：       。但直接将无色溶液B蒸干，却得不到溶液中的无水盐，原因是(用化学方程式表示)       。

(3)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是       。

(4)白色沉淀用途广泛，请列举一例：       。

29．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

(1)写出A分子中的官能团名称：          

(2)写出B、D的结构简式：B            ，D            ，

(3)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②             、反应类型        。

⑤              、反应类型        。

化学参考答案

1．C 2．A 3．D 4．D 5．A 6．B 7．C 8．D 9．C 10．D 11．A 12．C 13．C 14．C 15．C 16．D 17．D 18．D 19．D 20．B 21．C 22．A 23．B24．D

25．(1)2

(2)1.25 mol·L-1

(3)D

(4)     b     O2+4e－+2H2O=4OH－     2

26．(1)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

(2)吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体，防止污染空气

(3)     蒸馏     萃取分液

(4)     极性键、非极性键     MnO2+4H++2CN-Mn2++(CN)2↑+2H2O

27．     第二周期VIA族          离子键     H2O> HCl>H2S>SiH4     2Al(OH)3 +3 H2SO4 =Al2(SO4)3 +6H2O     Al2O3 +2OH-=2AlO+H2O     SiO2 + 2OH-=SiO+H2O

28．     Mg2SiO4或2MgO·SiO2     MgCl2·6H2O     MgCl2为强酸弱碱盐，发生水解反应MgCl2+2H2O= Mg(OH)2+2HCl，盐酸易挥发，水解产生的HCl易挥发,导致水解容易进行，蒸干最终得到Mg(OH)2     SiO2+2OH-=+H2O     阻燃剂

29．     碳碳双键     CH3CH3     CH3CH2OH     CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl     加成反应     CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl     取代反应