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中职化学高教版（2021）农林牧渔类第一节 滴定分析概述优秀课后复习题
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这是一份中职化学高教版（2021）农林牧渔类第一节 滴定分析概述优秀课后复习题，文件包含专题二第一节滴定分析概述-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·农林牧渔类原卷版docx、专题二第一节滴定分析概述-中职专用高中化学同步精品课堂高教版2021·农林牧渔类解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
基础巩固
1．用标准NaOH溶液滴定浓度相近的醋酸待测液，不需要用到的仪器是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】测定醋酸的浓度，涉及的主要操作取待测液转移至锥形瓶，以及用碱液滴定。量取一定量的醋酸，需要用到酸式滴定管；用氢氧化钠溶液滴定醋酸，需要用到碱式滴定管和锥形瓶，不需要使用玻璃棒，故A项符合题意。
2．食醋总酸含量的测定实验中，滴定过程重复2-3次的目的是为了尽量减少
A．相对误差B．绝对误差C．偶然误差D．系统误差
【答案】C
【详解】增加测定次数，重复多次做平行试验，取其平均值，这样可以正负偶然误差相互抵消，在消除系统误差的前提下，平均值可能接近真实值，所以食醋总酸含量的测定实验中，滴定过程重复2-3次的目的是为了尽量减少偶然误差，故选C。
3．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是
A．滴定后滴定管尖嘴处有气泡B．待测液移入锥形瓶后，加入少量蒸馏水
C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准液D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出
【答案】C
【详解】A．根据可知，滴定后滴定管尖嘴处有气泡，则导致读数偏小，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低，故A不选；
B．碱液移入锥形瓶后，加入蒸馏水，并没有改变碱的物质的量，测定结果不变，故B不选；
C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗，则盐酸的浓度降低，消耗盐酸的体积增加，测定结果偏高，故C可选；
D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出，碱液减少，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低，故D不选；
故选C。
4．下列实验操作中正确的是
A．选用如图甲所示的仪器，准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液
B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C．如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20 mL
D．按如图丙所示进行中和滴定实验
【答案】B
【详解】A．K2Cr2O7标准溶液存在于酸性环境，所以不能用碱式滴定管量取，而应该选用酸式滴定管，A错误；
B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次，以保证标准液浓度的准确性，B正确；
C．酸式滴定管的读数从上到下依次增大，且可读到小数点后两位，根据图示数据，可读出其终点读数为11.80mL，C错误；
D．滴定氢氧化钠待测液时，需用酸液，即标准液需装在酸式滴定管中，而不是图示的碱式滴定管，D错误；
故选B。
5．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是
A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.50mL
C．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃
【答案】D
【详解】A．量筒没有0刻度，图①中零刻度以下有刻度，应该是温度计，故A错误；
B．图②没有零刻度，是量筒，量筒的精确度为0.1mL，读数是2.5mL，故B错误；
C．图③零刻度在上方，是滴定管，滴定管的精确度为0.01mL，读数是2.50mL，故C错误；
D．图①是温度计，读数应该是2.5℃，故D正确；
故答案为D。
6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1配制0.10 ml·L−1NaOH溶液B．用图2装置除去Cl2中含有的少量HCl
C．图3记录滴定终点读数为12.20mLD．用图4装置制取并收集干燥纯净的NH3
【答案】B
【详解】A．向容量瓶中移液时，玻璃棒不能伸入到刻度线以下，A错误；
B．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl极易溶于水，所以可以通过该装置除去Cl2中含有的少量HCl，B正确；
C．滴定管的0刻度在上方，所以图示读数为11.80mL，C错误；
D．氨气的密度小于空气，应用向下排空法收集，D错误；
综上所述答案为B。
7．下列实验操作正确的是
A．图1装置：用溶液滴定溶液
B．图2装置：记录滴定终点读数为12.20mL
C．图3装置：量取25.00mL未知浓度的醋酸
D．图4装置：准确量取9.50mL饱和食盐水
【答案】C
【详解】A．溶液具有强氧化性，应该使用酸式滴定管，故A错误；
B．由图可知，记录滴定终点读数为11.80mL，故B错误；
C．量取25.00mL未知浓度的醋酸可以使用酸式滴定管，故C正确；
D．量筒只能精确到0.1mL，故D错误；
故选C。
8．下列实验操作正确的是
A．可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL
C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液
D．选用图3滴定管量取20.50 mLNaCl溶液
【答案】D
【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中，A错误；
B．滴定管“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10 mL，B错误；
C．图3为酸式滴定管，不能盛放碱NaOH溶液，C错误；
D．滴定管的精确度为0.01 mL，精确度高，可以量取一定体积的溶解，D正确；
故合理选项是D。
9．下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是
A．利用图甲检查气密性B．利用图乙进行中和反应反应热的测定
C．图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mLD．利用图丁验证铁的析氢腐蚀
【答案】A
【详解】A．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；向里推动活塞，长颈漏斗内形成一段液柱说明不漏气，A正确；
B．温度计应该放在烧杯内测量溶液的温度变化，B错误；
C．图丙为滴定结束时的刻度，读数为11.80mL，C错误；
D．中性环境中铁发生吸氧腐蚀，D错误；
故选A。
能力进阶
10．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法
【答案】当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点
【详解】酸碱中和滴定判断滴定终点需要选择合适的指示剂，通过溶液颜色变化判断滴定终点，故方法为：当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
11．酸碱中和滴定的含义
利用 的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的 ，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的 的方法。
【答案】 已知浓度 体积 浓度
【解析】略
12．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线仰视，滴定结束时读数正确，会使测得的碱溶液的浓度
A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定
【答案】B
【详解】假设滴定前液面处的读数是V1，滴定后液面处的读数是V2，消耗溶液的体积为(V2-V1)，滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，滴定前读酸式滴定管读数时视线仰视，则V1偏大，滴定结束时读数正确，则会造成V(标准)= (V2-V1)偏小，根据c(待测)=可知，c(待测)偏低；
故答案选B。
13．用已知浓度的溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列实验操作会使测定结果偏高的是
①配制溶液时，将称量后的固体溶于水，立即移入容量瓶中定容
②滴定时，锥形瓶内有少量水
③碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗
④读取滴定管终点读数时，仰视读数
A．①③B．③④C．②③④D．①②③④
【答案】B
【详解】①由于溶于水时会放出大量的热，若固体溶于水后未冷却就移入容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，溶液浓度将增大，滴定盐酸时，消耗减小，使测定结果偏低。②滴定时，锥形瓶内有少量水对测定结果无影响。③碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗，碱液浓度变小，滴定时消耗大，使测定结果偏高。④滴定终点时仰视读数使读数偏大，偏大，使测定结果偏高。综上得到③④偏高，答案选B。
素养提升
14．某学生用量程为25mL的酸式滴定管量取的盐酸，开始时俯视液面，读数为1.00mL，取出部分溶液后，平视液面，读数为13.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积
A．大于12.00mLB．小于12.00mLC．等于12.00mLD．等于13.00mL
【答案】B
【详解】俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为1.00mL，实际比1.00mL大，假设为2.00mL，所以倾出液体的实际体积是13.00mL-2.00mL=11.00mL，小于12.00mL；
故选：B。
15．某同学欲用密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸配制稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为 ；应量取的浓盐酸体积 。(保留2位有效数字)
(2)应选用的容量瓶的规格 ；如图所示的仪器不需的仪器有 (选填上方对应字母)。
(3)在配制稀盐酸溶液时，有如下操作：
A 用蒸馏水洗涤玻璃仪器各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已恢复至室温的盐酸移液操作注入所选用的容量瓶中
D．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线处；
正确的操作顺序是 (用字母符号表示，每个符号只能用一次)。若实验中出现以下情况，应该怎么处理：向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒到容量瓶外面： 。
(4)下列操作可能使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。
①没有进行操作A；
②定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线；
③加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线；
④容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用
(5)在一定量氢氧化钡溶液中加入过量的稀盐酸，用离子浓度表示所得溶液中的电荷守恒关系 。
【答案】(1) 11.8 2.1
(2) 250 AC
(3) BCAFED 重新配制
(4)②
(5)
【详解】（1）浓盐酸的物质的量浓度c===11.8ml/L，配制250mL盐酸应该选用250mL容量瓶，量取盐酸的体积是V=≈0.0021L=2.1mL；
（2）配制稀盐酸，应选用的容量瓶的规格250；配制稀盐酸，所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，不需要圆底烧瓶和分液漏斗；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为BCAFED；向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒到容量瓶外面，引起误差，需要重新配制；
（4）①没有进行操作A，会导致溶质损失，导致溶液浓度偏低；
②定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，即溶液体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高；
③加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线，加水过多，浓度偏小；
④容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用，后续需要加水，对结果无影响；
（5）在一定量氢氧化钡溶液中加入过量的稀盐酸，发生反应Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，盐酸过量，溶液显酸性，所得溶液中的电荷守恒关系。
16．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0ml·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是：NaOH固体、18.4ml·L-1的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)和蒸馏水。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有 。(填序号)
(2)应用托盘天平称量NaOH g，应用量筒量取浓硫酸 mL。
(3)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 。
A．该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线
B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
E.将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度线
(4)若用0.01000ml·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消10.00mLK2Cr2O7溶液，写出该反应的离子反应方程式 ，待测液中Fe2+的浓度是 g/L(保留4位有效数字)。
【答案】(1)①②⑤
(2) 20.0 27.2
(3)CD
(4) + 6Fe2++14H+= 2Cr2++ 6Fe3++7H2O 1.680
【解析】（1）NaOH固体易潮解，应该放在小烧杯中称量，所以①错；NaOH应该放到小烧杯中溶解，②错；读数时应该平视刻度线，⑤错；故答案为①②⑤；
（2）实验室只有500mL容量瓶，所以配制的NaOH溶液的体积为500mL，所以，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，所以，代入数值有；
（3）A．仰视刻度线，会导致量取的浓硫酸偏多，定容后，稀硫酸的浓度会偏高，不符合题意，A错误；
B．没有冷却至室温，液体受热膨胀，导致定容时加入的水少，最终定容后溶液的浓度偏高，B错误；
C．溅出少量溶液，溶质会减少，体积不变，所以浓度偏低，C正确；
D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，直接导致溶质质量少，所以定容后，溶液的浓度偏低，D正确；
E．量筒不需要洗涤，洗涤会导致溶质的物质的量偏高，定容后，溶液的浓度偏高，E错误；
F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，定容后依然会加入蒸馏水，所以，对实验结果无影响，F错误；
G．胶头滴管加水定容时俯视刻度线，导致定容时水加的少，所以浓度偏高，G错误；
故答案选：CD；
（4）反应为为Fe2+和，生成物为Cr3+和Fe3+，根据电子守恒，可写出氧化剂还原剂和氧化产物、还原产物的系数，然后根据电荷守恒和溶液的酸碱性判断出氢离子的系数，最后根据原子守恒得到水的系数，所以离子方程式为：+ 6Fe2++14H+= 2Cr3++ 6Fe3++7H2O； ，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则有，解得c=0.03000ml/L=1.680g/L。
基础巩固
1．用标准NaOH溶液滴定浓度相近的醋酸待测液，不需要用到的仪器是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】测定醋酸的浓度，涉及的主要操作取待测液转移至锥形瓶，以及用碱液滴定。量取一定量的醋酸，需要用到酸式滴定管；用氢氧化钠溶液滴定醋酸，需要用到碱式滴定管和锥形瓶，不需要使用玻璃棒，故A项符合题意。
2．食醋总酸含量的测定实验中，滴定过程重复2-3次的目的是为了尽量减少
A．相对误差B．绝对误差C．偶然误差D．系统误差
【答案】C
【详解】增加测定次数，重复多次做平行试验，取其平均值，这样可以正负偶然误差相互抵消，在消除系统误差的前提下，平均值可能接近真实值，所以食醋总酸含量的测定实验中，滴定过程重复2-3次的目的是为了尽量减少偶然误差，故选C。
3．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是
A．滴定后滴定管尖嘴处有气泡B．待测液移入锥形瓶后，加入少量蒸馏水
C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准液D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出
【答案】C
【详解】A．根据可知，滴定后滴定管尖嘴处有气泡，则导致读数偏小，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低，故A不选；
B．碱液移入锥形瓶后，加入蒸馏水，并没有改变碱的物质的量，测定结果不变，故B不选；
C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗，则盐酸的浓度降低，消耗盐酸的体积增加，测定结果偏高，故C可选；
D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出，碱液减少，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低，故D不选；
故选C。
4．下列实验操作中正确的是
A．选用如图甲所示的仪器，准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液
B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C．如图乙所示，记录滴定终点读数为12.20 mL
D．按如图丙所示进行中和滴定实验
【答案】B
【详解】A．K2Cr2O7标准溶液存在于酸性环境，所以不能用碱式滴定管量取，而应该选用酸式滴定管，A错误；
B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次，以保证标准液浓度的准确性，B正确；
C．酸式滴定管的读数从上到下依次增大，且可读到小数点后两位，根据图示数据，可读出其终点读数为11.80mL，C错误；
D．滴定氢氧化钠待测液时，需用酸液，即标准液需装在酸式滴定管中，而不是图示的碱式滴定管，D错误；
故选B。
5．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是
A．①是量筒，读数为2.5mLB．②是量筒，读数为2.50mL
C．③是滴定管，读数为2.5mLD．①是温度计，读数为2.5℃
【答案】D
【详解】A．量筒没有0刻度，图①中零刻度以下有刻度，应该是温度计，故A错误；
B．图②没有零刻度，是量筒，量筒的精确度为0.1mL，读数是2.5mL，故B错误；
C．图③零刻度在上方，是滴定管，滴定管的精确度为0.01mL，读数是2.50mL，故C错误；
D．图①是温度计，读数应该是2.5℃，故D正确；
故答案为D。
6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．用图1配制0.10 ml·L−1NaOH溶液B．用图2装置除去Cl2中含有的少量HCl
C．图3记录滴定终点读数为12.20mLD．用图4装置制取并收集干燥纯净的NH3
【答案】B
【详解】A．向容量瓶中移液时，玻璃棒不能伸入到刻度线以下，A错误；
B．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl极易溶于水，所以可以通过该装置除去Cl2中含有的少量HCl，B正确；
C．滴定管的0刻度在上方，所以图示读数为11.80mL，C错误；
D．氨气的密度小于空气，应用向下排空法收集，D错误；
综上所述答案为B。
7．下列实验操作正确的是
A．图1装置：用溶液滴定溶液
B．图2装置：记录滴定终点读数为12.20mL
C．图3装置：量取25.00mL未知浓度的醋酸
D．图4装置：准确量取9.50mL饱和食盐水
【答案】C
【详解】A．溶液具有强氧化性，应该使用酸式滴定管，故A错误；
B．由图可知，记录滴定终点读数为11.80mL，故B错误；
C．量取25.00mL未知浓度的醋酸可以使用酸式滴定管，故C正确；
D．量筒只能精确到0.1mL，故D错误；
故选C。
8．下列实验操作正确的是
A．可用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL
C．中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液
D．选用图3滴定管量取20.50 mLNaCl溶液
【答案】D
【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中，A错误；
B．滴定管“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10 mL，B错误；
C．图3为酸式滴定管，不能盛放碱NaOH溶液，C错误；
D．滴定管的精确度为0.01 mL，精确度高，可以量取一定体积的溶解，D正确；
故合理选项是D。
9．下列装置(固定装置略去)组装正确且能达到实验目的的是
A．利用图甲检查气密性B．利用图乙进行中和反应反应热的测定
C．图丙为滴定结束时的刻度，读数为12.20mLD．利用图丁验证铁的析氢腐蚀
【答案】A
【详解】A．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；向里推动活塞，长颈漏斗内形成一段液柱说明不漏气，A正确；
B．温度计应该放在烧杯内测量溶液的温度变化，B错误；
C．图丙为滴定结束时的刻度，读数为11.80mL，C错误；
D．中性环境中铁发生吸氧腐蚀，D错误；
故选A。
能力进阶
10．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法
【答案】当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点
【详解】酸碱中和滴定判断滴定终点需要选择合适的指示剂，通过溶液颜色变化判断滴定终点，故方法为：当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
11．酸碱中和滴定的含义
利用 的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的 ，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的 的方法。
【答案】 已知浓度 体积 浓度
【解析】略
12．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线仰视，滴定结束时读数正确，会使测得的碱溶液的浓度
A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定
【答案】B
【详解】假设滴定前液面处的读数是V1，滴定后液面处的读数是V2，消耗溶液的体积为(V2-V1)，滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐渐减小，滴定前读酸式滴定管读数时视线仰视，则V1偏大，滴定结束时读数正确，则会造成V(标准)= (V2-V1)偏小，根据c(待测)=可知，c(待测)偏低；
故答案选B。
13．用已知浓度的溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列实验操作会使测定结果偏高的是
①配制溶液时，将称量后的固体溶于水，立即移入容量瓶中定容
②滴定时，锥形瓶内有少量水
③碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗
④读取滴定管终点读数时，仰视读数
A．①③B．③④C．②③④D．①②③④
【答案】B
【详解】①由于溶于水时会放出大量的热，若固体溶于水后未冷却就移入容量瓶中定容，恢复至室温时溶液体积将减小，溶液浓度将增大，滴定盐酸时，消耗减小，使测定结果偏低。②滴定时，锥形瓶内有少量水对测定结果无影响。③碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗，碱液浓度变小，滴定时消耗大，使测定结果偏高。④滴定终点时仰视读数使读数偏大，偏大，使测定结果偏高。综上得到③④偏高，答案选B。
素养提升
14．某学生用量程为25mL的酸式滴定管量取的盐酸，开始时俯视液面，读数为1.00mL，取出部分溶液后，平视液面，读数为13.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积
A．大于12.00mLB．小于12.00mLC．等于12.00mLD．等于13.00mL
【答案】B
【详解】俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为1.00mL，实际比1.00mL大，假设为2.00mL，所以倾出液体的实际体积是13.00mL-2.00mL=11.00mL，小于12.00mL；
故选：B。
15．某同学欲用密度为，质量分数为36.5%的浓盐酸配制稀盐酸，请你帮助他完成这一任务。
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为 ；应量取的浓盐酸体积 。(保留2位有效数字)
(2)应选用的容量瓶的规格 ；如图所示的仪器不需的仪器有 (选填上方对应字母)。
(3)在配制稀盐酸溶液时，有如下操作：
A 用蒸馏水洗涤玻璃仪器各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水，慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已恢复至室温的盐酸移液操作注入所选用的容量瓶中
D．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀
E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线处；
正确的操作顺序是 (用字母符号表示，每个符号只能用一次)。若实验中出现以下情况，应该怎么处理：向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒到容量瓶外面： 。
(4)下列操作可能使所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。
①没有进行操作A；
②定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线；
③加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线；
④容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用
(5)在一定量氢氧化钡溶液中加入过量的稀盐酸，用离子浓度表示所得溶液中的电荷守恒关系 。
【答案】(1) 11.8 2.1
(2) 250 AC
(3) BCAFED 重新配制
(4)②
(5)
【详解】（1）浓盐酸的物质的量浓度c===11.8ml/L，配制250mL盐酸应该选用250mL容量瓶，量取盐酸的体积是V=≈0.0021L=2.1mL；
（2）配制稀盐酸，应选用的容量瓶的规格250；配制稀盐酸，所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，不需要圆底烧瓶和分液漏斗；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为BCAFED；向容量瓶中转移溶液时(操作C)不慎将少量溶液洒到容量瓶外面，引起误差，需要重新配制；
（4）①没有进行操作A，会导致溶质损失，导致溶液浓度偏低；
②定容时俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，即溶液体积偏小，根据c=可知，配制的溶液浓度偏高；
③加蒸馏水时不慎超过容量瓶瓶颈上的刻度线，加水过多，浓度偏小；
④容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用，后续需要加水，对结果无影响；
（5）在一定量氢氧化钡溶液中加入过量的稀盐酸，发生反应Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，盐酸过量，溶液显酸性，所得溶液中的电荷守恒关系。
16．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0ml·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是：NaOH固体、18.4ml·L-1的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)和蒸馏水。
(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有 。(填序号)
(2)应用托盘天平称量NaOH g，应用量筒量取浓硫酸 mL。
(3)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 。
A．该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线
B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中
E.将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
G.胶头滴管加水定容时俯视刻度线
(4)若用0.01000ml·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消10.00mLK2Cr2O7溶液，写出该反应的离子反应方程式 ，待测液中Fe2+的浓度是 g/L(保留4位有效数字)。
【答案】(1)①②⑤
(2) 20.0 27.2
(3)CD
(4) + 6Fe2++14H+= 2Cr2++ 6Fe3++7H2O 1.680
【解析】（1）NaOH固体易潮解，应该放在小烧杯中称量，所以①错；NaOH应该放到小烧杯中溶解，②错；读数时应该平视刻度线，⑤错；故答案为①②⑤；
（2）实验室只有500mL容量瓶，所以配制的NaOH溶液的体积为500mL，所以，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，所以，代入数值有；
（3）A．仰视刻度线，会导致量取的浓硫酸偏多，定容后，稀硫酸的浓度会偏高，不符合题意，A错误；
B．没有冷却至室温，液体受热膨胀，导致定容时加入的水少，最终定容后溶液的浓度偏高，B错误；
C．溅出少量溶液，溶质会减少，体积不变，所以浓度偏低，C正确；
D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，直接导致溶质质量少，所以定容后，溶液的浓度偏低，D正确；
E．量筒不需要洗涤，洗涤会导致溶质的物质的量偏高，定容后，溶液的浓度偏高，E错误；
F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，定容后依然会加入蒸馏水，所以，对实验结果无影响，F错误；
G．胶头滴管加水定容时俯视刻度线，导致定容时水加的少，所以浓度偏高，G错误；
故答案选：CD；
（4）反应为为Fe2+和，生成物为Cr3+和Fe3+，根据电子守恒，可写出氧化剂还原剂和氧化产物、还原产物的系数，然后根据电荷守恒和溶液的酸碱性判断出氢离子的系数，最后根据原子守恒得到水的系数，所以离子方程式为：+ 6Fe2++14H+= 2Cr3++ 6Fe3++7H2O； ，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则有，解得c=0.03000ml/L=1.680g/L。
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