质量守恒定律 化学方程式---陕西三年(2021-2023)中考化学模拟题分类汇编

这是一份质量守恒定律 化学方程式---陕西三年(2021-2023)中考化学模拟题分类汇编，共52页。
A．1mL酒精加1mL水得到2mL酒精的水溶液
B．1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液
C．1g粗盐加1g水得到2g氯化钠的水溶液
D．1g氢气加1g氧气反应得到2g水
2．（2023•秦都区一模）我国为人类科技发展做出巨大贡献。黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸时的反应为S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑。下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式是K2S
B．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．KNO3在农业上可用作复合肥
D．N2中数字“2”表示2个氮原子
3．（2023•雁塔区校级三模）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识错误的是（ ）
A．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
B．守恒观：12g镁和12g氧气反应，生成24g氧化镁
C．变化观：酒精在充足的氧气中燃烧生成水和二氧化碳
D．元素观：二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同
4．（2021•秦都区校级模拟）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．生活中用天然气作燃料：C2H6O+3O22CO2+3H2O
B．生石灰溶于水放热：CaO+H2O＝Ca（OH）2
C．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+HCl＝AlCl3+H2O
D．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
二．填空题（共2小题）
5．（2022•莲湖区校级模拟）2022年11月30日神舟十五号载人飞船与天合核心舱完成自主对接，标志着我国T形空间站成功建成。
（1）“长征五号”运载火箭用液氧、液氢作推进剂，其燃烧产物对环境无污染，写出推进剂发生反应的化学方程式 。
（2）“天宫号”空间站的太阳能电池帆板的主要成分是晶体硅，制取晶体硅的反应之一是SiO2+2CSi+2X，X的化学式为 。
6．（2023•灞桥区校级一模）定量研究对化学科学发展有重要意义，我们应该掌握有关质量守恒的相关知识。
（1）验证质量守恒定律时，A、B、C三个实验设计中能达到实验目的的是 （填序号）。
（2）“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子。如图2形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则参加反应的A、B与生成的C分子个数比为 。
（3）氧烛是用于缺氧环境中自救的化学氧源。广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO32X+3O2↑，则X的化学式为 。
三．计算题（共19小题）
7．（2023•宝鸡模拟）有氯化钾和硝酸钾的混合物2.5g，加水充分溶解，逐滴滴入10%硝酸银溶液至34g时恰好完全反应。
（1）滴入硝酸银溶液中溶质质量为 g。
（2）计算混合物中硝酸钾的质量分数。
8．（2021•汉中二模）某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入100g 稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤（损耗忽略不计），烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。
（1）所取粉末中铜的质量为 g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。
9．（2023•子洲县校级二模）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）
（1）根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为 g。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
10．（2022•莲湖区校级模拟）实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g该稀盐酸样品于烧杯中，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液PH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中所含的溶质是 。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。
11．（2023•韩城市模拟）为测定一瓶标签受损的氯化钠溶液的溶质质量分数，实验小组取该氯化钠溶液10g于烧杯中，逐滴加入100g一定溶质质量分数的溶液，生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。
请分析并计算：
（1）反应生成沉淀的质量为 g。
（2）该氯化钠溶液的溶质质量分数。
12．（2023•定西二模）小明要测定氯化钠溶液中溶质的质量分数，进行了如图所示实验。
请完成下列分析与计算：
（1）图中m的值为 。
（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数。
13．（2023•雁塔区校级模拟）为测定烧碱样品（含少量NaCl）中NaOH的质量分数，称量10g烧碱样品加水溶解，向溶液中不断加入一定溶质质量分数的CuCl2溶液。测得生成沉淀质量随加入CuCl2溶液质量的变化情况如图所示。
（1）反应中涉及的基本反应类型为 反应。
（2）计算烧碱样品中NaOH的质量分数。
14．（2021•汉中模拟）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为108.7g。
（1）反应中生成二氧化碳的质量是 g。
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
15．（2022•雁塔区模拟）某课外兴趣小组同学取10g含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入50g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤，得到2g固体。
（1）所取粉末中氧化铜的质量为 g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出具体计算过程）。
16．（2022•碑林区校级四模）某兴趣小组对某种大理石样品进行如下实验分析：取12.5g样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），充分反应，实验数据如图。
（1）12.5g大理石完全反应时生成二氧化碳的质量为 g。
（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
17．（2023•雁塔区校级模拟）实验兴趣小组将氧化铜和铜粉的混合物共20g全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸并搅拌。固体质量和所加稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）混合粉末中铜粉的质量是 g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
18．（2023•雁塔区校级模拟）将含有少量Na2SO4的NaCl样品10g溶于80g水，再向其中滴加70gBaCl2溶液，恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为157.67g。请回答。
（1）上述过程的化学反应实质是 。
（2）样品中NaCl的质量分数。
19．（2023•灞桥区校级模拟）学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应后。测得烧杯内混合物的总质量为56.7g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）
（1）本实验所涉及的基本反应类型为 反应。
（2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
20．（2023•渭城区校级模拟）为测定某氯化钙溶液的溶质质量分数，取该溶液100g，逐滴滴入10%的碳酸钠溶液，随着碳酸钠溶液的滴入，一段时间内溶液中溶质种类如下表：
请分析并计算：
（1）③溶液的pH （填“＜”、“＞”或“＝”）7。
（2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数。
21．（2023•宝鸡模拟）兴趣小组为测定某品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数，取少量补钙剂于烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸充分反应（稀盐酸足量，且补钙剂中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应生成气体），测得烧杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
试分析并计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）计算该品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数。
22．（2022•碑林区校级二模）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液的pH值与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 （填“甲”“乙”或“丙”）点。
（2）该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？
23．（2023•子洲县校级三模）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余物质质量为139.6g。
（1）产生氢气的质量是 g。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
24．（2023•合阳县二模）为了测定某稀盐酸的溶质质量分数，取该稀盐酸50g于烧杯中，逐渐向烧杯中滴入10%氢氧化钠溶液进行实验，并测试烧杯内溶液的pH，实验数据记录见下表。
（1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为 克。
（2）请计算稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）
25．（2022•碑林区校级一模）某实验小组取用铜和氧化铜的混合物20g，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）实验中发生的反应属于基本反应类型中的 反应。
（2）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。
陕西三年(2021-2023)中考化学模拟题分类汇编---质量守恒定律 化学方程式
参考答案与试题解析
一．选择题（共4小题）
1．（2023•未央区校级模拟）通常情况下，下列能体现“1+1＝2”这一结论的是（ ）
A．1mL酒精加1mL水得到2mL酒精的水溶液
B．1g酒精加1g水得到2g酒精的水溶液
C．1g粗盐加1g水得到2g氯化钠的水溶液
D．1g氢气加1g氧气反应得到2g水
【考点】质量守恒定律及其应用；分子的定义与分子的特性．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断。
B、根据酒精易溶于水，进行分析判断。
C、根据常温下食盐的溶解度为36g，进行分析判断。
D、根据化学方程式进行分析判断。
【解答】解：A、1毫升酒精加1毫升水混合，分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，得到酒精的水溶液小于2毫升，故选项错误。
B、酒精易溶于水，1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液，故选项正确。
C、常温下食盐的溶解度为36g，则1克水中最多能溶解食盐0.36g，1g粗盐加1g水不能得到2克氯化钠的水溶液，故选项错误。
D、根据2H2+O22H2O可知，参加反应的氢气、氧气和生成水的质量比是36：4：32＝1：8：9，则1g氢气和1g氧气不能恰好完全反应，则生成水的质量小于2g，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的形成、化学方程式的意义、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。
2．（2023•秦都区一模）我国为人类科技发展做出巨大贡献。黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸时的反应为S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑。下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式是K2S
B．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．KNO3在农业上可用作复合肥
D．N2中数字“2”表示2个氮原子
【考点】质量守恒定律及其应用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；常见化肥的种类和作用；化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不变来分析；
B、根据硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰来分析；
C、根据复合肥是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种的化肥来分析；
D、根据元素符号右下角的数字表示粒子中的原子个数来分析。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不变，由反应的化学方程式S+2KNO3+3CX+N2↑+3CO2↑可知，反应前硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为1、2、2、6、3，反应后的生成物中硫、钾、氮、氧、碳原子个数分别为0、0、2、6、3，则每个X中有2个钾原子和1个硫原子，则X的化学式是K2S，故选项说法正确。
B、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法正确。
C、复合肥是同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种的化肥，KNO3含有钾元素和氮元素，在农业上可用作复合肥，故选项说法正确。
D、N2中数字“2”表示1个氮气分子中含有2个氮原子，故选项说法不正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
3．（2023•雁塔区校级三模）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识错误的是（ ）
A．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
B．守恒观：12g镁和12g氧气反应，生成24g氧化镁
C．变化观：酒精在充足的氧气中燃烧生成水和二氧化碳
D．元素观：二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同
【考点】质量守恒定律及其应用；分子的定义与分子的特性；物质的元素组成．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，该选项正确。
B、镁燃烧生成氧化镁，镁和氧气的质量比是48：32，12g镁和12g氧气反应，氧气过量，生成质量小于24g氧化镁，该选项不正确。
C、酒精在充足的氧气中燃烧生成水和二氧化碳，该选项正确。
D、二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，该选项正确。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
4．（2021•秦都区校级模拟）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．生活中用天然气作燃料：C2H6O+3O22CO2+3H2O
B．生石灰溶于水放热：CaO+H2O＝Ca（OH）2
C．用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+HCl＝AlCl3+H2O
D．小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：A、天然气作燃料的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O，故A错误；
B、生石灰溶于水放热的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2，故B正确；
C、用氢氧化铝治疗胃酸过多的反应是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，故C错误；
D、小苏打治疗胃酸过多的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断，化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
二．填空题（共2小题）
5．（2022•莲湖区校级模拟）2022年11月30日神舟十五号载人飞船与天合核心舱完成自主对接，标志着我国T形空间站成功建成。
（1）“长征五号”运载火箭用液氧、液氢作推进剂，其燃烧产物对环境无污染，写出推进剂发生反应的化学方程式 2H2+O22H2O 。
（2）“天宫号”空间站的太阳能电池帆板的主要成分是晶体硅，制取晶体硅的反应之一是SiO2+2CSi+2X，X的化学式为 CO 。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）2H2+O22H2O；
（2）CO。
【分析】（1）根据液氢在液氧中燃烧生成水，进行分析解答。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
【解答】解：（1）液氢在液氧中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硅、氧、碳原子个数分别为1、2、2，反应后的生成物中硅、氧、碳原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个碳原子和2个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO。
故答案为：
（1）2H2+O22H2O；
（2）CO。
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
6．（2023•灞桥区校级一模）定量研究对化学科学发展有重要意义，我们应该掌握有关质量守恒的相关知识。
（1）验证质量守恒定律时，A、B、C三个实验设计中能达到实验目的的是 C （填序号）。
（2）“”、“”、“”分别表示A、B、C三种物质的分子。如图2形象地表示了某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化。则参加反应的A、B与生成的C分子个数比为 1：2：2 。
（3）氧烛是用于缺氧环境中自救的化学氧源。广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO32X+3O2↑，则X的化学式为 NaCl 。
【考点】质量守恒定律及其应用；微粒观点及模型图的应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）C；
（2）1：2：2；
（3）NaCl。
【分析】（1）根据反应中有空气中氧气参与反应，对于有气体参与的反应，酒精与水不能发生反应，铜与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，进行分析；
（2）根据反应前后原子种类数目不变进行分析；
（3）根据反应前后原子种类数目不变进行分析。
【解答】解：（1）A、反应中有空气中氧气参与反应，对于有气体参与的反应，应在封闭体系中验证质量守恒定律，不符合题意；
B、酒精与水不能发生反应，不能用于验证质量守恒定律，不符合题意；
C、铜与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，反应前后原子种类数目不变，能验证质量守恒定律，符合题意；
故选：C。
（2）反应前后原子种类数目不变，在根据微观示意图可得该反应方程式为A+2B＝2C，故参加反应的A、B与生成的C分子个数比为1：2：2。
（3）反应前后原子种类数目不变，反应前原子种类数目为2Na、2Cl、6O，反应后原子种类数目为2X、6O，故X为NaCl。
故答案为：（1）C；
（2）1：2：2；
（3）NaCl。
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
三．计算题（共19小题）
7．（2023•宝鸡模拟）有氯化钾和硝酸钾的混合物2.5g，加水充分溶解，逐滴滴入10%硝酸银溶液至34g时恰好完全反应。
（1）滴入硝酸银溶液中溶质质量为 3.4 g。
（2）计算混合物中硝酸钾的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）3.4；
（2）40.4%。
【分析】（1）根据溶质的质量分数公式进行计算；
（2）根据硝酸银的质量和化学方程式计算出参加反应的氯化钾的质量，然后根据混合物中硝酸钾的质量分数＝进行计算。
【解答】解：（1）滴入硝酸银溶液中溶质质量为：34g×10%＝3.4g，故答案为：3.4；
（2）设氯化钾的质量为x。
KCl+AgNO3＝KNO3+AgCl↓
74.5 170
x 3.4g
x＝1.49g
混合物中硝酸钾的质量分数为：
＝40.4%
答：混合物中硝酸钾的质量分数为40.4%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
8．（2021•汉中二模）某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入100g 稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤（损耗忽略不计），烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。
（1）所取粉末中铜的质量为 2 g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）2；
（2）9.8%。
【分析】（1）根据铜和稀硫酸不反应进行分析；
（2）根据氧化铜的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量，进而计算质量分数。
【解答】解：（1）由图像可得，混合物中铜的质量为2g；
（2）参加反应的氧化铜的质量为10g﹣2g＝8g，设稀硫酸中溶质的质量为x。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
8g x
x＝9.8g
则硫酸的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
故答案为：（1）2；
（2）9.8%。
【点评】本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小。
9．（2023•子洲县校级二模）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。）
（1）根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为 4.4 g。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）4.4；
（2）83.3%。
【分析】根据质量守恒定律，烧杯内减少的质量即为生成二氧化碳的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为12g+100g﹣107.6g＝4.4g。
故答案为：4.4。
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x＝10g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%≈83.3%。
答：鸡蛋壳中CaCO3的质量分数约是83.3%。
【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．
10．（2022•莲湖区校级模拟）实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g该稀盐酸样品于烧杯中，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液PH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中所含的溶质是 氯化钠、氯化氢 。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）氯化钠、氯化氢；
（2）7.3%。
【分析】（1）根据溶液的pH、稀盐酸与NaOH溶液的反应分析溶液中含有的溶质；
（2）根据图像分析恰好时消耗的氢氧化钠溶液的质量，根据溶质质量分数计算出氢氧化钠的质量，再根据方程式求出稀盐酸的溶质质量及质量分数。
【解答】解：（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的盐酸，所以，溶液中含有的溶质为氯化钠、氯化氢。
（2）由图示可知，在溶液的pH等于7时，消耗的NaOH溶液的质量为16g，氢氧化钠的质量为：16g×5%＝0.8g；
设稀盐酸的溶质质量为x。
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
0.8g x
解得：x＝0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为：＝7.3%。
答：稀盐酸的溶质质量分数7.3%。
故答案为：（1）氯化钠、氯化氢；
（2）7.3%。
【点评】此题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH＝7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．
11．（2023•韩城市模拟）为测定一瓶标签受损的氯化钠溶液的溶质质量分数，实验小组取该氯化钠溶液10g于烧杯中，逐滴加入100g一定溶质质量分数的溶液，生成沉淀的质量与加入硝酸银溶液的质量关系如图所示。
请分析并计算：
（1）反应生成沉淀的质量为 2.87 g。
（2）该氯化钠溶液的溶质质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）2.87。
（2）11.7%。
【分析】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，由加入硝酸银溶液的质量与产生沉淀的质量关系图可知，当加入50g硝酸银溶液时，恰好完全反应，产生氯化银沉淀的质量为2.87g，由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的氯化钠的质量，进而计算出溶质的质量分数。
【解答】解：（1）由加入硝酸银溶液的质量与产生沉淀的质量关系图可知，当加入50g硝酸银溶液时，恰好完全反应，产生氯化银沉淀的质量为2.87g，
故答案为：2.87。
（2）设参加反应的NaCl的质量为x。
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
58.5 143.5
x 2.87g
＝
x＝1.17g
该氯化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%＝11.7%。
答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为11.7%。
【点评】本题考查了根据化学反应方程式的计算以及有关溶质质量分数的简单计算，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
12．（2023•定西二模）小明要测定氯化钠溶液中溶质的质量分数，进行了如图所示实验。
请完成下列分析与计算：
（1）图中m的值为 2.87 。
（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）2.87；
（2）11.7%。
【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成沉淀的质量，由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的NaCl的质量，进而计算出该氯化钠溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）化学反应前后物质的总质量不变，则m＝10g+30g﹣37.13g＝2.87g。
故答案为：2.87。
（2）设参加反应的NaCl的质量为x。
NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
58.5 143.5
x 2.87g
x＝1.17g
该氯化钠溶液中溶质的质量分数为
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数11.7%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氯化银沉淀的质量是正确解答本题的前提和关键。
13．（2023•雁塔区校级模拟）为测定烧碱样品（含少量NaCl）中NaOH的质量分数，称量10g烧碱样品加水溶解，向溶液中不断加入一定溶质质量分数的CuCl2溶液。测得生成沉淀质量随加入CuCl2溶液质量的变化情况如图所示。
（1）反应中涉及的基本反应类型为 复分解 反应。
（2）计算烧碱样品中NaOH的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；反应类型的判定．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）复分解；
（2）80%。
【分析】（1）根据氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠来分析；
（2）根据氢氧化铜的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）反应中涉及的反应为氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，基本反应类型为复分解反应。
（2）设烧碱样品中NaOH的质量分数为x。
2NaOH+CuCl2＝Cu（OH）2↓+2NaCl
80 98
x 9.8g
＝
x＝8g
则烧碱样品中NaOH的质量分数为：×100%＝80%。
答：烧碱样品中NaOH的质量分数为80%。
故答案为：
（1）复分解；
（2）80%。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
14．（2021•汉中模拟）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为108.7g。
（1）反应中生成二氧化碳的质量是 3.3 g。
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）3.3；
（2）62.5%。
【分析】根据质量守恒定律计算二氧化碳的质量，然后结合碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，依据二氧化碳的质量进行计算。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，烧杯内物质减少的质量即为生成二氧化碳的质量：12g+100g﹣108.7g＝3.3g。
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x＝7.5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。
故答案为：
（1）3.3；
（2）62.5%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的应用和计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。
15．（2022•雁塔区模拟）某课外兴趣小组同学取10g含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入50g稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤，得到2g固体。
（1）所取粉末中氧化铜的质量为 8 g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数（写出具体计算过程）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）8；
（2）19.6%。
【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据反应的化学方程式、溶质质量分数的计算公式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）剩余固体是铜，即混合物中铜是2g，所取粉末中氧化铜的质量为：10g﹣2g＝8g。
（2）设所用稀硫酸的溶质质量为x，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
80 98
8g x
解得：x＝9.8g
所用稀硫酸的溶质质量分数是：×100%＝19.6%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%。
故答案为：（1）8；
（2）19.6%。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
16．（2022•碑林区校级四模）某兴趣小组对某种大理石样品进行如下实验分析：取12.5g样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），充分反应，实验数据如图。
（1）12.5g大理石完全反应时生成二氧化碳的质量为 4.4 g。
（2）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）4.4；
（2）80%。
【分析】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，然后结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，所以12.5g大理石完全反应时生成二氧化碳的质量为：12.5g+60g﹣68.1g＝4.4g；
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
＝
x＝10g
该大理石中碳酸钙的质量分数为：×100%＝80%。
故答案为：（1）4.4；
（2）80%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。
17．（2023•雁塔区校级模拟）实验兴趣小组将氧化铜和铜粉的混合物共20g全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸并搅拌。固体质量和所加稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）混合粉末中铜粉的质量是 16 g。
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）16。
（2）9.8%。
【分析】稀硫酸不能和铜反应，和氧化铜反应生成硫酸铜和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）混合粉末中铜粉的质量是16g。
故答案为：16。
（2）设所用稀硫酸的溶质质量分数是x。
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
20g﹣16g 50gx
＝
x＝9.8%
答：所用稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
18．（2023•雁塔区校级模拟）将含有少量Na2SO4的NaCl样品10g溶于80g水，再向其中滴加70gBaCl2溶液，恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为157.67g。请回答。
（1）上述过程的化学反应实质是 硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀 。
（2）样品中NaCl的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀；
（2）85.8%。
【分析】（1）根据硫酸钠和氯化钡反应的微观实质来分析；
（2）根据质量守恒定律和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该过程的化学反应实质是硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀。
（2）根据质量守恒定律，反应生成的硫酸钡质量为：10g+80g+70g﹣157.67 g＝2.33g，
设生成2.33g的硫酸钡需Na2SO4的质量为x。
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g
＝
x＝1.42g
则样品中NaCl的质量分数为：×100%＝85.8%。
答：样品中NaCl的质量分数为85.8%。
故答案为：
（1）硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀；
（2）85.8%。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
19．（2023•灞桥区校级模拟）学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入50g稀盐酸，恰好完全反应后。测得烧杯内混合物的总质量为56.7g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）
（1）本实验所涉及的基本反应类型为 复分解 反应。
（2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；反应类型的判定．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）复分解；
（2）75%。
【分析】（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应符合两种化合物互相交换成分生成两种新化合物，属于复分解反应；故答案为：复分解反应；
（2）由题意得二氧化碳的质量为10g+50g﹣56.7g＝3.3g
设10g钙片中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
x＝7.5g
该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为
答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。
故答案为：75%。
【点评】本题难度适中，主要考查质量守恒恒定律以及利用化学方程式进行计算的相关知识。
20．（2023•渭城区校级模拟）为测定某氯化钙溶液的溶质质量分数，取该溶液100g，逐滴滴入10%的碳酸钠溶液，随着碳酸钠溶液的滴入，一段时间内溶液中溶质种类如下表：
请分析并计算：
（1）③溶液的pH ＞ （填“＜”、“＞”或“＝”）7。
（2）计算氯化钙溶液的溶质质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）＞；
（2）11.1%。
【分析】（1）根据碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再结合溶液中溶质种类来分析解答；
（2）根据碳酸钠溶液与氯化钙溶液恰好完全反应消耗10%的碳酸钠溶液的质量，求出碳酸钠的质量，再根据碳酸钠的质量求出氯化钙的质量，再用氯化钙的质量除以氯化钙溶液的质量即可。
【解答】解：（1）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙是沉淀，①反应后溶液中溶质的种类为2种，此时氯化钙没有反应完全，②溶液中溶质的种类为1种，两种反应物恰好完全反应，③溶液中溶质的种类为2种，此时碳酸钠溶液过量，溶液显碱性，则③溶液的pH＞7；
（2）解：设100g氯化钙溶液中氯化钙的质量为x，
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106
x 106g×10%
＝
x＝11.1g
则氯化钙溶液的溶质质量分数＝×100%＝11.1%，
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为11.1%。
故答案为：（1）＞；
（2）11.1%。
【点评】本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。
21．（2023•宝鸡模拟）兴趣小组为测定某品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数，取少量补钙剂于烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸充分反应（稀盐酸足量，且补钙剂中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应生成气体），测得烧杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。
试分析并计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 6.6 g。
（2）计算该品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）6.6；
（2）60%。
【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钙的质量，进一步计算该品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）由图可知，烧杯中的反应剩余物的质量为118.4g反应结束，由质量守恒可知，二氧化碳的质量为：125g﹣118.4g＝6.6g。
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6.6g
x＝15g
故该品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数为×100%＝60%
答：该品牌补钙剂中碳酸钙的质量分数为60%。
故答案为：（1）6.6；
（2）60%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
22．（2022•碑林区校级二模）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量，进行了下列实验探究：取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，连接pH传感器，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测得的溶液的pH值与加入稀硫酸质量的关系如图所示。
（1）若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，pH传感器测得的曲线可能经过 甲 （填“甲”“乙”或“丙”）点。
（2）该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是多少？
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）甲；
（2）4%。
【分析】（1）根据图像结合物质的性质解答；
（2）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式进行分析解答。
【解答】解：（1）溶质质量分数越大，相同质量溶液中所含溶质质量越多，加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好中和一定量的氢氧化钠需50g稀硫酸，若改用溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液进行本实验，恰好完全反应需19.6%的硫酸溶液质量小于50g，所以pH传感器测得的曲线可能经过甲；
（2）由曲线图可知，加入稀硫酸质量50g时，溶液pH＝7，说明加入溶质质量分数为9.8%、50g稀硫酸恰好与100g炉具清洁剂中的氢氧化钠完全反应，硫酸的质量为：50g×9.8%＝4.9g，设该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
4.9g x
x＝4g
该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数为：＝4%
答：该炉具清洁剂中的氢氧化钠的质量分数是4%。
故答案为：（1）甲；
（2）4%。
【点评】加强对化学方程式的计算的掌握是正确解答本题的关键。
23．（2023•子洲县校级三模）某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余物质质量为139.6g。
（1）产生氢气的质量是 0.4 g。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）0.4；
（2）19.6%。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据生成氢气的质量，结合化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成的氢气的质量为：40g+100g﹣139.6g＝0.4g。
（2）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.4g
x＝19.6g
则稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%＝19.6%。
客：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
故答案为：
（1）0.4；
（2）19.6%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
24．（2023•合阳县二模）为了测定某稀盐酸的溶质质量分数，取该稀盐酸50g于烧杯中，逐渐向烧杯中滴入10%氢氧化钠溶液进行实验，并测试烧杯内溶液的pH，实验数据记录见下表。
（1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为 40 克。
（2）请计算稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）40；
（2）7.3%。
【分析】（1）根据样品的pH＝7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应进行分析；
（2）根据NaOH+HCl＝NaCl+H2O进行分析。
【解答】解：（1）由题意可知，样品的pH＝7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40克；
（2）反应消耗氢氧化钠的质量为40g×10%＝4g；
设稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
4g x
x＝3.65g
盐酸溶液的溶质质量分数为：
答：盐酸溶质的质量分数为7.3%。
【点评】本题主要考查化学方程式的相关计算等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
25．（2022•碑林区校级一模）某实验小组取用铜和氧化铜的混合物20g，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）实验中发生的反应属于基本反应类型中的 复分解 反应。
（2）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）复分解；
（2）40%。
【分析】（1）根据化学反应的类别解答；
（2）根据图像提供的信息结合化学方程式的计算的知识解答即可。
【解答】解：（1）铜的金属活动性排在氢之后，不会和稀硫酸反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应符合“两个化合物之间相互交换成分发生反应”的特征，为复分解反应；
（2）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不和硫酸反应，剩余固体的质量应为铜的质量，由图可知，当固体还有4g时，参加反应的稀硫酸质量为49g，参加反应的氧化铜的质量为20g﹣4g＝16g；
设参加反应的稀硫酸的质量为x
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
16g x
x＝19.6g
则稀硫酸的质量分数＝＝40%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为40%。
故答案为：（1）复分解；
（2）40%。
【点评】加强对化学方程式的计算的掌握是正确解答本题的关键。
考点卡片
1．氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【知识点的认识】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，都含有剧烈燃烧和放出大量的热这两个现象；除此之外，分别是：发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰）；产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，来考查学生对氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象的掌握情况．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是联系着氧气的化学性质来考查氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，或者是进一步考查学生对其理解、运用和书写相关的文字表达式或化学方程式的能力，以及对相关实验的注意事项的掌握情况，等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，以及它与氧气的化学性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：碳、磷、硫、铁等物质氧气中和空气中的反应现象的不同，切不可将其混为一谈．还有，就是氧气与碳、磷、硫、铁等物质反应的典型现象常常被作为试题的题眼来用．
2．有关溶质质量分数的简单计算
有关溶质质量分数的简单计算
【知识点的认识】有关溶质质量分数的简单计算的公式有如下3种：
1．溶质质量分数的一般计算公式是：
2．特殊计算公式（使用于饱和溶液）是：
3．变形公式有：
值得注意的是：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量． ②溶质的质量分数是比值，没有单位；一般用百分数表示．③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一．④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内．⑤当计算饱和溶液中溶质的质量分数（即该温度下该溶质质量分数的最大值）时，才可以使用特殊计算公式来计算．
有关溶质质量分数的简单计算的题型包括以下几种：
1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数．此时，只要将已知的质量代入相应的计算公式，进行计算即可．
2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数．此时，首先要确认该溶液是饱和溶液，并制定该物质的溶解度（有时从溶解的曲线上或括号内的补充说明中寻找），如果将溶解度代入溶质的质量分数的特殊计算公式进行计算即可．
3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量．此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．
4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度．此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可．
5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算．此时，由于溶液稀释前后，溶质的质量是不变的；若设浓溶液质量为m g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液n g，则等式m g×a%＝ng×b%成立，加入水的质量为ng﹣mg．
6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算；即有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算．特别是，在计算反应后溶液中某溶质的质量分数时，需要注意的是：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了．②如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对有关溶质质量分数的简单计算的理解和掌握情况，以及对溶质的质量分数及其与溶解度的关系等相关问题的分析、推断、计算的能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有关化学方程式的计算”、“固体溶解度的概念、意义”、“固体溶解度曲线及其使用”、“有关化学方程式的计算”、“质量守恒定律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题；并且，经常以计算题或计算型的填空题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，质量守恒定律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶质的质量分数及其有关计算，固体溶解度概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算和质量守恒定律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解溶质的质量分数及其有关计算方法，固体溶解度的概念、意义，固体溶解度曲线及其使用，有关化学方程式的计算方法，以及质量守恒定律解等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：在有关溶质的质量分数的计算和有关化学方程式的计算的综合性计算时，需要特别注意的是：
1．化学方程式中化学式下面所对应的物质质量不能直接写成溶液质量，一定要写参加化学反应的溶质实际质量．
2．若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算．
3．计算过程中，单位一定要统一．
3．常见化肥的种类和作用
常见化肥的种类和作用
【知识点的认识】常见化肥的种类和作用，如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见化肥的种类和作用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的元素组成、物质的分类、化学式的书写和意义、酸碱盐的性质、物质的推断和鉴别、水的污染和防治等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对常见化肥的种类和作用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症、常见化肥和铵态氮肥的特性的考查，以及对复合肥的判断能力和知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见化肥的种类和作用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．对于常见化肥的种类来说，可以联系着物质的元素组成中所含有的氮元素（或磷元素、或钾元素），来理解和识记．并且，要注意如果同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的，才是复合肥（它属于纯净物）．
2．对于常见化肥的作用，可以采用“氮浓绿，余两抗”这样的口诀来识记．其中，“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长茂盛、叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化肥的作用为“两抗[磷肥是抗寒和抗旱（不过，它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用），而钾肥是抗病虫害和抗倒伏]”．
3．所谓铵态氮肥的特性（即铵盐的化学性质），是指它能够与碱反应释放出氨气（降低了肥效），所以在使用它时，一定要注意不要与碱性物质混合施用．
4．对于复合肥的判断，要注意两点：（1）它是纯净物，（2）它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上．
4．微粒观点及模型图的应用
微粒观点的应用
【知识点的认识】微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题．也就是，运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题．例如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态．
而模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来解释抽象的概念、化学反应或实际问题等．例如，分析图1中的模型图可知：（1）A表示的是某种原子（因为原子模型之间没有连接起来）；当该原子是能够直接物质的原子（即金属元素的原子、稀有气体元素的原子和能够构成固态非金属的非金属元素的原子）时，该图还能表示由这种原子直接构成的单质．（2）B表示的是由同种原子构成的分子（因为原子模型之间连接起来了，即原子结合构成了分子），还表示由该分子构成的单质．（3）C表示的是由不同种原子构成的分子，还表示由该分子构成的化合物．（4）D表示的是两种由同种原子构成的不同的分子，还表示由这两种分子构成的混合物．（5）原子模型之间没有连接起来的表示是原子；原子模型之间连接起来的表示是分子（即原子结合构成了分子）．（6）单质是只含有一种原子或分子（指由同种原子构成的）的物质；化合物是只含有一种分子（指由不同种原子构成的）的物质；混合物是含有多种分子的物质．又如，分析图2中的模型图可知：（1）2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．（2）参加反应的甲物质属于化合物，反应生成的丙物质和乙物质都属于单质．（3）该反应中原子的种类发生了改变．（4）根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子．（5）甲、乙、丙的化学式分别是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）该反应的化学方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知条件和物质的状态，所以暂时不够全面）．（7）该反应的类型是分解反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对微粒观点及模型图的应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．尤其是借助微观粒子反应模型图考查分子、原子知识是近年中考的新亮点．此类试题提高了试题的趣味性和可读性．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、分子和原子的辨析、化学式和化学方程式的书写、化学反应类型、质量守恒定律等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对微粒观点及模型图的应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对运用分子观点来分析解释实际问题和运用模型图分析解答有关物质的组成、构成、分类和化学反应等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．运用微粒观点解释实际问题时，要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．
2．运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后再逐一分析，综合考虑．尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况；等等．
5．分子的定义与分子的特性
分子的定义与分子的特性
【知识点的认识】分子的定义是保持物质化学性质的最小粒子；而分子的特性主要有这样4个：“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔”．并且，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对分子的定义与分子的特性的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、物质的性质和变化、分子与原子的联系和本质区别、溶解现象与溶解的原理等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对分子的定义与分子的特性等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对分子的彼此之间有间隔，总是在不停的运动；同种分子性质相同，不同种分子性质不同；以及它与原子的概念、联系和本质区别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记分子的定义与分子的特性，以及分子与原子的联系和本质区别等相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对分子的定义的理解，不要只局限于它的内涵，要站在全局的立场上，全面地领会．也就是，分子确实能保持物质的化学性质，但是反过来说“保持物质化学性质的最小粒子就是分子”是不正确的．因为，原子或离子也是能够保持物质的化学性质的．从根本上说，物质的化学性质是由构成它的粒子所保持的．可是构成物质的粒子，不仅仅是分子，还有原子或离子等．当然，由分子直接构成的物质的化学性质确实是分子保持的；例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的．而由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的；例如，金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质都是由原子直接构成的，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的．还有，由离子构成的物质中也是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的离子所保持的；例如，氯化钠的化学性质就是由构成它的钠离子和氯离子共同保持的．
2．分子的主要特性可以简记为“两小运间”四个字．在利用它们来分析和解决问题时，一定要先看看与分子的哪一个特性有关，然后再根据该特性进行细致地分析解答之．
3．在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念、联系和本质区别来进行思考、分析．
6．物质的元素组成
物质的元素组成
【知识点的认识】物质的元素组成就是指元素组成物质或物质中所含有的元素．具体来说，就像26个英文字母可以拼写出数十万个英文单词那样，利用化学方法分析众多的物质，发现组成它们的基本成分﹣﹣都是元素．虽然组成物质的元素种类不是很多（其实只有100多种），但是，它们在组成物质时的方式却非常多（并且物质构成方式也有多种）．例如，氧元素在单独组成物质（即单质）时，并不是只组成氧气，还有臭氧等（就好像能力强的人开公司一样，不仅创建一个公司，而且还可以创建多个公司）．并且，氧元素还可以和其它的一种或多种元素共同组成一种或更多种物质（即化合物；也以创建公司为例来说吧，一个人可以和一个或多个志同道合的人合资创建一个或更多个公司）；例如，氧元素和氢元素既可以组成水这种物质，还可以组成过氧化氢这种物质；它们再和硫元素“合资”，又可组成硫酸或亚硫酸，等等．
又如，碳元素在单独组成物质（即单质）时，由于碳原子的排列方式不同，导致它组成的物质有金刚石、石墨、C60、木炭、焦炭、活性炭、炭黑等多种物质（1991年日本的科学家又合成、发现了布基管（即碳纳米管），1992年瑞士科学家还合成、发现了布基洋葱）．并且，碳元素也可以和其它的一种或多种元素共同组成一种或更多种物质（即化合物）；例如，碳、氧元素可以组成一氧化碳或二氧化碳等，碳、氢元素既可以组成甲烷、乙烷（C2H6）等烷烃（CnH2n+2；其右下角的“n”是碳原子的个数），又可以组成乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）等烯烃（CnH2n），还可以组成乙炔（C2H2）、丙炔（C3H4）等炔烃（CnH2n﹣2），等等．甚至可以说，碳和碳的化合物是化学世界里最庞大的家族，它们有超过2000万的成员．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的元素组成的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“电解水实验、物质的构成、分类和类别辨析，元素的符号和分类，质量守恒定律，化学式的书写和意义以及化学科技前沿科学”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的元素组成等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的组成、构成、分类和类别辨析及化学式的书写和意义等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的组成、构成、分类和类别辨析，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生产、生活、电视、网络中了解到的有关物质元素组成的信息，特别是一些有关化学的科技前沿知识等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在理解物质的元素组成时，可以联系着通过电解水实验，得出水是由氢、氧两种元素组成的科学结论，不要误认为物质的元素组成是随便表达的，而是通过科学的实验得出，或通过化学反应根据质量守恒定律提出的．
2．在对物质的元素组成进行辨析时，可以联系着元素种类、物质的构成及构成粒子、化学式的意义、质量守恒定律和一些化学科技前沿科学等相关知识．
7．化学符号及其周围数字的意义
化学符号及其周围数字的意义
【知识点的认识】化学符号及其周围数字的意义分别是指元素符号、化学式和离子符号等及其周围的四种数字所表示的含义．具体内容如下：
1．元素符号宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子．例如，H既表示氢元素，还表示一个氢原子；等等．另外，还有一种特殊情况；那就是，部分元素符号还能表示由它所组成的物质等；不过，这些物质必须是由原子构成的才行．实际上，此时元素符号所表示的物质意义，其实是该元素符号的兼职身份（即该物质的化学式）所表示的意义．也就是说，由原子构成的物质的化学式就是组成该物质的元素的元素符号，因此，这类元素符号所表示的意义也就不只是那两个基本意义了；它还能表示物质及其组成或构成等．例如，Fe除了表示铁元素和一个铁原子以外，还能表示铁这种物质、铁是由铁元素组成的、铁是由铁原子构成的等．
2．化学式宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成．如果构成该物质的粒子是原子，那么它还能表示元素和一个该原子；如果构成该物质的粒子是分子，它除了表示一个该分子外，还表示该分子的构成；等等．当然，有时根据物质的化学式，结合所给的原子的相对原子质量，还能计算出该物质的相对分子质量、其中的元素质量比或某元素的质量分数，等等．具体的表述是这样的：（1）由原子构成的物质的化学式的意义，以铁（Fe）为例，它除了表示铁这种物质、铁由铁元素组成、铁由铁原子构成以外，还能表示铁元素和一个铁原子，等等．（2）由分子构成的物质的化学式的意义，以水（H2O）为例，如图所示：．另外，根据水的化学式（H2O）还可以计算出：①水的相对分子质量是18；②水中氢元素与氧元素的质量比是1：8；③水中氢元素的质量分数是11.11%，氧元素的是88.89%；等等．（3）由离子构成的物质的化学式的意义，以氯化钠（NaCl）为例，它既表示氯化钠这种物质，又表示氯化钠由钠元素和氯元素组成，还表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，等等．
3．离子符号整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷．
4．四种数字的含义是这样的：（1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数．例如，2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子，2H+表示两个氢离子，等等．（2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目．例如，H2表示一个氢分子中含有二个氢原子；SO4表示一个硫酸根中含有四个氧原子；等等．（3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数．例如，H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷；SO42﹣表示一个硫酸根离子带二个单位的负电荷；等等．（4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价．例如，H2O﹣2表示在水中氧元素显﹣2价；NaOH﹣1表示在氢氧化钠中氢氧根显﹣1价；等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学符号及其周围数字的意义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“元素符号的意义、化学式的意义、离子符号的意义、化合价、物质的组成和构成、分子的构成”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学符号及其周围数字的意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“根据化学符号表述它及其周围四种数字的意义、根据相关的意义来书写其相应的化学符号”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，一直是多年来中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学符号及其周围数字的意义，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在化学符号前面的数字跟化学符号中所有元素符号和数字都有关系．并且，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义了．但是，化学符号中的数字跟其前面的数字是无关的．例如，在2H2中，前面的2表示2个氢分子（它与右下角的2是有关系的，当没有这个2时，它就表示2个氢原子了）；右下角的2表示1个氢分子含有2个氢原子（它与前面的2是无关的）．
2．在根据化学符号及其周围数字所表示的意义，来书写相应的化学符号时，一定要规范、准确，不可丢三落四．
8．反应类型的判定
反应类型的判定
【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别．
2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）．
9．质量守恒定律及其应用
质量守恒定律及其应用
【知识点的认识】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”．
质量守恒定律的应用主要有如下四个方面：
1．解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了．利用质量守恒定律解释为：“根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，参加化学反应的铁和氧气的质量之和，等于反应后生成的四氧化三铁的质量；所以，生成物四氧化三铁的质量比原来细铁丝的质量大了”．
2．推测一些物质的元素组成，例如，生物的呼吸作用可以表示为“有机物+氧气 二氧化碳+水+能量”．以下有关有机物的组成元素推断正确的是（ ）
A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氢、氧三种元素 D．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变”可知，生成物所含的碳、氢、氧三种元素中的碳元素和氢元素一定来自于有机物，至于氧元素可能全部来自于氧气，也可能部分来自于氧气，另一部分则来自于有机物；所以，选项D是正确的．
3．推断一些物质的化学式，例如，一氧化氮是空气的主要污染物之一．近年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能；这成为当前生命科学的热点．工业上制取一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2＝4NO+6H2O，则X的化学式为 NH3 ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“元素的种类不变、原子的种类不变、原子的数目不变”可知，X中应该含有氮元素和氢元素，其化学式中应该含有氮原子和氢原子，并且其原子个数分别是1和3；所以，答案应该是“NH3”．
4．计算有关物质的质量，例如，现将10gA和足量的B混合加热，使它们发生化学反应，10gA完全反应后，生成15gC，则参加反应B的质量是 5g ．
解析：根据质量守恒定律的含义（即六不变）中的“反应前后物质总质量不变”可知，反应物B的质量等于生成物C与反应物A的质量之差（即15g﹣10g）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对质量守恒定律及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对质量守恒定律的概念及其成立的原因、含义和4个方面应用等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记质量守恒定律及其应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质量”、“总和”这样四个关键词．由此可知：（1）没有参加反应的物质的质量不能计算在内；（2）质量守恒定律的使用范围是使用于所有的化学反应（即化学变化），而对物理变化无效；（3）质量守恒定律是指质量守恒，而非体积守恒等；（4）质量守恒定律是指各物质的质量总和相等，而非某物质的质量．
2．对于定律成立的原因，可以从化学反应的实质上来推断（即“三不变”造成的）．
3．对于定律的应用，一定要抓住它的含义（即“六不变”），细心地进行套用．
10．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
11．根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算
【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：
1．设未知量，即﹣﹣﹣的质量为x．
2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．
3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．
4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．
5．求算结果，注意一定要有单位．
6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．
根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．
2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．
3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
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碳酸钠溶液的质量/g
溶液中溶质的种类
①
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加入氢氧化钠溶液的质量/g
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样品的pH
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溶液中溶质的种类
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加入氢氧化钠溶液的质量/g
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样品的pH
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