湖南3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---质量守恒定律 化学方程式

这是一份湖南3年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编---质量守恒定律 化学方程式，共28页。
A．6.6gB．5.6gC．4.7gD．3.8g
2．（2023•嘉禾县校级二模）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是（ ）
A．a和b是反应物B．x＝6.4
C．该反应属于化合反应D．d一定是催化剂
3．（2022•永州模拟）下列化学方程式书写及对应基本反应类型的判断都正确的是（ ）
A．Fe+O2Fe3O4 化合反应
B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
C．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 置换反应
D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 复分解反应
4．（2022•邵阳县校级模拟）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列说法中不正确的是（ ）
A．物质丙可能是该反应的催化剂
B．参加反应中甲和丁的质量比为1：4
C．反应后物质甲的质量为15g
D．这个反应的基本类型是化合反应
5．（2023•岳阳一模）在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应。已知反应后四种物质的质量相等，测得反应前各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲一定是化合物
B．该反应是分解反应
C．丁一定是该反应的催化剂
D．乙和丙的相对分子质量之比为7：4
6．（2023•新宁县模拟）下列描述涉及反应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：Fe+O2Fe3O4 化合反应
B．二氧化碳的检验：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 复分解反应
C．铁丝投入稀盐酸中：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 置换反应
D．赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氧化还原反应
7．（2023•零陵区校级模拟）游戏《王者荣耀》中沈梦溪有句台词：“一硫二硝三木炭，解构你轰轰烈烈的人生。”已知火药爆炸的方程式为：2X+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为KNO3
B．X可以作为复合肥
C．化学反应前后各元素化合价不变
D．该反应前后原子总个数不变
8．（2022•永州二模）下列同学设计的实验中，能验证质量守恒定律的是（ ）
A．小颖同学将5g水与5g过氧化氢溶液混合，测量质量
B．小欣同学将10g二氧化碳气体通入盛有100mL水的密闭容器中，测量质量
C．小娟同学将20g铁片放入100gCuSO4溶液中，充分反应后测量质量
D．小安同学将10g镁块放入锥形瓶中测量质量，引燃后，充分反应后测量总质量
9．（2023•常德模拟）密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．丁可能是单质
B．反应生成的甲和丙的质量比为1：8
C．乙可能是反应的催化剂
D．甲和丙的相对分子质量之比可能为1：16
10．（2021•邵阳模拟）将mg铁粉和碳粉的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，发现剩余固体的质量仍为mg，该混合物中碳的质量分数约为（ ）
A．30.6%B．23.4%C．27.6%D．15.6%
11．（2023•攸县校级模拟）关于“S+O2SO2”，下列读法不正确的是（ ）
A．在点燃的条件下，硫和氧气反应生成了二氧化硫
B．点燃的条件下，每个硫原子和一个氧分子恰好完全反应生成一个二氧化硫分子
C．硫加氧气等于二氧化硫
D．每32份质量的硫和32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫
12．（2023•渌口区二模）火箭、飞机等制造中使用了钛和钛合金，工业上制钛的原理为：2Mg+TiCl4 Ti+2X，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．TiCl4中Ti的化合价位+4
C．X的化学式MgCl2
D．金属活动性Ti＞Mg
13．（2023•洪江市三模）怀化市公安交警每逢节假日必定开展酒驾醉驾专项整治活动，交警们利用“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，为民众的健康出行保驾护航，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，则X的化学式为（ ）
A．O2B．H2OC．SO2D．CO2
14．（2021•开福区校级二模）下列现象不能用质量守恒定律来解释的是（ ）
A．蜡烛燃烧后长度越来越短，最后消失
B．高锰酸钾受热后固体质量减少
C．潮湿的衣服在阳光下晒干
D．铁丝在氧气中燃烧，固体质量增加
15．（2023•嘉禾县校级三模）现有mg KClO3跟2g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（ ）
A．（m﹣n）gB．（m+2﹣n）gC．（m+2+n）gD．（n﹣2）g
16．（2021•石峰区模拟）燃气公司常在天然气中加入微量具有特殊气味的乙硫醇（CxHySz）提醒居民天然气泄漏。为确定乙硫醇的化学式，某兴趣小组取6.2g乙硫醇，使其充分燃烧，生成了5.4g水和6.4g有刺激性气味的气体。则乙硫醇的化学式为（ ）
A．C2H6SB．C3H4S5C．C2H5S2D．C3H5S
17．（2023•雁峰区校级模拟）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：27
C．表中“待测”值为5
D．X中含有氧元素
18．（2023•娄底三模）将相同质量镁粉（m克）与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是（ ）
A．开始反应的时间为t1
B．生成的氧化镁中氧元素的质量为m1﹣m3
C．参加反应的氧气的质量为m2﹣m3
D．此反应不符合质量守恒定律
19．（2023•娄底二模）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D．该反应中甲、乙的相对分子质量之比为44：27
20．（2023•衡南县三模）在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）
A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9
21．（2023•衡阳二模）下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物的质量为10g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律
二．填空题（共1小题）
22．（2023•零陵区校级模拟）用相应的化学方程式回答下列问题（任选2个作答，多答按前两个记分）
（1）CO2对澄清的石灰水说：“我宁愿放弃飞翔，只为你更加坚强” 。
（2）你的美（镁）偷走了我的心（锌）（提示：这里的锌指硫酸锌） 。
（3）胃舒平（有效成分为Al（OH）3）治疗胃酸过多的原理 。
三．计算题（共3小题）
23．（2023•汨罗市模拟）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）产生氢气的质量为 g；
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数．
24．（2023•双峰县一模）取50g一定溶质质量分数的Na2CO3溶液于烧杯中，逐滴加入BaCl2溶液至恰好完全反应，共消耗BaCl2溶液104 g．将沉淀过滤，称得烧杯中溶液的质量为144.15g。求：
（1）生成的沉淀质量为 g；
（2）所用Na2CO3溶液的溶质质量分数。
25．（2023•岳阳模拟）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组取8.0g的石灰石样品放入烧杯中，再取50.0g稀盐酸分五次加入烧杯中，让其充分反应（样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），有关实验数据记录如下：
（1）样品中碳酸钙的质量为 g。
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
三年湖南中考化学模拟题分类汇编之质量守恒定律 化学方程式
参考答案与试题解析
一．选择题（共21小题）
1．（2023•嘉禾县校级二模）在化学反应A+2B═3C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当2.4g A与一定量B恰好完全反应后，生成1.4g C，则生成D的质量为（ ）
A．6.6gB．5.6gC．4.7gD．3.8g
【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】A
【分析】依据题中A+2B═3C+2D反应方程式，利用A、B的质量关系，求出B的质量，再利用质量守恒定律，计算出D的质量。
【解答】解：设反应消耗B的质量为x，A物质的相对分子质量为6n，则B的相对分子质量为7n
A+2B═3C+2D
6n 14n
2.4g x
＝
x＝5.6g
依据质量守恒定律可知，生成D物质的质量为2.4g+5.6g﹣1.4g＝6.6g
故选：A。
【点评】此题是关于化学方程式的计算题，主要是利用反应方程式及质量守恒定律来分析和解决化学计算中的有关问题。
2．（2023•嘉禾县校级二模）将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：下列有关说法正确的是（ ）
A．a和b是反应物B．x＝6.4
C．该反应属于化合反应D．d一定是催化剂
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、反应后a质量增大，是生成物，反应后b质量减小，是反应物，该选项说法不正确；
B、x＝6.4+14.0+3.2+1.0﹣10.0﹣7.2﹣1.0＝6.4，该选项说法正确；
C、反应后c质量增大，是生成物，反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，该选项说法不正确；
D、d反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
3．（2022•永州模拟）下列化学方程式书写及对应基本反应类型的判断都正确的是（ ）
A．Fe+O2Fe3O4 化合反应
B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
C．Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 置换反应
D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 复分解反应
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，且该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
D、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
4．（2022•邵阳县校级模拟）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列说法中不正确的是（ ）
A．物质丙可能是该反应的催化剂
B．参加反应中甲和丁的质量比为1：4
C．反应后物质甲的质量为15g
D．这个反应的基本类型是化合反应
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了26g﹣1g＝25g，故是生成物，生成的质量为25g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是反应物，参加反应的质量为32g﹣12g＝20g；由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的质量为25g﹣20g＝5g，故X的数值为18﹣5＝13。
A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
B、参加反应中甲和丁的质量比为5g：20g＝1：4，故选项说法正确。
C、反应后物质甲的质量为13g，故选项说法错误。
D、该反应的反应物为甲和丁，生成物是乙，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
5．（2023•岳阳一模）在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应。已知反应后四种物质的质量相等，测得反应前各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲一定是化合物
B．该反应是分解反应
C．丁一定是该反应的催化剂
D．乙和丙的相对分子质量之比为7：4
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型。
【解答】解：反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。由于反应后四种物质的质量相等，因此反应后各物质在密闭容器中所占的质量分数均为25%，由图可知，甲的质量分数增加，为生成物；乙的质量分数减少，为反应物；丙的质量分数减少，为反应物，丁的质量分数不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应。
A、由以上分析可知，该反应是B和C反应生成A，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，因此A一定是化合物，故A正确；
B、由以上分析可知，该反应是B和C反应生成A，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B不正确；
C、反应前后丁的质量分数不变，因此丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故C不正确；
D、由于化学计量数之比无法确定，因此也无法确定该反应中乙、丙的相对分子质量比，故D不正确。
故选：A。
【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨。
6．（2023•新宁县模拟）下列描述涉及反应的化学方程式及基本反应类型都正确的是（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧：Fe+O2Fe3O4 化合反应
B．二氧化碳的检验：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 复分解反应
C．铁丝投入稀盐酸中：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 置换反应
D．赤铁矿石冶炼成铁的主要反应原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氧化还原反应
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。若化学方程式书写正确，再根据反应特征确定基本的反应类型（化合、分解、置换、复分解）。
【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。
D、该化学方程式书写完全正确，但氧化还原反应不是基本的反应类型，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号；掌握四种基本反应类型的特征是正确解答本题的关键。
7．（2023•零陵区校级模拟）游戏《王者荣耀》中沈梦溪有句台词：“一硫二硝三木炭，解构你轰轰烈烈的人生。”已知火药爆炸的方程式为：2X+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为KNO3
B．X可以作为复合肥
C．化学反应前后各元素化合价不变
D．该反应前后原子总个数不变
【考点】质量守恒定律及其应用；常见化肥的种类和作用；有关元素化合价的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】化学反应方程式S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析。
【解答】解：A、反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有2K、1S、2N、3C和6O，而等号左边除2X外，有3C和1S，则2X中含有2K、2N和6O，则X的化学式为KNO3，该选项说法正确，不符合题意；
B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项说法正确，不符合题意；
C、单质中化合价为零，则C、N、S元素化合价均改变，该选项说法不正确，符合题意；
D、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确，不符合题意；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握元素化合价的变化，从化合价的角度理解氧化还原反应。
8．（2022•永州二模）下列同学设计的实验中，能验证质量守恒定律的是（ ）
A．小颖同学将5g水与5g过氧化氢溶液混合，测量质量
B．小欣同学将10g二氧化碳气体通入盛有100mL水的密闭容器中，测量质量
C．小娟同学将20g铁片放入100gCuSO4溶液中，充分反应后测量质量
D．小安同学将10g镁块放入锥形瓶中测量质量，引燃后，充分反应后测量总质量
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、5g水与5g过氧化氢溶液混合，发生的是物理变化，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。
B、10g二氧化碳气体通入盛有100mL水的密闭容器中，二氧化碳溶于水发生的是物理变化，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能够验证质量守恒定律，该选项正确。
D、镁燃烧生成氧化镁，由于锥形瓶没有密封，不能验证质量守恒定律，该选项不正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
9．（2023•常德模拟）密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．丁可能是单质
B．反应生成的甲和丙的质量比为1：8
C．乙可能是反应的催化剂
D．甲和丙的相对分子质量之比可能为1：16
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】由图中数据可知，反应后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，则甲是生成物；反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的物质；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，则丙是生成物；反应前后丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，则丁是反应物；该反应是丁反应生成甲和丙，符合一变多的特征，属于分解反应；据此分析解答。
【解答】解：A、该反应是丁反应生成甲和丙，符合一变多的特征，属于分解反应，丁是分解反应的反应物，一定是化合物，不可能是单质，故选项说法不正确。
B、反应生成的甲和丙的质量比为2%：16%＝1：8，故选项说法正确。
C、反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的物质，故选项说法正确。
D、参加反应的丁与生成甲和丙的质量比为18%：2%：16%＝18：2：16＝9：1：8，水通电分解生成氢气和氧气，反应的方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，参加反应的水与生成的氢气和氧气的质量比为36：4：32＝9：1：8，符合上述质量关系，所以甲和丙的相对分子质量之比可能为2：32＝1：16，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
10．（2021•邵阳模拟）将mg铁粉和碳粉的混合物在氧气中充分灼烧、冷却、称量，发现剩余固体的质量仍为mg，该混合物中碳的质量分数约为（ ）
A．30.6%B．23.4%C．27.6%D．15.6%
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】C
【分析】根据题意可知，铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁和氧气反应生成了四氧化三铁，固体质量增加了，碳和氧气反应生成了二氧化碳，固体的质量减少了。由剩余固体的质量不变可知，参加反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，则该混合物中碳的质量分数即为四氧化三铁中氧元素的质量分数。
【解答】解：铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式分别为：3Fe+2O2Fe3O4；C+O2CO2，CO2是气体，则剩余固体是Fe3O4；由剩余固体的质量不变可知，与铁反应的氧气的质量等于混合物中碳的质量，则原混合物中碳的质量分数就等于Fe3O4中氧元素的质量分数，则该混合物中碳的质量分数约为：×100%≈27.6%。
故选：C。
【点评】本题有一定难度，解题的关键是根据物质的变化，找出碳与氧气的质量关系，即可计算出碳的质量分数。
11．（2023•攸县校级模拟）关于“S+O2SO2”，下列读法不正确的是（ ）
A．在点燃的条件下，硫和氧气反应生成了二氧化硫
B．点燃的条件下，每个硫原子和一个氧分子恰好完全反应生成一个二氧化硫分子
C．硫加氧气等于二氧化硫
D．每32份质量的硫和32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫
【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。
【解答】解：A、该反应可读作：硫和氧气在点燃的条件下反应生成了二氧化硫，故选项说法正确。
B、从微观上，点燃的条件下，每个硫原子和一个氧分子恰好完全反应生成一个二氧化硫分子，故选项说法正确。
C、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。
D、该反应可读作：每32份质量的硫和32份质量的氧气恰好完全反应生成了64份质量的二氧化硫，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。
12．（2023•渌口区二模）火箭、飞机等制造中使用了钛和钛合金，工业上制钛的原理为：2Mg+TiCl4 Ti+2X，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．TiCl4中Ti的化合价位+4
C．X的化学式MgCl2
D．金属活动性Ti＞Mg
【考点】质量守恒定律及其应用；金属活动性顺序及其应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
【专题】金属与金属材料．
【答案】D
【分析】A、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的废液是置换反应。
B、化合物中元素化合价代数和为零。
C、反应前后原子种类、质量和个数都不变。
D、金属活动性Ti小于Mg。
【解答】解：A、反应前镁原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前后钛原子都是1个，反应前氯原子是4个，反应后应该是4个，包含在未知物质中，X的化学式是MgCl2，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项正确。
B、TiCl4中氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Ti的化合价位+4，该选项正确。
C、X的化学式是MgCl2，该选项正确。
D、金属活动性Ti小于Mg，该选项不正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（2023•洪江市三模）怀化市公安交警每逢节假日必定开展酒驾醉驾专项整治活动，交警们利用“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，为民众的健康出行保驾护航，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4＝2Cr2（SO4）3+2X↑+9H2O，则X的化学式为（ ）
A．O2B．H2OC．SO2D．CO2
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．根据化学方程式和质量守恒定律就可计算出生成物各元素的原子个数与反应物各元素的原子个数之差，就是未知的化学式中含有的元素的原子个数。
【解答】解：根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，反应物中有2个C、18个H、37个O、4个Cr、6个S，已知生成物中有18个H、33个O、4个Cr、6个S，则2X中有2个C和4个O，X中有1个C和2个O，化学式为CO2。
故选：D。
【点评】根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式．
14．（2021•开福区校级二模）下列现象不能用质量守恒定律来解释的是（ ）
A．蜡烛燃烧后长度越来越短，最后消失
B．高锰酸钾受热后固体质量减少
C．潮湿的衣服在阳光下晒干
D．铁丝在氧气中燃烧，固体质量增加
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，可以据此解答。
【解答】解：A、蜡烛燃烧受热发生的是化学变化，能用质量守恒定律来解释，故不符合题意；
B、高锰酸钾受热发生的是化学变化，能用质量守恒定律来解释，故不符合题意；
C、潮湿的衣服在阳光下晒干，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故符合题意；
D、铁丝燃烧发生的是化学变化，能用质量守恒定律来解释，故不符合题意；
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化。
15．（2023•嘉禾县校级三模）现有mg KClO3跟2g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（ ）
A．（m﹣n）gB．（m+2﹣n）gC．（m+2+n）gD．（n﹣2）g
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，反应前后固体混合物减少的质量为氧气的质量，据此进行分析解答．
【解答】解：KClO3跟MnO2混合加热生成氯化钾和氧气，因为氧气是气体，反应后氧气逸出，则固体混合物质量减小了；所以固体混合物的减少的质量即为生成的氧气的质量，则生成氧气的质量＝（m+2﹣n）g。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用解决实际问题是正确解答本题的关键．
16．（2021•石峰区模拟）燃气公司常在天然气中加入微量具有特殊气味的乙硫醇（CxHySz）提醒居民天然气泄漏。为确定乙硫醇的化学式，某兴趣小组取6.2g乙硫醇，使其充分燃烧，生成了5.4g水和6.4g有刺激性气味的气体。则乙硫醇的化学式为（ ）
A．C2H6SB．C3H4S5C．C2H5S2D．C3H5S
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】根据质量守恒定律计算出碳、硫、氧三种元素的质量，在利用原子的个数等于元素质量除以原子的相对原子质量来分析解答；
【解答】解：5.4g水中氢元素的质量为5.4g××100%＝0.6g，6.4g二氧化硫中硫元素的质量为6.4g××100%＝3.2g，6.2g乙硫醇中碳元素的质量为6.2g﹣0.6g﹣3.2g＝2.4g，则乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比为：即x：y：z＝：：＝2：6：1，则乙硫醇的化学式为C2H6S。
故选：A。
【点评】本题要根据质量守恒定律和化合物中某元素的质量计算来解答，要观察分析元素与元素之间的关系才能正确解答。
17．（2023•雁峰区校级模拟）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息，判断下列说法正确的是（ ）
A．该反应为分解反应
B．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：27
C．表中“待测”值为5
D．X中含有氧元素
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了23g﹣0g＝23g，故是反应物，参加反应的质量为23g；同理可以确定二氧化碳是反应物，生成的质量为45g﹣1g＝44g；水是生成物，生成的质量为27g﹣0g＝27g；由质量守恒定律，氧气应是反应物，且参加反应的质量为44g+27g﹣23g＝48g，故待测的数值为50﹣48＝2。
A、由上述分析，反应物是X和氧气，生成物是二氧化碳和水，该反应不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项说法错误。
B、反应生成的CO2和H2O的质量比为44g：27g＝44：27，故选项说法错误。
C、表中“待测”值为50﹣48＝2，故选项说法错误。
D、反应前后元素的种类和质量均不变，在X中一定含有碳元素和氢元素，44g二氧化碳中含有氧元素的质量是44g××100%＝32g，36g水中含有的氧元素质量是27g××100%＝24g，则生成物中氧元素的质量是32g+24g＝56g，比反应的氧气质量48g大，则X中一定含有氧元素，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
18．（2023•娄底三模）将相同质量镁粉（m克）与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间变化如图。下列分析正确的是（ ）
A．开始反应的时间为t1
B．生成的氧化镁中氧元素的质量为m1﹣m3
C．参加反应的氧气的质量为m2﹣m3
D．此反应不符合质量守恒定律
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】将相同质量镁粉（m克）与足量的纯氧气分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间变化如图发生的反应都是镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，密闭环境中m1加氧气的质量等于m2，开放环境中有部分生成的氧化镁逸散到空气中，导致反应后的质量减少；据此分析解答。
【解答】解：A、t1时刻之前固体的质量不变，t1时刻之后固体的质量开始变化，则开始反应的时间为t1，故选项说法正确。
B、密闭环境中m1加氧气的质量等于m2，则生成的氧化镁中氧元素的质量为m2﹣m1，故选项说法错误。
C、由B中的分析可知，参加反应的氧气的质量为m2﹣m1，故选项说法错误。
D、一切化学反应都遵守质量守恒定律，则此反应符合质量守恒定律，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
19．（2023•娄底二模）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D．该反应中甲、乙的相对分子质量之比为44：27
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加化学反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
【解答】解：A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，可能是没有参与反应的杂质，该反应不一定是置换反应，故A错误；
B、戊不一定是该反应的催化剂，故B错误；
C、参加反应的乙、丙的质量比一定为：48：23，故C正确；
D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
20．（2023•衡南县三模）在反应X+2Y＝R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（ ）
A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算；物质质量守恒．
【答案】A
【分析】①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；
②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量＝R的质量+M的质量﹣X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．
【解答】解：①根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M＝22：2×9＝22：18，
设生成的M的质量为a，
∴22：18＝4.4g：a，
解之得：a＝3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量＝4.4g+3.6g﹣1.6g＝6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g＝16：9。
故选：A。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．
21．（2023•衡阳二模）下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是（ ）
A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g
B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物的质量为10g
D．镁条燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，可以据此解答。
【解答】解：A、铁和铜不能发生化学反应，所以虽然混合加热后质量不变，但是不能用质量守恒定律来解释，故A错误；
B、根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，在原子重新组合的过程中，分子的总数可能发生改变，故B错误；
C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g，故C正确；
D、镁条燃烧是和空气中的氧气发生了反应，所以反应后生成物的质量应该等于镁和氧气的质量之和，所以遵守质量守恒定律，故D错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化。
二．填空题（共1小题）
22．（2023•零陵区校级模拟）用相应的化学方程式回答下列问题（任选2个作答，多答按前两个记分）
（1）CO2对澄清的石灰水说：“我宁愿放弃飞翔，只为你更加坚强” CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（2）你的美（镁）偷走了我的心（锌）（提示：这里的锌指硫酸锌） Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn 。
（3）胃舒平（有效成分为Al（OH）3）治疗胃酸过多的原理 Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O 。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn；
（3）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（2）镁和硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，反应的化学方程式为：Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn。
（3）胃酸主要成分是盐酸，Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
故答案为：
（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn；
（3）Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
三．计算题（共3小题）
23．（2023•汨罗市模拟）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）产生氢气的质量为 0.2 g；
（2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；有关化学方程式的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示，看出开始加稀硫酸没产生氢气，当加入9.8g稀硫酸时才产生氢气，说明久置的铝箔表面被氧化，当加稀硫酸的量至107.8g时，铝箔和硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气，再根据所产生氢气的质量求出参加反应的硫酸的质量和铝的质量，那么题干中的求答问题就会迎刃而解．
【解答】解：（1）根据铝箔和稀硫酸反应化学方程式，结合题干中的右图所示知道产生氢气的质量是0.2g；
（2）设生成0.2g氢气需要硫酸的质量为x，
2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑
294 6
x 0.2g
则，解之得x＝9.8g．
此时与生成氢气有关的硫酸溶液的质量为107.8g﹣9.8g＝98g．
则稀硫中溶质的质量分数为：×100%═10%
答：所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数10%．
故答案为：
（1）0.2；（2）10%．
【点评】此题考查学生会结合图示找出解题突破口，利用化学方程式进行计算，特别是解（3）步时，铝箔中铝元素的质量即包括氧化铝中的铝还包括单质铝的质量，请同学们考虑细致，思维要慎密．
24．（2023•双峰县一模）取50g一定溶质质量分数的Na2CO3溶液于烧杯中，逐滴加入BaCl2溶液至恰好完全反应，共消耗BaCl2溶液104 g．将沉淀过滤，称得烧杯中溶液的质量为144.15g。求：
（1）生成的沉淀质量为 9.85 g；
（2）所用Na2CO3溶液的溶质质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】见试题解答内容
【分析】依据反应前后物质的质量之差是沉淀的质量，据此利用方程式进行计算即可；
【解答】解：（1）生成的沉淀质量为50g+104g﹣144.15g＝9.85g
（2）设所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为x。
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
50g•x 9.85g
x＝10.6%
故答案为：（1）9.85；（2）答：所用Na2CO3溶液的溶质质量分数为10.6%。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时分析出质量差的实质是解题的关键。
25．（2023•岳阳模拟）为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组取8.0g的石灰石样品放入烧杯中，再取50.0g稀盐酸分五次加入烧杯中，让其充分反应（样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），有关实验数据记录如下：
（1）样品中碳酸钙的质量为 7.2 g。
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）7.2；
（2）14.6%。
【分析】（1）第5次加入稀盐酸后剩余固体质量不再改变，说明所剩余固体全部为杂质，样品与杂质质量差即为碳酸钙质量；
（2）根据题意，利用样品中的碳酸钙质量，据此根据反应的化学方程式计算所用稀盐酸中溶质的质量，进而由溶质的质量分数的计算方法计算出质量分数即可．
【解答】解：（1）由实验数据可知剩余固体最后只有0.8g，这0.8g是样品中不溶于水也不与稀盐酸反应的杂质，所以碳酸钙该的质量＝8.0g﹣0.8g＝7.2g；
（2）根据数据分析可知前四次每加入10.0g稀盐酸，固体质量减少2g，第五次加入10.0g稀盐酸，固体质量不再减少，即前三次是盐酸完全反应，可选其中任何一次的的数据进行计算，
10.0g盐酸消耗碳酸钙的质量为8.0g﹣6.0g＝2.0g，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.0g x
，
x＝1.46g，
稀盐酸中溶质的质量分数＝×100%＝14.6%．
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
故答案为：
（1）7.2；
（2）14.6%。
【点评】本题考查了根据化学反应方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
14.0
3.2
1.0
反应一段时间后的质量/g
10.0
7.2
x
1.0
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
23
50
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
27
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀盐酸质量/g
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
剩余固体的质量/g
6.0
4.0
2.0
0.8
0.8
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
14.0
3.2
1.0
反应一段时间后的质量/g
10.0
7.2
x
1.0
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
23
50
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
27
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀盐酸质量/g
10.0
10.0
10.0
10.0
10.0
剩余固体的质量/g
6.0
4.0
2.0
0.8
0.8