质量守恒定律 化学方程式---江苏三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编

这是一份质量守恒定律 化学方程式---江苏三年（2021-2023）中考化学模拟题分类汇编，共32页。
A．LiB．Li2OC．Li2CO3D．LiOH
2．（2022•连云港一模）以磁铁矿石和H2为原料冶铁的反应为：Fe3O4+4H23Fe+4X。下列有关说法正确的是（ ）
A．X的化学式为H8O4
B．所得的Fe中含有一定量的碳
C．该反应属于置换反应
D．使用H2冶铁会加剧环境污染
3．（2023•镇江一模）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B．黑火药爆炸：S+2KNO3+CK2S+N2↑+CO2↑
C．乙炔在O2中完全燃烧：2C2H2+3O22H2O+4CO
D．用石灰石浆处理二氧化硫：2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2
4．（2021•苏州二模）下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钙分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小
B．硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素
C．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于（a+b）g
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素
5．（2023•江阴市校级二模）一定条件下在密闭容器内发生某反应，如表所示为反应前、反应中某时刻充分反应后各物质的质量（能反应的物质不会同时剩余）。下列判断不正确的是（ ）
A．该反应中物质a可能被氧化
B．反应中c、d的质量比为16：11
C．若反应前再增加40gb，则a与b可恰好完全反应
D．若a、d的相对分子质量之比为7：11，则反应中a、d的化学计量数之比为1：2
6．（2023•邗江区模拟）利用空间站微重力环境进行材料的加工与生产是空间站的重要应用，如制备砷化镓（GaAs）的生产成本只有地球上的1%。制取砷化镓的化学原理为（CH3）3Ga+AsH3═CaAs+nCH4，该反应中n的值是（ ）
A．4B．3C．2D．1
7．（2023•亭湖区校级二模）天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。然后在两边的烧杯中各加入下列物质，充分反应后（假设气体全部逸出，不考虑水蒸气及盐酸挥发），天平失去平衡的是（ ）
A．10gCaCO3和5.8gFe
B．10gCu和10gCuO
C．5.6gFe和6.5gZn
D．6.5gZn和6.3gAgNO3溶液
8．（2023•姑苏区校级二模）下列指定反应的化学方程式不正确的是（ ）
A．铁丝插入稀盐酸中：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
B．氨水中和稀硫酸：2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O
C．碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
D．酒精完全燃烧：C2H6O+3O22CO2+3H2O
9．（2022•宿迁模拟）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．生成的甲、丙两物质的质量比为1：8
B．乙一定是这个反应的催化剂
C．甲可能是单质
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
10．（2023•徐州三模）一定条件下，某反应前后各物质的质量如表所示（“”“”“”表示不同元素的原子），分析正确的是（ ）
A．4+m1＝m2+m3
B．每个丙分子由四个原子构成
C．16：64＝4：m1
D．参加反应的丙与丁的质量之比为44：37
11．（2023•新吴区二模）已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比．在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（ ）（注：空气中O2体积分数为20%）
A．33.3%B．50%C．67%D．75%
12．（2023•锡山区校级一模）某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和氧气．下列对R的叙述中，正确的是
（ ）
A．只含氧元素
B．一定含有钙元素和氧元素
C．只含钠元素
D．一定含有钙元素，可能含有氧元素
13．（2021•兴化市校级一模）将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：
下列判断正确的是（ ）
A．表中m的值无法确定
B．X可能是该反应的催化剂
C．增加氧气的量可以减少X的生成
D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
14．（2023•梁溪区一模）燃气公司常在天然气中加入微量具有特殊气味的乙硫醇（CxHySz）提醒居民天然气泄漏。为确定乙硫醇的化学式，某兴趣小组取6.2g乙硫醇，使其充分燃烧，生成了5.4g水和6.4g有刺激性气味的气体。则乙硫醇的化学式为（ ）
A．C2H6SB．C3H4S5C．C2H5S2D．C3H5S
15．（2023•丹阳市二模）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．木炭完全燃烧：2C+O22CO
B．证明铝比银活泼：A1+2AgNO3＝Al（NO3）2+2Ag
C．用Cu制取CuSO4：2Cu+O2+2H2SO4O
D．联合制碱法：NaCl+2NH3+CO2+H2O＝2NH4Cl+NaHCO3↓
16．（2022•常州一模）某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙和氧气。下列对R的叙述中，正确的是（ ）
A．只含氧元素
B．一定含有钙元素和氧元素
C．只含钙元素
D．一定含有钙元素，可能含有氧元素
17．（2023•江都区二模）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变）。下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D．参加反应的甲、丁的质量比一定为44：27
18．（2022•常州模拟）将一部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现灼烧前后固体的质量没有变化。则原铜块中铜与铜绿的质量比为（ ）
A．64：111B．124：111 C．62：111 D．31：111
19．（2023•江阴市模拟）在一定条件下，A、B、C、D四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图，以下说法错误的是（ ）
A．x＝0.4g
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应前后的甲、丙改变的质量比是11：14
二．填空题（共1小题）
20．（2023•京口区校级模拟）二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的消毒剂，可灭杀新型冠状病毒（2019—nCV）。制备ClO2可由Na2SO3在H2SO4存在条件下与NaClO3反应制得，同时得到Na2SO4溶液。
（1）ClO2能杀菌消毒，该过程是 （选填“物理”或“化学”）变化。
（2）写出上述反应的化学方程式 。
三．计算题（共5小题）
21．（2023•南通二模）卓嘎同学将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
（1）计算样品中Na2CO3的质量。
（2）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程和步骤，计算结果保留到0.1%）
22．（2023•如东县一模）图1是某品牌硫基氮肥[主要成分为（NH4）2SO4]，其它成分易溶于水且不与氯化钡溶液反应]包装袋部分内容。课外实践小组同学通过沉淀测定此氮肥中硫的质量分数：
步骤Ⅰ：取12g样品，加水全部溶解，制成样品溶液。
步骤Ⅱ：向样品溶液中滴加溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液至不再产生沉淀为止。
步骤Ⅲ：将反应后的混合物过滤、洗涤、烘干、称量。实验中氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图2所示。
（1）（NH4）2SO4中氮元素和硫元素的质量比为 。
（2）图中m的数值是多少？（写出计算过程）
（3）根据实验测定，硫基氮肥中的硫元素质量分数为 。
23．（2023•泗洪县三模）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成图，请据图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应）
（1）恰好完全反应时，溶液的温度为 ℃。
（2）计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 。
24．（2023•铜山区三模）某化学兴趣小组的同学欲用稀盐酸测定主要成分为碳酸氢钠的某胃药中碳酸氢钠的质量分数：
（1）配制100g质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸 g。
（2）某化学兴趣小组的同学取出2片（每片2.5g）某胃药研碎后全部放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸（如图所示），至不再放出气体为止，共用去稀盐酸50g，称量烧杯中剩余物质质量为52.8g（不含烧杯质量，其他成分可溶于水但不与稀盐酸反应）。
求：该胃药中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出计算过程）
25．（2023•沛县校级一模）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小林取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入溶质质量分数相同的稀盐酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量是 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 。
江苏中考三年（2021-2023）化学模拟题分类汇编---质量守恒定律 化学方程式
参考答案与试题解析
一．选择题（共19小题）
1．（2023•广陵区二模）载人航天器中处理CO2的一种方法为2Li2O2+2CO2═2X+O2，X的化学式为（ ）
A．LiB．Li2OC．Li2CO3D．LiOH
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题，反应前锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是4、8、2，反应后锂原子、氧原子、碳原子的个数分别是0、2、0，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子、6个氧原子，则X中含有2个锂原子、1个碳原子、3个氧原子，故化学式是Li2CO3。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
2．（2022•连云港一模）以磁铁矿石和H2为原料冶铁的反应为：Fe3O4+4H23Fe+4X。下列有关说法正确的是（ ）
A．X的化学式为H8O4
B．所得的Fe中含有一定量的碳
C．该反应属于置换反应
D．使用H2冶铁会加剧环境污染
【考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据化学反应前后元素种类不变，进行分析判断。
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
D、根据氢气冶炼铁生成水，进行分析判断。
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铁、氧、氢原子个数分别为3、4、8，反应后的生成物中铁、氧、氢原子个数分别为3、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则X的化学式为H2O，故选项说法错误。
B、化学反应前后元素种类不变，反应物中不含有碳元素，则生成物中也不含碳元素，故选项说法错误。
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。
D、氢气冶炼铁生成水，无污染，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
3．（2023•镇江一模）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B．黑火药爆炸：S+2KNO3+CK2S+N2↑+CO2↑
C．乙炔在O2中完全燃烧：2C2H2+3O22H2O+4CO
D．用石灰石浆处理二氧化硫：2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、磁铁矿主要成分是四氧化三铁，不是氧化铁，该选项中化学方程式中反应物的化学式书写错误，正确的化学方程式是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故选项A错误；
B、该选项中化学方程式没有配平，正确化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，故选项B错误；
C、乙炔在O2中完全燃烧生成二氧化碳，正确化学方程式为：2C2H2+5O22H2O+4CO2，故选项C错误；
D、该化学方程式完全正确，故选项D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
4．（2021•苏州二模）下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钙分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小
B．硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素
C．引燃密闭容器中的ag氢气和bg氧气，冷却后得到水的质量一定等于（a+b）g
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛中一定有碳、氢元素，可能有氧元素
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
【解答】解：A、碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体氧化钙的质量比原反应物碳酸钙的质量小。正确；
B、硫磺中只含有硫元素，硫磺在空气中燃烧的产物是二氧化硫，说明空气中肯定有氧元素。正确；
C、如果ag氢气和bg氧气恰好完全反应，生成水的质量是（a+b）g，如果ag氢气和bg氧气不是恰好完全反应，生成水的质量小于（a+b）g．错误；
D、蜡烛燃烧时，蜡烛和氧气反应生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律可知，蜡烛中一定有碳、氢元素，氧元素是否含有无法确定。正确。
故选：C。
【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
5．（2023•江阴市校级二模）一定条件下在密闭容器内发生某反应，如表所示为反应前、反应中某时刻充分反应后各物质的质量（能反应的物质不会同时剩余）。下列判断不正确的是（ ）
A．该反应中物质a可能被氧化
B．反应中c、d的质量比为16：11
C．若反应前再增加40gb，则a与b可恰好完全反应
D．若a、d的相对分子质量之比为7：11，则反应中a、d的化学计量数之比为1：2
【考点】质量守恒定律及其应用；氧化反应．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、该反应中物质a是反应物，可能被氧化，该选项正确。
B、①中数值是28+40﹣21﹣20﹣16＝11，反应中c、d的质量比为16：11，该选项正确。
C、a、b反应的质量比是（28﹣21）：（40﹣20）＝7：20，若反应前再增加40gb，则a与b质量比是28：80＝7：20，可恰好完全反应，该选项正确。
D、设a、d的化学计量数之比为x：y，根据题意有：7x：11y＝（28﹣21）：11，x：y＝1：1，该选项不正确。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
6．（2023•邗江区模拟）利用空间站微重力环境进行材料的加工与生产是空间站的重要应用，如制备砷化镓（GaAs）的生产成本只有地球上的1%。制取砷化镓的化学原理为（CH3）3Ga+AsH3═CaAs+nCH4，该反应中n的值是（ ）
A．4B．3C．2D．1
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应前碳原子是3个，反应后应该是3个，包含在甲烷中，因此n＝3。
故选：B。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7．（2023•亭湖区校级二模）天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。然后在两边的烧杯中各加入下列物质，充分反应后（假设气体全部逸出，不考虑水蒸气及盐酸挥发），天平失去平衡的是（ ）
A．10gCaCO3和5.8gFe
B．10gCu和10gCuO
C．5.6gFe和6.5gZn
D．6.5gZn和6.3gAgNO3溶液
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】C
【分析】根据各物质的性质、稀盐酸中溶质的质量、再结合化学方程式的计算来分析。
【解答】解：100g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量为：100g×7.3%＝7.3g。
A、碳酸钙和盐酸反应的化学方程式及质量关系如下：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10g 7.3g 4.4g
10g碳酸钙与100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应生成4.4g二氧化碳，则反应后体系质量为：100g+10g﹣4.4g＝105.6g；
铁和盐酸反应的化学方程式及质量关系如下：
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 73 2
5.6g 7.3g 0.2g
5.8g铁与100g质量分数为7.3%的稀盐酸反应时铁过量，生成的氢气质量为0.2g，则反应后体系质量为：100g+5.8g﹣0.2g＝105.6g；
两边质量相等，天平保持平衡，故选项不符合题意。
B、铜不能和稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应生成水和氯化铜，反应中不涉及气体，则反应后天平左、右的盘质量均为110g，两边质量相等，天平保持平衡，故选项不符合题意。
C、铁和盐酸反应的化学方程式及质量关系如下：
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 73 2
5.6g 7.3g 0.2g
5.6g铁与100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，生成的氢气质量为0.2g，则反应后体系质量为：100g+5.6g﹣0.2g＝105.4g；
锌和盐酸反应的化学方程式及质量关系如下：
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 73 2
6.5g 7.3g 0.2g
6.5g锌与100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应生成0.2g氢气，则反应后体系质量为：100g+6.5g﹣0.2g＝106.3g；
两边质量不相等，天平失去平衡，故选项符合题意。
D、锌和盐酸反应的化学方程式及质量关系如下：
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 73 2
6.5g 7.3g 0.2g
6.5g锌与100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应生成0.2g氢气，则反应后体系质量为：100g+6.5g﹣0.2g＝106.3g；
硝酸银溶液与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应不涉及气体，反应后体系质量为：6.3g+100g＝106.3g；
两边质量相等，天平保持平衡，故选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
8．（2023•姑苏区校级二模）下列指定反应的化学方程式不正确的是（ ）
A．铁丝插入稀盐酸中：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
B．氨水中和稀硫酸：2NH3•H2O+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O
C．碳酸钠溶液和氯化钙溶液混合：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
D．酒精完全燃烧：C2H6O+3O22CO2+3H2O
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，符合题意，故选项正确。
B、该化学方程式书写完全正确，不符合题意，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，不符合题意，故选项错误。
D、该化学方程式书写完全正确，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
9．（2022•宿迁模拟）四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．生成的甲、丙两物质的质量比为1：8
B．乙一定是这个反应的催化剂
C．甲可能是单质
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用．
【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，故是生成物；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，丙是反应物。
A、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%＝1：8，故选项说法正确。
B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。
C、该反应的生成物为甲和丙，反应物是丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的生成物，可能是单质，故选项说法正确。
D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律。
10．（2023•徐州三模）一定条件下，某反应前后各物质的质量如表所示（“”“”“”表示不同元素的原子），分析正确的是（ ）
A．4+m1＝m2+m3
B．每个丙分子由四个原子构成
C．16：64＝4：m1
D．参加反应的丙与丁的质量之比为44：37
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据化学反应前后，元素的种类和质量不变，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和来分析。
【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则m4＝16+64+1﹣37＝44，A物质在T时刻减少了16g﹣4g＝12g，反应结束减少了4g﹣0g＝4g，则T时刻前后反应物减少的质量比为12g：4g＝3：1，则：
（64﹣m1）：（m1﹣0）＝3：1，m1＝16；
（m3﹣1）：（37﹣m3）＝3：1，m3＝28；
（m2﹣0）：（44﹣m2）＝3：1，m2＝33；
A、4+m1＝20，m2+m3＝33+28＝61，4+m1≠m2+m3，故选项说法错误。
B、该反应的方程式没有配平，不符合质量守恒定律，所以丙分子不能确定，故选项说法错误。
C、m1＝16，16：64＝4：16＝4：m1，故选项说法正确。
D、m4＝44，则参加反应的丙与丁的质量之比为（44﹣0）：（37﹣1）＝11：9，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查了质量守恒定律的应用和微观图示的分析，根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11．（2023•新吴区二模）已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比．在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是（ ）（注：空气中O2体积分数为20%）
A．33.3%B．50%C．67%D．75%
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】D
【分析】根据一氧化碳和氧气的反应以及二氧化碳与碳的反应进行分析解答．
【解答】解：1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳（C+CO22CO ）。
因为原来空气中的二氧化碳仅占0.03%．所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计。
原空气中一共有0.2体积的氧气。所以氧气和碳反应后（2C+O22CO）得到0.4体积的一氧化碳。
所以反应后气体的总体积为1（空气）﹣0.2（反应掉的氧气）+0.4（氧气生成的一氧化碳）+2（二氧化碳反应生成的一氧化碳）＝3.2体积。
一氧化碳的体积为0.4+2＝2.4体积。
一氧化碳的体积分数为×100%＝75%。
故选：D。
【点评】本题对初中学生来说，有一定难度．故学生需根据所学知识，认真分析潜在的数量关系，才能正确解答．
12．（2023•锡山区校级一模）某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和氧气．下列对R的叙述中，正确的是
（ ）
A．只含氧元素
B．一定含有钙元素和氧元素
C．只含钠元素
D．一定含有钙元素，可能含有氧元素
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，可以据此分析所给选项并作出选择．
【解答】解：根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的种类不变，因为生成物为氢氧化钙和氧气，其中含有钙元素、氢元素和氧元素三种元素，所以反应物中也应该含有钙元素、氢元素和氧元素三种元素，已知水中含有氢元素和氧元素，所以可以判断在R一定含有钙元素，比较生成物氢氧化钙和反应物水的组成可以知道一个氢氧根中含有一个氧原子和一个氢原子，而一个水分子含有两个氢原子和一个氧原子，根据化学反应的实质很明显可以看出氢原子是有剩余的，再者反应中还要生成氧气，所以可以判断在R中一定含有氧元素，故可判断该物质中一定含有钙元素和氧元素，由于反应后没有出现钠元素，所以不可能含有钠元素，分析所给的选项可以判断A、C、D都是错误的，而B选项正确。
故选：B。
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．
13．（2021•兴化市校级一模）将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X．测得反应前后物质的质量如下表：
下列判断正确的是（ ）
A．表中m的值无法确定
B．X可能是该反应的催化剂
C．增加氧气的量可以减少X的生成
D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据质量守恒定律分析，根据表中的数据确定反应物生成物．反应后质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物．通过计算乙醇、氧气、二氧化碳、水中各元素的质量，根据质量守恒定律可以确定X的组成、质量和化学式；经计算知X是一氧化碳，说明乙醇没有充分燃烧，增加氧气的量有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成．
【解答】解：由表中的数据可知：由于乙醇和氧气反应后质量减少，二氧化碳和水反应后质量增加，根据质量守恒定律可知：在该反应中，乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物。
由化合物中某元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：
4.6g乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量分别是2.4g、0.6g、1.6g；
4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；
5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g。
因此反应物中共有2.4g碳元素、0.6g氢元素、9.6g氧元素，
生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氢元素、8g氧元素。
根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中，
说明生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，其质量为1.2g+1.6g＝2.8g，所以m的值为2.8。
由于X在反应前的质量为0，反应后的质量为2.8g，
说明X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂。
设X的化学式为CxOy，则12x：16y＝1.2g：1.6g，解得x：y＝1：1，即X的化学式为CO。
有以上分析可知：
A、表中m的值能确定，是2.8，故A错误；
B、X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，故B错误；
C、由于反应生成了一氧化碳，说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成。故C正确
D、X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，故D错误
故选：C。
【点评】本题的难度不是很大，解答本题要认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．
14．（2023•梁溪区一模）燃气公司常在天然气中加入微量具有特殊气味的乙硫醇（CxHySz）提醒居民天然气泄漏。为确定乙硫醇的化学式，某兴趣小组取6.2g乙硫醇，使其充分燃烧，生成了5.4g水和6.4g有刺激性气味的气体。则乙硫醇的化学式为（ ）
A．C2H6SB．C3H4S5C．C2H5S2D．C3H5S
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】A
【分析】根据质量守恒定律计算出碳、硫、氧三种元素的质量，在利用原子的个数等于元素质量除以原子的相对原子质量来分析解答；
【解答】解：5.4g水中氢元素的质量为5.4g××100%＝0.6g，6.4g二氧化硫中硫元素的质量为6.4g××100%＝3.2g，6.2g乙硫醇中碳元素的质量为6.2g﹣0.6g﹣3.2g＝2.4g，则乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比为：即x：y：z＝：：＝2：6：1，则乙硫醇的化学式为C2H6S。
故选：A。
【点评】本题要根据质量守恒定律和化合物中某元素的质量计算来解答，要观察分析元素与元素之间的关系才能正确解答。
15．（2023•丹阳市二模）下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．木炭完全燃烧：2C+O22CO
B．证明铝比银活泼：A1+2AgNO3＝Al（NO3）2+2Ag
C．用Cu制取CuSO4：2Cu+O2+2H2SO4O
D．联合制碱法：NaCl+2NH3+CO2+H2O＝2NH4Cl+NaHCO3↓
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A、木炭完全燃烧生成二氧化碳，不生成一氧化碳，正确的化学方程式为：C+O2CO2，故选项错误。
B、硝酸铝中铝元素显+3价，硝酸铝的化学式为Al（NO3）3，正确的化学方程式为：A1+3AgNO3＝Al（NO3）3+3Ag，故选项错误。
C、该化学方程式符合客观事实和质量守恒定律，故选项正确。
D、联合制碱法化学方程式主要有两个，一个是NaCl+2NH3+CO2+H2O＝2NH4Cl+NaHCO3↓，另一个是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
16．（2022•常州一模）某物质R可用作鱼塘增氧剂，其原因是它能和水反应只生成氢氧化钙和氧气。下列对R的叙述中，正确的是（ ）
A．只含氧元素
B．一定含有钙元素和氧元素
C．只含钙元素
D．一定含有钙元素，可能含有氧元素
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，可以据此分析所给选项并作出选择。
【解答】解：根据质量守恒定律可以知道反应前后元素的种类不变，因为生成物为氢氧化钙和氧气，其中含有钙元素、氢元素和氧元素三种元素，所以反应物中也应该含有钙元素、氢元素和氧元素三种元素，已知水中含有氢元素和氧元素，所以可以判断在R一定含有钙元素，比较生成物氢氧化钙和反应物水的组成可以知道一个氢氧根中含有一个氧原子和一个氢原子，而一个水分子含有两个氢原子和一个氧原子，根据化学反应的实质很明显可以看出氢原子是有剩余的，再者反应中还要生成氧气，所以可以判断在R中一定含有氧元素，故可判断该物质中一定含有钙元素和氧元素，由于反应后没有出现钠元素，所以不可能含有钠元素，分析所给的选项可以判断A、C、D都是错误的，而B选项正确。
故选：B。
【点评】本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力。
17．（2023•江都区二模）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变）。下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D．参加反应的甲、丁的质量比一定为44：27
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】C
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：由质量守恒定律可知，戊的质量为：44+27﹣48﹣23＝0。该反应可表示为：乙+丙→甲+丁。
A、不知道四种物质的种类，无法判断该反应是否属于置换反应，说法错误；
B、戊反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能不参与反应的杂质，说法错误；
C、参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23，说法正确；
D、甲和丁是该反应的生成物，反应生成的甲、丁的质量比一定为44：27，说法错误。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
18．（2022•常州模拟）将一部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现灼烧前后固体的质量没有变化。则原铜块中铜与铜绿的质量比为（ ）
A．64：111B．124：111 C．62：111 D．31：111
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】B
【分析】由在空气中充分灼烧而固体质量在灼烧前后保持不变的实验事实，可判断灼烧过程中铜与氧气反应生成氧化铜增加的质量和铜绿分解所放出水和二氧化碳而导致固体质量减少的质量相等；通过拟定增加与减少的质量利用两个反应的化学方程式分别计算出铜块中铜的质量与铜绿的质量，即可计算出则原铜块中铜与铜绿的质量比。
【解答】解：假设铜与氧气生成氧化铜增加的质量和铜绿分解放出二氧化碳、水而减少的质量为m，设粉末为铜的质量为x，铜绿的质量为y
2Cu+O22CuO 固体增加质量
128 32 160 160﹣128＝32
x m
解得：x＝4m
Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑ 固体质量减少
222 160 222﹣160＝62
y m
解得：y＝m
则原铜块中铜与铜绿的质量比为：＝＝。
故选：B。
【点评】此类计算是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，体现创新思维能力。
19．（2023•江阴市模拟）在一定条件下，A、B、C、D四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图，以下说法错误的是（ ）
A．x＝0.4g
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应前后的甲、丙改变的质量比是11：14
【考点】质量守恒定律及其应用．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【答案】B
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则7.6g+2.0g+0.2g+0g＝3.2g+x+5.8g+0.4g，x＝0.4g，故选项说法正确。
B、由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了7.6g﹣3.2g＝4.4g，故甲是反应物，参加反应甲的质量为4.4g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为2.0g﹣0.4g＝1.6g；丙的质量增加，丙是生成物，生成丙的质量为5.8g﹣0.2g＝5.6g；生成丁的质量为0.4g﹣0g＝0.4g，该反应是甲和乙反应生成丙和丁的反应，丁可能是单质，也可能是化合物，故选项说法错误。
C、根据上述分析，甲和乙是反应物，故选项说法正确。
D、反应前后的甲、丙改变的质量比是4.4g：5.6g＝11：14，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。
二．填空题（共1小题）
20．（2023•京口区校级模拟）二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的消毒剂，可灭杀新型冠状病毒（2019—nCV）。制备ClO2可由Na2SO3在H2SO4存在条件下与NaClO3反应制得，同时得到Na2SO4溶液。
（1）ClO2能杀菌消毒，该过程是 化学 （选填“物理”或“化学”）变化。
（2）写出上述反应的化学方程式 2NaClO3+H2SO4+Na2SO3＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 。
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化学变化和物理变化的判别．
【专题】物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．
【答案】（1）化学；
（2）2NaClO3+H2SO4+Na2SO3＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
【分析】（1）根据是否生成新物质来分析；
（2）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）ClO2杀菌消毒过程中，有新物质生成，属于化学变化。故答案为：化学；
（2）在H2SO4存在条件下NaClO3与Na2SO3反应生成二氧化氯、硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaClO3+H2SO4+Na2SO3＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；故答案为：2NaClO3+H2SO4+Na2SO3＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。
【点评】本题难度不大，掌握物理变化与化学变化的辨别方法以及化学方程式的书写方法是解题的关键。
三．计算题（共5小题）
21．（2023•南通二模）卓嘎同学将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
（1）计算样品中Na2CO3的质量。
（2）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程和步骤，计算结果保留到0.1%）
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）10.6g；
（2）15.5%。
【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
x＝10.6g
y＝11.7g
答：样品中碳酸钠的质量是10.6g。
（2）样品中NaCl的质量＝14.4g−10.6g＝3.8g。
完全反应后所得溶液中溶质的质量＝11.7g+3.8g＝15.5g。
完全反应后所得溶液的质量＝90g+14.4g−4.4g＝100g。
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数＝×100%＝15.5%
答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.5%。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
22．（2023•如东县一模）图1是某品牌硫基氮肥[主要成分为（NH4）2SO4]，其它成分易溶于水且不与氯化钡溶液反应]包装袋部分内容。课外实践小组同学通过沉淀测定此氮肥中硫的质量分数：
步骤Ⅰ：取12g样品，加水全部溶解，制成样品溶液。
步骤Ⅱ：向样品溶液中滴加溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液至不再产生沉淀为止。
步骤Ⅲ：将反应后的混合物过滤、洗涤、烘干、称量。实验中氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图2所示。
（1）（NH4）2SO4中氮元素和硫元素的质量比为 7：8 。
（2）图中m的数值是多少？（写出计算过程）
（3）根据实验测定，硫基氮肥中的硫元素质量分数为 26.7% 。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）7：8；
（2）23.3；
（3）26.7%。
【分析】氯化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）（NH4）2SO4中氮元素和硫元素的质量比为（14×2）：32＝7：8；
（2）设生成硫酸钡质量是x。
BaCl2+（NH4）2SO4═2NH4Cl+BaSO4↓
208 233
100g×20.8% x
x＝23.3g
图中m即为反应生成硫酸钡沉淀的质量，m的数值是23.3。
答：图中m的数值是23.3。
（3）硫酸铵中的硫元素完全转化到硫酸钡中，硫酸钡中硫元素质量是23.3g×＝3.2g，硫基氮肥中的硫元素质量分数为×100%≈26.7%。
故答案为；
（1）7：8；
（2）23.3；
（3）26.7%。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
23．（2023•泗洪县三模）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成图，请据图回答相关问题。（杂质可溶但不参加反应）
（1）恰好完全反应时，溶液的温度为 t3 ℃。
（2）计算废液中硫酸的质量分数。（写出计算过程） 19.6% 。
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【答案】（1）t3；
（2）19.6%。
【分析】（1）根据中和反应是放热反应和溶液温度的变化分析；
（2）根据氢氧化钠的质量和反应的方程式可计算出废液中硫酸的质量分数。
【解答】解：（1）硫酸与氢氧化钠发生的是中和反应，和反应放热，溶液的温度达到最高点时，说明恰好完全反应，由图像可知恰好完全反应时，溶液的温度为t3℃。
（2）由图像可知，恰好反应是消耗20%的氢氧化钠溶液是40g，氢氧化钠的质量为：40g×20%＝8g。
设废液中硫酸的质量为x。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
8g x
解得x＝9.8g
废液中硫酸的质量分数＝＝19.6%。
答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。
故答案为：（1）t3；
（2）19.6%。
【点评】本题的难度不大，了解中和反应是放热反应、根据化学方程式计算的方法等知识即可分析解答。
24．（2023•铜山区三模）某化学兴趣小组的同学欲用稀盐酸测定主要成分为碳酸氢钠的某胃药中碳酸氢钠的质量分数：
（1）配制100g质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸 40 g。
（2）某化学兴趣小组的同学取出2片（每片2.5g）某胃药研碎后全部放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸（如图所示），至不再放出气体为止，共用去稀盐酸50g，称量烧杯中剩余物质质量为52.8g（不含烧杯质量，其他成分可溶于水但不与稀盐酸反应）。
求：该胃药中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．
【答案】（1）40。
（2）84%。
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）设配制100g质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为 36.5%的浓盐酸质量为x。
100g×14.6%＝x×36.5%
x＝40g。
（2）胃药与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量＝（50 g+2.5 g×2）﹣52.8 g＝2.2g。
设该胃药中碳酸氢钠的质量分数为x。
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44
5gx 2.2g
＝
x＝84%
答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数是84%。
故答案为：（1）40。
（2）84%。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
25．（2023•沛县校级一模）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，为测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小林取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入溶质质量分数相同的稀盐酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：
（1）生成二氧化碳的总质量是 3.3 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 79.5% 。
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）3.3；
（2）79.5%。
【分析】根据质量守恒定律计算出生成二氧化碳的总质量，根据化学方程式由二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，再计算出纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
【解答】解：（1）由题意知，反应过程中生成二氧化碳的总质量为10g+50g+50g﹣106.7g＝3.3g；
（2）设该纯碱样品中碳酸钠的质量x。
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3g
＝
x＝7.95g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：。
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。
故答案为：（1）3.3；
（2）79.5%。
【点评】本题考查我们分析数据的能力，并要求根据有效数据进行化学方程式的计算。物质a
物质b
物质c
物质d
反应前的质量/g
28
40
0
0
反应中某时刻的质量/g
21
20
16
①
充分反应后的质量/g
②
③
④
⑤
物质
甲
乙
丙
丁
构成物质的微粒


？

反应前的质量（g）
16
64
0
1
反应中的质量（g）
4
m1
m2
m3
反应后的质量（g）
0
0
m4
37
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
4.6
8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
4.4
5.4
m
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4
物质a
物质b
物质c
物质d
反应前的质量/g
28
40
0
0
反应中某时刻的质量/g
21
20
16
①
充分反应后的质量/g
②
③
④
⑤
物质
甲
乙
丙
丁
构成物质的微粒


？

反应前的质量（g）
16
64
0
1
反应中的质量（g）
4
m1
m2
m3
反应后的质量（g）
0
0
m4
37
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
4.6
8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
4.4
5.4
m
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
4.4